Потенциал разложения

Примечание. Для процессов электролиза, протекающих при сравнительно низких температурах, значение потенциала разложения электролита очень часто в практике подсчитывают по уравнению [c.251]

Потенциал разложения и перенапряжение 449 [c.449]

Определение потенциала разложения и перенапряжения. [c.203]

Е — теоретическая э. д. с., т. е. теоретический потенциал разложения электролита [c.253]

Принимая во внимание существование перенапряжения, при вычислении потенциала разложения надо учитывать пе только величины окислительно-восстановительных потенциалов пар, образующихся на аноде ( д) и на катоде ( к), но и соответствующие перенапряжения на указанных электродах (т)а и tik). Формула для вычисления потенциала разложения принимает вид [c.431]

Потенциал разложения и перенапряжение 451 [c.451]

Потенциал разложения и перенапряжение. В принципе процессы электролиза обратны процессам работы соответствующих гальванических элементов, и при обратимом проведении термодинамическая характеристика их должна совпадать. Однако при практическом проведении электролиза процесс сопровождается большей частью теми или иными побочными явлениями, делающими его не вполне обратимым. [c.449]

Потенциал разложения. Перенапряжение. Для того чтобы протекал процесс электролиза, разность потенциалов, приложенная к электродам, должна быть не меньше некоторой определенной величины, характерной для этого процесса. [c.180]

Определите потенциал разложения сульфата кадмия по следующим данным [c.120]

Подсчитать потенциал разложения NaOH при выделении иэ него металлического натрия путем электролиза расплавленного едкого натра при 300°С. [c.231]

Применение фазоселективного выпрямителя в переменнотоковой полярографии дает возможность полностью устранить емкостный ток, поскольку он опережает фарадеев ток (остаточный ток, обусловленный электродной реакцией деполяризатора). Ход перемениотоковой полярограммы становится понятным пр сопоставлении переменнотоковой полярограммы с постояннотоковой (рис. Д. 120). На постояннотоковой полярограмме (верхняя диаграмма) чистому фоновому электролиту соответствует кривая 1 (штриховая линия). Подъем на этой криво/г при. положительном потенциале ртутного капельного электрода обусловлен анодным растворением ртути, а при большом отрицательном значении потенциала— выделением катионов фонового электролита. При добавлении к фоновому электролиту деполяризатора ход кривой 2 вначале будет таким же. Вблизи потенциала полуволны деполяризатора возникает волна, а затем на кривой снова наблюдается горизонтальный участок до значения потенциала разложения фонового электролита. Небольшое переменное напряжение, наложенное на линейно возрастающее постоянное напряжение переменнотоковой полярографии (в точках а, б, в), вызывает в области небольшого возрастания постояннотоковой полярограммы (а и в) незначительное изменение силы тока, но большое изменение потенциала полуволны в области б, обозначенное б. Поскольку, как указано выше, протекает только переменный ток, на переменнотоковой полярограмме (нижняя диаграмма) наблюдаются только эти изменения. Для обычных деполяризаторов возникают максимумы при значениях их потенциалов полуволн. Таким образом,, в идеальном случае переменнотоковая полярограмма совпадает с первой производной соответствующей постояннотоковой полярограммы (рис. Д.121), а также с дифференциальной полярограммой. Существенным отличием является очень небольшой максимум в случае необратимого электродного процесса,, поскольку малого значения переменного напряжения уже недостаточно для окисления и восстановления соответствующего количества деполяризатора на электродах. Поэтому применение переменнотоковой полярографии ограничено обратимостью электродных реакций. Однако этот метод имеет то преимуще- [c.302]

Такое равновесие достигается в некотором весьма значительном интервале изменения потенциалов пластин (электродов). Однако по мере увеличения потенциала электродов наступает момент, при котором установления такого равновесия уже не наблюдается, и между электродами начинает течь постоянный ток, подчиняющийся закону Ома. Процесс сопровождается химическими реакциями на электродах (электролиз). Потенциал, при котором в растворе начинает течь постоянный ток, получил название потенциала разложения. [c.553]

Легко видеть, что потенциал разложения не может быть меньше, чем э. д. с. гальванического элемента, отвечающего обратной реакции . При отсутствии каких-нибудь побочных процессов он действительно равняется э. д. с. соответствующего элемента, и в этих случаях процесс проводится обратимо. Однако чаще он оказывается большим. [c.450]

РАБОТА 68. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА РАЗЛОЖЕНИЯ РАСТВОРА [c.208]

Потенциал разложения. Перенапряжение. Для того чтобы протекал процесс электролиза, разность потенциалов, приложен- [c.213]

Существуют методы, дающие возможность измерять не только потенциал разложения для данного элемента в целом, но и соответствующие составляющие его для каждого из электродов в отдельности. Эти составляющие называют потенциалами выделения или потенциалами растворения (в зависимости от того, происходит ли яа данном электроде при электролизе выделение вещества или растворение материала электрода). Потенциал выделения (или растворения), очевидно, не может быть меньше потенциала этого электрода при равновесном процессе в гальваническом элементе. При отсутствии побочных процессов он может быть равен этому потенциалу, но в большинстве случаев он несколько больше его. Это явление называется перенапряжением на электродах. [c.451]

Потенциал разложения. Перенапряжение. Для того чтобы электролиз протекал с заметной скоростью, на клеммах ванны необходимо непрерывно поддерживать определенное напряжение. Та наименьшая величина электрического потенциала, под которым ток должен поступать в ванну с тем, чтобы обеспечить бесперебойное протекание процесса электролиза, носит название потенциала разложения (другие названия напряжение разложения, вольтаж). Эта величина обычно выражается в вольтах и обозначается через [c.344]

Для получения значения потенциала разложения омическую ветвь (ВС) кривой / — 7 экстраполируют на ось абсцисс (рис. Х1У-2). Отрезок ОЕ соответствует напряжению разложения. [c.468]

Практически потенциал разложения устанавливают по поляризационной кривой (рис. 40), показываю- щей зависимость силы тока / от приложенного внешнего напряжения Е. [c.203]

Образование осциллополярограммы можно объяснить при рассмотрении эквивалентной схемы и хода кривой постояннотоковой полярографии (рис. 4.31). Поверхность раздела фаз между поляризованным электродом и раствором электролита в отсутствие деполяризатора является конденсатором. Синусоидальный ток вызывает возникновение потенциала, как показано на рис. 4.31, б. При значении потенциала, большем чем потенциал разложения фонового электролита или потенциал растворения материала электрода, на кривой появляется плоский участок. Дальнейшей зарядки конденсатора двойного электрического слоя не происходит, так как возникает фарадеевский ток (например, при восстановлении К" , растворении Hg). Соответствующая кривая на рис. 4.31 дана полужирной линией. Происходящие при этом окислительно-восстановительные процессы также ясны из рисунка. В середине задержки , например для процесса выделения калия, ток меняет свой знак (рис. 4.31), и при этом вместо восстановления снова происходит окисление ионов калия, находящегося в виде амальгамы. В при- [c.159]

В электрохимии применяются методы, позволяющие не только измерить потенциал разложения электролита, но и исследовать явление поляризации на отдельных электродах. [c.267]

НИИ из раствора. Так, например, если электролиз серной кислоты производится на платиновых электродах, то величина потенциала разложения здесь будет меньше, чем при электролизе Н2504, на свинцовых электродах. Это объясняется тем, что образуюш,ие-ся в процессе электролиза водород и кислород с поверхности свинцовых электродов удаляется в виде элементарных Нг и О2 гораздо труднее, чем с платиновых. [c.253]

Практически перенапряжением называют разность между фактической и теоретической величиной потенциала разложения электролита. В технике большое значение имеет перенапряжение водорода, так как оно дос-тигает иногда очень большой величины. [c.253]

Пример 2. Подсчитать потенциал разложения N301-1 при выделении из него металлииеского натрия путем электролиза расплавленного едкого натра прн температуре 300°С (573° 1 ), [c.255]

При измерении потенциала раствора сульфата кадмия лолучены следующие результаты при силе тока 0,11 а величина поте1Щиала равна 2,6 в, а при 0,192 а она составляет 3,0 в. Подсчитать потенциал разложения сульфата кадмия. [c.261]

Подсчитать а) потенциал разложения поваренной соли при электролизе с ртутным катодом, если теплота образования амальгамы натрия равна 1900 кал. Определить также б) сколько килограмм хлора в) едкого нзтри [c.261]

Мно1 ие реакции электролиза не являются обратимыми. Наблюдаемый потенциал разложения превышает величину, вычисляемую и 1 термодинамических данных. Этот избыточный потенциал, называе-Мзгй потенциалом перенапряженйя, зависит от площади электродов и состояния их поверхности, наличия примесей в растворе и плотности тока, протекающего через раствор. [c.426]

Значения напряжения разложения различных веществ, составляю-пше ряд напряжения, находят экспериментально. Наиболее точно потенциал разложения можно определить путем построения соответствующей электрохимической цепи и определения ее э. д. с. Если элек-то тролиз не сопровождается поляризацией или деполяризацией, можно получить приемлемые результаты методом построения кривой /— И. При снятии кривой /— и анодные и катодные пространства должны быть тщательно разделены диафрагмой для предупреждения проникания растворенного в электролите металла к аноду. [c.468]

Определить потенциал разложения Ер растворов сульфата меди и сульфата кадмия по ианряжеиию, приложенному к электродам электролитической ячейки, и соответствующей ему силе тока. Данные для построения поляриза-циоин.п кривой приведены ниже. [c.219]

Для того чтобы практически протекал электролиз, разность потенциалов, приложенная к электродам, должна быть не меньше определенной величины, которая называется потенциалом разложения. Эта величина не может быть меньше, чем ЭДС гальванического элемента обратной реакции. Чаще он оказывается большим. Так, при электролизе однонормальных водных растворов сильных кислот и щелочей потенциал, разложения близок к 1,70 В. Во всех случаях происходит только разложение воды с выделением на анрде кислорода, а на катоде водорода. ЭДС образующейся цепи (На) [кислотаI (02)Pt равна 1,07 В. Потенциал раз- [c.263]

ЛоЖенйя больше ЗДС этой цепи на 0,63 В. Превышение Потенциала разложения над ЭДС обратной цепи называется перенапряжением при электролизе. [c.264]

Как указано выше, процессы, протекающие в гальваническик элементах и при электролизе, являются окислительно-восстановительными. Но их направленность в обоих сопоставляемых случаях взаимно обратная. Следовательно, для проведения электролиза теоретически напряжение должно было быть равно э. д. с. гальванического элемента, но иметь противоположное направ ление. Так, например, э. д. с. гальванического элемента (—)Nii Ni2+( 2 l l2(+) равна 1,59 В. Данной величине теоретически равен и потенциал разложения раз- Однако фактически величина потенциала разложения соли Ni ij равна несколько большей величине, а именно раа<оп)=1,85 В. Разность между опытным (экспериментальным) и теоретическим значением потенциала разложения называют пере- напряжением. Иначе, перенапряжением называют разность между потенциалом разложения, действительно необходимым для протекания электролиза в данной электрохимической системе, и э. д. с. гальванического элемента, отвечающего этой системе. В приведенном нами примере оно равняется 1,85—1,59 = 0,26 В. [c.180]

Как указьшалось, процессы, протекающие в гальванических элементах и при электролизе, являются окислительно-восстано-вительными. Но их направленность в обоих сопоставляемых случаях взаимно обратная. Следовательно, для проведения электролиза теоретически напряжение должно было быть равно ЭДС гальванического элемента, но иметь противоположное направление. Так, например, ЭДС гальванического элемента (—) Ni Ni 2С1 СЬ( + ) равна 1,59 В, этому значению теоретически равен и потенциал разложения fpaa. Одако фактически потенциал разложения соли Ni l2 имеет несколько большее значение, а именно fpaa (01Ц = 1,85 В. Разность между опытным (экспериментальным) и теоретическим значением потенциала разложения или между потенциалом разложения, действительно необходимым для протекания электролиза в данной электрохимической системе, и ЭДС гальванического элемента, отвечающего этой системе, называют перенапряжением. В приведенном примере оно равно 1,85 - 1,59 = 0,26 В. [c.214]

Химия (1986) -- [ c.241 ]

Химия (1979) -- [ c.280 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.316 , c.333 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.444 , c.445 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.302 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.412 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.259 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.54 , c.213 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.310 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.367 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.80 ]

Практикум по теоретической электрохимии (1954) -- [ c.133 , c.135 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.263 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.516 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.697 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.421 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.420 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.420 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.416 , c.418 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.314 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.254 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.302 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.121 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.158 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.437 , c.438 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.403 , c.419 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.316 , c.333 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.41 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.211 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.208 ]

Общая химия (1968) -- [ c.234 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.50 , c.191 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.585 , c.586 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.211 ]

Структура и функции мембран (1988) -- [ c.194 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология