ТЕРМОДИНАМИКА И УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ Первое начало термодинамики

Первый закон термодинамики позволяет составить энергетический баланс термодинамического процесса, но не дает никаких указаний о его возможности и направлении. Происходящие в природе и осуществляемые в технологии процессы, как правило, имеют направленность— самопроизвольно совершаются только в одном направлении, хотя первый закон не запрещает их протекание и в обратном направлении. Например, раствор образуется самопроизвольно, но не может сам собой разделиться на составляющие его компоненты. Все реальные процессы протекают так, что со временем достигают конечного состояния, которое обычно называют равновесным. Учение о равновесий, в частности химическом равновесии, дает возможность предсказать направление процесса, т. е. решить вопрос о возможности той или иной реакции и полноте ее протекания с образованием конечных продуктов. При этом важно решать такие задачи не только качественно, но и овладеть методами количественного расчета равновесий. Как и первый закон, второй закон (начало) есть результат обобщения многовекового опыта человечества. [c.54]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Грот-гус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVIII в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас — во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон— в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие тер-модинамического учения о химическом равновесии (К. Гуль-берг и П. Вааге —в Норвегии, Гиббс —в США). [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология