Термодинамика химического равновесия

Термодинамика химического равновесия [c.50]

ГЛАВА IX ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ [c.130]

При постоянной температуре максимальная работа, произведенная в результате самопроизвольной прямой или обратной реакции, зависит от разницы концентраций исходных веществ и продуктов реакции и от константы химического равновесия. Исходные концентрации в реакционной смеси задаются произвольно и, следовательно, известны. По ним с помощью закона действующих масс могут быть найдены равновесные концентрации и выход целевого продукта реакции. Вычисление максимальной работы через концентрации реагирующих веществ или, наоборот, определение положения равновесия по известной величине А тах = —AG при различных температурах и давлениях составляют две главные задачи в термодинамике химических равновесий. [c.131]

Подчиняясь общим законам термодинамики, химического равновесия и другим, растворы электролитов имеют в то же время и свои характерные свойства, которые накладывают особый отпечаток на химические реакции, протекающие в таких растворах или с их участием. [c.178]

При подготовке третьего издания книга была подвергнута коренной переработке. Заново написаны глава IV Второе начало термодинамики. Химические равновесия , глава IX Химическая кинетика. Катализ , раздел Эмульсии в гл. X и ряд тем в различных главах, а также Введение , отсутствовавшее в прежних изданиях. [c.3]

ГЛАВА IV ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ [c.132]

Гл. iV. Второе начало термодинамики. Химические равновесия [c.136]

Первый шаг к теоретической разработке этой проблемы сделал Вант-Гофф, который здесь шел от термодинамики химических равновесий, Скорость реакций была моей главной целью, непосредственно рядом с ней — химическое равновесие, писал Вант-Гофф. — Ведь равновесие, с одной стороны, основывается на равенстве скоростей двух противоположных реакций, с другой стороны — на связи с термодинамикой (цит. по [1, с, 2931). Заметим, что отправным пунктом Вант-Гоффа в обращении к химической кинетике была математическая обработка им (1877) данных Бертло и Сен-Жиля. [c.150]

ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ ПРИ ВЫСОКИХ [c.207]

Дальнейшее развитие термодинамика химических равновесий получила в работах А. Ле Шателье, который установил принцип, носящий теперь его имя в системе, находящейся в состоянии равновесия, изменение условий (давления или температуры) приводит к изменению равновесия (под действием внешних сил) в направлении, при котором восстанавливаются начальные условия. [c.95]

Для того чтобы ясно разбираться в химических процессах, нужно прежде всего знать, с каким материалом имеешь в них дело. Поэтому первая часть книги посвящена изучению свойств веществ в их взаимной связи и отчасти в связи со строением. После этого рассматривается течение химических реакций сточки зрения их скоростей. В этом разделе применяется главным образом статистический метод. Дальнейшие разделы книги посвящены энергетическим явлениям, сопутствующим химическим процессам, и одной из важнейших задач физической химии — подробному рассмотрению стационарного состояния химического равновесия, чему предшествует изложение основ химической термодинамики. Химическое равновесие не представляет собой, как могло бы казаться при одном лишь термодинамическом рассмотрении, обособленного состоянии, а оказывается на самом деле суммарным результатом двух взаимно противоположных процессов. Для фотохимических процессов термодинамический метод слишком груб, последние для своего изучения требуют пять-таки той же статистики с широким использованием квантовых представлений о лучистой энергии. [c.16]

Книга специально посвящена вопросам термодинамики химического равновесия. [c.339]

За последнее десятилетие в моей лаборатории был разработан ряд относительно простых методов для быстрого и достаточно точного определения как термохимических данных, так и кинетических параметров газовых реакций. Сейчас эти методы развились настолько, что их можно с успехом применять для критического анализа сравнительно сложных химических процессов. В предлагаемой читателю книге дано систематическое изложение указанных методов и, кроме того, приведены примеры их применения. Предполагается, что читатель знаком с элементарными понятиями термодинамики химических равновесий идеальных газов, а также с основными идеями химической кинетики. [c.9]

IV. Второе начало термодинамики. Химические равновесия довательно, по уравнению (8) гл. III [c.148]

Предлагаемое издание является первым учебником по курсу физической химии вяжущих материалов. В нем рассматриваются физико-химические процессы, протекающие при измельчении материалов и термическом превращении сырьевых смесей, излагаются представления о химических связях в твердых телах, элементы химической термодинамики, химического равновесия, элементы теории кинетики гетерогенных реакций, химических процессов ми-нералообразования клинкера, физико-химические основы процессов гидратации цемента, коррозии цементного камня. [c.3]

Ближайший анализ этих превращений, в особенности по данным температурной зависимости теплоемкости, обнаружившей характерные Х-образные участки на кривой, показывает, что они в бо,пьшинстве своем имеют кооперативный характер, т. е. не подчиняются законам термодинамики химического равновесия, протекают без прерывного изменения термодинамических функций состояния, т. е. обладают всеми признаками так называемых фазовых превращений второго рода. [c.172]