Щелочные источники тока с серебряными электродами

ЩЕЛОЧНЫЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА С СЕРЕБРЯНЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ [c.169]

Тройные системы Ag—А1—N1, Ag—А1—Ре, А —2п—N1 и Ag—2п—Ре являются наиболее интересными, но они еще не изучены. Выбор серебряных сплавов Ренея ограничен тем, что электродный скелет не должен подвергаться коррозии при активации электродов извлечением растворимых компонентов. При работе с концентрированной щелочью, например 5 н. КОН, и никелевым скелетом этого можно не опасаться. В кислых средах обычно нужно создавать на никеле и железе защитный слой путем пассивации. Зтого можно добиться, например, подав напряи<ение от внешнего источника тока или продувая кислород сквозь поры электрода. Для железного скелета пассивация может оказаться необходимой даже в щелочных растворах. [c.327]

Поскольку теоретическое значение удельной энергии невозможно реализовать на практике, то интересно привести данные по практически реализованным величинам. Для элемента Лекланше практически реализуется около 25% от теоретического значения удельной энергии, а для свинцового, никель-кадмиевого и цинк-серебряного аккумуляторов соответственно 14, 15 и 20% [10]. Таким образом, при реализации систем литий — фториды или хлориды металлов переходной группы можно ожидать практических значений удельной энергии 200—400 вт-ч1кг. Помимо значительного напряжения и высокой удельной энергии элементы со щелочными металлами на основе органических растворителей должны обладать и некоторыми другими весьма существенными преимуществами. Использование органических растворителей позволяет значительно расширить температурный диапазон работы источников тока по сравнению с водными электролитами,, прежде всего, в сторону отрицательных температур, вплоть до —50°. Кроме того, рассматриваемые системы могут быть реализованы только в виде герметичных источников тока, как требуется защита электродов и электролитов от атмосферы поэтому ни в процессе эксплуатации, ни при зарядке не должно происходить выделения газообразных продуктов, т. е. должен достигаться потенциал разложения растворителя. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология