Системы, содержащие жидкие и твердые фазы

ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ В ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ, СОДЕРЖАЩИХ ЖИДКУЮ И ТВЕРДУЮ ФАЗЫ [c.240]

Чему равно число термодинамических степеней свободы С однокомпонентной системы, содержащей жидкую и твердую фазы в состоянии равновесия [c.29]

Влияние температуры (или давления) может быть показано на диаграмме в виде трехгранной призмы. На рис. 5.7,а представлена фазовая диаграмма тройной системы, на которой показаны изотермические сечения, демонстрирующие ограниченную растворимость жидкости, а на рис. 5.1,6 представлена система, содержащая жидкую и твердые фазы. На обеих диаграммах даны контуры проекций изотерм на основание. [c.257]

Системы, содержащие жидкую и твердую фазы — раствор— осадок , имеют исключительно важное значение в аналитической химии, почвоведении и геологии. Раствор, концентрация которого при соприкосновении его с твердой фазой увеличивается, т. е. скорость растворения превышает скорость кристаллизации, а состояние динамического равновесия еще не наступило, является ненасыщенным. Если раствор находится в равновесии с твердой фазой растворенного вещества, он является насыщенным. [c.190]

Глава XV Гетерогенное равновесие в бинарных системах, содержащих жидкую и твердую фазы 234 Задачи с решениями 235 Задачи 244 Многовариантная задача 247 [c.525]

Многие аналитические реакции основаны на осаждении характерных труднорастворимых соединений. Системы, содержащие жидкую и твердую фазы — раствор — осадок , имеют исключительно важное значение в аналитической химии. Ненасыщенным является раствор, концентрация которого при соприкосновении его с твердой фазой увеличивается, т. е. скорость растворения еще превышает скорость кристаллизации, и состояние динамического равновесия еще не достигнуто. Если раствор находится в равновесии с твердой фазой растворенного вещества, то он является насыщенным. Концентрация насыщенного раствора характеризует растворимость вещества при данных условиях. Растворимость обычно выражают так же, как и концентрации (стр. 46), в единицах веса растворенного вещества на вес раствора или растворителя. Иногда, когда говорят о растворимости, указывают количество вещества в г л г-экв/л и моль л, т. е. количество вещества, находящегося в единице объема насыщенного раствора. [c.220]

Многие аналитические реакции основаны на осаждении характерных труднорастворимых соединений. Системы, содержащие жидкую и твердую фазы — раствор и осадок, — имеют ис ключительно важное значение в аналитической хи.мии. При равновесии твердой фазы с раствором наступает состояние насыщения. Концентрация насыщенного раствора характеризует растворимость вещества. Растворимость выражают обычно так же, как и концентрации (см. стр. 78), в единицах веса растворенного вещества на вес раствора или растворителя. Особенно часто, когда говорят о растворимости, пользуются выражениями г/л г-экв/л и г-моль/л, т. е. указывают количество вещества, растворяющегося в единице объема раствора. [c.200]

Выще при рассмотрении столкновения двух частиц в дисперсной системе, содержащей жидкую и твердую фазы, была найдена минимальная относительная скорость частиц Умин, которую им необходимо получить от внещнего источника, чтобы дисперсная система стала агрегативно неустойчивой. (Предполагалось, что в статике данная система была устойчивой.) Ясно, что условие ио>Рмчн является лищь необходимым условием коагуляции. Покажем это на примере системы, устойчивость которой в статических условиях согласно теории ДЛФО обеспечивается лищь электростатическим фактором. Как показано выше [см. (1.38)], для того, чтобы частицы смогли преодолеть электростатический барьер, необходимо выполнение условия [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология