Учение о равновесии химических

Книга является первым томом учебного пособия Курс физической химии . В этом томе излагаются основы химической термодинамики, термодинамика растворов, учение о химическом и гетерогенном равновесиях, учение о поверхностных явлениях и адсорбции. [c.2]

УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА) [c.261]

Закон действия масс имеет очень большое значение в учении о химических равновесиях. Он показывает, что соотношение между концентрациями, выражаемое константой равновесия, не зависит от того, какие из веществ, участвующих в данной реакции, применяются в качестве исходных и в каких относительных количествах они введены в реакцию. Так, при получении иодистого водорода по реакции [c.262]

О химическом сродстве. Этим не вполне удачным, но общепринятым термином выражают способность данных веществ вступать в химическое взаимодействие между собой. До развития учения о химических равновесиях были попытки применить в качестве меры химического сродства тепловой эффект реакции. Считали, что чем больще выделяется теплоты, тем больще сродство между веществами. На основании этого был сделан вывод, что самопроизвольно могут протекать только реакции, сопровождающиеся выделением теплоты принцип БертЛо, 1867). Но, как указывал еще в 1875 г. Д. И. Менделеев, существование реакций, [c.265]

На базе учения о химическом равновесии был разработан новый метод исследования химических систем — метод физико-химического анализа. Он основан на изучении зависимости физических свойств химической равновесной системы от факторов, определяющих ее равновесие. В качестве изучаемых свойств могут быть выбраны тепловые, объемные, электрические, магнитные, оптические и другие свойства. Обычно изучается один из факторов, определяющих состояние равновесия системы, — ее состав. Метод исследования химических взаимодействий веществ в системах, основанный на изучении изменения физических свойств системы с изменением ее состава и построении диаграмм состав — свойство, находит широкое применение, от метод после Ломоносова был широко использован Менделеевым и получил дальнейшее развитие в работах Д. П. Коновалова, И. Ф. Шредера, В. Ф. Алексеева и др. Особенно большой вклад в создание физико-химического анализа как самостоятельного метода исследования внес Н. С. Курнаков и его ученики. Многочисленные работы Курнакова по изучению металлических, органических и солевых систем показали, что физико-химический анализ является важным, а иногда и единственным методом исследования сложных систем. По определению Курнакова физико-химический анализ есть ...геометрический метод исследования химических превращений . Метод физико-химического анализа позволяет на основании изучения изменений физических свойств системы в зависимости от количественных изменений ее состава установить протекающие в системе качественные изменения, характер взаимодействия между компонентами, области существования и составы равновесных фаз. Для этого применяют геометрический анализ диаграмм состояния, построенных в координатах физическое свойство — фактор равновесия (Р, Т, состав). [c.337]

Выделяется этап в развитии химии, который характеризуется возникновением (конец XIX в.) и развитием учения о химическом процессе — о его принципиальной возможности и условиях протекания. Это было вызвано резким возрастанием потребностей и масштабов производства продуктов химической переработки нефтяного сырья. Учение о химическом процессе рассматривает энергетику химических процессов, химическое равновесие и условия его смещения, кинетику и механизмы реакций и т. д. [c.6]

Константа адсорбционного равновесия К в полном соответствии с учением о химическом равновесии определяется из уравнения [c.336]

ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ —химическое равновесие в гетерогенной системе, т. е. в системе, имеющей поверхности раздела, которые разделяют однородные части системы. Изучение Г. р. имеет большое практическое значение для металлургии (гетерогенную систему из руды, флюса, топлива и кислорода следует привести к Г. р. металл—шлак), химической технологии, минералогии и петрографии (процессы выделения минералов из расплавленных магм и образование горных пород) и т. п. Основы учения [c.70]

Книга представляет собой издание, наиболее полно соответствующее программе по физической химии для студентов биологических специальностей Московского университета, а также других университетов страны. В ней изложены основы химической термодинамики, учение о химическом равновесии, физическая химия растворов неэлектролитов и электролитов, учение о пограничных потенциалах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ. Небольшой раздел посвящен свойствам газов, необходимым для понимания основного материала. Дается краткое описание методов хроматографии, экстракции, ректификации, использования ионоселективных электродов и т. п. [c.2]

Учение о химических процессах состоит из двух частей учения о состояниях — химическая термодинамика и учения о переходах из одного состояния в другое — химическая кинетика. Первая отвечает на вопросы о принципиальной возможности протекания данной химической реакции в данных условиях и о конечном равновесном состоянии системы. Вторая — химическая кинетика — посвящена реализации этой принципиальной возможности, т. е. собственно протеканию процесса, его скорости и механизму. Уравнения химической кинетики служат основой для расчетов технологических процессов и аппаратуры в химической промышленности. Значение кинетики можно проиллюстрировать следующим примером. Равновесным состоянием для системы из углеводородов и кислорода при обычных температурах является оксид углерода (IV) и вода. Если бы кинетические ограничения не препятствовали свободному окислению органических веществ до состояния термодинамического равновесия, жизнь на Земле была бы невозможной, так как все живое окислилось бы до воды и оксида углерода (IV). [c.233]

Такой взгляд на химическое равновесие впервые был высказан К. Бертолле в 1801 г. Согласно учению о химическом равновесии одной из важнейших его количественных характеристик является константа равновесия. Так, если равновесие (2.1) осуществляется в разбавленных растворах или разреженных газах, константа рав- [c.32]

Дальнейшее развитие учения о химическом равновесии полу- [c.33]

Согласно учению о химическом равновесии полезная работа А изобарно-изотермических процессов равна убыли энергии Гиббса, [c.34]

В качестве характеристики концентрации растворов, не подчиняющихся условиям идеальности (2.16), в учении о химическом равновесии активность компонентов раствора а. определяют следующим образом [c.36]

Учение о химической динамике включает основные вопросы термодинамики химических процессов, фазовых и химических равновесий, химической кинетики. В этом разделе рассмотрены закономерности, описывающие поведение химических реакций. [c.3]

Химическая термодинамика использует положения, законы и теоретические методы общей термодинамики в применении к разнообразным химическим проблемам учение о тепловых эффектах химических реакций (термохимия), учение о химическом и фазовом равновесии, учение о растворах, теория электродных процессов, термодинамика поверхностных явлений и др. На основании законов термодинамики проводятся все энергетические расчеты химических процессов и химического равновесия, что имеет особое значение для химии и химической технологии. [c.7]

Правило фаз Гиббса открыло эпоху в учении о химическом равновесии в гетерогенных системах и явилось теоретической основой для нового оригинального метода исследования систем — физико-химического анализа. Еще со времени алхимиков для определения состава и свойств различных химических веществ широко применяется препаративный метод исследования. С этой целью в необходимых случаях применяются выпаривание, кристаллизация, фильтрование, перегонка и возгонка, а чистоту вещества и его состав проверяют методами химического анализа. [c.166]

Известно, что восстановление соединений хрома (VI) до производных хрома (III) происходит легче в кислотной среде, а окисление соединений хрома(III) до производных хро-Ma(VI)—в щелочной среде. Какие справочные данные подтверждают это Приведите возможное объяснение влиянию кислотности среды на окислительно-восстановительную активность соединений хрома, используя учения о химическом равновесии и термодинамике, химической связи и строении молекул. [c.137]

Структура пособия определена логикой взаимосвязей между важнейшими понятия.ми и системами понятий химической науки. Поэтому вначале рассматривается химическая статика — взаимосвязь свойств с составом и строением веществ, а затем элементы химической динамики — учение о химическом равновесии и скоростях химических реакций. На этой основе описываются такие важные темы, как растворы и окислительно-восстановительные процессы. [c.3]

Центральное понятие химической динамики (учение о химическом процессе) — понятие химической реакции — состоит из трех основных подсистем 1) учения о химическом равновесии (свободная энергия, энтальпия и энтропия реакции, химический потенциал) 2) учения о скорости химической реакции (активированный комплекс, энергия активации, катализ) 3) представлений о механизме элементарного акта, т. е. разрыва одних и образования других связей. [c.8]

В общей химии выделяют два раздела химическую статику и химическую динамику. Химическая статика включает первые три системы и учение о химическом равновесии. Центральными в химической статике являются понятия химический элемент (абстрактное понятие) и атом (конкретное понятие). Основные химические формы организации вещества — атом, молекула и кристалл. Они образуют систему представлений о химическом соединении, которую можно схематически представить так [c.7]

Учение о составе включает не только представления об атомно-молекулярном составе, но и термодинамические представления, т. е, такие понятия, как химическая система, фаза, компонент, условия существования соединения. Здесь учение о составе смыкается с учением о химическом процессе (его подсистемой — учением о химическом равновесии). [c.8]

Из табл. 42 следует, что одни соли растворяются в воде больше, другие меньше, третьи чрезвычайно мало. Об этих последних солях говорят, что они практически нерастворимы. Но нужно твердо запомнить, что согласно учению о химическом равновесии абсолютно нерастворимых веществ нет, есть только вещества мало растворимые. И действительно, чем тоньше наши методы исследования, тем меньше остается веществ, для которых мы не могли бы дать числа растворимости (например, серебро, золото и вообще металлы считались совершенно не растворимыми в воде, новейшие же методы исследования показали, что они растворяются, и степень их растворимости можно определить). [c.149]

В настоящее время с развитием учения о химическом равновесии мы принимаем, что реакция между ионами в растворе никогда не идет до конца . Конечные продукты реакции, хотя и являются очень слабыми электролитами, представляют собой равновесную систему из молекул и ионов. Строго говоря, уравнение реакции взаимодействия хлорида бария и сульфата калия нужно писать так [c.195]

Авторы также отказались от объединения в один раздел, традиционно называемый Электрохимия , разных вопросов. Одни из них связаны с рассмотрением э. д. с. обратимого гальванического элемента как меры энергии Гиббса другие —с кинетикой протекания электродных процессов третьи —с механизмом прохождения электрического тока через растворы электролитов иногда к электрохимии относят также учение о разного рода взаимодействиях ионов в растворах. Первая группа вопросов относится к учению о химических равновесиях и излагаться они должны в главе, посвященной учению о равновесных системах. Вопросы второй группы составляют содержание специальных курсов по электрохимии и в этой книге подробно не рассматриваются. И, наконец, вопросы, относящиеся к теории растворов и кинетике электродных процессов, затронуты лишь в такой степени, которая необходима для правильного понимания электродных равновесий. [c.4]

Высшую и последнюю цель всех химических исследований должно составлять развитие химической статики и динамики, учение о равновесии химических сил н дои-жепии материи, [c.3]

В решении важной народнохозяйственной задачи — ускорения развития х11Мпческой промышленностп — призваны сыграть большую роль теоретические исследования в области химии. Значительное место в этих исследованиях бесспорно принадлежит химической термодинамике и особенно учению о равновесиях химических реакций. [c.3]

Количество и разнообразие исследований, лежащих в области, пограничной между физикой и химией, постоянно возрастало в середине и в третьей четверти XIX века. Было развито термодинамическое учение о химическом равновесии (Гульдберг и Вааге, Гиббс). Исследования Вильгельми положили начало изучению скоростей химических реакций (химическая кинетика). Исследовался перенос электричества в растворах (Гитторф, Кольрауш), изучались законы равновесия растворов с паром (Д. П. Коновалов) и развивалась теория растворов (Д. И. Менделеев). [c.14]

Иван Алексеевич Каблуков (1857—1942) занимался изучением электропроводности растворов. Его работа Современные теории растворов (Вант-Гдффа и Аррениуса) в связи с учением о химическом равновесии оказала большое влияние на развитие физической химии в России и способствовала углублению теории электролитической диссоциации. [c.234]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Н. А. Каблуков (1891), основываясь на гидратной теории растворов Д. И. Менделеева, считал, что нельзя рассматривать раствор как систему, в которой отсутствует взаимодействие частиц растворителя и растворенного вещества. В отличие от Аррениуса Каб 1уков утверждал, что ионы растворенного вещества взан модей-ствуют с водой, образуя химические соединения — гидраты, В работе сСоврсмен-ные теории растворов (Вант-Гоффа и Аррениуса) в связи с учением о. химическом равновесии И. А. Каблуков писал ...по нашему мнению, вода, разлагая молекулы растворсииого тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся п состоянии диссоциации, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются, подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекул галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки показало правоту взглядов русского ученого. [c.112]

Изложены основные положения химической термодинамики, учения о гетерогенных равновесиях, химическом равновесии, термодинамике растворов, поверхностных явлениях и электрохимии. Книга рассчитана на повышениый уровень математической подготовки. [c.2]

В учебнике (1-е изд. — 1986 г.), написанном в соответствии с утвержденной программой курса, изложены осноны химической термодинамики, учение о химическом равновесии, физическая химия растворов электролитов и неэлектролитов, учение о пограничных потенциалах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ. Дается краткое описание методов хроматографии, экстракции, ректификации, использования ионоселектнвных электродов. Рассмотрены исходные положения термодинамики неравновесных процессов. [c.2]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Грот-гус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVIII в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас — во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон— в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие тер-модинамического учения о химическом равновесии (К. Гуль-берг и П. Вааге —в Норвегии, Гиббс —в США). [c.7]

Последовательно изложены основные положения химической термодинамики, учения о гетерогенных равновесиях, химическом равновесии, термодинамике растворов, поверхностных явлениях и электрохимии. В отличие от имеющихся пособий по физической химии усилены такие разделы курса, как термодинамика гетерогенных равновесий, поверхностные явления и электрохимия при рассмотрении ряда тер/лодинамических характеристик привлекается периодический занон Д. И. Менделеева. Книга рассчитана на повышенный уровинь математической подготовки. [c.335]

В учении о химическом процессе, которому посвящена вторая чааь данного курса, рассматриваются две проблемы направление процесса и условия равновесия химических систем, определяемые фундаментальными законами термодинамики, а также скорости химических превращений, определяемые законами химической кинетики. [c.186]

Под этим термином понимают способность данных веществ вступать в химическое взаимодействие между собой. До развития учения о химическом равновесии в науке длительное время господствовал принцип П. Вертело (1867), согласно которому все самопроизвольные процессы идут в сторону наибольшего выделения тепла. У. Томсон и П. Вертело считали, что чем больше выделяется теплоты при реакции, тем больше сродство между веществами. Такая точка зрения находится в противоречии с фактами существования реакций, сопровождающихся поглощением теплоты (эндотермические). Известно также, что по достижению состояния химического равновесия все реакции могут идти как в прямом, так и в обратном направлении, причем в одном из них они экзотермичны, а в другом эндотермичны. А. Л. Потылицин (1874) в ряде работ доказал, что принцип Вертело справедлив лишь как предельный закон в условиях, когда 7 = 0. Однако, несмотря на отмеченные недостатки, принцип Вертело соблюдается во многих случаях и важен потому, что является первой серьезной попыткой измерить сродство. Он вызвал к жизни много работ, позволивших установить правильный взгляд на химическое сродство. [c.128]

Выделение хи.мической термоднна1Мики в са1мостоятельиое направление учения о химическом процессе обычно связывают с появлением в 1884 г. Очерков по химической динамике [6] Я. Г. Вант-Гоффа. В этом труде Ваит-Гофф подвел термодинамический фундамент под закон действующих масс, выразив его через предложенные им понятия и термины — константу равновесия К и [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология