Аллотропные формы фосфора

Таблица 22.2. Схема связей в аллотропных формах фосфора и их свойства

Свойства. Известно 11 аллотропных форм фосфора наиболее изучены белый (желтый), красный и черный фосфор. [c.412]

В результате этой реакции получается аллотропная форма фосфора, называемая белым фосфором. Эта аллотропная форма отделяется от реакционной смеси перегонкой по мере протекания реакции. [c.321]

Опишите важнейшие свойства этих двух аллотропных форм фосфора. [c.369]

Известны три главные аллотропные формы фосфора — белая, красная и черная каждая из них полиморфна, и, таким образом, всего известно около 11 модификаций некоторые из них аморфны, структуры других известны весьма приближенно, а структуры большинства модификаций неизвестны. [c.343]

Под давлением 1200 агж и температуре 220° Бриджмен получил из белого фосфора черный. Несколько изменив условия реакции, удалось получить черный аморфный и стекловидный фосфор. А недавно Кребс с сотрудниками получил черный фосфор уже при атмосферном давлении в результате нагревания белой формы в течение пяти суток при 380° в присутствии жидкой ртути. Все полученные вещества отличаются друг от друга по своим свойствам. Полученный Бриджменом черный фосфор имеет плотность 2,7 г см это самая плотная аллотропная форма фосфора. По внешнему виду он напоминает графит и при нормальных условиях ведет себя как полупроводник со сравнительно небольшой шириной запрещенной зоны 0,3 эв (ширина запрещенной зоны у красного фосфора 1,5 эв). При высоких давлениях черный фосфор обладает металлической проводимостью. Он нерастворим, менее реакционноспособен, чем другие формы в частности, например, воспламеняется в атмосфере кислорода только при 400°. Красный фосфор воспламеняется в этих же условиях при 250°. Если в течение некоторого времени поддерживать температуру 540°, то черный фосфор переходит в красный. [c.148]

Известны три главные аллотропные формы фосфора — белый, красный и черный каждая форма полиморфна, поэтому имеются около И модификаций, многие из которых известны весьма приближенно. [c.375]

Таким образом, предположение о том, что структура белого фосфора мономерна, а структура черного фосфора полимерна, подтвердилось. Изучение физических свойств остальных аллотропных форм фосфора показывает, что они ближе к черной форме, чем к белой. Они не дают четких рефлексов при дифракции рентгеновских лучей, и данные о структуре можно получить только из кривых радиального распределения. На расстоянии 2,20А для этих форм характерно координационное число, равное трем. На больших расстояниях различные структуры, очевидно, имеют различные координационные числа. [c.149]

Можно провести аналогию между получением этой формы и получением белого фосфора путем охлаждения пара, причем начальная температура пара должна быть такой, чтобы основу газовой фазы составляли молекулы Р4. Есть основания считать, что коричневая форма является истинно аллотропной формой фосфора. [c.151]

Фосфор. Известны две аллотропные формы фосфора белая и красная. Белый фосфор состоит из тетраэдрических молекул Р4. Красный фосфор можно рассматривать как полимерные молекулы Р. Безусловно, в твердом состоянии эти модификации отличаются и строением кристаллических решеток, и физическими свойствами. [c.7]

Все аллотропные формы фосфора также проявляют значительное различие и в химических свойствах, которые, прежде всего, заключаются в их различной реакционной способности. Белый фосфор- более активная, а красный - менее активная формы. [c.7]

Известно несколько аллотропных форм фосфора в свободном виде белый фосфор Р4, красный фосфор Р и др. Белый фосфор Р4 значительно активнее полимерного красного фосфора так, температура вспышки белого фосфора 34 °С (часто самовозгорается на воздухе), а красного фосфора 240 °С. [Далее в уравнениях реакщ1Й фосфор будем записывать просто Р.] [c.140]

Г1се аллотропные формы фосфора также проявляют значительное различие и в, химически,х свойствах, которые, прежде все10. заключаются в [c.7]

Фосфор продавали дороже золота. Только тогда, когда способ получения фосфора стал известен многим и перестал быть секретом, т. е. в XVIII в., химики начали систематически изучать его свойства. В 1740-х годах Маргграф предложил способ получения фосфорной кислоты, Шееле в 1771 г. показал, что фосфор можно получить из золы костей. В начале 1770-х годов Лавуазье установил элементарную природу фосфора, а русский ученый Л. А. Мусии-Пушкин открыл его аллотропную форму— фиолетовый фосфор. В 1839 г. было разработано первое фосфорное удобрение — суперфосфат. Еще через 9 лет австрийский химик А. Шреттер при нагревании белого фосфора до 250 С в ат1 осфере оксида углерода обнаружил новую аллотропическую модификацию этого элемента — красный фосфор, который нашел широкое применение в производстве спичек. В XX в. американский физик П. Бриджмен получил еще одну аллотропную форму фосфора — черный фосфор, отличающийся хорошей тепло- и электропроводностью. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология