Железо защитного слоя схема

Если взаимодействию с влажным воздухом или водой подвергается химически чистый металл, то выделяющийся первоначально водород в большей или Меньшей степени удерживается его поверхностью и предохраняет последнюю от дальнейшей коррозии. При наличии контакта двух разных металлов создается гальваническая пара (V, 8 доп. 1), причем водород выделяется на менее активном из них, который тем самым и предохраняется от коррозии. Напротив, более активный металл в этом случае разрушается быстро. Поэтому, например, ржавление оцинкованного железа, с одной стороны, и луженого — с другой, при нарушении цельности защитного слоя протекает различно. В первом случае (рис. Х1У-6а) местное повреждение поверхности ведет к дальнейшему разъеданию защитного слоя цинка, тогда как ржавление железа задерживается. Во втором (ри . Х1У-6б), начиная от поврежденного места, происходит дальнейшее ржавление железа под остающимся неизменным слоем олова. Оперенными стрелками на обеих схемах рис. XIV показано направление перехода электронов в соприкасающихся металлах. [c.447]

На рис. 64 приведены схемы электрохимических процессов, протекающих в оцинкованном и луженом железе при нарушении их защитного слоя, [c.359]

В другие пробирки поместите железо в контакте с различными металлами. Отметьте те пробирки и те металлы, в контакте с которыми железо не растворяется в серной кислоте, т. е, не обнаруживается посинения раствора. Какой из металлов защищает железо от коррозии Почему не все они используются в качестве защитных покрытий В чем состоит принципиальная разница в использовании оцинкованного и луженого (олово) железа Составьте в виде рисунков схемы коррозии оцинкованного и луженого железа при местном разрушении защитного слоя. Укажите направление перехода электронов с одного металла на другой и перехода ионов в раствор. [c.382]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и ответить на поставленные вопросы. Дать схему перехода электронов при коррозии оцинкованного и луженого железа и указать, в каком случае при местном разрушении защитного покрытия будет происходить ржавление железа под остающимся неизменным защитным слоем. [c.114]

Металл или сплав подвергается электрохимической коррозии, если в нем соприкасаются участки двух металлов с разной химической активностью, а его поверхность покрыта слоем электролита. Роль менее активного металла может играть неметалл или химическое соединение. На рис. 70 приведены схемы электрохимических процессов, протекающих в оцинкованном и луженом железе при нарушении их защитного слоя. [c.402]

Гидрат окиси трехвалентного железа очень трудно растворим. Поэтому на нелегированных и легированных черных металлах защитные поверхностные слои могут образоваться только при достаточном подводе кислорода. Участки, не обдуваемые воздухом, не имеют поверхностного защитного слоя и поэтому остаются активными. Это и является причиной часто наблюдаемого на таких материалах образования так называемых аэрационных элементов. На аноде образуются ионы Ре +, но они реагируют по уравнению (4.3), образуя бугорки ржавчины только в среде с присутствием кислорода. В результате этого доступ кислорода к анодной поверхности предотвращается. На катоде со слоем покрытия беспрепятственно протекает реакция по уравнению (2.17) с образованием ионов 0Н . Затрудненная здесь анодная реакция дает лишь небольшое количество ионов Ре +, которые реагируют по уравнению (4.3) с другими компонентами Ог и ОН-, присутствующими в более значительных количествах, и упрочняют поверхностный слой (увеличивают его толщину). Для такого коррозионного элемента справедлива схема, показанная на рис. 2,6, причем силу тока элемента 1е здесь следует приравнять силе анодного частичного тока /а, о.. [c.133]

К дальнейшему разъеданию защитного слоя цинка, тогда как ржавление железа задерживается. Во втором (Б, рис. XIV-30), начиная от поврежденного места, происходит дальнейшее ржавление железа под остающимся неизменным слоем олова. Оперенными стрелками на обеих схемах рис. XIV-30 показано направление перехода электронов в соприкасающихся металлах. [c.343]

Большой вред приносит разновидность химической коррозии — так называемая газовая коррозия, т. е. соединение металлов с кислородом воздуха. При повышенных температурах скорость окисления многих металлов сильно возрастает. Так, на железе уже при 250—300°С появляется видимая пленка оксидов. При 600°С и выше поверхность металла покрывается слоем окалины, состоящей из оксидов железа различной степени окисления РеО, Рез04, РеаОз. Окалина не защищает железо от дальнейшего окисления, так как содержит трещины и поры, которые не могут препятствовать проникновению кислорода к металлу. Поэтому при нагревании железа Рис. 34. Схема свыше 800° С скорость окисления его очень быстро действия гальва- растет, нической пары у некоторых металлов соприкосновение с кислородом воздуха Сильно замедляет процесс коррозии. Это происходит потому, что на поверхности металла образуется так называемая защитная оксидная пленка, которая препятствует проникновению к металлу как газов, так и жидкостей. Такой металл становится химически неактивным, он переходит в пассивное состояние. Например, концентрированная азотная кислота легко делает пассивным железо — на его поверхности возникает защитная пленка и железо не реагирует с концентрированной азотной кислотой. Защитная пленка всегда имеется на поверхности алюминия. [c.266]

Обычно во внутреннем слое помещают вещества, которые хорошо замедляют нейтроны, затем вещества, поглощающие замедленные нейтроны, и, наконец, вещества, поглощающие у-лучи. Эта схема расположения защитных слоев в ряде случаев может быть изменена в зависимости от назначения реактора и его типа. Например, при конструировании защиты стационарного реактора, когда практически отсутствуют ограничения веса и размеров реактора, не имеет смысла использовать для защиты железо, кадмий, бор и другие дефицитные защитные материалы, вес которых в мощных реакторах достигает сотен тонн. Поэгому для биологической защиты таких реакторов используют воду, бетон, песок, шлак, землю, т. е. наиболее доступные и дешевые строительные материалы. Несмотря на больщой объем защиты из этих материалов, она обходится сравнительно дешево. Так, бетонная защита толщиной 3—4 м, практически полностью поглощающая нейтронное и у-излучение любого реактора, стоит дешевле, чем защита из железа и свинца значительно меньшей толщины. Следует отметить, что бетон, чаще всего применяемый для защиты реакторов, является хорошим защитным материалом. Он содержит кристаллизационную воду, замедляющую нейтроны, и плотность его вполне соответствует требованиям защиты от у-лучей. [c.266]

В первый момент происходит вытеснение металлического кобальта из расплава по классической электрохимической схеме, затем образуется твердый раствор (сплав) кобальта в железе. Кобальтовый сплав и железо образца составляют локальный гальванический микроэлемент, в котором реакции окисления-растворения железа и восстановления-осаждения кобальта пространственно разделены в направлении, поперечном поверхности раздела. Локально ограниченные явления восстановления и осаждения кобальта происходят на поверхности железного образца, а растворение железа — в корневой подповерхностной зоне. В результате наблюдается подтачивание (подъедание ) микрообласти сплава, образование шейки и последующий отрыв частиц сплава от образца. При таком механизме процесса, который возможен лишь в определенных условиях опыта, — сравнительно нетонкий слой расплава (1—2 мм), невысокая вязкость, защитная газовая среда, — металлический кобальт не накапливается на поверхности железа. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология