Изотермические сечения

ХУП.б. Политермические и изотермические сечения (разрезы) [c.193]

Система состоит из солей S, и S,, с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) S,20 S,i — 25 Н О — 55. Составы эвтектики S, HjO, S,i Н2О содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50 Зц — 25 НоО — 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния-вода и хлориды ди-и триэтиламинов при 20 и 40 С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам эвтонического типа. [c.186]

Рис. 80. Изотермическое сечение объемной диаграммы с тройным соединением

При рассмотрении диаграмм плавкости трехкомпонентных систем часто ограничиваются анализом плоской треугольной диаграммы, представляющей собой изотермическое сечение трехмерной диаграммы. На рис. 160 изображено сечение трехмерной диаграммы (см. рис. 159) горизонтальной плоскостью, отвечающей температуре Тх- На данной плоской диаграмме можно выделить несколько областей / — расплав компонентов А, В и С (С == 3—1 = 2) // — расплав компонентов А, В, С и кристаллы компонента А (С = 3—2 = 1) 11 — расплав компонентов А, В и С и кристаллы компонента В (С = 3—2 = 1) /V — расплав компонентов А, В и С и кристаллы компонента С (С = 3—2 = = 1). Обычно все сечения трехмерной диаграммы плоскостями, отвечающими различным температурам, наносят на одну плоскую диаграмму, получая проекции трехмерной диаграммы на ее основание. [c.424]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния—вода и хлориды ди- и триэтиламинов при 40 и 20°С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам обычного эвтонического типа. Равновесными твердыми фазами насыщенных растворов являются безводные солянокислые амины и кристаллогидрат хлорида гадолиния. В исследованном интервале температур солевые компоненты систем между собой продуктов присоединения не образуют. [c.90]

При рассмотрении диаграмм плавкости трехкомпонентных систем часто ограничиваются анализом плоской треугольной диаграммы, представляющей собой изотермическое сечение трехмерной диаграммы. На рис. 160 изображено сечение трехмерной диаграммы (см. рис. 159) горизонтальной плоскостью, отвечающей температуре Ti- На данной плоской диаграмме можно выделить несколько областей / — расплав компонентов А, В и С (С = 3—1 = 2) // — расплав компонентов А, В, С и кристаллы компонента А (С = 3—2 = 1) /// — расплав компонентов А, В и С и кристаллы компонента В (С == 3—2 = 1) [c.424]

Для практических целей удобнее рассматривать не проекцию политерм, а изотермические сечения (см. с. 322 сл.). [c.321]

Начертить изотермическое сечение диаграммы фазового состояния и проследить процесс изотермического испарения воды. [c.206]

На рис. 76 изображены изотермические сечения пространственной диаграммы тройной системы с простой эвтектикой. В данной [c.208]

Приведенные на диаграммах изотермические сечения показывают состав тех растворов, которые находятся при данной температуре в равновесии с соответствующей твердой фазой, т. е. растворов, насыщенных при данной температуре. [c.209]

Для практических целей обычно пользуются не проекциями политермы, а ее изотермическими сечениями. При пересечении кривых поверхностей равновесия политермы горизонтальной плоскостью на уровне, соответствующем определенной температуре, получаются кривые линии — изотермы растворимости, которые лежат внутри плоского треугольника. [c.86]

Изотермические сечения политермы [c.151]

Вместо того чтобы пользоваться отдельными изотермическими сечениями, можно в одном треугольнике изобразить несколько изотерм (рис. 5.21). [c.152]

Влияние температуры (или давления) может быть показано на диаграмме в виде трехгранной призмы. На рис. 5.7,а представлена фазовая диаграмма тройной системы, на которой показаны изотермические сечения, демонстрирующие ограниченную растворимость жидкости, а на рис. 5.1,6 представлена система, содержащая жидкую и твердые фазы. На обеих диаграммах даны контуры проекций изотерм на основание. [c.257]

Для изображения объемной диаграммы на плоскость применим, как и раньше, метод проекций. Проведем ряд горизонтальных изотермических сечений и линии их пересечения с поверхностями объемной диаграммы спроектируем на квадрат состава (рис. 89). Линия Л У—ВХ называется стабильной диаго- [c.155]

Сечения объемной диаграммы горизонтальными плоскостями представляют собой изотермические разрезы тройных систем. Например, сечение при Т (рис. .12) представляет треугольник (рис. У.13), где криволинейная область хуС ограничивает двухфазное равновесие— кристаллы С и тройной расплав. Для удобства объемную диаграмму можно представить в виде проекции на плоскость концентрационного треугольника (рис. У.14). Линии е Е, е Е и е . Е суть проекции кривых кристаллизации двойных эвтектик в[Е, в2Е и е ,Е (см. рис. У.12). Области А е Е е А, В е Е е В и С е Е е С — проекции трех поверхностей ликвидуса. Линии, образующиеся при изотермических сечениях поверхностей ликвидуса. [c.97]

Сущность фазовых диаграмм можно уяснить, рассматривая графики зависимости изобарного потенциала от мольной доли. Рис. 4.12 иллюстрирует влияние изменения температуры. Первые пять диаграмм — это изотермические сечения трехмерной диа- [c.124]

S, НаО, S,, H-jO содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50, 5ц — 25 НоО — 25 Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

Политермические и изотермические сечения [c.193]

Система состоит из солей Si и Sn с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) Si 20 Sn 25 НгО 55. Составы эвтектики Si НгО S i НгС содержат 60% и 50% S соответственно. Состав тройной эвтектика Si 50 Sii 25 НгО 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры крис-таллизгции воды, но ниже температуры кристаллизации двойной энтектики соль— соль. Проследите процесс изотер ического испарения воды из системы. . [c.244]

Система состоит из солей Si и Sn с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) S] 20 Sn 25 Н2О 55. Составы эвтектики Si HjO S[i Н2С) содержат 60% и 50% 8 соответственно. Состав тройной эвтектики Si 50 S11 25 Н2О 25. Начертите изотермическое сечение диа-гзаммы фазового состояния при температуре выше температуры крис-пллизгщии воды, но ниже температуры кристаллизации двойной [c.257]

Точки Ей Е2 и Ез определяют эвтектику для двухкомпонентной смеси затвердевших веществ (/=3—3+1 = 1). Точка Е определяет эвтектику из кристаллов трех веществ А, В и С, находящихся в равновесии с расплавом этих же веществ (/ = = 3—4+1=0). Изотермические сечения объемной диаграммы позволяют выделить свойства смеси веществ при данной температуре. Линии пересечения плоскости с поверхностями ликвидуса называют изолиниями, которые проектируют на треугольное основание диаграммы и получают плоскую диаграмму для трехкомпонентной смеси веществ типа состав — свойство. [c.185]

По заданным значениям концентраций эвтектик соль — вода и сройной эвтектики вычертите диаграмму изотермического сечения тистемы при температуре выше температуры плавления воды, но ниже температуры эвтектики соль — вода. [c.257]

Большая тепловая мощность блока риформинга создает дополнительные трудности в обеспечении изотермических сечений в объеме топочно-радиаятной камеры. Практически задача может быть решена при условии обеспечения равномерного сбора и эвакуации продуктов сгорания из топочного объема. Аналитическое решение задачи требует значительного упрощения расчетной схемы, а следовательно, искажения физической сущности явлений, происходящих в реальном газоотводящем туннеле. Одновременно аэродинамические исследования аналогичных действующих печей представляют большие экспериментальные трудности. [c.85]

Рис. S.42. Проекция изотермических сечениА политермы тройной системы.

На рис. 126 Л и Б на примере системы HgO — Na l — K l изображены изотермические диаграммы растворимости солей (с общим ионом), не вступающих в соединение ни друг с другом, ни с водой. Этот график совпадает с чертежом, полученным при проведении через призму рис. 124 изотермического сечения при условии, что С и В — соли, А — вода и изотерма лежит ниже температуры эвтектики соль — соль, но выше температуры замерзания воды. Если последнее условие не соблюдается и i < О, то в треугольнике у вершины А (Н2О) появится поле льда и получится изотерма, совпадающая с изображенной на рис. 124 при 2- [c.322]

Проведем изотермическое сечение b a EHGD, тогда получим соединительные линии DG dg) и EH eh) для изотермы — изобары соответствующих двойных смесей. На плоскости DEHG между прямыми DG и ЕН лежат фигуративные точки, характеризующие при данных Р и Т равновесие жидкость — пар в тройных системах. [c.346]

Правило соединительной прямой справедливо для изотермических сечений любых диаграмм, построенных в прямолинейной системе координат, а правило рычага или центра тяжести справедливо, если сумма концентраций всех компонентов системы равна постоянной величине, т. е. для диаграмм I типа (см. разд. 5.3). В этом случае систему координат называют барицентрической . Если же концентрации некоторых компонентов выражены их отно шениями к выбранному постоянному количеству другого или других компонентов, то диаграммы (П1 и IV типов) обладают лишь частичной барицентричностью (правило рычага или центра тяжести в этом случае справедливо не для всех компонентов) или совсем ею не обладают (для диаграмм II типа). [c.139]

На рис. 5.20 показано изотермическое сечение политермы при температуре ниже точки 3 (см. рис. 5.18) совместного плавления солей, но выше точки Я кристаллизация льда, т. е. выше О °С. Здесь линии ЬЕ и Ес — кривые растворимости солей В и С. Точка Ь — растворимость чистой соли В в отсутствие соли С точка с — растворимость соли С в отсутствие соли В. АЬЕс — область ненасыщенных растворов. ВЬЕ — поле кристаллизации соли В здесь находятся точки систем, состоящих из смеси кристаллов соли В с раствором, насыщенным этой солью. СсЕ — поле кристаллизации соли С. [c.151]

Точка <35 представляет проекцию двойной эвтектики АтВп С на изотермическое сечение пространственной диаграммы при некоторой температуре Т. Точка 2 отвечает тройной эвтектике, состоящей из эвтектик в2, и >5. [c.187]

А. Ярым-Агаев) для случая, когда кристаллизация KNO3 завершается при 50°. Точка а на изотермическом сечении характеризует состав маточного раствора после кристаллизации KNO3 на отрезке Ьа в процессе охлаждения. В начале кристаллизации солевому составу раствора соответствует точка Ь. Перед кристаллизацией к нему добавляют такие количества воды, чтобы он насытился хлоридом натрия лишь при заданной температуре конца кристаллизации (50°). Раствор Ь получается в результате выпаривания воды и кристаллизации Na l из кипящего раствора с. Точка с [c.437]

Двухкомпонентные системы. Совместное влияние Г и Р на состав двухкомпонентных смесей представлено на пространственных диаграммах (рис. 5.2,а, 5.2,6). Необходимо заметить, что та же самая информация представлена на этих диаграммах в более удобной форме в виде изобарических (или в отдельных случаях изотермических) сечений или в виде проекций на основание (рис. 5.2,6). Двухфазные зоны заштрихованы. На рис. 5.3 показаны три общих типа двухфазных систем при постоянном давлении, демонстрирующие впияние температуры и общего состава смеси на состояние фаз системы. Области однофазных систем различного состава ограничены отрезками Ха—Хь, Хс—Xd, Хе—X/ изотермы а/ (рис. 5.3,в). В других областях существуют двухфазные смеси с различным соотношением количеств фаз состава хь и Хс или Xd и Хе. В двухфазных областях состав фаз фиксирован, но их относительные количества меняются в соответствии с общим составом смеси и не влияют на условия равновесия. [c.252]

Перейдем теперь к изучению горизонтальных, т. е. изотермических разрезов. На рис. XVII.9 дано вертикальное изображение пространственной диаграммы состояния с проведенными на ней изотермами, соответствующими горизонтальным сечениям, изображенным на рис. XVII.10 . В рассматриваемой здесь системе наиболее высокоплавким компонентом является А, а наиболее низкоплавким — С. Первое изотермическое сечение проводим при температуре tl ниже точки плавления компонентов А и В, но выше точки плавления компонента С и эвтектической температуры системы А—В. Разрез пересекает части поверхности ликвидуса, отвечающие выделению А и В. На рис. XVII.10, а видны две полученные при этом изотермы, отде- [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология