Фосфор белый

Простых веществ. Алмаз И графит являются простыми веществами. Оба они состоят только из атомов углерода. Однако графит отличается от алмаза по химическим и особенно по физическим свойствам. Другим примером могут служить две формы фосфора — белый и красный. [c.12]

РАСТВОРИМОСТЬ ФОСФОРА (БЕЛОГО) В РАЗЛИЧНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.305]

При нагревании белого фосфора до 380° С в запаянной трубке в присутствии ртути происходит разрыв связей в четырехатомной молекуле и образуется стеклообразное аморфное твердое темносерое вещество, которое при повышении температуры переходит в кристаллический черный фосфор. В зависимости от температуры и давления получены две разновидности черного фосфора, отличающиеся электрическими свойствами [1021]. При нагревании стеклообразного фосфора в запаянной трубке в отсутствие ртути он переходит в красный фосфор [660]. В присутствии следов железа и красного фосфора белый фосфор окрашен в желтый цвет и поэтому его иногда называют желтым фосфором [55]. Условия получения и физические свойства различных модификаций фосфора описаны в работах [55, 258, 292, 315]. Физические свойства модификаций фосфора представлены в табл. 1. [c.8]

Переход фосфора белого II в фосфор фиолетовый не реализуется, так как в области столь низких температур превращение заторможено. [c.367]

Опыт 10. Восстановительные свойства фосфора. Белый фосфор является активным восстановителем и может быть окислен в водных растворах ионами таких металлов, как Ag+, Си + и т. п. При этих условиях процесс окисления фосфора может быть выражен уравнением [c.220]

Запатентованы присадки, содержащие наряду с органическими соединениями фосфора также свободный фосфор (белый пли желтый) [пат. США 2984552, 305667]. При добавлении этих присадок в этилированный бензин в камере сгорания образуется фосфат свинца РЬз(Р04)г, который является диэлектриком даже при высоких температурах и поэтому предотвращает замыкание свечей и устраняет преждевременное загорание топлива. Известен метод получения фосфорсодержащих присадок взаимодействием желтого фосфора с олефинами в присутствии пероксидов [пат. ФРГ 1081272. [c.266]

Реактивы и оборудование. Касторовое масло. Фосфор белый (кусочки). Спиртовка. Круглодонная колба. [c.146]

Однако большинство авторов считают все-таки, что существуют три главные модификации фосфора белый, красный и черный. Показано, что молекулы белого фосфора состоят из четырех атомов и имеют состав Р4. [c.306]

В термохимии теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимают равными нулю. Если элемент может существовать в виде нескольких простых веществ, то нулевая теплота образования принимается для наиболее устойчивого из них. Например, для углерода за нуль принята теплота образования графита, для серы — ромбической серы, для кислорода —молекулярного кислорода, для фосфора — белого фосфора и т. д. Теплоты образования различных сложных веществ имеют различные значения. Если при образовании сложного вещества из простых выделяется энергия, это значит, что оно беднее энергией по сравнению с простыми веществами и теплота образования этого вещества будет отрицательной, если же теплота поглощается,— положительной. [c.46]

Специальные названия используются лишь для некоторых простых веществ алмаз, графит и карбин — полиморфные модификации элемента углерод, озон Оз, белый фосфор Р4 (аналогично строятся другие названия по окраске, например, красный фосфор, белое олово, серый селен). [c.188]

Фосфор белый или желтый Фосфор фиолетовый [c.534]

Известны три аллотропические модификации кристаллического фосфора белая, фиолетово-красная и черная каждая из них имеет полиморфные разновидности всего известно около десятка различных твердых форм, некоторые из которых аморфны. [c.277]

Физические свойства. Известно несколько аллотропных видоизменений фосфора белый, красный, черный и др. Образование их объясняется различным расположением атомов относительно друг друга в кристаллических решетках. [c.248]

Фосфор белый. Продажный белый фосфор при хранении часто покрывается темным порошкообразным слоем. Для очистки фосфора el o выдерживают в течение суток в 5%-ном растворе азотной кислоты н затем промывают дистиллированной водой. [c.213]

Фенол (карболовая кислота) Фосфор (красный) Фосфор (белый или желтый) Фтор [c.472]

Белый фосфор неустойчив на свету или при нагревании он медленно превращается в устойчивую форму красный фосфор. Белый фосфор обычно имеет желтоватый оттенок, обусловленный частичным превращением в красную модификацию. Как правило, процесс превращения требует нескольких часов даже при 250 °С реакцию можно ускорить добавлением малых количеств иода, играющего роль катализатора. Красный фосфор значительно устойчивее белого он не воспламеняется на воздухе при температуре ниже 240 °С, тогда как белый фосфор воспламеняется приблизительно при 40 °С, и медленно окисляется при комнатной температуре, давая белое свечение (фосфоресценцию). Красный фосфор не ядовит, а белый фосфор чрезвычайно ядовит, причем смертельная доза составляет приблизительно 0,15 г он [c.176]

Фосфор белый и желтый [c.360]

К этой группе веществ можно отнести фосфор белый (желтый), фосфористый водород, водородистый кремний, цинковую пыль, алюминиевую пудру, карбиды щелочных металлов, сернистые металлы, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфи-ны и др. [c.118]

Простое вещество- это форма существования химического элемента. Многие элементы могут существовать в виде нескольких простых веществ, например, углерод (графит, алмаз, карбин, фуллерены), фосфор (белый, красный, черный), кислород (озон, кислород). [c.6]

Фосфор белый. ... 100 Четыреххлористое 40 [c.139]

Фосфор белый, красный и черный. Последний из них — наименее реакционноспособный. [c.501]

Фосфор белый и желтый......... [c.56]

Дифосфин Силан Дисилан Фосфор белый [c.297]

Меры профилактики. См. Фосфор белый. [c.522]

Диаграмма состояния фосфора иредставляет собой пример системы, в которой могут происходить как монотропные превращения (фосфора белого I в фосфор фиолетовый), так и энантио-тропные превращения (фосфора белого I в фосфор белый II, хотя оба онн и являются неустойчивыми модификациями по сравнению с фиолетовым фосфором). [c.367]

Фосфор (белый) Фосфора пеотоксид Фосфорная кислота Фталевая кислота [c.104]

Для углерода (аморфный углерод, графит, алмаз), фосфора (белый, фиолетовый, желтый, черный), серы (ромбическая, моноклинная, полимерная) эти понятия совпадают. Для кислорода в твердом срстоянии известно три типа кристаллов с температурами перехода между ними —229 и —249°С. Это также ттроявление полиморфизма. Но существование кислорода в двух различных молекулярных формах Ог и Оз (озон) выходит за рамки полиморфизма и является аллотропией. [c.97]

Аллотропная модификация фосфора - белый (иногда его называют желтый) фосфор входит в состав напалма - боевого зажигательного вещества, применение которого приводило к многочисленным летальным исходам. Наличие фосфора в смеси напалма объясняется его способностью к самовоспламенению на открытом воздухе. Фосфор - это твердое вещество с т. пл. 44 °С, поэтому его транспортируют обычно в жидком виде. Эффект ожога от фосфора значительно усиливается, если на пораженный участок тела попадает несгоревший белый фосфор [Brown,1978]. [c.449]

Фосфор имеет несколько модификаанй наиболее изучены нз них три белый, красный н черный фосфор. Бе.аын и красный фосфор являются типичными нсиеталллческнми модификациями. Нанболыиеи химической актив остьЮ обладает белый фосфор. Белый фосфор очень ядовит. [c.172]

Фосфорный ангидрид Р2О5 — наиболее стойкий окисел фосфора. Легко образуется при сгорании фосфора. Белый, рыхлый порошок. Жадно поглощает воду. Поэтому применяется как сильное водоотнимающее средство. Также полимеризуется — обычно до Р40ю [c.480]

Реакция взаимодействия фосфора (белого) с водородом слабоэкзотермичнз 2Р + ЗНг 2РНз + 3 ккал. С заметной скоростью она протекает лишь выше 300 °С, когда выход фосфина не превышает долей процента. Применением высоких давлений он может быть несколько повышен, но все же при 350 °С и 200 ат составляет только 2%. Равновесие в этих условиях устанавливается лишь через 6 суток. [c.443]

На рис. 27 приведена диаграмма состояния фосфора. Ее интересная особенность состоит в том, что одна из твердых модификаций фосфора — белый фосфор —при всех температурах обладает более высоким давлением пара, чем фиолетовый фосфор, т. е. химический потенциал белого фосфора всегда больше, чем фиолетового. Белы фосфор является метастабильно существующей фазой. Из рис. 27 ясно, что белый фосфор можно получить из переохлажденного жидкого фосфора (метастабильное состояние равновесия в точке 2), но переход белого фосфора в фиолетовый необратим. Такое превращение называют монотропным или односторонним, чтобы подчеркнуть, что непосредственный переход от фиолетового фосфора к белому при 7= onst невозможен. Из переохлажденной жидкости можно получить как одну, так и другую модификацию фосфора. Это связано с тем, что химический потенциал фосфора в переохлажденной жидкости больше химического потенциала фосфора в каждой из твердых фаз. Б этом случае оба [c.125]

Элементарный фосфор химически более активен, чем азот, и в свободном состоянии в природе не встречается. Атомы фосфора объединяются в двухатомные Рз, четырехатомные Р4 и полимерные 2п - молекулы. Молекулы 2 (аналогичные N2) существуют лишь при температурах выше 1000°С, распад на атомы начинается лишь выше 2000°С. Известны несколько адлотрошак модификаций фосфора. Белый фосфор - кристаллический порошок, ядовит, самовозгорается на воздухе при 50 °С, поэтому хранят его под водой и в темноте. При длительном нагревании (280 - 340 С) переходит в 1срасный фосфор - кристаллический порошок, устойчив (температура самовозгорания более 250 °С), не ядовит, химически инертен, используется в спичечном производстве. Черный фосфор можно получить из белого при t=200° и Р=12000 атм. Черный фосфор химически устойчив, не ядовит, температура самовозгорания более 400°С. В технике белый фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с углем и песком в электропечах при 1500°С [c.68]

Фосфор белый. Продажный белый фосфор прн хранении часта покрывается темный порошкообразным слоем. Для очистки фосфора et o выдерживают в течение суток в 5%-ном растворе азотной кислоты и затем промывают днстнллнроаанной водой. [c.215]

Фосфор белый (желтый) на воздухе интенсивно окисляется, . следствие чего быстро самонагревается [c.118]

Пятихлористый фосфор — белые кристаллы, имеющие иногда зеленый оттенок из-за выделения хлора, возгоняются в присутствии воздуха при 160 °С. При незначительном повышении давления он плавится при 167 °С. Плотность твердого вещества при 160 °С равна 1,601 г/см . Плотность паров пятихлористого фосфора значительно ниже расчетного значения, равного 7,22, вследствие диссоциации на P I3 и lj. При 300 °С степень диссоциации P I5 достигает 96%, а плотность пара (по отношению к воздуху) составляет 3,65. Давление паров пятихлористого фосфора при различной температуре [c.560]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.273 , c.274 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.17 , c.24 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.164 ]

Химия (1978) -- [ c.176 ]

Химия (2001) -- [ c.277 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.629 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.351 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.82 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.332 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.674 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.155 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.170 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.332 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.180 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.258 , c.259 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.306 , c.307 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.257 , c.419 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.492 , c.565 ]

Технология экстракционной фосфорной кислоты (1972) -- [ c.5 , c.7 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.156 ]

Общая химия (1974) -- [ c.192 , c.194 ]

Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.88 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.117 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.26 , c.60 , c.87 , c.176 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.94 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.121 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.171 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.77 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.428 , c.433 , c.434 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.437 , c.442 , c.443 , c.457 , c.531 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.604 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.428 , c.433 , c.434 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.589 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология