Жидкости ограниченно растворимые

Вещество В — бесцветная жидкость, ограниченно растворимая в воде, но хорошо растворимая в соляной кислоте. Упаривание солянокислого раствора дает кристаллическое вещество Г, которое реагирует со щелочью, давая В. При обработке раствора В в соляной кислоте холодным раствором нитрита натрия, а затем щелочным раствором фенола образуется оранжевый краситель. При действии бромной воды на вещество В выпадает белый осадок соединения Д, имеющего молекулярную массу 330. [c.762]

Рис. Х11-7. Дна-Граммы р—X и у—X для смесей жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге.

Все они являются жидкостями, ограниченно растворимыми в воде. Раньше эти альдегиды получали окислением или окислительным дегидрированием соответствующих спиртов, которые были мало доступны. Оксосинтез открыл наиболее экономичный путь для их получения. [c.536]

При охлаждении раствора азеотропные с.меси иногда переходят в двухфазную жидкость (ограниченная растворимость). В этом случае при обычной ректификации (рис. У1-46) получается дистиллят, близкий по составу к азеотропной смесн А. Его полностью конденсируют и охлаждают до те.мпературы ( , при которой он расслаивается на две фазы (01 и 0 ). Слоем О1 орошают верхнюю тарелку разделительной колонны, в которую поступает начальная смесь, при этом получают исчерпанную жидкость 1 1 и азеотропную смесь. Слой О2 подают во вторую колонну. Так как этот слой своим составом уже проскочил азеотропную смесь, то во второй [c.506]

Смеси жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге [c.478]

Определенные затруднения, возникающие при азеотропной перегонке, связаны со взаимной растворимостью компонентов смеси. Если компоненты смешиваются друг с другом во всем температурном интервале перегонки, то образуется гомогенный азеотроп, состоящий из одной фазы. Полная взаимная нерастворимость компонентов смеси, например воды и насыщенного углеводорода, является другим крайним случаем, который подробно рассматривается ниже в разделе о перегонке с водяным паром. В этом случае образующийся пар имеет постоянный состав до тех пор, пока в смеси содержатся оба компонента. При этом азеотроп, естественно, состоит иа двух фаз (негомогенная азеотропная смесь). Смеси жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге, при перегонке ведут себя так же, как смеси взаимно нерастворимых жидкостей, если при температуре перегонки они состоят из двух фаз. В противном случае, т. е. при перегонке одной фазы, состоящей из двух ограниченно растворимых друг в друге жидкостей, поведение смеси также значительно отклоняется от поведения идеального раствора. Как правило, возникающая азеотропная смесь бывает негомогенной. [c.281]

Набухание ВМС. ВМС набухают и растворяются в низкомо-кулярных жидкостях. Так как подвижность молекул растворителя намного больше подвижности макромолекул, то первой стадией взаимодействия является набухание — проникновение молекул растворителя в глубь ВМС со значительным увеличением его массы и-объема, но с сохранением формы образуется гель. Если низкомолекулярная жидкость ограниченно растворима в ВМС, то набухание будет ограниченным, оно не заканчивается образованием текучей системы. Растянутая сетка макромолекул, стремясь сократиться, препятствует увеличению содержания растворителя. Прю неограниченной растворимости низкомолекулярной жидкости в полимере его пачки после набухания продолжают раздвигаться и макромолекулы постепенно диффундируют в растворитель, образуя раствор. Такое набухание называют неограниченным. Основным от личием разбавленных равновесных растворов ВМС от лиофобных. золей является их термодинамическая устойчивость, что свойственно и истинным растворам. [c.285]

Несколько сложнее диаграмма состояния для случая в, когда две жидкости ограниченно растворимы одна в другой. В качестве примера таких жидкостей возьмем систему вода — фенол. Правда, фенол при обыкновенной температуре твердое тело (его темп. пл. 41°), но достаточно прибавления ничтожного количества воды, чтобы он стал жидким. На рис. 7 приведена диаграмма растворимости системы фенол — вода. [c.28]

Черты сходства газа с жидкостью проявляются и в том, что сильно сжатые смеси некоторых газов расслаиваются подобно тому, как расслаиваются некоторые жидкости, ограниченно растворимые друг в друге, [c.276]

Всего 3 компонента и 2 фазы, в каждой — по 3 компонента все 3 переходят из фазы в фазу (жидкости ограниченно растворимы друг в друге) [c.740]

Нитрометан H3NO2 представляет собой бесцветную жидкость, ограниченно растворимую в воде. Нитрометан получают нитрованием ироиаиа в азовой фазе при высокой температуре. При этом происходит деструкция углеродной цепи, образующийся нг1трометаи выделяют из смеси нитросоединений. [c.433]

Если загрязнения распределяются приблизительно равномерно между жидкостями, ограниченно растворимыми друг в друге, область несмешиваемости в общем случае уменьшается (верхняя К.Т.Р. понижается). Если же загрязнения концентрируются в одной из фаз, область ограниченной растворимости увеличивается (верхняя К.Т.Р. повышается). Последнее явление представляет собой один из видов высаливания . [c.28]

Если жидкости ограниченно растворимы одна в другой, то кривая (2 на рис. 5) может иметь несколько иную форму (часть ее является плоской), но также показывающую, что смесь при перегонке достаточно хорошо разделяется. [c.19]

Правило Антонова формулируется следующим образом если жидкости ограниченно растворимы друг в друге, то поверхностное натяжение на грани-+f це жидкость — жидкость приблизительно равно разности поверхностных натяжений взаимно насыщенных жидкостей на границе этих жидкостей с воздухом. Хотя это правило выведено для жидкостей, но его можно применять для случая адгезии жидкости на твердой поверхности при полном ее смачивании Применительно к адгезии жидкости на твердой поверхности правило Антонова можно представить в следующем виде [c.44]

Все они являются жидкостями, ограниченно растворимыми в воде. [c.746]

Иногда перед титрованием бинарной однородной жидкой смеси (вода и органический растворитель) в пробу в качестве индикатора вводят третью жидкость, ограниченно растворимую в одном из компонентов смеси (например, фурфурол, анилин, хлороформ). При этом могут наблюдаться следующие явления [c.76]

При изучении систем жидкость — жидкость Д. П. Коноваловым было установлено, что состав пара над такой системой отличается от состава самой смеси. В системах, состоящих из жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге, парциальное давление каждой из них может соответствовать давлению насыщенного пара данной жидкости из смеси, взятой отдельно. Температура кипения таких смесей ниже, чем температура кипения каждого из компонентов. Это так называемые азеотропные или нераздельно кипящие смеси. В качестве примера можно рассмотреть систему фенол — вода температура кипения фенола 181,4° С, а его смесь с водой кипит при 98,6° С. [c.20]

При определении межфазного натяжения на границе раздела двух жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге, необхо-.димо располагать прецизионными значениями плотности сосуществующих фаз. Это объясняется тем, что межфазное натяжение на границе раздела двух жидкостей, как правило, не превышает нескольких мН/м, а в некоторых случаях оно может быть значительно меньше 1 мН/м. [c.175]

Взаимная растворимость и равновесие двух жидких фаз. Различные жидкости по-разному относятся друг к другу. Есть жидкости, нерастворимые друг в друге есть жидкости, ограниченно растворимые друг в друге, и, наконец, есть жидкости, которые смешиваются друг с другом во всех соотноитениях, т. е., другими словами, неограниченно растворимые друг в друге. Здесь имеются в виду жидкости, химически ие взаимодейетвуюш,ие друг е другом. Строго говоря, абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей пе существует — в той или иной мере каждая жидкость может растворяться в любой другой. [c.100]

Жидкости, ограниченно растворимые друг в друге, например эфир и вода. При смешивании их образуются два слоя нижний слой [c.183]

Рассмотрим систему, состояш,ую из трех жидкостей, в которой одна пара жидкостей ограниченно растворима, а две другие — неограниченно растворимы друг в друге (рис. 124). В этом случае изотермическое прибавление к первой паре жидкостей, образующих гетерогенную систему, третьей жидкости приводит к увеличению взаимной [c.360]

При смешении двух низкомолекулярных жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге (например, вода — фенол), состоянию равновесия при фиксированной температуре отвечает образование двух жидких фаз определенного состава. С изменением температуры изменяется и состав сосуществующих фаз. Выше критической температуры растворения (для смесей вода — фенол 66° С) растворимость компонентов становится неограниченной, образуется один гомогенный раствор. При обратном охлаждении до прежней температуры снова немедленно возникают два жидких слоя того же состава. Процесс строго обратим. Это признак истинного термодинамического равновесия и приложимости правила фаз. Как ранее отмечалось, правило фаз приложимо и к растворам ВМС с той лишь разницей, что для установления равновесия в таких системах требуется гораздо больше времени. [c.261]

Гетерогенной называется система, состоящая из различных по своим физическим или химическим свойствам частей, отделенных друг от друга поверхностями раздела. Примерами гетерогенных систем могут служить смесь кристаллических веществ, смесь нескольких жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге, насыщенный раствор соли в воде с избытком твердой соли. Любая гетерогенная система состоит из нескольких фаз. [c.154]

Рассмотрим систему (рис. 136), состоящую из трех жидкостей, в которой одна пара жидкостей ограниченно растворима (точки а и Ь отвечают насыщенным растворам ВвАиАвВ),а две дру- [c.339]

Наибольшее значение имеют дихлоргидрины глицерина. При хлоргидринировании хлористого аллила они получаются в виде смеси а,р- и а.у-дихлоргидринов. Дихлоргидрины являются жидкостями, ограниченно растворимыми в воде. а,у-Дихлоргидрин глицерина применяется в промышленности для производства эпихлоргидрина — ценного мономера для синтеза эпоксидных по-лимеро1в [c.186]

Для понижения МТП водных дисперсий используют и коалес-цирующие добавки. К ним относятся малолетучие органические жидкости, ограниченно растворимые в воде и полимере, обеспечивающие временную пластификацию полимера в период пленкообразования и испаряющиеся из пленки в основном в процессе ее формирования. К таким веществам относятся гликолевые эфиры (метилцеллозольв, этилцеллозольв, бутилцеллозольвацетат, моно-этиловый эфир диэтиленгликоля), способные совмещаться с виниловыми, акриловыми и другими полимерами. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология