Фосфор черный

Наиболее устойчивой формой фосфора является черный фосфор. Он образуется из белого фосфора при 1,2 ГНа и 200 С. Снижение давления до атмосферного не приводит к обратному переходу в белый фосфор. Черный фосфор получают также длительным нагреванием белого фосфора при 400 °С в присутствии катализатора - мельчайших капель ртути. Черный фосфор по [c.412]

Красный фосфор Черный фосфор [c.31]

Р(ромб.) Фосфор черный [c.74]

Фосфор в газообразном состоянии при очень высоких температурах состоит из молекул Ра, имеюш,их подобное же строение Р = Р . Однако при более низких температурах фосфор образует молекулу из четырех атомов, Р4. Она имеет структуру, показанную на рис. 6.116. Четыре атома фосфора расположены по углам правильного тетраэдра. Каждый атом фосфора образует ковалентные связи с тремя другими атомами фосфора. Такие молекулы Р4 существуют в парах фосфора, в растворах фосфора в сероуглероде и других неполярных растворителях. Из них состоит твердый белый фосфор. В других модификациях фосфора (красный фосфор, черный фосфор) атомы образуют более крупные агрегаты с углами Р-Р-Р, равными примерно 102°, как и сле дует ожидать для р-связей. [c.147]

Л Белый фосфор. Черный фосфор 2,69, красный фосфор 2,20. [c.122]

Наиболее устойчивой формой фосфора является черный фосфор. Он образуется из белого при - 1,2 ГПа и 200 °С. Снижение давления до атмосферного не приводит к обратному переходу в белый фосфор. Черный фосфор по внешнему виду и свойствам напоминает графит, жирен на ощупь, легко разделяется на чешуйки. Полупроводник. При комнатной температуре он ни в чем не растворяется. Химически малоактивен. Неядовит, температура его воспламенения равна 490 °С. Кристаллическая решетка чёрного фосфора состоит из ребристых слоев атомов, расстояние между которыми 368 пм (рис. 3.53). [c.414]

Аллотропы фосфора Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор [c.260]

При нагревании белого фосфора без доступа воздуха он превращается в красный фосфор. При быстром охлаждении паров фосфора получается белый фосфор. Черный фосфор по внешнему виду похож на графит, но в отличие от него является полупроводником. [c.172]

Плотность. Из всех известных модификаций фосфора, черный фосфор обладает наибольшей плотностью, лежащей по данным различных исследователей в пределах 2,59—2,70 z m . [c.381]

Свойства. Свойства неорганических полимерных соединений фосфора исследованы довольно широко. Уэлс [1639] рассмотрел кристаллохимию элементов подгруппы 5Б. Он полагает, что молекулы Р4 и Аз4 в парах имеют форму тетраэдров. Это наблюдается также в кристаллах белого фосфора. Черный фосфор имеет слоистую структуру. Тиль [1640] подтвердил, что порошку черного фосфора свойственна ромбическая сингония. [c.337]

Кроме фосфора белого и красного, известен еще черный. Он получается при нагревании белого фосфора до температуры примерно 200°С и под давлением в 12000 ат. Удельный вес его 2,7. Черный фосфор по внешнему виду и по физическим свойствам похож на графит он жирен на ощупь и довольно хорошо проводит элект-рический"Ток. Как и красный, черный фосфор при сильном нагревании возгоняется. Его пары при охлаждении превращаются в белый фосфор. Черный фосфор, как и модификации красного фосфора, имеет атомную кристаллическую решетку. [c.325]

Черный мышьяк (р-Аз) — блестящая, черная очень хрупкая аморфная масса, плотность 4,7 г/см . Электрический ток не проводит. Аналог черного фосфора. Черный мышьяк при нагревании переходит в -модификацию. [c.453]

Под давлением 1200 агж и температуре 220° Бриджмен получил из белого фосфора черный. Несколько изменив условия реакции, удалось получить черный аморфный и стекловидный фосфор. А недавно Кребс с сотрудниками получил черный фосфор уже при атмосферном давлении в результате нагревания белой формы в течение пяти суток при 380° в присутствии жидкой ртути. Все полученные вещества отличаются друг от друга по своим свойствам. Полученный Бриджменом черный фосфор имеет плотность 2,7 г см это самая плотная аллотропная форма фосфора. По внешнему виду он напоминает графит и при нормальных условиях ведет себя как полупроводник со сравнительно небольшой шириной запрещенной зоны 0,3 эв (ширина запрещенной зоны у красного фосфора 1,5 эв). При высоких давлениях черный фосфор обладает металлической проводимостью. Он нерастворим, менее реакционноспособен, чем другие формы в частности, например, воспламеняется в атмосфере кислорода только при 400°. Красный фосфор воспламеняется в этих же условиях при 250°. Если в течение некоторого времени поддерживать температуру 540°, то черный фосфор переходит в красный. [c.148]

Плотность фосфора черного 2.69, белого 1,82 г-см Погрешность данных по X 10—5%, [c.164]

Сообщалось, что электролизом реактива Гриньяра были приготовлены фосфины [78]. Для этого электролизу подвергают раствор реактива Гриньяра с анодом из черного фосфора. Черный фосфор готовят нагреванием белого фосфора под давлением 12 ООО ат и температуре несколько сот градусов. Электролиз ведут в атмосфере азота при плотности тока 0,3—0,5 а/слг . Для получения высокого выхода фосфина рекомендуется использовать избыток маг-нийорганического соединения от 0,5 до 5,0 моль. В отличие от других методов получения фосфинов описанный метод позволяет вводить в молекулу вторичные и даже третичные углеводородные радикалы. [c.496]

Действительно, по многим свойствам литий больше похож на магний, чем на остальные щелочные металлы например, литий, как и магний, легко реагирует с азотом н углеродом с образованием нитрида и карбида. Бериллий больше похож иа алюминий, чем а магний и щелочноземельные металлы оксид и гидроксид бериллия амфотериы, как оксид н гидрооксид алюминия, в то время как оксид и гидроксид магния проявляют исключительно основные свойства. В виде простого вещества бор больше похож Иа кремний, чем на типичный металл алюминий. Одна из аллотропных модификаций фосфора — черный фосфор — по электрическим свойствам схожа с графитом, в то время как твердый илн жидкий азот — типичный изолятор. По окислнтельиы.м свойствам хлор гораздо ближе к кислороду, чем к фтору. Действительно, реакция [c.120]

Свойства. Черный фосфор устойчив на воздухе. Концентрированная азотная кислота (d 1,4) действует на него со взрывом и врспламенением. Концентрированная серная кислота при температуре около 150 С восстанавливается до SO2. 3- и 6%-ный пероксид водорода реагирует при нагревании с черным фосфором несколько быстрее, чем с красным, а пары брома или его раствор в бензоле действуют на черную модификацию медленнее, чем на красную. 8-часовое нагреэание до 560 °С вызывает превращение в красный фосфор. Черный фосфор кристаллизуется в ромбической системе и образует слоистую решетку. Он имеет свойства полупроводника, d 2,7. [c.552]

Фосфор образует несколько аллотропических модификаций. Белый фосфор — мягкое кристаллическое вещество, состоит из молекул 4, ядовит, хорошо растворим в сероуглероде (растворитель). При нагревании белого фск ф6ра образуется красный фосфор, который в отличие от белого ие ядовит и не растворяется в сероуглероде. Наиболее химически устойчивая модификация фосфора — черный фосфор. [c.86]

Фосфор продавали дороже золота. Только тогда, когда способ получения фосфора стал известен многим и перестал быть секретом, т. е. в XVIII в., химики начали систематически изучать его свойства. В 1740-х годах Маргграф предложил способ получения фосфорной кислоты, Шееле в 1771 г. показал, что фосфор можно получить из золы костей. В начале 1770-х годов Лавуазье установил элементарную природу фосфора, а русский ученый Л. А. Мусии-Пушкин открыл его аллотропную форму— фиолетовый фосфор. В 1839 г. было разработано первое фосфорное удобрение — суперфосфат. Еще через 9 лет австрийский химик А. Шреттер при нагревании белого фосфора до 250 С в ат1 осфере оксида углерода обнаружил новую аллотропическую модификацию этого элемента — красный фосфор, который нашел широкое применение в производстве спичек. В XX в. американский физик П. Бриджмен получил еще одну аллотропную форму фосфора — черный фосфор, отличающийся хорошей тепло- и электропроводностью. [c.194]

По схеме на первый взгляд кажется, что слоистая атомная решетка также не обеспечивает нормальных ковалентных углов, так как в правильном равностороннем шестиугольнике углы равны 120° вместо 100°. Но это кажется только потому, что мы рассматриваем плоскую схему, т. е. как бы проекцию структуры на плоскость, забывая о третьем измерении пространства (вспомним плоскую структурную формулу молекулы Sg и истинный перспективный вид этой молекулы). Если использовать третье измерение пространства, плоскую сетку рисунка можно несколькими способами деформировать так, что углы в шестиугольных ячейках ее получат произвольное заданное значение, в частности 100°. Существует несколько вариантов такой деформации. Один из них реализован согласно рентгеновскому исследованию в структуре отдельного слоя атомно-слоистой решетки наиболее устойчивой из модификаций фосфора — черного фосфора. Сходство черного фосфора с гра-< )итом теперь не покажется читателю случайным, если он сравнит решетки обоих веществ и уяснит зависимость физических свойств графита от строения его решетки (рис. 144). [c.477]

Для металлов характерно, что все они при обычной температуре находятся в твердом состоянии. Только ртуть и галлий представляют исключение. Все металлы обладают характерным металлическим блеском, который обусловлен особым характером отражения падающих на тело световых лучей. Металлы обладают металлическим блеском только в том случае, если они образуют компактную массу (в кусках) мелко раздробленные металлы теряют свой блеск. Только магний и алюминий и в мелко раздробленном состоянии сохраняют свой блеск (алюминиевая бронза). Это свойство обнаруживается и у некоторых неметаллов. Например, графит, иод, одна из разновидностей фосфора (черный), разновйдность селена обладают металлическим блеском, хотя их неметаллическая природа не вызывает сомнения. [c.314]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.278 ]

Химия (1978) -- [ c.177 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.629 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.351 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.328 , c.331 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.675 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.328 , c.331 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.252 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.258 , c.260 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.308 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.257 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.493 , c.565 ]

Технология экстракционной фосфорной кислоты (1972) -- [ c.7 ]

Общая химия (1974) -- [ c.156 , c.194 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.118 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.85 , c.247 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.402 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.60 , c.176 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.95 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.122 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.402 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.605 ]

Химия высокомолекулярных соединений (1950) -- [ c.494 ]

Неорганические полимеры (1965) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.279 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.279 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.433 ]

Предмет химии (0) -- [ c.279 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология