Аллотропические модификаци

АЛМАЗ — аллотропическая модификация углерода, в которой он находится в первом валентном состоянии. В природе А. встречается в виде прозрачных кристаллов, бесцветных или окрашенных примесями в разные цвета вплоть до черного. Благодаря наличию в решетке непрерывной трехмерной сетки жестких ковалентных связей между тетраэдрическими углеродными атомами А. является самым твердым веществом, найденным в природе. Приблизительно с 1965 г. из сырья, богатого углеродом (графит, сажа, сахарный уголь и др.), под большим давлением (50 10 Па), при высокой температуре (свыше 1200 С) и присутствии катализаторов получают искусственные алмазы. Большие и прозрачные кристаллы А. после огранения и шлифования под названием бриллиантов применяются как украшения. Однако около 85% полученных за год природных А. и все алмазы, полученные искусственно, применяются для технических целей. А. применяются как абразивные материалы для сверления, резания, огранения и шлифования сверхтвердых материалов, для буровых работ, изготовления деталей особо точных приборов, а также фильер, через которые вытягивается самая тонкая проволока (см. Углерод). [c.17]

Плотность аллотропической модификации углерода 3,5. Найдите радиус атома углерода. Отв. О, 1105 см. [c.55]

Аллотропическую модификацию кислорода — озон О3 можно рассматривать как соединение О (IV). [c.310]

Подобно фосфору, мышьяк существует в нескольких аллотропических модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк. Он образует серо-стальную хрупкую кристаллическую массу с металлическим блеском на свежем изломе. Плотность серого мышьяка равна 5,72 г/см При нагревании под нормальным давлением он сублимируется. В отличие от других модификаций, серый мышьяк обладает металлической электропроводностью. [c.424]

В ряде случаев индивидуальные вещества существуют в виде различных аллотропических модификаций переход одной модификации в другую также совершается при определенной температуре с поглощением (выделением) тепла, например, превращение ромбической серы в моноклинную, серого олова в белое и т. д. (табл. 1). [c.7]

СЕЛЕН (Selenum, греч. selene— Луна) Se — химический элемент VI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 34, ат. м. 78,96. С. был открыт в 1817 г. Я. Берцелиусом. С. встречается как примесь в сернистых рудах металлов (FeiSj, PbS и др.). При обжиге пирита С. накапливается в газоочистных камерах сернокислотных заводов. С. состоит из шести стабильных изотопов, известны 11 радиоактивных изотопов. В свободном состоянии с., подобно сере, образует несколько аллотропических модификаций аморфный С. и кристаллический С.— хрупкое вещество серого цвета с металлическим блеском. Серая кристаллическая форма С. светочувствительна, ее электропроводность увеличивается под действием света. Это свойство используют в фотоэлементах. С. является типичным полупроводником. На границе С.— металл образуется запорный слой, пропускающий электрический ток только в одном направлении. В соединениях С. проявляет степень окисления +4, +6 и =-2. [c.221]

При одном и том же содержании углеродных атомов в молекуле наиболее высокой температурой плавления обладают нормальные алканы, где дисперсионному взаимодействию подвергаются все углеродные атомы соседних молекул. С разветвлением структуры молекул такая возможность вследствие их иной ориентации понижается, что объясняет более низкую температуру кристаллизации. В твердом состоянии молекула алкана расположена упорядоченно, образуя кристаллы различной структуры, преимущественно большие агрегаты достаточно гибких кристаллов. Процесс кристаллизации складывается из двух стадий стадия образования центров кристаллизации (или зародышей) и стадия роста этих центров. Вторая стадия кристаллизации — многоступенчатый процесс, который по различным причинам (например, вследствие возникновения механических напряжений) может останавливаться на любой промежуточной стадии. Монокристаллы образуются только в особых условиях. Обе стадии кристаллизации сильно зависят от температуры. Понижение температуры благоприятствует образованию зародышей кристаллизации, но в то же время уменьшает молекулярную подвижность, а вместе с ней и скорость роста кристаллов. Поэтому температурная зависимость скорости кристаллизации проходит через максимум. Большинство алканов имеет несколько аллотропических модификаций, кристаллизуясь в гексагональной, триклинной, моноклинной и орторомбической формах. Некоторые [c.190]

Большинство алканов имеет несколько аллотропических модификаций, кристаллизуясь в гексагональной, триклинной, моноклинной и орто-ромбической формах. Некоторые изоалканы, преимущественно с симмет- [c.54]

В качестве производного, в котором кислород проявляет степень окисления +4, можно рассматривать аллотропическую модификацию [c.347]

Бор имеет несколько аллотропических модификаций, из которых наиболее устойчива тетрагональная. В ней атомы бора объединены в кластерные группировки Вхг (рис. 221, а), имеющие форму икосаэдра (двадцатигранника). Расположение икосаэдров относительно друг друга в кристалле показано на рис. 221, б — г. [c.508]

Известны 4 аллотропические модификации железа, обозначаемые греческими буквами а, р, у и б. Ниже (в скобках) указаны точки перехода одной модификации в другую а (768°), р 7 (910°) и v 6 (1400°). Переход одной аллотропической формы в другую сопровождается изменением физических свойств железа. Так, переход а- и р-железа в v-модификацию сопровождается изменением кристаллической решетки (из объемно-центрированной в гранецентрированную), причем плотность металла возрастает от 7,86 до 8,1 г см . [c.547]

Светло-красный фосфор не является особой аллотропической модификацией это разновидность обыкновенного красного фосфора (см. разд. 35.7.1), от которого он отличается меньшей величиной частиц. Светло-красный фосфор нерастворим в эфире и СЗг. Он не окрашивается в темный цвет ни жидким аммиаком, ни раствором аммиака в воде. Температура вспышки на воздухе приблизительно 300 °С. Во влажном воздухе светло-красный фосфор медленно окисляется. [c.579]

Аллотропические модификации серы. Получение ромбической серы. В сухую пробирку налейте 2 мл сероуглерода S2 и внесите в пробирку около 1 г предварительно измельченной в порошок в фарфоровой ступке серы. Закройте пробирку пробкой и взболтайте до получения насыщенного раствора серы в сероуглероде. Растворимость образующейся в S2 ромбической серы составляет около 30 г на 100 г растворителя. [c.126]

Какими химическими свойствами отличается свободная сера Какие вы знаете аллотропические модификации серы [c.150]

Превращения, которые рассматривались нами до сих пор, такие, как плавление, сублимация, испарение, переход вещества из одной аллотропической модификации в другую и т. д., характеризуются равенством изобарно-изотермических потенциалов двух сосуществующих в равновесии фаз и скачкообразным изменением энтропии и объема при переходе вещества из одной фазы в другую. Переходы, для которых при некоторой определенной температуре, являющейся температурой фазового превращения, на кривых первых производных изобарно-изотермического потенциала наблюдается разрыв функциональной зависимости, называются фазовыми переходами первого рода. Таким образом, условия фазового перехода первого рода имеют вид [c.271]

Аллотропическую модификацию кислорода — озон О3 — можно рассматривать как соединение кислорода в степени окислення Озону приписывают следующую структурную формулу [c.323]

Для полония известны две аллотропические модификации а ч Р), переходящие друг в друга при разных температурах. [c.324]

Какие аллотропические модификации кислорода вы знаете Приведите области применения аллотропических модификаций кислорода. [c.406]

Существование аллотропических модификаций объясняется несколькими причинами 1) различным числом атомов в молекуле простого вещества (например, кислород О2 и озон Оз) 2) образованием различных кристаллических форм 3) образованием различных аморф- [c.119]

Еще более сильным окислителем, чем кислород Ог, является озон Оз (аллотропическая модификация элемента кислорода). Он образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы. В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая) 30г = 20з—68,2 ккал. [c.291]

Кислород имеет две аллотропические модификации кислород и озон. Наиболее устойчивой является первая модификация энергия диссоциации молекулы О2 на атомы составляет 493 кДж/моль диссоциация молекулы становится заметной только при 2000 °С. Молекула кислорода парамагнитна, что говорит о наличии в ней неспаренных электронов. [c.135]

При накаливании в кислороде алмаз сгорает- -образуется Этим была доказана химическая природа алмаза, как одной пз аллотропических модификаций элемента углерода. [c.432]

Для теллура характерны две аллотропические модификации аморфная (коричневый порошок) и кристаллическая.,. 0 втором случае теллур — вещество серебристо-белого цв фа с ме лическим блеском, проявляет слабую электронную (металлическую) проводимость, хрупок. [c.510]

В свободном состоянии выделены все редкоземельные металлы. Аллотропические модификации известны для Се, Рг, N(1, 5т, Сс1, ТЬ и УЬ. Основной кристаллической решеткой для всех редкоземельных металлов [c.273]

Празеодим — металл светло-желтого цвета, медленно окисляется на воздухе. Он существует в двух аллотропических модификациях. Он тверже неодима, но мягче самария. Удельная теплоемкость его в области 20—100° С равна 0,0486. [c.277]

Эти элементы не образуют аллотропических модификаций, [c.383]

Бор существует в двух аллотропических модификациях — аморфной и кристаллической. Аморфный бор — бурый порошок без запаха и вкуса с очень высокой температурой плавления и кипения, до настоящего времени точно не определенными, плотность 1,73. Он плохо проводит тепло и электричество, причем электропроводность его с повышением температуры увеличивается. При нагревании до температуры вольтовой дуги он улетучивается. Кристаллический бор — гранатово-красные кристаллы квадратной системы, очень хрупкие и твердые (по твердости близки к алмазу) плотность 2,311 теплоемкость 0,2518 т. пл. 2300° С т. кип. 2550° С. [c.435]

Для марганца известны четыре аллотропические модификации (а-, -, у и б-), точки перехода между которыми лежат при 727, 1101 и 1137°С. Из них устойчивая при обычных температурах а-форма (плотность 7,4 г/см ) отличается [c.301]

В парах фосфор четырехатомен, причем молекула 4 имеет структуру правильного тетраэдра (рис. 1Х-33). Для твердого фосфора известно несколько аллотропических модификаций, из которых практически приходится встречаться с двумя белой и красной. [c.437]

Простые вещества. Бор имеет несколько аллотропических модификаций. Атомы бора в них объединены в группировки В,2, имеющие форму ико- аэдра — двадцатигранника (рис. 179). Расположение икосаэдров тносительно друг друга в кристалле показано ниже [c.436]

Одно и то же вещество может принимать различные так называемые аллотропические модификации кислород и озон, графит и алмаз. С аллотропией тесно связано свойство полиморфиз.ма, когда в зависимости от изменения внешних условий вещество может последовательно находиться в нескольких кристаллических состояниях пояи.морфных модификациях) с различной структурой. [c.53]

И сам углерод, и его аналоги могут существовать в нескольких аллотропических модификациях. Если для типичных неметаллов, например кислорода и серы, явление аллотропии связано с возможностью образования молекул различного состава, то в простых телах кристаллической структуры, например у у1 лерода, олова, кремния, аллотропия связана с возможностью построения кристаллических решеток различного типа. Так, в кристаллической структуре алмаза каждый атом углерода связан четырьмя связями с другими атомами таким образом, что все углы между связями равны 109,5°. Модель кристаллической решетки алмаза можно получить, если поместить атом углерода в центр тетраэдра на пересечении его высот и соединить его с четырьмя Е ершинами тетраэдра, поместив в них еще четыре атома углерода рассматривая каждый из этих атомов как центр нового тетраэдра, можно таким путем воспроизвести всю решетку. [c.95]

Элементарный углерод в различных аллотропических модификациях является незаменимым материалом современной техники и промышленности. Обладая максимальной твердостью среди всех известных материалов, алмаг в виде отдельных кристалликов, а также алмазной пыли и паст применяется для обработки наиболее прочных материалов и сплавов, употребляется в наиболее ответственных местах приборов и машин, обеспечивая точность их работы и долговечность. Алмаз — незаменимый материал сверлильной, шлифовальной и бурильной техники. В настоящее время, благодаря открытию месторождений алмаза на севере Якутии и на Урале, а также в результате разработки советскими учеными промышленного способа получения искусственных алмазов, Советский Союз уже ни в коей мере не зависит от иностранного экспорта и сам является поставщиком алмазов на мировые рынки. [c.102]

Аллотропические модификации углерода. В свободном состоянии углерод известен в виде алмаза, кристаллизующегося в кубической системе, графита, принадлежащего к гексагональной системе, карбина и фуллеренов. Такие формы его, как древесный уголь, кокс, сажа, имеют неупорядоченную структуру. [c.405]

По сравнению с азотом для фосфора отрицательная поляризация менее характерна наличие свободных валентпых орбиталей Зо -состояния и неразделенной электронной пары при атоме фосфора создает возможность возникновения между атомами фосфора ковалентной связи по дативному механизму, что повышает прочность связи Р—Р по сравнению со связью М—N. Это находит отражение, в частности, в образовании различных аллотропических модификаций фосфора Р( — белый фосфор и высокомолекулярные модификации красного и черного фосфора. [c.303]

Физические свойства. Известно несколько аллотропических модификаций серы. Наиболее изучены ромбическая сера (температура плавления 112,8 С) и моноклииическая (температура-плавления 119° С). При нагревании до 95,6° С Останавливается равновесие [c.187]

Советский ученый В. В. Коршак с сотр. установил, что монокрис-таллические волокна карбина (третья аллотропическая модификация углерода), представляющего собой прямую длинную полимерную цепь [—С=С—] , могут обладать небывалой прочностью, близкой к теоретическому пределу (220—230 ГН/м ). Получены высокопрочные полимеры способом ориентационной кристаллизации, при которой достигается плотная упаковка пачек принудительным распрямлением гибких цепных полимеров в момент отверждения. [c.337]

Плутоний (Ри) — серебристо-белый металл, известный в виде нескольких аллотропических модификаций. Образует сплавы со многими металлами и большое число интерметаллических соединений. Дает ряд химических соединений, в которых он находится в различных валентных состояниях (-НЗ, +4, +5, +6). Например, нитраты плутония Ри(МОз)4 и Pu02(N0a)2 — соли, хорошо растворимые в воде. [c.428]

Если охлаждение какого-либо вещества сопровождаетсй возникновением его новых аллотропических модификаций, то в каждом отдельном [c.220]

Соединения лантаноидов с кислородом. Соединения лантаноидов с кислородом в свободном виде встречаются совместно с ураном, цирконием, гафнием и торием в виде сложных минералов, где содержание лантаноидов колеблется от 0,8 до 31%. Большинство полуторных оксидов (МваОз) представляют собой бесцветные или окрашенные соединения от светло-желтого до лилового цвета. Плотности оксидов увеличиваются с ростом порядкового номера элемента. Их теплоты образования очень велики и могут быть сравнены с теплотами таких прочных оксидов, как А12О3 и MgO. Для полуторных оксидов лантаноидов характерно существование нескольких аллотропических модификаций. [c.281]

Красный фосфбр — раствор белого фосфора в фиолетовом и таким образом не является самостоятельной аллотропической модификацией. [c.534]

Основные аллотропические модификации селена можно свести к трем формам, обладающим различной внутренней структурой. Самой устойчивой из них является серый селен, образованный бесконечными спиральными цепями его атомов [d(SeSe) = = 2,32 А, ZSeSeSe = 105°] уложенными в кристалле параллельно друг другу. Две другие формы по отношению к этой метастабильны. Из них красный селен в двух своих кристаллических разновидностях (Se и Se ) образован кольцевыми молекулами Ses со средними параметрами d(SeSe) = 2,35 А и а == 106°. Третья форма —а мор ф-й ы й селен (порошкообразный или стекловидный) — образована зигзагообразными цепями, перепутанными друг с другом. При обычных температурах метастабильные формы селена в стабильную (серую) практически не переходят. Серый селен является полупроводником р-типа с шириной запрещенной зоны 1,5 эв. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология