Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Координационное числ

    Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]


    Наиболее характерны для серы низшая и высшая степени окисления. Как и у других /7-элементов 3-го периода, максимальное координационное число серы равно шести, а ее наиболее устойчивое координационное число четыре (5/ -гибридное состояние орбиталей). Известны соединения серы почти со всеми элементами. [c.322]

    Соединения германия (П), олова (П) и свинца (II). Координационные числа элементов подгруппы германия в степени окисления +2 более разнообразны, чем в степени окисления +4, и равны 3, 4, 5 и 6. [c.429]

    Рассмотрим некоторые типы цепей и сеток (слоев), из которых образованы химические соединения, Допустим, для атома А характерно координационное число 6 и при его сочетании с атомами В образуется октаэдрическая группировка АВе- Если подобные октаэдрические структурные единицы друг с другом не связаны, то возникает островная структура. Если же октаэдрические структурные единицы объединяются друг с другом, то в зависимости от способа их объединения возможны следующие случаи  [c.104]

    В зависимости от числа о-свя ей координационное число углерода оавно четырем (хр -гибридизация), трем ( р -гибридизация) или двум 5р-гибридизапня валентных орбиталей). [c.390]

    Характерное координационное число элемента и структура его соединений [c.112]

    Координационное число центральных ионов в аквокомплексах в разбавленных растворах (т. е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора). Так, для ионов АР+, СгЗ+, Со + координационное число обычно равно шести, а для Ве + — четырем. В разбавленных водных растворах, следовательно, эти ионы находятся в виде гидратированных комплексных ионов типа октаэдрического [А1(0Н г) в тетраэдрического [Ве(ОН2)4] - Для иона СГ, имеющего четыре неподеленные электронные пары, координационное число, по-видимому, равно четырем, что отвечает образованию четырех водородных связей. [c.129]

    В зависимости от числа ст-связей координационное число бора (III) равно 4 или 3, что соответствует sp - или sp -гибридизации его валентных орбиталей. [c.438]

    Для атома теллура, имеющего шесть валентных электронов, координационное число шесть реализуется уже в октаэдрической молекуле ТеРб- Реализация этого же координационного числа у атома сурьмы (пять электронов) возможна лишь при объединении октаэдров в цепной полимер состава Sbp5. Для олова (четыре электрона) это возможно лишь при образовании слоистого полимера состава Snp4 (см. рис. 177). И наконец, для индия (три электрона) — при образовании трехмерного полимера состава InFg (см. рис. 71). [c.114]


    Сущность изоморфизма заключается в том, что ионы, имеющие одинаковое координационное число и близкие радиусы, могут замещать друг друга в кристаллической решетке, не нарушая ее [c.115]

    Кремний 81(15 2 2р 35 Зр ) по числу валентных электронов является аналогом углерода. Однако у кремния больший размер атома, меньшая энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома. Поэтому кремний — элемент 3-го периода — по структуре и свойствам однотипных соединений существенно отличается от углерода — элемента 2-го периода. Максимальное координационное число кремния равно итести, а наиболее характерное — четырем. Как п для других элементов 3-го периода, рл — ря-связывание для кремния не характерно и потому в отличие от углерода р- и зр -гибридные состояния для него неустойчивы. Кремний в соединениях имеет степени окисления +4 и —4. [c.410]

    Испаряется п молекул водь, необходимых для образования первого гидратного слоя (п в согласии с наиболее часто встречающимися координационными числами принимается равным 4, 6 или [c.58]

    В отличие от ковалентных соединений координационное число в чисто ионных соединениях не зависит от специфики электронной структуры элементов, а определяется соотношением размеров ионов. Так. при соотношении ионных радиусов в пределах 0,41 — 0,73 [c.87]

    В подгруппе селена, как и в других подгруппах р-злементов, с увеличением размеров атомов наблюдается общая тенденция к увеличению характерного координационного числа. Так, для серы и селена наиболее типичны координационные числа 3 и 4, а для теллура — 6, иногда даже 7 и 8. [c.336]

    Для веществ стехиометрического состава АВз координационные числа атомов (ионов) относятся как 2 1. Для этого случая наблю- [c.107]

    Для фосфора (V) характерны координационные числа 4 и 6, реже 5. Следовательно, большинство из указанных выше соединений являются полимерными, так как их простейший состав не отвечает характерному для фосфора (V) координационному числу. [c.371]

    Координационные числа и -элементов [c.267]

    Ионные фториды — кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Координационное число иона фтора 6 (NaF) или 4 ( aFj). Ковалентные фториды — газы или жидкости. [c.282]

    При сверхвысоком давлении и нагревании ( 1,2 10 Па 1300°С) была получена особая модификация 5102, названная стишовитом. Его плотность на 60% выше плотности кварца. Это объяняется тем, что стишовит имеет структуру типа рутила (см. рис. 70, б), т. е. кремний в нем имеет координационное число 6. Благодаря плотной структуре стишовит еще менее активен, чем кварц. Он устойчив даже к концентрированному раствору плавиковой кислоты. [c.417]

    Как и у всех других р-элементов 3-го периода, максимальное координационное число хлора равно шести. [c.286]

    В Юб -ионе достигается характерное для элементов 5-го периода координационное число по кислороду, равное шести, поэтому он устойчив. Ион Юб имеет форму октаэдра с атомом иода в центре (dio 0,185 нм). [c.308]

    Такие реакции между бромидами или иодидами протекают реже, чем между соответствуюшими фторидами или хлоридами, к тому же выси[ие координационные числа комплексообразователей обычно не достигаются. [c.301]

    Поскольку для серы (VI) наиболее характерно координационное число 4, молекула 80з легко полимеризуется в кольцеобразные или открытые зигзагообразные полимерные цепи  [c.332]

    Атомно - металлические кристаллы вследствие не-локализованностн металлической связи хара1 теризуются высокими координационными числами. Для них наиболее характерны три типа кристаллических решеток (рис. 65) кубическая гранецентрирован-ная (к. ч. 12), гексагональная (к. ч. 12) и кубическая объемноцентри-рованная (к. ч. 8). Кубическую гранецентрированную решетку имеет, например, медь, кубическую объемноцентрированную — железо, гексагональную — магний. [c.101]

    Поскольку для р-элементов 5-го периода наиболее характерно координационное число 6, а не 4, то монотонное изменение свойств в верти- альных рядах [c.434]

    Комплексные фториды весьма разнообразны (см., например, табл. 30). Координационное число но фтору для элементов 2-го периода ранно 4, для элементов других периодов типично координационное число 6. Кроме того, встречаются комплексные фториды, в которых координационное число комплексообразователя равно 7, 8 и 9, например  [c.283]

    В координационных кристаллах соединений состава А2В3 координационные числа атомов (ионов) относятся как 6 4, что отвечает [c.107]

    В<сьма разнообразны также оксиды, в которых координационное число кислорода превышает значение его максимальной валентности, т. е. больше четыр( X. Например, в кристалле MgO координационное число кислорода равно шести, а в кристалле NaoO восьми. Согласно теории молекулярных орбита-лей эта обусловлено тем, что в кристалле М 0 (структурный тип Na l) каждый атом С (за счет 2р -, 2р, - и 2р -орбиталей) объединяется с шестью соседними атомами Vlg посредством трех трехцентровых связей. Аналогично построены кристаллические МпО, FeO, СоО, NiO и другие оксиды со структурой тина Na l. [c.311]

    Для а-элементов I и II группы (энергия ионизаиии атомов мала) в основном характерны ионные соединения. Координационные числа их ионов имеют большое значение (6, 8) и определяются соотношением разме)юв ионов ионного кристалла (см. рис. 57), [c.271]


    Диоксид теллура ТеОг (т. пл. 733Т) имеет структуру типа рутила (см. рис. 70, б), т. е. координационное число Те равно 6. Желтая модификация [c.340]

    Р0О2 т. возг. 885°С) имеет кубическую решетку типа СаР, (см. рис. 70, а) с координационным числом атома полония 8. [c.341]

    Для теллура (VI), как и для других р-элементов 5-го периода, устойчивое координационное число по кислороду равно 6. Производные гексаоксотеллурат (VI)-комплекса ТеО — образуются при сплавлении со щелочами производных Те (IV) в присутствии окислителей. [c.342]

    В соответствии с устойчивыми координационными числами бора (III) из бинарных соединений галиды BHalj мономолекулярны, а оксид В2О3, сульфид B2S3, нитрид BN — полимерны. Весьма своеобразна структура гидридов бора. [c.438]

    Повышение координационного числа кремния (IV) о 4 до 5 в промежуточном соединении можно объяснить возникновением трехцентро-р.ой связи. Так, в 5104 Н2О три атома хлора связаны с атомом кремния посредством двухцентровых связей, а один атом хлора и молекула ЙОДЫ — юсредством трехцентровой связи. [c.414]

    Атс М алюминия (Is 2s 2р 3s больше по размеру, чем атом бора, i обладает меньшей энергией ионизации. Следовательно, неме-талли1еские признаки химического элемента алюминия выражены в меньш й степени, чем химического элемента бора. Для алюминия, как и для эора, наиболее характерна степень окисления +3. Отрицательная поляризация атомов алюминия проявляется еще реже. Для алюминия (III) наиболее характерны координационные числа 6 и 4. [c.451]

    В степени окисления +4 германий и его аналоги чаш,е всего имеют координационное число 6 и 4, что отвечает октаэдрической и тетраэдрической структурной единице. По мере увеличения размеров атомов при переходе от С и 81 к ряду Ое — 5п — РЬ координатационное число 4 становится все менее характерным. Напротив, становится более типичным координационное число 6. [c.426]

    В соответствии с устойчивыми координационными числами бора и4нитрид бора BN существует в виде двух модификаций. При изаимодействии простых веществ образуется модификация с гексагональной атомно-слоистой структурой типа графита (см. рис. 166, б). Гексагональные кольца в нитриде бора содержат чередующиеся атомы В и N (на расстоянии 0,145 нм с углами 120°). Это соответствует sp - [c.440]

    В молекуле пентаборана Вг,Н. электроны делокализованы в еще большей степени и образуют пятицентровую связь. В молекуле В,-Не (рис. 182) из 24 электронов десять используются на образование пяти двухцентровых связей В—-I, восемь—на образование четырех трехцентровых связей В-----Н-----В, а остальные шесть электронов участвуют в построении пятицентровой связи, охватывающей остов из пяти атомов бора. Вследствие делокализации связи координационное число бора в пентаборане достигает шести. [c.442]


Смотреть страницы где упоминается термин Координационное числ: [c.62]    [c.89]    [c.102]    [c.108]    [c.114]    [c.114]    [c.120]    [c.232]    [c.383]    [c.428]    [c.428]    [c.432]    [c.460]   
Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.119 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.101 , c.488 , c.593 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Авогадро координационное см Координационное число

Алюмосиликаты координационное число

Более высокие координационные числа металлов в изолированных комплексах

Валентность, координационное число, степень окисления

Влияние координационного числа модифицирующих катионов

Влияние числа циклов и заВисимость устойчивости хелата от максимального координационного числа металла

Вольфрам, координационные числа

Вольфрам, координационные числа и стереохимия комплексов

Восстановление комплексных ионов. Определение координационного числа р и константы нестойкости комплекса

Высшие координационные числа фосфора

Геометрические пределы устойчивости структур с различными координационными числами

Германий координационное число

Гидратация координационное число

Гитторфа метод определения чисел переноса и координационных чисел

Железо координационные числа

Зависимость размеров атомов и ионов от координационных чисел Структурный тип перовскита

Задание 41. Определение координационного числа комплексообразователя криоскопическим методом. — О. С. Зайцев

Замещение в комплексах Ni(II), Pd(II) и Pt(II) с координационным числом

Изменения координационных чисел в вертикальных столбцах Системы

Ионные радиусы влияние координационного числ

Ионы газообразные координационное число

К- Прохоренко. О флюктуациях координационных чисел в жидкостях

Кислород координационное число

Классификация структур по координационным числам

Кластеры в сплавах координационное число

Комплекс. также Координационные соединения с координационным числом

Комплексные ионы координационные числа

Комплексные координационное число

Комплексные соединения комплексы с координационным числом

Комплексные соединения координационное число

Комплексные соединения с необычными координационными числами Соединения с координационными числами

Комплексы координационные координационное число

Комплексы координационные числ

Комплексы металлов с координационными числами, иными, чем четыре и шесть

Комплексы поля лигандов с координационным числом

Комплексы с координационным числом

Комплексы с координационным числом пять

Комплексы с координационными числами выше

Комплексы с координационными числами, отличными от

Комплексы среднее координационное число

Комплексы, геометрия с координационным числом

Коновалов координационное число

Константа Координационное число катиона

Координационное место Координационные числа

Координационное число Копра Пальмовое масло

Координационное число акво-понов

Координационное число аналитическое

Координационное число в гидратах

Координационное число в гидратах в химических реакциях

Координационное число в гидратах жидкостях

Координационное число в гидратах кристаллах

Координационное число в гидратах на поверхности

Координационное число в комплексных ионах и кристаллах

Координационное число в кристаллах

Координационное число в металлах

Координационное число влияние на межионные расстояния

Координационное число восемь

Координационное число девять

Координационное число для катионов с ионом кислород

Координационное число жидкого кристалла

Координационное число жидкости

Координационное число и геометрическая структура

Координационное число и геометрическое строение комплексных соединений

Координационное число и геометрия соединений с конфигурацией

Координационное число и ионный радиус

Координационное число и координационный многогранник

Координационное число и отношение радиусов

Координационное число и плотность упаковки. Количество частиц в элементарной ячейке

Координационное число и полиэдр

Координационное число и поляризация лигандов

Координационное число и пространственная структура i j комплексных соединений

Координационное число и энергия кристаллической решетки

Координационное число изменение с температурой

Координационное число иона в растворе

Координационное число истинное

Координационное число катионам

Координационное число кислорода по отношению

Координационное число комплексообразователя

Координационное число комплексообразователя и пространственное соединение комплексов

Координационное число лигандность

Координационное число н структура кристаллическая

Координационное число определение по Пирсону

Координационное число пять

Координационное число растворите

Координационное число решетки

Координационное число связь с числом циклов

Координационное число сольватации

Координационное число также отдельные адденды

Координационное число увеличение

Координационное число урана

Координационное число функция распределения

Координационное число четыре

Координационное число шесть

Координационное число элемента и строение соединений

Координационное число элементов в хелатах

Координационное число, влияние

Координационное число, влияние колебания комплексов

Координационные по координационному числу

Координационные по координационному числу

Координационные полимеры двухмерные с координационным числом

Координационные полимеры двухмерные с координационным числом плоская координация

Координационные полимеры двухмерные с координационным числом тетраэдрическая координаци

Координационные полимеры одномерные с координационным числом

Координационные полимеры одномерные с координационным числом тетраэдрическая координация

Координационные полимеры трехмерные с координационным числом

Координационные числа s- и р-элементов

Координационные числа больше

Координационные числа в жидкост

Координационные числа в кристаллах, таблица

Координационные числа вычисление

Координационные числа выше

Координационные числа и геометрия

Координационные числа и гибридизации у типичных элементов

Координационные числа и координационные многогранники I (полиэдры)

Координационные числа и симметрия

Координационные числа и стереохимия

Координационные числа и стереохимия комплексов обычных переходных элементов

Координационные числа ионов металлов

Координационные числа комплексных определение понятия

Координационные числа некоторых катионов в кислородных соединениях

Координационные числа необычные

Координационные числа таблица

Координационные числа, комплексных ионов и кристаллов

Корреляция, между координационным числом и отношением ионных радиусов

Кремний координационное число

Кристаллическая решетка координационное число

Кристаллические ионные радиус влияние координационного числ

Кристаллические координационное число

Марганец координационные числа

Межионные расстояния и координационное число

Металлы, ионы координационные числа и стереохимию комплексов

Металлы, ионы переходные, влияние на координационные числа и стереохимию комплексов

Метод 5. Поликоординация бис (3 дикетонов) с металлами с координационным числом

Методы определения конфигурации геометрически изомерных комплексов с координационным числом

Молибден координационное число

Некоторые соображения относительно характеристического координационного числа, остаточного эффекта и природы химической связи

Необычные координационные числа (Даунс)

Неорганические соединения Основы номенклатуры неорганических и в том числе координационных соединений Номенклатурные правила построения формул и названий неорганических соединений

Никель координационное число

Образование ковалентной связи стереохимия координационное число

Олово координационное число

Определение координационных чисел в силикатах

Основные типы кубических структур. Атомные радиусы, плотность упаковки, координационные числа в металлических решетках и в алмазе. Гексагональная плотная упаковка

Отношение с I радиусов, координационное число и свойства веществ

Очерк стереохимии комплексных соединений с координацион- I ным числом

Плоскоквадратные комплексы Комплексы с координационным числом

Потенциал связь с координационным числом

Пространственная интерпретация координационных чисел

Размер атомного остова и координационное число

Расчет функции g(R) . 43. Кривые атомного распределения. Среднее координационное число . 44. Корреляция трех атомов. Суперпозиционное приближение

Реакции, ведущие к изменениям в координационном числе

Рентгеновская эмиссионная спектроскопия для определения координационного числа алюминия

Решетка алмаза координационные числа

Свинец координационное число

Системы с координационным числом больше шести

Соединения остальных элементов с координационным числом

Соединения пятивалентной сурьмы с координационным числом

Соединения с координационным числом

Соединения с координационным числом 10 и выше

Соотношение между координационным числом и побочной валентностью. Продукты присоединения и продукты внедрения

Структура координационные числа

Структуры с более высокими координационными числами

Титан, координационные числа и стереохимия комплексов

Тригалогениды титана координационные числа

Трихлорид титана координационное число

Углерод координационное число

Устойчивость и реакционная способность комплексов с координационным числом 4 транс-влияние и транс-эффект

Факторы, влияющие на координационное число

Факторы, влияющие на координационное число и стереохимию

Флуктуации координационных чисел жидкостей

Фосфор координационные числа

Характерное координационное число элемента и структура его соединений

Хемосорбция координационное число адсорбата

Число Авогадро координационное

Число координационное

Число координационное

Число координационное fИв ар цех б а ха метод

Число координационное максимально

Число координационное характеристическое

Число постоянная Авогадро координационное

Щелочные металлы координационное число

Элементы химические координационное число

Энтальпии изменения координационного числа иона висмута в кислородном окружении Резницкий



© 2026 chem21.info Реклама на сайте