Диаграмма состояния трехкомпонентных систем

Рис. 111. Пример возможного (а и б) и невозможного (в и г) относительного расположения кривых фазового равновесия на изотермических разрезах диаграмм состояния трехкомпонентных систем

ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ [c.79]

Общая характеристика диаграмм состояния трехкомпонентных систем [c.421]

Диаграммы состояния трехкомпонентных систем [c.419]

Как указывалось выше, солюбилизация может быть прямой (поглощение углеводородов мицеллами в водных дисперсиях) и обратной (поглощение воды мицеллами в углеводородной среде). В результате на диаграмме состояния трехкомпонентных систем вога — ПАВ — углеводород могут, в зависимости от температуры, возникать более или менее широкие ПАВ области прямых и обратных солюбилизированных мицеллярных систем (вплоть до жидкокристаллических) со сложными переходами между ними (рис. УП1—18). Дополнительное разнообразие вносит в диаграммы состояния четвертый компонент, например спирт. [c.235]

ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ [c.257]

В. ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ 72. Графическое представление состава тройных систем [c.195]

Глава VIH ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ 25. Построение диаграмм состояния трехкомпонентных систем [c.82]

Объемные диаграммы трехкомпонентных систем достаточно наглядны, но не всегда доступны, их не поместишь, например, в книгу, а их изображения (рисунки) теряют наглядность. Поэтому прибегают к изображению диаграмм состояния трехкомпонентных систем на плоскости. [c.142]

Состав смеси, разумеется, должен быть таким же, как у исходной жидкости, т. е. отвечать составу точки I и быть одинаковым во всем объеме. Это, однако, возможно лишь при очень медленном охлаждении, когда составы отдельных порций твердой фааы, выделяющиеся при разных температурах, выравниваются благодаря диффузии. Естественно, что в обычных условиях это не реализуется. Этим, в частности, может быть объяснена неоднородность горных пород, образовавшихся при кристаллизации расплавленной магмы. Подобная неоднородность наблюдается и при затвердевании металлических сплавов. Такое явление называется сегрегацией. Оно может быть вредным в тех случаях, когда изделия должны отличаться однородностью. С другой стороны, это явление используется в технике для разделения компонентов сплава путем дробной кристаллизации, подобной описанной в гл. VI дробной перегонке жидкостей. Выше описаны лишь основные типы двойных диаграмм состояния. В действительности встречаются гораздо более сложные диаграммы, представляющие собой разнообразные сочетания этих основных типов. Еще более сложны диаграммы состояния трехкомпонентных систем. Обычно их представляют с помощью равносторонних треугольников, по сторонам которых откладывают концентрации каждого из компонентов. [c.93]

На диаграмме состояния трехкомпонентных систем могут также существовать точки, которые лежат ниже температуры затвердевания трех отдельных компонентов в этих случаях говорят о тройной эвтектической точке Ет (рис. 8.18). Такую диаграмму состояния можно расчленить на диаграммы трех бинарных систем, каждая из которых имеет эвтектическую точку (Еав, Евс и Еас). Все три компонента дают во всех трех диапазонах концентраций гомогенный расплав, однако в твердом состоянии не образуют смешанных кристаллов. [c.157]

Элементы строения диаграмм состояния трехкомпонентных систем, показанные на рис. 58 и 59, включают в себя треугольник концентраций, изотермы, точки составов химических соединений, пограничные кривые, поля первичной кристаллизации, тройные точки, [c.248]

Как определить характер пограничных кривых на диаграммах состояния трехкомпонентных систем и чем отличаются конгруэнтные и инконгруэнтные пограничные кривые по характеру процесса, происходящего вдоль них при изменении температуры Почему путь кристаллизации с инконгруэнтной кривой может сойти, а с конгруэнтных никогда не сходит [c.275]

Какие типы тройных точек существуют на диаграммах состояния трехкомпонентных систем и чем они отличаются по характеру происходящих в них процессов В каких из этих точек и почему кристаллизация всегда заканчивается, а в каких может продолжаться дальше [c.275]

Изобарные или изотермические диаграммы состояния трехкомпонентных систем нельзя изобразить на плоскости. Если нанести температуру или давление на ось, перпендикулярную к плоскости треугольника, то возникает пространственный образ. Для изобарных диаграмм даются или перспективные изображения (рис. 4.7, а) или проекция на плоскость основания, а для лучшего обзора — добавочно развернутые диаграммы двойных систем (рис. 4.7,6). Если изображение в целом не является необходимым, могут быть представлены изотермические сечения, т. е. сечения, параллельные плоскости основания, проходящие через пространственную фигуру. [c.455]

Плоские треугольные диаграммы состояния трехкомпонентных систем, как уже было отмечено выше, представляют собой сечения объемной диаграммы плоскостью, отвечающей определенной температуре. По такому сечению можно определить, каков состав и каково количество отдельных фаз при том или ином составе системы и при данных температуре и давлении. Совмещая ряд подобных плоских диаграмм, мы получаем треугольную диаграмму, состоящую из ряда изотерм, например, диаграмму рис. 79. По относительному положению изотерм можно судить о форме поверхности начала кристаллизации. Диаграммы типа рис. 79, 80, 81 являются примерами полных плоских диаграмм состояния трехкомпонентных систем. По этим диаграммам можно проследить за ходом изменения состава и количества фаз в процессе понижения температуры. [c.404]

Если раствор заключает в себе не одну, а две соли, то состав его может быть выражен точкой на концентрационном треугольнике, одна из вершин которого соответствует чистому растворителю, а две другие—растворенным солям. Температура раствора изображается по оси, перпендикулярной к плоскости концентрационного треугольника. Растворимость солей при разных температурах будет в этом случае изображаться совокупностью поверхностей, аналогичных поверхности ликвидуса в диаграммах состояния трехкомпонентных систем. [c.253]

В присутствии третьего компонента системы являются уже трехкомпонентными. Для построения диаграммы состояния трехкомпонентных систем при постоянной температуре пользуются равносторонним треугольником. Вершины равностороннего треугольника (рис. 12) отвечают ста процентам чистых компонентов А, В и С. Точки на сторонах треугольника дают составы двойных смесей А—В, В—С и А—С. Точки внутри треугольника отвечают составам трехкомпонентной смеси. Взаимная растворимость трех компонентов изображается кривой смешения, проведенной внутри треугольника, которая отделяет область неограниченного смешения от области ограниченного смешения. [c.55]

В литературе имеются достаточно надежные данные по термодинамическим свойствам большинства стехио-метрических окислов тугоплавких металлов. Данных же о диаграммах состояния трехкомпонентных систем М -нМ —О с тугоплавкими металлами и по термодинамическим свойствам промежуточных фаз в этих системах в литературе очень мало. То же самое можно сказать относительно окислов переменного состава и в двухкомпонентных системах. [c.212]

А. Определение путей кристаллизации ка диаграммах СОСТОЯНИЯ трехкомпонентных систем [c.23]

ОДНОЙ фазы в другую. Такой переход управляется закономерностями объемных фазовых процессов и его можно понять качественно из рассмотрения обычных диаграмм состояния трехкомпонентных систем м — в — ПАВ (см., например, [235]). Более того, в нем нет никакой специфики, связанной именно с ПАВ, он может реализоваться и для веществ с более простыми молекулами. Точка ГЛБ в более общей интерпретации — это состояние равного содержания данного вещества в двух сосуществующих фазах, которое очень часто встречается на диаграммах состояния. Чтобы пояснить, например, температуру ГЛБ, запишем стандартное термодинамическое выражение для химического потенциала .1 любого растворенного вещества [c.270]

Диаграммы состояния трехкомпонентных систем. Квази-/1-компонентные системы [c.164]

Диаграммы состояния трехкомпонентных систем нельзя изобразить на плоскости, так как еще один параметр — температуру (при условии постоянства давления) — следует откладывать по осям, перпендикулярным плоскости концентрационного треугольника. Такая объемная диаграм.ма для простейшего случая неограниченной растворимости в жидком состоянии и полного отсутствия растворимости в твердом состоянии представлена на рис. У.12. Каждая из трех вертикальных плоскостей представляет диаграмму состояния бинарных смесей А—В, А—С и Б—С. Три криволинейные поверхности ликвидуса Ав1Ее2, Ве Ев , и Се Ее представляют геометрические места точек, где при определенных составах и температурах кристаллизуются чистые компоненты А, В и С. Пунктирные кривые в Е, егБ и е Е принадлежат одновременно двум поверхностям ликвидуса, т. е. отвечают одновременной кристаллизации двух компонентов. Так, кривая ехЕ показывает изменение состава тройного расплава в зависимости от температуры при кристаллизации А и В или, что то же самое, описывает понижение температуры плавления двойной эвтектики А—В нри прибавлении компонента С. Три кривые б1Е, е Е и пересекаются в точке равновесия Е между кристаллами А, В и С и расплавом, состав которого отвечает тройной эвтектике. Система при этом не имеет степеней свободы (С=3+1—4 = 0). [c.96]

По числу компонентов системы делят на одно-, двух-, трехкомпонентные и т. д., а по числу степеней свободы различают системы инвариантные, моновариантные и т. д. Такая классификация систем показана в табл. 5.3. Как следует из таблицы фазовых состояний, в трехкомпонентной системе при определенных температуре, давлении и составе, т. е. при Р = О, возможно наличие пяти фаз. Однако на треугольных диаграммах состояния трехкомпонентных систем при фиксированных значениях Р и Г могут быть показаны максимум три фазы. На пространственных диаграммах (типа приведенной на рис. 5.7) возможное сосушествование четырех фаз (трех фаз твердых и одной жидкой) идентифицируется как тройная эвтектика 4. Согласно правилу фаз, [c.259]

Плоскостные диаграммы состояния трехкомпонентных систем при постоянных значениях Р и Г — это диаграммы состава, показывающие зоны, линии и точки, в которых возможно существование различных фаз. Состав равновесных фаз может быть очерчен соединительными линиями (коннодалями), но в целях упрощения интерполяции и устранения нечеткостей на небольших диаграммах предпочтительны определенные виды непрерывных корреляционных соединительных линий. На рис. 5.29,а штриховая соединительная кривая — это геометрическое место точек пересечения горизонталей, проведенных через правую часть соединительной линии, и вертикалей, проведенных через левую часть соединительной линии, хотя в принципе пригодна любая последовательность направлений линий, проходящих через [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология