Молекула тетраэдрическая

По Берналу и Фаулеру, каждая молекула воды связана с четырьмя другими молекулами (тетраэдрическая конфигурация) водородной связью. [c.421]

Жидкий Р е(СО)5 — желтый, т. пл. —20°С т. кип. 103 С. Молекула — тригональная бипирамида, (Ре—С) = 180 пм (аксиальное) и 184 пм (экваториальное). Сог(СО)8 (рис. 3.126) — оранжевые кристаллы, т. пл. 51 °С. N1(00)4 — бесцветная жидкость, т, пл. —19°С, т. кип. 43 °С строение молекулы тетраэдрическое, (N1—С) = 184 пм. Как и другие вещества с молекулярной кристаллической решеткой, карбонилы практически нерастворимы в воде и хорошо растворяются в органических растворителях. Все они очень ядовиты. [c.561]

Указать тип гибридизации орбиталей атома углерода в молекуле СН , если форма молекулы тетраэдрическая [c.163]

Лабильные молекулы, тетраэдрические интермедиаты и молекулярные комплексы [c.144]

Молекулы со сферической симметрией (типа сферического волчка). Сюда относятся молекулы тетраэдрического и октаэдрического строения. Для них выполняется условие 1х — 1у = 1г, энергия вращения выражается формулой (7.12), а энергетические уровни или термы описывают соотношениями (7.14) и (7 15). У таких [c.173]

Водородная связь возникает в веществах независимо от их агрегатного состояния. Образующие водородную связь атомы стремятся располагаться прямолинейно и дать по возможности наибольшее число взаимных связей. Так, в структуре кристаллов воды каждая молекула воды образует четыре водородных связи с соседними молекулами. Тетраэдрическая структура льда характеризуется неплотной упаковкой частиц и определяет его аномальные физические свойства. При таянии льда рвется около 15% водородных связей и наблюдается переход к более компактной упаковке молекул. При нагревании воды до 40° С рвется около половины водородных связей. В парах воды эти связи практически полностью исчезают. [c.36]

Резюмируя теоретические и экспериментальные исследования, можно заключить, что ближний порядок в воде можно представить в виде двух структур 1) тетраэдрической, унаследованной от льда-1 2) более плотной структуры, возникшей в результате перехода части молекул в полости решетки льда. Первой структуре соответствует более устойчивое состояние молекул,второй—менее устойчивое (текучее) состояние. Молекулы тетраэдрической структуры образуют друг с другом водородные связи и совершают колебания около равновесных положений. Те из-молекул, которые перешли в полости этой структуры, сравнительно слабо взаимодействуют с соседними молекулами и становятся более подвижными. Поэтому естественно, что самодиффузия в воде обусловливается движением молекул по пустотам тетраэдрической структуры. Отметим, что две структурные формы воды пространственно не разделены. Вода гомогенна во всем объеме, в ней не наблюдаются микрообласти с различными структурами, а следовательно, и с неодинаковыми плотностями. В то же время в ней происходят различные формы движения молекул колебательные, трансляционные, качания и заторможенные вращения около центра масс. [c.232]

Конфигурация молекул - тетраэдрическая с атомом Р в центре. Величины дипольных моментов Ф. о, колеблются в пределах 7,6 10 - 1,067 -10 Кл м. В ИК спектрах полосы поглощения связи Р = О 1200-1320, Р — ОН 820-1030, Р-ОС 1087-1242, С-ОР ок, 1030, О-Н 2525-3000 и 2000-2400 см В спектрах ЯМР Р хим. сдвиги от -23 до+28 м. д. константы спин-спинового взаимод. атомов Р-О-Нб-ПГЦ. [c.131]

N (00)4, который образуется при пропускании окиси углерода над мелкораздробленным никелем и является летучей жидкостью. По своим свойствам это типично ковалентное соединение, и различные физические методы показывают, что молекула — тетраэдрическая, причем каждая молекула окиси углерода образует с центральным атомом линейную группу N1—С—О. Другими карбонилами типа М.(СО)х в первом переходном периоде являются Ре(СО)в и Сг(СО)б — также типично ковалентные молекулы первая из них имеет форму тригональной бипирамиды (см. рис. 50), а вторая — октаэдра. [c.173]

Приложение к тетраэдрическим молекулам. Тетраэдрические молекулы, образующие пластические кристаллы, имеют четыре направления ориентаций, при которых два или более соответствующих элемента симметрии моле- [c.84]

Между упомянутыми выше молекулами и молекулами тетраэдрического углерода существуют значительные различия. Первое различие состоит в низкой электроотрицательности центрального атома по сравнению с атомом углерода. Это плюс природа соединенных с центральным атомом групп создает на центральном атоме более высокий положительный заряд. В результате электрофиль-ная атака на центральный атом становится редкой. Реагент, подобный протону, почти неизменно присоединяется к одной из четырех групп, окружающих центральный атом, поскольку здесь теперь находится область высокой электронной плотности. [c.344]

Этот оксид — наиболее летучее из соединений ксенона, давление его пара равно 3300 Па при 0°С. Строение молекулы — тетраэдрическое, подобное строению изоэлектронного иона IO4. [c.523]

Известны также трехкратно вырожденные колебания. Например, в тетраэдрической молекуле имеется четыре оси 3-го порядка, шесть осей 2-го порядка, зеркально-поворотная ось и четыре плоскости симметрии. Поэтому не удивительно, что такая высокая симметрия приводит к вырождению (см. рис. 31.22). У молекулы тетраэдрического типа должно быть 3-5—6=9 колебаний, но при нормальном координатном анализе, так же как и на опыте, фактически находят только четыре различных колебания. Колебание VI весьма симметрично и просто. Это так называемое пульсационное колебание. Внешние атомы движутся в фазе прямолинейно вдоль связей к внутреннему атому и от него, а внутренний атом остается неподвижным. Колебания 2 дважды вырождены. Участвуя Б каждом из этих колебаний, каждый атом движется в фазе по эллипсу, длины осей которого зависят от степени возбуждения. Колебания гз и Т4 трижды вырождены. В этом случае атомы движутся по поверхности эллипсоида вращения, оси которого, как и ранее, определяются относительными возбуждениями трех компонент. Для всех тетраэдрических молекул обычно наблюдается аналогичная картина частот, но значения частот определяются в каждом случае прочностями связей и атомными массами. Интересно отметить, что при колебаниях VI и Уз происходит в основном растяжение валентных связей (валентные колебания), тогда как при колебаниях и происходит в основном деформация связей (деформационные колебания), [c.46]

Наблюдаемая степень обмена 0 зависит от соотношения между скоростями отрыва от промежуточного соединения I гидроксил-иона и этоксид-иона. В данном частном случае гидролиз проходит в 11 раз быстрее кислородного обмена, и, следовательно, большая часть молекул тетраэдрического промежуточного соединения теряет этоксид-ион. [c.227]

С Ni( 0)4-бесцветная жидкость, т. пл. -19 С, т. кип. 43 °С молекула - тетраэдрическая, rf(Ni- )-184 пм. Как и другие вещества с молекулярной кристаллической решеткой, карбонилы практически нерастворимы в воде и хорошо растворяются в органических растворителях. Все карбонилы диамагнитны. Связь СО с металлом в карбонилах (см. разд. 2.7 и 7.4) прочная, так как она образуется по донорно-акцепторному и дативному механизмам взаимодействия. Вместе с тем карбонилы легко разлагаются на металл и [c.535]

Атомы фосфора (Зз Зр ), имеющие три непарных электрона (-Р-), объединяются в полимерные двумерные слои с пирамидальным распределением связей (I) кроме того, атомы фосфора образуют четырех атомные молекулы тетраэдрической формы (И) [c.233]

Асимметрия соединений без асимметрического атома углерода трех описанных выше категорий обусловлена в конечном счете присутствием в их молекулах тетраэдрических атомов углерода. Существование таких веществ было предсказано, и их синтез стал осуществимым благодаря последовательному применению теории тетраэдрического углерода. Однако существуют некоторые формы молекулярной асимметрии, не зависящие от классической стереохимической теории. [c.39]

Исследовалось довольно большое число структур кристаллов с молекулами тетраэдрической симметрии, т. е. кристаллического класса 43/ г = данные о кристаллических структурах соединений, молекулы которых относятся к другим точечным группам кубической системы, отсутствуют. [c.139]

Сохранение молекулой тетраэдрической формы возможно лишь в том случае, если [c.167]

Третичные Ф. и ф. - высокополярные соединения [ 1 (1-2)-10 Кл-м]. Энергия связей (в AlkjPX) для Р=0 и P=S соотв. 565,6-586 и 373,1-398,05 кДж/моль. Конфигурация молекул тетраэдрическая. В ИК спектрах полосы поглощения связи Р = 0 в области 1100-1330 см" [для (СРз)зЮ, РЬзРО, (С4Н,)зРО соотв. 1327, 1190 и 1170 см ], связи P=S 530-640 см-т [для (СНз)зР8, ( 2Hs)3PS и PhjPS соотв. 558, 535 и 630 см" ]. [c.135]

Для более полного объяснения высокой растворяющей способности воды необходимо рассмотреть еще одно ее свойство, не слишком часто встречающееся у неорганических соединений. Вернемся к структуре молекулы воды — тетраэдру с четырьмя разноименно заряженными вершинами. Бесчисленное мнол<ество молекул в каком-то определенном объеме воды занимают самые разнообразные положения друг относительно друга, сплошь и рядом сближаясь противоположными зарядами. И тогда возникают связи — между ядрами водорода и неподеленными электронами кислорода, насыщая электронную недостаточность водорода и фиксируя его по отношению к кислороду водной молекулы. Тетраэдрическая направленность водородного облака позволяет образовать четыре водородные связи для одной молекулы, которая благодаря этому может ассоциировать с четырьмя другими. [c.30]

У ртути экспериментальная кривая рассеивания точно совпадает с кривой, вычисленной для плотно упакованной жидкости. Жидкий желтый фосфор представляет собою жидкость совершенно иного типа. Он состоит нз тетраэдрических молекул Р , и, следовательно, ближайшими соседями любого атома являются три других атома из его собственной молекулы. Все другие соседи находятся на гораздо большем расстоянии, как показано выше (рис. 31). Внутримолекулярное расстояние Р — Р равно 2,25 А, а расстояние до следующих ближайших соседей (в числе от 6 до 8) равно примерно 3,9 А. Вода во многих отношениях является весьма аномальной жидкостью. Вместо структуры простой плотно упакованной молекулярной жидкости, характерной для НзЗ, вода обладает очень рыхлой структурой, получающейся из структуры льда, в которой каждая молекула тетраэдрически окружена четырьмя другими. Вследствие очень малой способности атомов водорода к рассеиванию рентгеновских лучей, таким путем размещение атомов водорода не может быть определено их положение может быть, однако, установлено на основании того, что они в значительной степени являются причиной наличия направленных сил [c.140]

К какому классу соединений, солям или гало-геноангидридам, следует отнести тетрахлорид титана Какие из перечисленных свойств ИСи определяют его принадлежность к этому классу соединений невысокие температуры плавления и кипения (—21,4 и 136,5° С) нулевой дипольный момент молекулы тетраэдрическая форма молекулы малый эффективный заряд атома титана (-1-0,25) сильно дымит на воздухе в воде растворяется с шипением, при этом раствор разогревается водный раствор можно приготовить, лишь обеспечив в нем сильнокислую среду [c.199]

Бернал и Фаулер [4], основываясь на результатах рентгенографических исследований, впервые предположили, что в жидкой воде при температурах, далеких от критической, молекулы тетраэдрически координированы, как и во льду. Согласно предложенной ими теории, распределение частиц в воде представляет собой результат равновесия трех структур 1) структуры типа тридимита, свойственной льду-1 2) несколько более плотной структуры типа кварца и 3) наиболее плотной пространственной упаковки молекул. Структура тридимита в определенной степени выражена при температурах, близких к точке плавления при комнатных температурах преобладает наиболее характерная для воды структура кварца доля плотно упакованных молекул растет с ростом температуры, причем при любой температуре вода гомогенна, а только среднее взаимное расположение молекул в большей или меньшей мере напоминает ту или другую структуру. [c.134]

По данным криоскопии в бензоле эти соединения мономерны. Спектры ЯМР указывают на чисто ионную структуру этих своеобразных веществ и на равноценность всех четырех метильных групп у атома сурьмы и всех четырех триметилсилоксигрупп у атома металла. Все три комплекса изоморфны. Кристаллографический ана лиз производного алюминия показывает, что это — комбинация почти идеально тетраэдрических аниона [(СНз)з5Ю]4А1 " и катио на [(СНз)48Ь] +. Все углы в молекуле тетраэдрические, кроме угла А1—О—81, равного 147°. Из параметров решетки вычислены длины связей, равные (в А) 51—С 1,88 51—0 1,56 А1—О 1,79 5Ь—С 2,20. Наибольшее сближение ионов — 3,30 А соответствует расстоянию между группой СНз катиона и атомом кислорода аниона.. Спектральные и рентгеноструктурные данные приведены в табл. 81 [1072, 1080, 1256]. [c.424]

В случае молекул тетраэдрического типа ZYXj, которые характеризуются тремя перпендикулярными полосами, [c.280]

В основе упаковки молекул в кристалле лежит трехлгерная сетка одинаково сильных N — Н...0 водородных связей (рис. 25). Каждый атом азота аминогрупп образует по три водородные связи с атомами кислорода карбоксильных групп соседних молекул. Тетраэдрическое располонченпе этих связе вокруг ато1Мов азота, а также отсутствие связей типа О — Н...0 свидетельствует о цвиттерионной форме молекул. Из общего каркаса молекул легко выделить отдельные молекулярные цепочки, параллельные оси с. В них молекулы аланина последовате.тгьно связаны друг с другом водородными связями N — Н...О2 длиной 2.80 А. Водородные же связи N — Н...О2 длиной 2,84 А и N — Н...О1 — 2,88 А объединяют цепочки в трубки . Каждая трубка состоит из шести цепочек, каждая [c.41]

Эти определения не совсем точные. Две молекулы являются энантиомерами, если они относятся друг к другу как предмет и его зеркальное отображение, не совместимое с ним путем вращения или перемещения в пространстве. Молекулы, для которых существует энантиомерия, называются хиральными если молекулу и ее зеркальное отображение можно совместить в п юстранстве путем вышеуказанных операций, то она называется ахиральной. Любой предмет, имеющий плоскость, центр или зеркально-поворотную ось симметрии можно совместить со своим зеркальным отображением (ахи-ральные). Хиральными являются молекулы, имеющие только простые оси симметрии или полностью лишенные элементов симметрии. В последнем случае иногда используют термин асимметричные молекулы. Тетраэдрический атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями, называют асимметрическим атомом углерода (см. например, структуру втор-бутилового спирта в табл. 22) очевидно, что он является хиральным центром молекулы.— Прим. ред. [c.158]

Кобальт в его молекуле тетраэдрически окружен карбонильными группами [d( o ) = 1,81 А] и непосредственно связан с водородом [d( oH) = 1,59А, к — 2,2]. Для иона [Со(СО)4] дается к(СоС) = 3,6. [c.351]