Аналитические реакции

Чувствительность аналитической реакции зависит от чувствительности наших органо 0 чувств, (Применяемых посуды и инструментов (пробирок, предметных стекол, луп, микроскопов), условий реакции (рН температуры, концентрации), присутствия посторонних веществ. Так как чувствительность определяют визуально, она зависит и от субъективных свойств каждого наблюдателя, поэто,му разные авторы приводят различающиеся данные 1П0 чувствительности реакций. Известны следующие способы выражения чувствительности реакций. [c.10]

Аналитические реакции нитрат- и нитрит-ионов........ [c.348]

Аналитические реакции сульфид-, сульфат-, сульфит- и тиосульфат-ионов. .................. . [c.348]

Растворимость вещества при постоянных температуре и давлении определяется не только свойствами самого вещества, но также свойствами и природой растворителя. Некоторые вещества хорошо растворимы в воде, но нерастворимы в ряде органических растворителей, другие, наоборот, — хорошо растворимы во многих органических растворителях, но нерастворимы в воде, а третьи хорошо растворимы и в воде, и в некоторых органических растворителях. Неводные растворители очень существенно различаются по своим свойствам и растворяющей способности, поэтому вещества, хорошо растворимые, например, в спиртах или кетонах, оказываются нерастворимыми в бензоле или толуоле, и наоборот. Предсказательная сила существующих теоретических представлений о влиянии природы растворителя на растворимость невелика, а известные эмпирические правила носят качественный характер и имеют массу исключений. Тем не менее накопленный экспериментальный материал по растворимости веществ в различных растворителях и теоретические представления позволяют во многих случаях обоснованно подойти к выбору растворителя для проведения аналитических реакций. [c.92]

Аналитические реакции в методе фотометрического титрования проводят при оптимальных условиях, способствующих наибольшему выходу аналитической формы, при длине волны, соответствующей наибольшему поглощению того партнера, по окраске которого (или его соединения с индикатором при индикаторном титровании) регистрируют протекание реакции титрования. При выборе индикатора для конкретного случая фотометрического титрования, естественно, справедливы общие правила, сформулированные в титриметрических методах анализа, согласно которым момент изменения окраски индикатора дол-л<ен соответствовать резкому изменению концентрации А или В, в зависимости от избранного способа регистрации конечной точки. Если константы равновесия нескольких аналитических реакций, чаще всего двух, определяемых веществ неодинаковы и различаются в достаточной степени, то на кривой титрования можно зафиксировать две конечные точки и выполнить анализ смеси одним титрованием. [c.84]

Закон Бугера—Ламберта — Бера строго справедлив лишь для разбавленных растворов при определенных условиях. Применительно к аналитическим целям условия таковы постоянство состава и неизменность поглощающих частиц в растворе, определяемые химизмом выбранной аналитической реакции и условиями ее проведения монохроматичность проходящего через пробу лучистого потока, его ограниченная интенсивность и параллельность, определяемые в основном конструктивными особенностями фотометрического прибора, в частности, способом монохроматизации излучения постоянство температуры. [c.57]

Аналитические реакции должны быть чувствительными, т. е. давать возможность четко и надежно идентифицировать небольшие количества компо нентов. С помощью очень чувствительных реакций, и три тщательном разделении ионов можно обнаружить в природных минералах и рудах большое число элементов. С друго й стороны, чувствительность имеет определенные границы. Для качественного анализа оптимальным является применение специфических реакций с примерно равной чувствительностью. Это, к сожалению, недостижимо не только в настоящее время, но и в ближайшем будущем. Поэтому для каждой аналитически важно й реакции указывают чувствительность. [c.9]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Селективных аналитических реакций очень мало. Поэтому перед качественным и количественным определением часто приходится проводить разделение определяемых компонентов. Иногда в анализируемом растворе содержание определяемых компонентов меньше, чем пределы их обнаружения. В этом случае перед определением таких компонентов необходимо проводить их концентрирование. Операции разделения и концентрирования часто совмещаются. Многие методы разделения и концентрирования веществ основаны на различии их распределения между двумя фазами. Известны методы, основанные на разделении в одной фазе—электродиализ, диффузионные методы. При любом разделении необходимо осуществление следующих стадий процесса 1) контакт фаз и установление равновесия между ними и 2) разделение фаз. [c.308]

Причинами несоблюдения закона Бугера — Ламберта — Бера могут быть химические и инструментальные факторы. Химические причины обусловлены участием поглощающего вещества в реакциях, конкурирующих с аналитической. Схема, приведенная на рис. 1,17, для гипотетического случая определения ио1 а металла М с реагентом HяR дает общее нредставление о важнейших из этнх побочных реакций. Следовательно, исключительно важное значение имеет обеспечение протекания основной аналитической реакции и подавление побочных, что возможно только при знании химизма осуществляемой аналитической реакции с целью управления им а желательном направлении. При определении ионов металлов с использованием некоторых комплексообразующих реагентов можно найти оптимальные ус- [c.57]

Лабораторная работа. Соединения углерода, кремния и бора. . . Аналитические реакции карбонат-, оксалат-, ацетат-, силикат- и борат-ионов. ................ .... [c.348]

Аналитические реакции разделения ионов. ...............................36 [c.4]

Аналитические реакции разделения ионов [c.36]

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.321]

Чувствительность аналитических реакций [c.9]

Подготовка пробы и переведение определяемого вещества или компонента в раствор, конкретно, в реакционноспособную, в зависимости от химизма аналитической реакции, форму. [c.53]

Аналитические реакции элементов определяются возможностью осаждения сульфидов, склонностью мышьяка и сурьмы к изменению степени окисления, а также изоморфизмом между фосфатами и арсенатами. [c.595]

На практике определяемому веществу или элементу всегда сопутствуют другие компоненты смеси, влияние которых на аналитическую реакцию может исказить результаты определения. Для обеспечения необходимой избирательности используют раз- [c.60]

Апатит 10. Алмаз ТВЕРДОФАЗНЫЕ РЕАКЦИИ - реакции, протекающие между веществами, находящимися в твердом состоянии. К ним относятся и аналитические реакции между твердыми веществами, при прохождении которых изменяется окраска. Например, для обнаружения свинца к соли добавляют иодид калия и растирают. В присутствии свинца смесь окраши-рается в желтый цвет (образуется желтый РЫг). Твердофазный химический анализ используется геологами и минералогами для быстрого качественного и количественного определения состава пород, минералов, почв и др. [c.245]

Среди аналитических реакций, применяемых для обндружения нитрат- и нитрит-ионов, есть реакции, общие для обоих анионов, [c.191]

Дегидратация различных химических соединений, и особенно спиртов, является одной из классических аналитических реакций. Используя реакцию дегидратации, удалось осуществить превращения многочисленных индивидуальных органических соединений, а также целого ряда смесей над большим числом разнообразных катализаторов. Опубликован обзор /9/, где подробно рассматриваются реакции дегидратации органических соединений. Задача, которую поставил себе автор, заключается лишь в том, чтобы показать, чем он руководствовался при составлении списка поставщиков лучших катализаторов дегидратации, приведенного в конце главы, [c.59]

Для определения типа металла или сплава с целью их сортировки производят аналитические реакции, характерные для основного компонента. [c.114]

Протекание аналитической реакции в растворе часто осложняется конкурирующими реакциями, в которые вступает один или несколько участников основного процесса. Это могут быть реакции взаимодействия катиона с компонентом буферного раствора, аниона слабой кислоты с протоном и т. д. В этом случае для расчета равновесий в растворе удобно использовать так называемые условные константы равновесия, которые относятся к фиксированной концентрации какого-либо компонента или компонентов раствора, например к постоянному значению pH. Условные константы равновесия связаны с концентрационными, или термодинамическими, простыми соотношениями. Практическое применение условных констант равновесия будет рассмотрено позднее. [c.27]

Ч. X. р. является самой важной характеристикой аналитической реакции или метода. [c.286]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Галогены хорошо растворимы в органических растворителях. При охлаждении водных растворов СЬ и Вг2 выделяются клатраты, имеющие состав, близкий к СЬ-5,75Н20 ( гидрат хлора ) и Вг2-7,66И20. с крахмалом иод дает соединение включения яркосинего цвета его образование является аналитической реакцией на Ь- [c.474]

Условия фотометрического определения и их оптимизация. Фотометрическое определение выполняют при оптимальных условиях, обеспечивающих полноту образования аналитической формы в растворе и отсутствие или минимизацию отклонений от закона Бугера — Ламберта — Бера. Важнейшие из них оптимальное значение pH раствора, достаточный избыток реагента, обеспеченная избирательность аналитической реакции и выбор паилучших условий измерения поглощения. [c.59]

На протекапие аналитической реакции значительное влияние оказывает состояние ионов лантана в растворе. В реакцию с арсеназо III вступает гидратированный ион лантана [La (Н2О) Согласно гипотезе аналогий эта реакция начинается примерно при тех же pH, при которых начинается гидролиз ионов лантана, т. е. в слабокислой среде (рН = 3). Ионы других элементов взаимодействуют с реагентом при другой кислотности раствора, поэтому изменяя ее можно в определенной степени управлять избирательностью реакции арсеназоIII. Например, арсеназоIII реагирует с ионами кальция в щелочной среде. В кислой среде эта реакция подавляется, поэтому можно определять лантан в присутствии кальция. Избирательность арсеназо III недостаточ- [c.78]

Если партнеры аналитической реакции не обладают собственным поглощением илп оно очень мало, выполняют индикаторное титрование. При этом в титруемый раствор перед титрованием вводят индикатор, образующий окрашенное соединение с определяемым веществом Ind- -h—ylnd А или с избытком-титранта /nd-fB—yJndB. В момент эквивалентности вследствие протекания аналитической реакции происходит резкое уменьшение концентрации А или резкое увеличение концентрации В и протекают следующие реакции [c.83]

Чу1>ствигельность большинства аналитических реакций характеризуется Ро 5—6. Верхний порог чувствительности, используемый для аналитических целей, гоответствует рс = 8, нижний — ро=3. При ро = 3 реакция нечувствительна. Верхний порог чувствительности определяют по эффективности обнаружения данного иона в присутствии следовых количеств фоновых элементов, концентрации которых различны для разных элементов. Высокочувствительные реакции обнаружения, за исключением анализа следовых количеств, не применяются на практике. Например, спектральное обнаружение натрия можно лишь условно использовать для обычных аналитических определений, таи как уже 0,001 мкг Ыа+ окрашивает плз мя в желтый цвет. [c.11]

Большинство реакций аналитической химии протекает в растворе. Глубокое изучение и понимание этих реакций невозможно без выполнения многочисленных ра1Счето1В на основе закона действия масс и других фундаментальных соотношений. Поэтому первая часть сборника посвящена задачам а расчет ионных равновесий, возникающих в растворе при проведении химико-аналитических реакций. За исключением специальной главы расчеты выполнялись В предположении, что закон действия масс применим в его классической форме, т. е. в терминах концентраций. Вопрос об учете коэффициентов активности кратко рассматривается в гл. VI. Это не означает, что эффект ионной силы не следует изучать до проработки материала первых пяти глав. [c.6]

Соли аммония по своим свойствам — растворимости и некоторым аналитическим реакциям — очень напоминают соли щелочных металлов и отличаются от них своей сравнительно малой термической прочностью. В то время как многие соли щелочных металлов плавятся без разложения при высоких температурах, их одноименные аммонийные соли уже при сравнительно небольшом нагревании претерпевают разложение, характер которого определяется природой анионов, входящих в их состав, а также устойчивостью продукта (кислоты или кислой соли), получаемого после первичного отщепления аммиака. Если анионы соли не являются окислителями, например в случае NH4 I и NH Br, или если их окислительные свойства проявляются в незначительной степени, как в случае (NH4)2S04, (ЫН4)зР04, нагревание солей сопровождается отщеплением аммиака, которое может иногда иметь обратимый характер. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология