Электрод серебряный

В качестве рабочего раствора в данном случае необходимо выбрать такой электролит, который дает с определяемым ионом малорастворимое соединение. Чаще всего в качестве рабочих титрующих растворов применяются азотнокислое серебро (аргентометрия) или соли ртути (меркурометрия). Эти растворы нашли широкое применение в потенциометрическом титровании по методам осаждения, поскольку для ионов серебра и ртути имеются электроды (серебряный и ртутный), обратимые в широком интервале концентраций своих ионов. [c.52]

Рис. 3.2. Типичные поляризационные кривые металлокерамических водородного 1 и кислородного 2 электродов. Водородный электрод — никелевый, пропитанный платиной кислородный электрод — серебряный.

Потенциометрический (электроды серебряный — платиновый) [c.438]

Индикаторный электрод - серебряная проволока или стержень. [c.176]

Индикаторный электрод — серебряная проволока или стержень. Электролитический ключ (одно колено ключа отмечено резиновым кольцом). [c.128]

Колба мерная вместимостью 50 мл. Пипетка вместимостью 10 мл. Цилиндр мерный вместимостью 10-25 мл. Установка для потенциометрического титрования в комплекте с рН-метром (рН-673, рН-121) или иономером ЭВ-74 в режиме милливольтметра. Индикаторный электрод - серебряный, электрод сравнения -н.к.э. [c.257]

В качестве примера рассмотрим потенциометрическое титрование серебра по методу осаждения в виде хлорида серебра. Индикаторный электрод серебряный [c.199]

В гальваническом элементе один электрод представляет собой серебряную проволоку, погруженную в раствор комплексной соли концентрации с (в моль/л), а второй электрод — серебряная проволока в растворе нитрата серебра с концентрацией с. [c.270]

Ниже дан пример определения произведения растворимости бромида серебра. Для этого используется гальваническая цепь из двух электродов, одним из которых служит серебряная проволока, погруженная в насыщенный раствор бромида серебра другой электрод — серебряная проволока в 0,01 М растворе нитрата серебра. В этой цепи возникает ЭДС, Ш [c.338]

В нашей установке в качестве электропроводящего материала используются растворы хлористого кальция, сернокислой меди и вода. Ванна изготовлена из органического стекла. Металлические электроды — серебряные. Подаваемое напряжение на них моделирует граничные условия. [c.263]

Установка для потенциометрического титрования с иономером ЭВ-74. Индикаторный электрод - серебряный, электрод сравнения -насыщенный хлорсеребряный. [c.198]

Хлорсеребряный электрод — серебряная пластинка, покрытая Ag l и погруженная в раствор КС. Уравнение электродной реакции Ag l + Ag + С1 . [c.483]

Проба — катод, подставной электрод — серебряный стержень, заточен на конус 90°, межэлектродный промежуток — 5 мм. Продувка аргоном — [c.725]

Мп 0,01-1,5 293,3 Низковольтная искра (960 В, 10 мкФ, 50 мкГ, 5 Ом). Проба — катод, подставной электрод — серебряный стержень 06 мм, межэлектродный промежуток — 3 мм, обыскривание — в аргоне [c.725]

С 0,03-0,5 193,1 АРЛ 29500. Низковольтная искра (50 мкФ, 50 мкГ, 3 Ом, 100 Гц). Проба — катод, гюд-ставной электрод — серебряный стержень 0 6 мм, заточен на конус 90°, межэлектродный промежуток — 5 мм, обыскривание — 20 с, интегрирование— 10 с, атмосфера — аргон [c.725]

Некоторые из этих методов выполняются с ртутным капельным электродом по току восстановления таллия (I) или серебра, другие же рассчитаны на применение двух электродов (серебряных амальгамированных). В частности, Шмидт э применил сложную электронную схему, работающую на переменном токе. [c.230]

Не менее эффективным спосббом обеззараживания воды считается метод серебрения. Многовековой опыт показал, что ионы серебра подавляют размножение многих бактерий, являясь ферментным ядом. Для получения серебряной воды в нее опускают электроды— серебряные пластинки, которые подключают к источнику переменного тока. Для полной дезинфекции 50 т питьевой воды достаточно 10 г серебра, но не следует забывать, что в больших дозах серебро становится токсичным и для человека. Серебряная вода может применяться для консервирования сливочного масла, маргарина, молока, для ускорения процессов старения вин и улучшения их вкусовых качеств. [c.218]

I — лабораторный рН-метр-милливольтметр типа рН-340 2 — электрод сравнения 3 — стакан 4 — электрод серебряный 5 — элемент сухой гальванический. С/—1,5 В 5 — переменный резистор <Й1=300—1000 Ом) 7 — резистор (Н2 подбирается таким образом, чтобы падение напряжения на составляло 300—350 мВ) 8 — переходная коробка [c.54]

Для приготовления сульфидсеребряного электрода серебряную проволоку длиной не менее 30 мм припаивают к зачищенному концу медного одножильного изолированного провода длиной около 150 мм. Соединенные проводники пропускают через стеклянную трубку диаметром 8—12 мм и длиной 120—140 мм так, чтобы серебряная проволока выступала за обрез трубки на 15—20 мм. [c.308]

Приготовление хлорсеребряного электрода. Серебряный электрод хорошо очищают мелкой наждачной бумагой и затем помещают в 0,1—0,2 М раствор НС1. В этот же раствор вводят вспомогательный электрод (платиновый), присоединяют оба электрода к аккумулятору (на 2 или 4 В.) В течение 2—3 мин пропускают ток, несколько раз меняя полюса так, чтобы в последний раз epedpi -нып электрод был обязательно подключен к отрицательному полюсу, так как иначе на электроде адсорбируется свободный хлор. При электролизе на электроде образуется слой Ag l. Приготовленный таким образом электрод помещают в раствор K I необходимой концентрации. [c.390]

В таких электродах устанавливаются два равновесия одно — между атомами металла и катионом труднорастворимой соли, другое — между анионом труднорастворимой соли и анионом н растворе. Окисленной формой является труднорастворимая соль, восстановленной — атомы металла и апион раствора. Примером может служить хлорсеребряный электрод — серебряная проволока, покрытая Ag l и погруженная в раствор хорошо растворимого хлорида. Электродная реакция может быть записана так [c.222]

Электроды второго рода состоят из металла, покрытого слоем его труднорастворимой соли, погруженного в раствор хорошо растворимой соли с этим же анионом. Примером может служить хлорсеребряный электрод — серебряная проволока, покрытая АдС1 и погруженная в раствор хорошо растворимого хлорида. Электродная реакция может быть записана так [c.185]

I — потенциометр электронный самопишущий ЭПП-09 М3 2 — блок автоматического титрования БАТ-12ЛМ 3 — клапан ВАТ-12ЛМ 4 — склянка с 0,02 н. раствором азотнокислого серебра 5 — кран стеклянный 6 — электрод серебряный 7 — стакан для титрования 8 — мешалка электромагнитная 9—электрод стеклянный /О — ключ электролитический 11 — стакан с насыщенным раствором азотнокислого аммония 12 — электрод вспомогательный 13 — переходная коробка к рН-метру 14 — лабораторный рН-метр-милливольтметр типа рН-340 [c.51]

Чтобы реализовать условия стационарной диффузии, удобно воспользоваться ячейкой, схема которой приведена на рис. 82. Металлический электрод (серебряный) занимает сечение капиллярной стеклянной трубочки, которая присоединена к большому сосуду с раствором AgNOз, содержащим избыток KNOз. Раствор в этом сосуде размешивается, так что концентрация ионов Ag+ у начала капилляра всегда равна объемной концентрации с . Концентрация при прохождении тока изменяется лишь в пределах длины капилляра б, и так как [c.153]

Чтобы реализовать условия стационарной диффузии, удобно воспользоваться ячейкой, схема которой приведена на рис. 82. Металлический электрод (серебряный) занимает сечение капиллярной стеклянной трубочки, которая присоединена к большому сосуду с раствором AgNOз, содержащим избыток KNOз. Раствор в этом сосуде размешивается, так что концентрация ионов Ag у начала капилляра всегда [c.163]

Характерная особенность конденсационных методов состоит в том. что коллоидная степень дисперсности достигается здесь соединением (агрегацией) более мелких частиц. Например, если в воде получить электрическую дугу с применением металлических электродов (серебряных, золотых и т. д.), то металл под влиянием высокой температура дуги испаряется. Затем пары, охлаждаясь водой, образуют коллоидные частицы металла. Таким путем получают гидрозоли многия металлов (Ag, Аи, Pt, Fe и др.). [c.266]

Хлорсеребряный электрод. Чтобы приготовить такой электрод, серебряную проволоку погружают в насыщенный раствор хлорида калия, содержащий не-больщое количество хлорида серебра. Лучше хлорид серебра предварительно расплавить и серебряную проволоку окунуть в расплавленную массу. После охраждения на электроде получается равномерный слой хлорида серебра, который хорошо проводит электрический ток. Электрод помещают затем в насыщенный раствор хлорида калня. [c.480]

Очистка больших количеств воды с использованием бактерицидного действия иоиов серебра может быть проведена электрохимическим путем — пропусканием постоянного электрического тока с применением в качестве электродов серебряных пластинок. Током, силой в 10 ма, осущестатяется стерилизация более 4 т воды в час. [c.94]

В электролизер помещают 10,0 мл раствора, содержащего 10 М КС1, 1 М KNO3, 0,1 г стандартной инертной желатины (стандартный раствор), соединяют электролизер с электродом сравнения агаровым мостиком, приготовленным на основе KNO3. Электрод сравнения — насыщенный ртутно-сульфатный электрод. Серебряный электрод — проволока диаметром 0,4—1,0, длиной 3— 8 мм, впаянная в стеклянную трубку, отшлифованная специальной пастой, фильтровальной бумагой, промытая ацетоном. Задают начальный потенциал поляризации Ei= =—0,1 В относительно ртутно-сульфатного электрода сравнения. Серебряный электрод опускают в раствор и подключают ячейку к прибору. [c.150]

В электролизер помещают 10,0 мл раствора, содержащего 10 М КС1, 1 М KNO3, 1%-ную инертную желатину (стандартный раствор), соединяют электролизер с электродом сравнения агар-агаровым мостиком, приготовленным на основе KNO3. Электрод сравнения — ртутно-сульфатный, поляризуемый электрод — серебряный, Устанавливают на приборе , =—0,1 В. Серебряный электрод, опускают в раствор и. сразу же включают ячейку. Отмечают время секундомером и ведут накопление Ag l в течение 10—20 с. Далее регистрируют вольтамперную кривую при следующих параметрах поляризации амплитуда развертки напряжения 1,0В, v= В/с. Измеряют высоту пика тока. [c.151]

Приготовление хлоросеребряного электрода. Серебряный электрод хорошо очищают мелкой наждачной бумагой и затем помещают в 0,1—0,2 и. раствор НС1. В этот же раствор вводят вспомогательный электрод (платиновый), присоединяют оба электрода к 2- или 4-вольтовому аккумулятору и в течение 3—4 минут пропускают ток, несколько раз меняя полюсы так, чтобы в последний раз серебряный электрод был обязательно приключен к отрицательному полюсу. Это необходимо для того, чтобы на электроде не адсорбировался свободный хлор. При электролизе на электроде образуется слой Ag I. Приготовленный таким способом электрод помещают в раствор КС требующейся концентрации. [c.210]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.141 , c.143 , c.152 , c.154 , c.159 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.418 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.610 , c.611 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.155 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.383 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.474 , c.475 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.353 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.418 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.413 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология