Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Комплексы металлов комплексы металлов

    Во многих случаях коферментами являются витамины. Так, в состав пируватдекарбоксилазы, катализирующей образование уксусной кислоты из пировиноградной кислоты, входит тиамин (витамин В1). В состав дегидрогеназ часто входит рибофлавин (витамин В2), в состав аминотрансфераз — пиридоксальфосфат. Функцию простетических групп в молекуле ферментов иногда могут выполнять комплексы, содержащие ионы металлов. Считают, что металлы при соединении фермента с субстратом сближают последний с каталитическим центром фермента, обеспечивая начало реакции, или же непосредственно участвуют в процессе переноса электронов. Известно по меньшей мере 15 ионон металлов, в том числе микроэлементов, активирующих ферменты. [c.29]


    Диантипирилметан нельзя рассматривать как азотистое основание. Из его строения, а также по инфракрасным спектрам его комплексов очевидно, что при образовании солей с простыми анионами или анионными комплексами металлов или при образовании комплексных катионов аминного типа значительную роль играют С = 0-группы реактива. Тем не менее диантипирилметан близок по свойствам к типичным азотистым основаниям, строение которых способствует образованию координационных связей металл— азот. Так, выше указывалось, что в системе пиридин — ион металла — салицилат образуются комплексы типа аммиакатов и типа аммонийных солей в зависимости от pH. Антипирин, который является простым аналогом и исходным веществом для получения диантипирилметана, также способен к образованию комплексов обоих типов. Кроме названных ранее элементов, комплексы аминного типа образуют редкоземельные элементы (в формулах Ln)  [c.344]

    Ступенчатый характер образования (и диссоциации) извест(ш для большинства роданидных и иодидных комплексов, для комплексов металлов с фенолами, оксикислотами, ализарином и др. Эти обстоятельства имеют существенное значение для колориметрического анализа. Кроме того, необходимо принимать во внимание другие свойства окрашенных соединений, как, например, устойчивость во времени. [c.207]

    Заметим, что введенное выше понятие условной константы устойчивости справедливо при наличии относительно простого равновесия (7.1). В других случаях, в зависимости от конкретной ситуации, в понятие условной константы устойчивости вкладывают несколько иной смысл. Так, например, под условной константой устойчивости комплексонатов металлов — комплексов металлов с анионами четырехосновной этилендиа- [c.196]

    Относительная устойчивость различных комплексов, образованных ионами металла с большинством монодентатных лигандов, такова, что при данной концентрации лиганда в растворе могут одновременно существовать несколько комплексов. Для системы, в которой существует несколько комплексов, нельзя добиться простого стехиометрического соотношения лиганда и металла. В этом случае концентрация ни одного из соединений не изменяется настолько заметно, чтобы служить сигналом конца титрования, даже если смешаны точно стехиометрические количества ионов металла и лигандов. По этой причине комплексы с монодентатными лигандами, как правило, нельзя использовать для комплексометрического титрования. [c.337]

    В практике анализа органических объектов на содержание примесей металлов, например в нефтях и нефтепродуктах, важное значение имеет приготовление стандартных растворов. Обычно для этих целей применяют металлоорганические соединения или комплексы металлов с органическими лигандами. Стандартные растворы металлов в органических растворителях можно получить также при анодном растворении металлических электродов. Для этого при выбранном потенциале и заданном токе в течение фиксированного времени генерируют ионы металла из материала активного электрода. По количеству электричества , зная объем раствора, можно рассчитать точную концентрацию металла в растворе. [c.533]


    Измеренные при комнатной температуре величины и 5 для большого числа комплексов железа [1] представлены в табл. 15.3. Для комплексов железа изомерные сдвиги в положительном направлении соответствуют снижению электронной плотности вблизи ядра. Для высокоспиновых комплексов существует корреляция между изомерным сдвигом и х-электронной плотностью. Увеличение 5 на 0,2 мм/с эквивалентно снижению х-электронной плотности заряда на ядре на 8% [8]. Отрицательные величины, полученные для низкоспиновых феррицианидных комплексов по сравнению с высокоспиновыми комплексами железа(ПЛ, свидетельствуют о большей электронной плотности на ядре феррициа-нид-иона. Этот результат объясняли интенсивным я-связыванием в ферри-цианидах, которое удаляет - -электронную плотность от иона металла, что в свою очередь снижает экранирование х-электронов. Указанный эффект приводит к увеличению электронной плотности на ядре и уменьшению 5. Как сильные <т-доноры, так и сильные тг-а (гценторы снижают 5. [c.299]

    Полуэлементы типа М +/М и M +/M-Hg были использованы для изучения комплексов ряда ионов металлов, которые представлены в табл. 7-1 много других примеров использования металлических и амальгамных электродов приводится в работах [38, 39]. В большинстве случаев металл М является элементом побочной группы периодической таблицы. Амальгамы металлов главной подгруппы 1-й и 2-й групп разлагаются водой и не находят широкого применения для изучения равновесия. Тем не менее проточные амальгамные электроды могут применяться для водных растворов [114]. Джозеф [120] изучил взаимодействие протеинов с кальцием с помощью амальгамного электрода, защищенного от раствора целлофановым мешочком. Поведение металлических и амальгамных электродов подчиняется уравнению (7-3) вплоть до концентраций ионов металла 10 —10 М, но применение этого уравнения в более разбавленных растворах приводит к ошибкам. Верхний предел концентраций, для которых соблюдается уравнение (7-3), определяется тем, что невозможно поддерживать постоянными коэффициенты активности при больших изменениях ионной силы. Так, уравнение (7-3) применимо к растворам ионов (ЬМ), Ма+(3 —2 М) и СЮ4(ЗМ) лишь в области 6 0,01 М для двухвалентных ионов металлов и в области 6<0,05 М для трех- [c.161]

    Для разделения веществ, способных образовывать комплексы с катионами металлов, в частности для разделения оптических изомеров аминокислот, используют лигандообменную хроматографию, в которой разделение основано на различии в способности анализируемых веществ образовывать координационные связи в координационной сфере присутствующего в системе комплексообразующего иона металла. В этом случае применяют адсорбенты, на поверхности которых имеются группы, способные образовывать комплексы с ионами металлов и разделяемым веществом. [c.112]

    В двухзарядных ионах переходных металлов. Поскольку Н2О представляет собой относительно слабый лиганд, все гексааквакомплексы указанных в этой таблице ионов металлов являются высокоспиновыми октаэдрическими комплексами вида М(Н20) . В табл. 23.3 указано число электронов на орбиталях нижнего и верхнего энергетических уровней, образовавшихся в результате действия кристаллического поля координированных молекул воды, для каждого иона. Полная ЭСКП для каждого комплекса металла представляет собой сумму отдельных ЭСКП для каждого электрона соответствующего комплекса. [c.397]

    Молярные соотношения компонентов и схема комплексообразования. Гетероциклические азосоединения могут давать с ионами металлов комплексы различных типов. Так, реагент ПАН-2 с ионами Сс1, Мп, N1, У(У1) образует комплексы типа МН с Со(1П), Ре(1П), 1п, V — комплексы типа МК-2 с Оа и Т1 — МКг с У(У) — МК с Си и Рс1 — МК+. Если реагент является двухосновной кислотой, как, например, ПАР, то в зависимости от условий один и тот же ион может образовывать несколько комплексов, различающихся физико-химическими характеристиками, что необходимо учитывать при создании условий для фотометрического определения различных ионов (табл. 46). [c.98]

    Возбужденные состояния переноса заряда комплексов металлов чаще всего переносят электронную плотность с лиганда на центральный атом металла, главным образом на -орбиталь. Это приводит к внутренней окислительно-восстановительной реакции, которую олицетворяет уравнение (86). Естественным последствием этого процесса является отделение лиганда в виде свободного атома или радикала. Обратный процесс, в котором электрон с металла переходит на лиганд, не должен приводить к диссоциации, поскольку возросший отрицательный заряд лиганда и возросший положительный заряд металла приводят к усилению ионного связывания. [c.566]

    Таким образом, в типичных случаях при введении лиганда в раствор ионов металла комплексы состава МЬ образуются сначала значительно быстрее, чем любые другие комплексы. Если прО -должать добавление лиганда Ь в раствор, то быстро растет концентрация комплексов МЬг, а концентрация МЬ падает, затем доминирующими становятся комплексы МЬз, а концентрации МЬ и МЬг становятся незначительными и т. д. до тех пор, пока при очень высоких концентрациях лиганда в растворе не остаются лишь высшие комплексы МЬ , а все остальные практически полностью исчезают. Для системы Сс1 +—СЫ по приведенным значениям констант образования эти соотношения можно представить в виде графиков, приведенных на рис. 6.4. [c.168]


    В отличие от Си(ЫНз)4 ион o(NH3)g образуется труднее. Но если такой комплекс поместить в кислый раствор, то реакция, приводящая к образованию NH , длится несколько суток. Следовательно, координированные группы NH3 нелегко отделяются от металла. Комплексы, способные, подобно u(NHj)4 , к быстрому замещению лигандов, называются лабильными, а те комплексы, в которьк, как в Со(ЫНз) , замещение лигандов идет медленно, называются инертными. Различие между лабильными и инертными комплексами определяется тем, насколько быстро устанавливается равновесие в реакциях замещения лигандов, а не положением этого равновесия. Например, хотя комплекс Со(ЫНз) инертен в кислых водных растворах, консланта равновесия показывает, что этот комплекс не является термодинамически устойчивым в таких условиях  [c.384]

    Инертные газы (Не, Ые, Аг, Кг, Хе и Кп) являются в высшей степен.и нереакционноспособными только совсем недавно были получены некоторые соединения этих элементов. Давно уже было замечено, что соединения, в которых каждый атом путем разделения электронной пары с другими атомами окружает себя числом электронов, равным числу электронов в атомах инертных газов, являются очень устойчивыми. Профессор Оксфордского университета Сиджвик перенес это представление на комплексы металлов. Он утверждал, что центральный атом металла будет окружать себя таким числом лигандов, что общее число электронов в атоме металла будет таким же, как в атоме инертного газа. Число электронов в атоме металла-комплексообразователя называют его эффективным атомным номером, которому было дано обозначение ЭАН. Например, ЭАН для Со(П1) в [Со(ЫНз)вР легко вычислить следующим образом  [c.35]

    Калориметрические данные в сочетании со значениями свободной энергии реакций в водных и неводных растворах позволяют получить полезные сведения о соотношениях, существующих между величинами энтальпии и энтропии реакции и константой равновесия. Такие сведения часто очень нужны для интерпретации закономерностей, наблюдаемых для устойчивости ряда комплексов. Однако не всегда понимают, что на основании одних только значений ДЯс и Д5с для реакции в растворе, как правило, нельзя сделать почти никаких выводов об истинных причинах наблюдаемой в ряду зависимости, поскольку эти значения содержат члены, которые трудно выделить и еще труднее оценить количественно. Например, теплоты гидратации многих двухзарядных ионов металлов имеют величину порядка 500 ккал/моль (см. табл. 3). Во всякой реакции, где лиганд замещает молекулу воды, важную роль играет некоторая неизвестная доля этой теплоты гидратации, причем эта доля может оказаться неодинаковой для различных ионов металлов. Поскольку наблюдаемые значения ДЯ образования комплексов металлов в водном растворе обычно в 10—100 раз меньше теплоты гидратации, они могут оказаться намного меньшими, чем неопределенность в значениях теплот гидратации. Иногда закономерности в значениях ДЯс оказываются достаточно явными, и на их основании удается обнаружить интересные корреляции для данного ряда ионов в данном растворителе однако сами по сеЗе эти значения совершенно недостаточны для того, чтобы судить об относительной или абсолютной прочности связей металл—лиганд. Не располагая сведениями о величинах ДЯ% или ДЯдо для термодинамических циклов, описанных в разд. II, бессмысленно обсуждать такие вопросы, как, например, наличие или отсутствие п-связи, резонанс, стери-ческие факторы и т. д. В настоящее время имеется очень мало количественных данных, позволяющих проводить вычисление энергетических членов, указанных в разд. II. Несомненно, эта область исследований должна развиваться в будущем, так как значения энергетнческихсоставляющих ДЯс необходимы для изучения энер- [c.63]

    Этот метод синтеза основан на том, что при взаимодействии комплекса металла и сульфидных или фосфиновых производных может происходить отщепление и выделение небольших молекул, например НС1, КаС или СНзЗН. В отличие от реакций расщепления реакции этого типа не всегда сопровождаются окислением и восстановлением металла и лиганда соответственно. Реакции этого типа применяли для синтеза различных комплексов с мостиками из атомов серы и фосфора. Хотя эти реакции очень удобны, но они пригодны только для тех карбонилов, которые образуют гидриды, галогениды или натриевые соли [уравнения (18)—(21)]. Эти реакции можно использовать также для образования мостиковых соединений из галогенидов металлов или галогенидных комплексов [уравнения (22)—(24)] [c.280]

    Как было указано Грином [1], распространенность р-эффектэ в ряду переходных металлов связана с наличием у них незаполненных пли заполненных -орбиталей, конфигурация и энергия которых являются подходящими для взаимодействия с р-водородны-ми или, возможно, с р-углеродными атомами. При этом более заметный эффект следует ожидать для более низких, чем для более высоких степенен окисления, поскольку в первом случае -орбита-ли занимают большее пространство из-за меньшего заряда ядра. (3-Эффект проявляется и в реакции алкильных комплексов металлов с относительно стабильными карбокатионами, например три-фенилметилом (схема 233) в этом случае также отщепление р-во-дорода, осуществляемое на этот раз внешним нуклеофилом, приводит к 0-я-изомеризации. [c.305]

    Самым замечательным свойством циклических полиэфиров является их способность образовывать с солями металлов комплексы, растворимые в органических растворителях. Эти комплексы проявляют повышенную реакционную способность. Например, пространственно затрудненные эфиры 2,4,6-трнметнл-бензойной кислоты, которые не омыляются гидроокисью калия в гидроксилсодержащих растворителях, можно гидролизовать действием комплекса гидроокиси калия с Д. в ароматических углеводородах. Активность таких растворов комплекса, вероятно, обусловлена присутствием несольватированных ионов гидроксила, у которых реакционная способность гораздо выше, чем у гидроксильных ионов, сольватированных, как обычно. Ниже приведен еще более эффектный пример использования таких комплексов. [c.211]

    В качестве лиганда в комплексах переходных металлов диоксид серы может вести себя различным образом 1) атом серы образует ординарную связь М—5 с атомом металла, и все три связи, исходящие от атома серы, размещаются пирамидально, как это имеет место в 1г (РРЬзЬС (СО) ЗОг [4] 2) атом серы использует свою неподеленную электронную пару для образования а-связи с металлом, который в свою очередь образует л-связь с серой, что делает связь М = 5 кратной пример— [Ки (ЫНз)4502С1]С1 [5а] 3) молекула 502 присоединяется к одному и тому же атому металла как через серу, так и кислород [56] 4) молекула 502 является мостиковой для двух атомов металла [5в]. В случае 3 строение 50г существенно [c.456]

    Карбонилы металлов — комплексы металлов с оксидом углерода (II), которые по природе связи металл — I близки к л-комплексам. Атомы металла, будучи в нулевой степени окисления, ковалентно связаны с атомом углерода лиганда. В одноядерных карбонилах, содержащих один атом металла, все атомы — металл, углерод и кислород — располагаются на одной прямой. В полиядерных карбонилах СО может быть концевым, или терминальным, а также одновременно связанным с двумя атомами металла (мостиковые фуппы СО). Примером поли-ядерного карбонила является эннеакарбонил железа Рв2(СО)д [c.139]

    Способность образовывать комплексы с хелатирующими (не-конъюгированными) диолефинами очень характерна для переходных металлов к металлам, образующим такие комплексы [113, 116, 117], в которых я-связывающие лиганды, такие, как я-цикло-пентадиенил или окись углерода, иногда оказывают стабилизирующее действие, относятся V, Сг, Мо, Ш, Си, Ад и металлы VIII группы, исключая иридий. [c.463]

    Система В, А, X, где А — галогенид-ион, X — молекула галогена, аналогична системе В, А, Н. В ней могут образовываться две основные серии комплексов галогенидные комплексы металла ВА и полигалогенидные ионы АХх- Концентрацию свободного лиганда можно рассчитать из измерений концентрации свободных молекул галогена при условии, что известны константы устойчивости полигалогенидных ионов и что не образуются смешанные комплексы типа ВА Хж. [c.84]

    Получены Н-додецилсалицилальдимины никеля, палладия, платины и меди, а также метил- -октилглиоксимы никеля, палладия и платины и применены в качестве жидкостей для колонок. Сравнивались времена удерживания на этих жидкостях с временами удерживания, полученными в колонках с жидкостями, имеющими аналогичную химическую структуру, но не содержащими комплексообразующих атомов металлов. Таким путем можно измерять слабые взаимодействия, имеющие место в незанятых координационных положениях комплексов. Указанные комплексы металлов специфически удерживают молекулы, действующие в качестве лигандов, в частности амины, кетоны, спирты и молекулы, содержащие двойные связи. Обнаружены селективные отличия в поведении различных металлов. [c.362]

    Метод распределения является наиболее ценным для определения констант устойчивости комплексов металлов с органическими лигандами, такими, как 8-оксихинолинат-ион [22]. Такие системы крайне трудно изучать потенциометрическим методом в водной фазе, так как и органический реагент НА, и незаряженный комплекс металла ВАс очень слабо растворимы в воде. Измеримые значения коэффициента распределения можно получить, используя такие органические растворители, как хлороформ и метилизобутилкетон, которые лишь незначительно смешиваются с водой. Кроме того, поскол[ьку концентрацию свободного лиганда можно изменять в очень широком диапазоне без опасения вызвать большие изменения в составе ионной среды, есть основание предполагать, что коэффициенты активности в каждой фазе остаются постоянными. Конечно, метод распределения можно использовать также для определения констант устойчивости комплексов, которые умеренно растворимы в воде, например ацетилацетонаты металлов. Однако обычно растворимые комплексы более точно изучаются потенциометрическим методом, что более предпочтительно, за цсключением случаев, когда необходимо использовать следовую концентрацию металла, например, чтобы сэкономить реагент или чтобы избежать образования полиядерных комплексов или гидроксокомплексов. [c.273]

    Разработка Шварценбаха [54] ранней работы Каннана и Кибрика по комплексам металлов с дикарбоновыми кислотами [7] часто использовалась как в Цюрихе [2, 40, 55, 57, 58], так и в других местах [15, 16, 25, 29, 35, 64, 68]. Если В Л, то ионы металлов, протоны и многие полидентатные лиганды, например полиамины или аминополикарбоксилаты, будут образовывать комплексы ВдН А. Кроме того, поскольку В, то константы устойчивости этих комплексов можно получить, используя уравнения (18-8) — (18-12), как описано в разд. 1,Б гл. 18. Очень важно изменять В, чтобы определить, образуются ли полиядерные комплексы. Однако невозможно изменять В при постоянной ионной среде, сохраняя в то же время условие В А. Уравнения решаются в предположении, что комплексы моно-ядерны по отношению к В. Затем это предположение проверяется с помощью титрования при В Л [54]. Приближение [c.473]

    Эта СОЛЬ устойчива в щелочных водных растворах, но очень чувствительна к кислороду воздуха. Другим примером комплекса, содержащего атом металла с отрицательной степенью окисления, является [У(Ыру)з]", который приготовлен восстановлением [У(Ыру)з1 +. Р1нтересно отметить, что во всех соединениях с необычно низкой степенью окисления ЭАН (разд. 2 гл. II) атома металла равен порядковому номеру ближайшего инертного газа. [c.103]

    Катализ реакций арилгалогенидов и арилтрифлатов комплексами палладия и никеля предоставляет, большие возможности для введения алкильных, алкенильных и алкиниЛьных групп в ароматическое кольцо. В, основе катализа данного типа лежат реакция окислительного присоединения и обратная ей реакция восстановительного элиминированйя с образованием и разрывом связей металлуглерод соответственно [212, 972, 973]. Истинным катализатором служит координационно ненасыщенный комплекс металла МЬ2 (М = Рд, N1) в нульвалентном состоянии, в котором металл имеет электронную, конфигурацию, Лигандами в комплексе служат чаще всего молекулы трифенил-фосфина, являющегося сильным о-электронодонором, который повышает электронную плотность на атоме металла и увели 1и-вает активность и стабильность катализатора. Координационно ненасыщенный комплекс Рё или N1 генерируется в реакционной среде в результате восстановления комплекса метал-ла(П) или диссоциации координационно насыщенного комплекса металла (0), например  [c.426]

    Впервые метод ЛКАО в приближении Хюккеля был применен Блайхолдером [61] для качественного объяснения возможности существования в спектре поверхностного хемосорбционного комплекса металл—СО нескольких полос поглощения, зависимости их положения от заполнения и обработки поверхности газами. В дальнейшем этот метод был распространен на анализ хемосорбционных комплексов СО, H N, С2Н4 и других ненасыщенных соединений на металлах [62, 63]. При таком рассмотрении принималось во внимание только изменение в системе я-связей адсорбционного комплекса. Было установлено [62], что наибольшей стабильностью я-электронной системы обладают поверхностные адсорбционные комплексы с СО, а наименьшей — с С2Н4. [c.52]

    Принципиальная возможность сочетания газовой хроматографии с ВЭЖХ, атомной абсорбцией, масс-спектрометрией или атомно-эмиссионной спектрометрией позволяет успешно использовать эти методы для определения следов металлов в объектах окружающей среды. Техника газовой хроматографии летучих хелатов металлов (комплексы металлов с ацетилацетоном, три- и гексафторацетилацетоном, диалкилдитиокарбаминатами и их фторированными аналогами и др.) основана на использовании капиллярных колонок с химическими связанными силиконами, программирования температуры и применении ионизационных (ПИД, ЭЗД, ПФД и др.) или спектральных (ААС, АЭД, МПД и др.) детекторов (табл. УП.27). [c.383]

    Оксихинолин получается щелочным плавлением 8-хиполинсульфо-кислоты или из о-аминофенола синтезом Скраупа. 8-Оксихинолин образует кристаллы с т. пл. 75° и т. кип. 266°. 8-Оксихинолпн, называемый также океаном, — важный органический реактив, широко применяемый в неорганическом анализе для открытия и выделения некоторых металлов, главным образом алюминия, магния и цинка, с которыми он образует нерастворимые осадки. В этих соединениях металл замещает фенольный атом водорода и координационно связан с азотом (хелатные комплексы). Состав комплексов металлов с координационным числом 4 соответствует (СдНбОК)2М, а состав комплексов с металлами с коорди- [c.730]

    Карбонилы металлов — комплексы металлов с окисью углерода имеют некоторое практическое значение. При получении по методу Монда чистого никеля из железо-ннкелевых руд руду восстанавливают водородом до металлического никеля в таких условиях, при которых окись железа не восстанавливается. После этого при комнатной температуре через восстановленную руду пропускают окись углерода, которая соединяется с никелем и образует карбонил никеля  [c.396]

    Весьма важное свойство анионитов состоит в том, что они могут использоваться для поглощения анионных комплексов металлов. Краус и его сотрудники в ряде своих работ (гл. 15) показали, что на анионитах количественно поглощаются не только такие прочные комплексы, как Au l , Р1С1е и другие, но и значительно менее устойчивые комплексы, например, хлорокомплексы цинка и железа. Поглощение осуществляется из очень концентрированных растворов хлоридов. Поскольку изменение концентрации хлоридов приводит к смещению равновесий комплексообразования, процессы поглощения и элюирования легко поддаются регулированию. Это позволяет разделять металлы в концентрированных растворах, чего часто не удается достигнуть с помощью катионитов. [c.51]

    Фактически для плоских квадратных -комплексов хорошо известны оба продукта — и цис-, и транс-присоединения. Вероятно, образование пгранс-продуктов происходит по другим несогласованным механизмам. Существует одна весьма вероятная альтернатива реакции согласованного присоединения. Это двухстадийный процесс, в котором комплекс металла действует на первой стадии как простой нуклеофил в классической реакции нуклеофильного замещения Sn2 [69]. [c.327]


Смотреть страницы где упоминается термин Комплексы металлов комплексы металлов: [c.254]    [c.175]    [c.538]    [c.126]    [c.189]    [c.155]    [c.2203]    [c.468]    [c.49]    [c.188]    [c.252]    [c.16]    [c.307]    [c.325]    [c.357]   
Практическое руководство по фотометрическим методам анлиза Издание 5 (1986) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абсолютная конфигурация комплексов переходных металлов

Аденозин трифосфат АТФ комплексы с металлами

Азокрасители образующие комплексы с металлами

Азот молекулярный комплексы с переходными металлами

Азуленовые комплексы металлов

Активность и устойчивость комплексов металлов в гидрировании

Активные центры на поверхности и аналоги комплексов переходных металлов

Ализарин Триоксиантрахинон комплексы с металлами

Алкил и арилпроизводных комплексы связь с металлом

Алкилметаллы, получаемые из карбанионов и галогенидов металлов медьорганические комплексы

Алкильные и арильные комплексы переходных металлов с третичными фосфинами и родственные соединения

Алкинильные комплексы переходных металлов с третичными фосфинами и аналогичные соединения

Аллильные комплексы переходных металлов

Амиды комплексы с металлами

Аминокислоты комплексы с металлами и с солями металлов

Аминополикарбоновые кислоты комплексы щелочноземельных металлов

Аминотетразол комплексы с металлами

Аммиак комплексы металлов с аммиако

Аммиак комплексы с металлами

Амминные комплексы металлов

Анализ комплексов металлов

Анизол комплексы с металлами

Анионные комплексы металлов

Аренные комплексы металлов

Ареновые комплексы переходных металлов

Ареновые комплексы связь с металлом

Арилсульфонаты, реакции с комплексами металлов

Арильные соединения переходных металлов смешанные комплексы

Атомные номера и устойчивость комплексов металлов

Ацетилен комплексы с металлами

Ацетиленовые комплексы металлов

Ацетиленовые комплексы переходных металлов

Ацетилены комплексы с карбонилами металлов

Ацильные комплексы переходных металлов

Ацильные комплексы связь с металлом

Белки, комплексы с металлами pH и другие факторы, влияющие

Белки, комплексы с металлами лиганду

Белки, комплексы с металлами методы исследования

Белки, комплексы с металлами на сродство иона металла

Белки, комплексы с металлами число связывающих центров, методы определения

Бензильный лиганд в комплексах переходных металлов

Бензол комплексы с металлами

Бирюков, Ю. Т. Стручков Структурная химия комплексов переходных металлов с карбонильными лигандами. Часть I. Одноядерные и многоядерные карбонилы и их производные без связей металл—металл

Более высокие координационные числа металлов в изолированных комплексах

Борин Л.Л. (Томский политехнический институт). Термодинамика неполного обмена прг сорбции комплексов металлов анионита

Буслаева Т.М., Бондарь Н.М., Копылова Е.В., Зайцева М.Г. Синтез индивидуальных комплексов - основа технологии платиновых металлов

Бутадиен, комплексы с галогенидами металлов

Бутадиен-1,3-овые комплексы металлов

Валентное состояние иона металла устойчивости комплексов металлов

Взаимодействие ацетиленов с некоторыми я-комплексами переходных металлов

Взаимодействие ацетиленов с фосфиновыми, арсиновыми и стибиновыми комплексами металлов

Взаимодействие с комплексами переходных металлов

Взаимодействия, влияющие на энергии неспаренных электронов в комплексах ионов переходных металлов

Винилгалогениды реакции с комплексами металло

Влияние ионов металлов на стереохимию комплексов

Влияние константы нестойкости комплекса, концентрации раствора и pH среды на титрование солей металлов комплексоном

Влияние конформации кольца на оптическую активность комплексов переходных металлов

Влияние на свойства комплексов числа d-электронов металла

Влияние строения двойного электрического слоя на скорость восстановления комплексов металлов

Влияние строения иона металла и лиганда на окраску комплексов

Вольтамперометрия комплексов металлов

Восстановление комплексов до металла и ионизация металла в отсутствие избытка лиганда

Высокоспиновые тетраэдрические комплексы переходных металлов первого ряда с объемистыми лигандами

Галогенидные комплексы Nb, Та, Mo, W, Pd и Pt, содержащие металл-кластеры

Гальваностатическое исследование кинетических процессов комплексов металлов

Гексадиеновые комплексы металлов

Гетерогенизация, Иммобилизация карбонильных комплексов металло

Гетероциклические комплексы металлов

Гетероциклопентадиеновые комплексы металлов

Гидрид-ион комплексы с металлами

Гидридные комплексы переходных металлов

Гидридные комплексы связь с металлом

Гистидин, комплексы с металлам

Глава Ш Равновесие электродных реакций окислительно-восстановительных систем, образованных комплексами металлов Реакции простых одноядерных комплексов

Глицилглицин комплексы с металлами

Глицин комплексы с металлами

Глутаминовая кислота, комплексы металлами

Гомогенно-каталитические реакции изомеризации олефинов под действием комплексов переходных металлов ст-Связь углерод—металл

Гомогенное окисление в присутствии комплексов металлов

Гомогенные реакции комплексов металлов в растворах Состав комплексов и равновесие реакций их образования

Грибов. О применении колебательных спектров для исследования строения комплексов металлов с органическими лигандами

Гриньяров реактив комплексы с металлами

Групповое разделение металлов в виде комплексов

ДНФ-производные комплексы с металлами

Давление диссоциации комплексов алкенов с солями металлов

Двухъядерные комплексы, расстояние металл—лиганд

Действие некоторых неорганических агентов на ацетиленовые комплексы, приводящее к разрыву связи металл—ацетилен

Деструкция икосаэдрического карборанового ядра. Гетероатомные карбораны и я-комплексы с переходными металлами

Дибензо корона комплексы металлами

Диметилдипиридилы, комплексы с металлами

Диоксаны комплексы с солями тяжелых металлов

Дипиридил, комплексы с Металлам

Дифенилфосфин комплексы с галогенидами металлов

Дихинолил, комплексы с металлам

Дициклопентадиеновые комплексы металлов

Долгоплоск, Е. И. Тинякова (СССР). Стереоспецифический катализ при полимеризации диенов под влиянием я-аллильных комплексов переходных металлов

Донорно-акцепторные комплексы a-металлоорганических соединений переходных металлов

Зависимость устойчивости комплексов состава 1 1 от характеристик иона металла

Зависимость экстракции комплексов металлов с бензоилфенилгидроксиламином

Иерархическая термодинамика выявляет направленность эволюции открытых природных систем Винильная полимеризация и сополимеризация циклоолефинов с кализаторами на основе комплексов переходных металлов Маковецкий

Изомеризация под действием комплексов металлов

Изомеризация под действием я-комплексов переходных металлов

Изомерия гидратная комплексов металлов

Изомерия комплексов металлов

Изомерия органических реагентов и их комплексов с металлами

Изонитрильные комплексы карбонилов металлов

Изонитрильные комплексы карбонилов металлов инфракрасные спектры

Изонитрильные комплексы карбонилов металлов синтез

Изонитрильные комплексы карбонилов металлов структура

Имидазол комплексы с металлами

Ингибиторы на основе комплексов, содержащих соли переходных металлов

Индикаторы, образующие слабоокрашенные комплексы с металлами

Инфракрасные спектры комплексов переходных металлов. Ф. Коттон

Ионный обмен использование комплексов металлов

Ионы переходных металлов комплексы

Использование в синтезе г3-аллильных комплексов других металлов

Исследование комплексов, образуемых ионами металлов в неустойчивой степени окисления

КНИГА ВТОРАЯ Хиноновые комплексы переходных металлов

КОМПЛЕКСЫ С ШЕСТИЭЛЕКТРОННЫМИ ЛИГАНДАМИ Ареновые комплексы переходных металлов

Карбеновые комплексы переходных металлов

Карбены, комплексы с карбонилами металлов

Карбонилы металлов карборановые комплексы

Карбонилы, нитрозилы и цианидные комплексы металлов

Карбонильные комплексы гидридов металлов, инфракрасные

Карбонильные комплексы металлов, инфракрасные спектры

Карбонильные комплексы циклопентадиенилов металлов, инфракрасные спектры

Катализ комплексами переходных металлов

Катализ полимерными комплексами металлов

Каталитическая активность комплексов АС с металлами церемонной валентности

Катионы переходных металлов относительная устойчивость комплексов

Квадратные плоские комплексы других металлов

Кинетика и механизм электродных реакций окислительно-восстановительных систем, образованных комплексами металлов Плотность тока обмена электродных реакций одноядерных комплексов

Кинетика и механизм электроосаждения и анодного растворения металлов Плотность тока обмена систем амальгама металла—комплексы металла

Кинетика окислительно-восстановительных реакций комплексов металлов с органическими лигандами

Кинетика сорбции ионов переходных металлов комплекситами

Кинетика электродных процессов Обратимые электродные процессы комплексов металлов Влияние потенциала электрода и состава раствора на скорость электродных процессов

Кинетические уравнения реакций, катализируемых комплексами металлов и ферментами

Кластерные комплексы с октаэдрическим расположением атомов металлов

Кластерные комплексы с тетраэдрическим расположением металлов

Комплекс ионов металла с белками

Комплекс металлов с красителями

Комплекс основания Шиффа с металлом

Комплекс. также Координационные соединения металлов, категории

Комплекситы сорбция ионов металлов

Комплексные аммиакаты металлов изотопный обмен водорода Комплексы

Комплексные соединения комплексы переходных металлов

Комплексные соединения многоядерные, карбонилы, нитрозилы и цианидные комплексы металлов, инфракрасные спектры

Комплексоны Комплексы переходных. металлов

Комплексообразующие ионообменные смолы Комплексы переходных металлов с ацетиленами

Комплексообразующий ион металла и свойства сорбционного комплекса

Комплексы белков с ионами металлов

Комплексы благородных металлов

Комплексы галогенидов металлов IV, V и II групп

Комплексы двух металлов с одним электроотрицательным лигандом

Комплексы двухвалентных металлов подгруппы железа

Комплексы двухвалентных металлов подгруппы никеля

Комплексы других металлов

Комплексы ионов металлов с ЭДТА

Комплексы ионов металлов с амидами и пептидами

Комплексы ионов металлов с комплексонами — состав,. структура, устойчивость

Комплексы ионов металлов скорости

Комплексы ионов металлов,

Комплексы ионов металлов, Обмен между растворителем

Комплексы ионов металлов, Обмен между растворителем сольватированными ионами

Комплексы ионов переходных металлов

Комплексы карборанов с переходными металлами

Комплексы макромолекулярные, регуляция ферментативной активности тройные фермент металл—субстрат

Комплексы металла с аммино- и аминогруппами

Комплексы металлов (обмен хиральных лигандов)

Комплексы металлов белка

Комплексы металлов влияние

Комплексы металлов галогенидные

Комплексы металлов графические приемы исследовани

Комплексы металлов графические приемы исследования

Комплексы металлов двух с одним лигандом

Комплексы металлов диссоциация

Комплексы металлов жел е а с нитрозо нафтолом

Комплексы металлов методы исследования

Комплексы металлов непрочные, влияния

Комплексы металлов образование, влияние

Комплексы металлов определение

Комплексы металлов первого переходного периода в присутствии сокатализаторов

Комплексы металлов повышение растворимости

Комплексы металлов постоянство

Комплексы металлов прочность

Комплексы металлов разложение во времени

Комплексы металлов разнолигандные

Комплексы металлов разрушение, метод определения

Комплексы металлов разрушение, метод определения ионов

Комплексы металлов расчет

Комплексы металлов роданидные

Комплексы металлов с азуленом

Комплексы металлов с аминокислотами

Комплексы металлов с аммиаком и органическими основаниями

Комплексы металлов с анионами кислот

Комплексы металлов с анионами сильных и слабых кисло

Комплексы металлов с белками, кинетический эффект

Комплексы металлов с высшей степенью окисления центрального атома

Комплексы металлов с двумя различными электроотрицательными лигандами

Комплексы металлов с координационными числами, иными, чем четыре и шесть

Комплексы металлов с молекулярным азотом

Комплексы металлов с нециклическими диенами

Комплексы металлов с нециклическими триолефинами

Комплексы металлов с норборнадиеном

Комплексы металлов с олефинами СаНю

Комплексы металлов с олефинами СдНю

Комплексы металлов с органическими лигандами

Комплексы металлов с органическими лигандами Хелатные комплексы

Комплексы металлов с органическими лигандами, имеющие низкие степени окисления центрального атома

Комплексы металлов с перекисью водорода

Комплексы металлов с хинонами

Комплексы металлов с циклопентадиенонами и хинонами

Комплексы металлов с я-аллильными лигандами

Комплексы металлов свойства, влияние растворителе

Комплексы металлов системы

Комплексы металлов слабых кислот

Комплексы металлов смешанные

Комплексы металлов сопряженных равновесий

Комплексы металлов состав

Комплексы металлов состав, влияние условий образования

Комплексы металлов теории цветности

Комплексы металлов тройные

Комплексы металлов тройные, диаграмма образовани

Комплексы металлов устойчивость

Комплексы металлов хелатные

Комплексы металлов цинка с ксиленоловым оранжевы

Комплексы металлов, категории

Комплексы металл—олефин

Комплексы нульвалентных металлов подгруппы железа

Комплексы нульвалентных металлов подгруппы никеля

Комплексы нульвалентных металлов подгруппы хрома

Комплексы одновалентных металлов подгруппы кобальта

Комплексы одновалентных металлов подгруппы марганца

Комплексы переходных металлов

Комплексы переходных металлов алкенов олефинов

Комплексы переходных металлов алкинов ацетиленов

Комплексы переходных металлов амино

Комплексы переходных металлов в катализе органических реакций

Комплексы переходных металлов восстановление

Комплексы переходных металлов галогениды

Комплексы переходных металлов диэдрические, абсолютная конфигурация

Комплексы переходных металлов изонитрильные

Комплексы переходных металлов карбонильные

Комплексы переходных металлов магнитное оптическое вращение

Комплексы переходных металлов магнитный круговой дихроизм

Комплексы переходных металлов нитрозильные

Комплексы переходных металлов окисление

Комплексы переходных металлов оптическая активность

Комплексы переходных металлов размера кольца

Комплексы переходных металлов с производными о-карборана

Комплексы переходных металлов с шестичленными кольцами, эффект

Комплексы переходных металлов с этиленом

Комплексы переходных металлов спаривание электронов

Комплексы переходных металлов спектральные и магнитные свойства

Комплексы переходных металлов структура

Комплексы переходных металлов циклопентадиенильные

Комплексы переходных металлов — реперные акцепторы при изучении донорных растворителей

Комплексы переходных металлов, содержащие я-связанные гетероциклические лиганды

Комплексы переходных металлов. Теория поля лигандов

Комплексы политерефталоилоксалоилбисамидгидразонов с металлами

Комплексы с ионами металлов

Комплексы с металлами анионного типа

Комплексы с металлами высокоспиновые

Комплексы с металлами катионного типа

Комплексы с металлами квадратно-плоскостные

Комплексы с металлами конфигурации

Комплексы с металлами нейтральные

Комплексы с металлами низкоспиновые

Комплексы с металлами октаэдрические

Комплексы с металлами смешанные тройные

Комплексы с металлами стереоизомерия

Комплексы с металлами тетраэдрические

Комплексы с металлами устойчивость, константа

Комплексы с металлами фотохимические реакции

Комплексы с металлом в качестве мостика

Комплексы с солями металлов, кислотами Льюиса и хелаты металлов

Комплексы со связью металл — металл

Комплексы соединений металлов V группы

Комплексы соединений переходных металлов с олефинами

Комплексы тройные фермент—металл—субстрат

Комплексы, образованные солями меди, серебра, золота, платины, палладия и других переходных металлов

Константы диссоциации в комплексах металлов

Константы нестойкости комплексов с дитизоном и значения и pH раствора, при которых экстрагируется 1 и 99 металла в виде дитизоната

Константы распределения некоторых комплексов металлов с органическими аддендами

Конформация комплексов металлов

Координационные комплексы с переходными металлами

Коэффициенты распределения хлоридных комплексов металлов

Коэффициенты распределения хлоридных комплексов металлов анионите

Круговой дихроизм комплексов переходных металлов

Кукушкин. Кинетическое проявление взаимного влияния лигандов в комплексах платиновых металлов

Летучие комплексы металлов, содержащие донорные атомы серы или азота. Другие летучие соединения металлов

Лиганды комплекс ион металла п Ледену

Лигносульфонаты комплексы с металлами

Логарифмы ступенчатых (К) и общих констант устойчивости (Р) некоторых комплексов ионов металлов с различными лигандами

МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИЕ КОМПЛЕКСЫ НА ОСНОВЕ АЦЕТИЛЕНОВ И КАРБОНИЛОВ МЕТАЛЛОВ Моноацетиленовые моноядерные комплексы ацетилены как двухэлектронные лиганды

Магнитные моменты комплексов металлов первого переходного периода

Магнитные свойства комплексов переходных металлов

Макроциклические соединения комплексы с ионами металлов

Малоновая кислота, комплексы с металлами

Маслова, П. П. Назаров, К. В. Чмутов. Изучение сорбции комплексных ионов металлов сульфокатионитом. I. Устойчивость лактатных комплексов хрома

Мембранный электрод, селективный обратимость к цианидным комплексам металлов

Металл гуминовая кислота, комплексы

Металл-индикаторный метод изучения комплексов в растворе

Металл-карбеновые комплексы

Металл-металл взаимодействия квадратных комплексах

Металл-содержащие комплекс

Металло-азо-комплексы

Металло-азо-комплексы

Металлов ионы образование комплексов

Металлов комплексы

Металлов комплексы

Металлов комплексы хиральные

Металлоорганические комплексы переходных металлов

Металлорганические соединения, я-комплексы металлов

Металлы IV группы, карбонилы комплексы с лигандами

Металлы комплексы с неорганическими

Металлы платиновые комплексы

Металлы, анодное растворение образование промежуточных адсорбционных комплексов

Металлы, ионы координационные числа и стереохимию комплексов

Металлы, ионы переходные, влияние на координационные числа и стереохимию комплексов

Метионин комплексы с металлами

Метод вычисления кривой образования для систем этилендиаминовых комплексов металлов

Методы получения комплексов переходных металлов с олефинами

Методы получения циклобутадиеновых комплексов металлов

Механизм реакций, катализируемых комплексами металлов

Механизм сорбции ионов переходных металлов комплекситами

Механизмы с участием каталитически активных комплексов металлов

Механизмы электродных реакций, протекающих с участием комплексов металлов

Миоглобин, комплексы с металлам

Модель комплексов переходных металлов

Молекулярные орбитали в комплексах переходных металлов

Моноазокрасители, образующие комплексы с металлами

Мышьяк комплексы с переходными металлами

Небензоидные комплексы металлов

Некоторые соображения по поводу систем хелатных соединений, особенно этилендиаминовых комплексов металлов группы железа

Необратимые катодные процессы восстановления комплексов металлов

Нитротетразол комплексы с металлами

Новый критерий для абсолютной конфигурации диэдрических комплексов металлов

Нуклеиновые кислоты, комплексы металлами

Нуклеозид полифосфаты комплексы с металлами

Нуклеотидные комплексы металлов

Нуклеотиды комплексы с металлами

Нуклеофильная атака на комплексы переходных металлов с алкинами

Нуклеофильная атака на комплексы переходных металлов с моноксидом углерода и изонитрилами

О металл-углеродных я-комплексах и карбонильных соединениях

ОБЗОР МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИХ КОМПЛЕКСОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ ПО ТИПАМ ЛИГАНДОВ

Обзор спектров ЭПР комплексов ионов переходных металлов первого большого периода

Образование и диссоциация комплексов металлов

Образование комплексов с металлами

Образование комплексов с соединениями металлов и реакции этих комплексов

Образование я-комплексов металлов при взаимодействии олефина и соединения металла

Обратимое восстановление комплекса до металла

Обратимые электродные процессы в системах металл—комплексы металла

Обратимые электродные процессы комплексов металлов, ограниченные диффузией

Обратимые электродные процессы окислительно-восстановительных систем, образованных комплексами металлов

Общие характеристики комплексов переходных металлов

Окисление аскорбиновой кислоты комплексами переходных металлов

Окисление и окислительное сочетание олефинов при катализе комплексами металлов

Окисление металла, влияние на колебания комплексов

Окислительно-восстановительные реакции комплексов металлов

Окислительно-восстановительные реакции органических реагентов и комплексов с металлами

Окислительно-восстановительные системы, образованные комплексами, содержащими металл в двух различных валентных состояниях

Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот

Оксид углерода комплексы с металлами

Оксихннолин комплексы с металлами

Октаэдрические комплексы переходных металлов

Олефиновые комплексы переходных металлов

Олефины комплексы с переходными металлам

Определение констант устойчивости замещением в комплексе одного металла другим

Определение констант устойчивости по кривым титрования кислоты в присутствии металла, который связывается в комплекс

Определение состава комплексов методом изомолярных серий с использованием металл-индикаторов

Определение состава комплексов методом сдвига равновесия с использованием металл-индикаторов

Определение типов образующихся комплексов и их констант образования из кривых нейтрализации. Пример комплексообразование этилендиаминтетрауксусной кислоты с ионами щелочноземельных металлов

Основность комплексов переходных металлов

Основные типы реакций циклопентадиенильных комплексов металлов

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСОНОВ И ИХ КОМПЛЕКСОВ С МЕТАЛЛАМИ

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВЫХ, ДИЕНОВЫХ И ДИЕНИЛЬНЫХ КОМПЛЕКСОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ В ОРГАНИЧЕСКОМ СИНТЕЗЕ

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКИНОВЫХ КОМПЛЕКСОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ В ОРГАНИЧЕСКОМ СИНТЕЗЕ

ПРИМЕНЕНИЕ АРЕНОВЫХ КОМПЛЕКСОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ В ОРГАНИЧЕСКОМ СИНТЕЗЕ

ПРИМЕНЕНИЕ КОМПЛЕКСОВ, СОДЕРЖАЩИХ с-СВЯЗИ МЕТАЛЛ-УГЛЕРОД, В ОРГАНИЧЕСКОМ СИНТЕЗЕ

ПРИМЕНЕНИЕ г3-АЛЛИЛЬНЫХ КОМПЛЕКСОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ В ОРГАНИЧЕСКОМ СИНТЕЗЕ

Парамагнитные ионы и по каждому металлу и лиганду образование комплексов

Парамагнитные комплексы переходных металлов

Парамагнитные металлы, комплексы

Парамагнитные металлы, комплексы с аминокислотами

Пентадиеновые комплексы металлов

Пентаметилентетразол комплексы с металлами

Пептиды комплексы с металлами

Первые работы по комплексам металлов

Переходных металлов комплексы дикарболлильные

Переходных металлов комплексы карбафосфоллильные

Переходных металлов комплексы карборанильные

Переходных металлов комплексы карборанильные хелатные

Переходных металлов комплексы монокарболлильные

Переходных металлов комплексы неикосаэдрические

Переходных металлов производные карбеновые комплексы

Петрова. Влияние температуры на окраску растворов комплексов азосоединений с металлами

Пирокатехин комплексы с металлами

Пируваткиназа комплексы с металлами

Платиновые металлы ацидо-комплексы

Платиновые металлы инертные комплексы

Поверхностно-активные вещества комплексы с металлами

Полимеризация под действием я-аллильных комплексов переходных металлов

Полиметилбензолы комплексы с металлами

Полиолефины комплексы с переходными металлам

Полиядерные комплексы металлов IV и V групп

Полиядерные комплексы со связями металл — металл

Получение алкоксидов из ареновых комплексов металлов

Получение карбонильных я-комплексов металлов

Полярографический метод комплексам металлов

Полярография комплексов металлов

Попытки измерения окислительно-восстановительного потенциала систем этилендиаминовых комплексов других металлов группы железа

Порфириновые комплексы металлов. Фотосинтез и дыхание

Потенциалы некоторых цианидных комплексов переходных металлов

Потенциометрические методы изучения комплексов металлов

Потенциометрические методы исследования скоростей акватации комплексов металлов

Превращения изонитрилов в присутствии соединений переходных металлов Катализ изонитрильными комплексами

Приготовление ТФА, ГФА и безводных хлоридных комплексов металлов

Применение металл-индикаторного метода для изучения относительной прочности комплексов, образуемых различными аддендами и одним и тем же металлом

Применение металл-индикаторного метода для изучения относительной прочности комплексов, образуемых различными металлами с одним и тем же аддендом

Примеры комплексов металлов с двухэлектронными лигандами

Природа связи в циклобутадиеновых комплексах переходных металлов Результаты физических методов исследования

Присоединение катализируемое комплексами металлов

Присоединение, катализируемое металлами и комплексами металлов

Продукты вазимодействия ацетилена с солями и комплексами металлов

Протонирование комплексов металлов

Процессы перезарядки комплексов металлов

Процессы полимеризации, инициированные системами на основе переходных металлов Реакции образования и принципы действия каталитических комплексов

Процессы электровосстановления комплексов металлов, включающие медленные химические стадии

Прямые красители, образующие комплексы с металлами

Прямые образующие комплексы с металлами

Равновесие электродных реакций в системах металл—комплексы металла Общие положения

Равновесие электродных реакций комплексов металлов

Равновесные электродные потенциалы в растворах, содержащих комплексы металлов

Разделение изомерных комплексов металлов

Распределение металла между несколькими комплексами, включающими монодентатные лиганды

Рассмотрение комплексов металлов с белками и методы их исследования

Растворение целлюлозы в щелочных растворах комплексов поливалентных металлов

Растворимость комплексов металлов

Расчет констант нестойкости комплексов по данным металл-индикаторного метода

Расщепление Н катализ комплексами металлов

Реакции ареновых комплексов других переходных металлов

Реакции асимметрической конденсации, катализируемой хиральными комплексами металлов

Реакции ацетиленов с соединениями переходных металлов, для которых предполагается образование промежуточных ацетиленовых Я-комплексов

Реакции восстановительного элиминирования с участием комплексов переходных металлов

Реакции гидридных комплексов переходных металлов

Реакции гидридных комплексов с кислотами, основаниями и щелочными металлами

Реакции катализируемые комплексами металлов

Реакции комплексов переходных металлов с металлорганическими соединениями непереходных металлов

Редкоземельных металлов комплексы

Редкоземельных металлов комплексы ковалентный характер

СПЕКТРЫ ЭЛЕКТРОННОГО ПАРАМАГНИТНОГО РЕЗОНАНСА КОМПЛЕКСОВ ИОНОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ

СПЕКТРЫ ЯДЕРНОГО МАГНИТНОГО РЕЗОНАНСА ПАРАМАГНИТНЫХ КОМПЛЕКСОВ ИОНОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ

Светопоглощение А галогенидных комплексов металлов и коэффициенты молярного погашения

Свойства комплексов металлов

Свойства комплексообразующих веществ и термодинамические функции равновесий в случае комплексов металлов

Связи в металлоорганических комплексах переходных металлов

Связь в комплексах металлов

Связь металл углерод в комплексах переходных металлов

Селективность циклообразования в комплексах переходных металлов

Синтез из анионных комплексов металлов и органических галогенпроизводных

Синтез из других комплексов галогенидов металлов

Синтез хиноновых комплексов на основе реакций ацетиленов с карбонилами металлов

Синтез хиноновых комплексов на основе реакций хинонов с производными переходных металлов

Синтез циклобутадиеновых комплексов на основе реакций ацетиленов с производными переходных металлов

Скорости процессов окисления и восстановления комплексов металлов

Случаи необратимого восстановления комплексов металлов

Смолы образующие комплексы с металлами

Содержание t Глава девятая МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИЕ КОМПЛЕКСЫ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ В КАТАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ Гидридные комплексы металлов

Соли и комплексы щелочных металлов

Спектр поглощения комплексов переход ных металлов

Спектр поглощения комплексов переходных металлов

Спектры комплексов переходных металлов

Спектры переноса заряда комплексов металлов разных степеней окисления

Спектры поглощения комплексов металлов

Сравнение реакций с участием комплексов переходных металлов и реактивов Гриньяра

Стабилизация лигандами нетипичных состояний окисления центральных атомов в комплексах переходных металлов

Стабильность комплексов с галогенидами щелочных металлов в зависимости от природы и величины алкила, связанного с алюминием

Стереохимия и геометрия комплексов металлов с аминокислотами

Стереохимия комплексов металлов

Стереохимия органических реагентов и их комплексов с металлами

Строение it-комплексов переходных металлов

Структура и устойчивость карбонилов и других ковалентных комплексов переходных металлов

Структура комплексов металл — нуклеотид

Структура металл-олефиновых комплексов

Структуры комплексов металлов

Ступенчатое образование комплексов, катионы металлов которых восстанавливаются с образованием амальгамы

Теория молекулярных орбиталей комплексов переходных металлов

Термостойкость и факторы пересчета для некоторых наиболее важных комплексов металлов, используемых в весовом анализе

Тетраэдрические комплексы переходных металлов

Типы окрашенных комплексов Комплексы металлов с неорганическими лигандами Роданидные и галогенидные комплексы

Токи обмена при перезарядке комплексов металла

Треугольные кластерные комплексы металлов

Триметилалюминий комплексы с галогенидами щелочных металлов

Трифторметилтетразол, комплексы металлами

Троицкая О трансвлиянии фосфорсодержащих лигандов в комплексах платиновых металлов

Тройной комплекс с ионом металл

Указатель составлен по следующему принципу. Комплексы, которые металлы в самой группе расположены по алфавиту Например

Устойчивость комплексов с ионами металлов категорий IV и объяснение ее по теории кристаллического поля

Устойчивость комплексов, образуемых алюминийтриалкилами с галогенидами щелочных металлов, и ее зависимость от природы последних

Фазы на основе хиральных комплексов металлов

Факторы, влияющие на устойчивость комплексов ионов металлов

Фенилфосфин комплексы с галогенидами металлов

Ферментативная активность и устойчивость комплексов металл — белок

Флавинадениндинуклеотид комплексы с металлами

Флуктуирующие комплексы металлов

Фотолюминесценция органических веществ и их комплексов с металлами

Фотохимия комплексов металлов

Фторалкильные комплексы металлов

Химическая связь в органических комплексах переходных металлов

Химические превращения циклобутадиеновых комплексов переходных металлов

Химические свойства я-циклопентадиенильных комплексов переходных металлов

Хромовые, медные, кобальтовые и железные комплексы Комплексы металл — краситель — протеин

Цианидные комплексы переходных металлов

Циклизация с предварительной координацией субстратов в комплексах с переходными металлами

Циклоалкины Циклические ацетилены комплексы с металлами и их соединениями

Циклобутадиен, комплексы с переходными металлами

Циклобутадиена комплексы связь с металлом

Циклобутадиеновые комплексы металлов

Циклобутадиеновые комплексы переходных металлов

Циклогексадиен-1,3-овые комплексы металлов

Циклогептадиен-1,3-овые комплексы металлов

Циклогептатриен-1, 3, 5-овые комплексы металлов

Циклододекатриен-1,5,9-овые комплексы металлов

Циклооктадиен комплекс с металлами

Циклооктадиен комплексы с галогенидами металлов

Циклооктадиеновые комплексы металлов

Циклооктатетраен комплексы с металлами

Циклооктатетраеновые комплексы металлов

Циклооктин комплексы с соединениями Металлов

Циклопентадиен, комплексы с металлами

Циклопентадиенильные комплекс связь с металлом

Циклопентадиеновые комплексы металлов

Циклопентадиеноновые комплексы металлов

Цистеин, комплексы с металлам

Четырехкоординационные комплексы металлов

Чистые я-аллильные комплексы металлов

Чугаев комплексы тяжелых металлов с ализарином

Шестикоординационные комплексы металлов

Щелочноземельные металлы комплексы

Щелочноземельные металлы комплексы с нитрилтриуксусной кислотой

Щелочноземельные металлы, водородные комплексы

Щелочные металлы, ионы краун-комплексы

Щелочных металлов ионы, образование комплексов

Экспериментальные иллюстрации Влияние строения иона металла на окраску комплексов

Экстракция комплексов ионов металлов

Экстракция комплексов металлов

Экстракция металло-органических комплексо

Экстракция тиосульфатных комплексов переходных металлов. М.. Циглер

Экстракция цитратных и тартратных комплексов переходных металлов Циглер

Электродные процессы комплексов металлов, ограниченные электрохимической реакцией и диффузией

Электродные процессы, ограниченные химическими реакциями. — Полярографическое исследование кинетических процессов комплексов металлов

Электродные реакции комплексов металлов

Электродные реакции комплексов металлов, включающие обратимые химические стадии

Электронное строение комплексов переходных металлов теория поля лигандов

Электронные спектры комплексов переходных металло

Электронные спектры комплексов переходных металлов

Электронные спектры комплексов переходных металлов Электронные спектры -ионов

Электроотрицательность устойчивость комплексов металло

Электрофильное присоединение при катализе солями переходных металлов и их комплексами

Электрохимическое выделение металлов из комплексов

Электрохимическое катодное выделение металлов из комплексов

Эпоксидные смолы, образующие комплексы с металлами

Этилендиаминтетрауксусная кислот комплексы с металлами

Этиленовые углеводороды комплексы с металлами

гаев комплексы тяжелых металлов с ализарином

гидр иды комплексы с металлами

диацетильные производные комплексы с металлами

дикарболлид-ионы комплексы с переходными металлами

карбоксиангидриды тройные комплексы металлов

карбонил комплексы с металлами

кетоны комплексы с металлами

спектры комплексы с металлами



© 2025 chem21.info Реклама на сайте