Законы электролиза (законы Фарадея). Электрохимический эквивалент

Явление электролиза на примере разложения воды под действием электрического тока впервые было обнаружено еще в конце XVIII столетия. Существование строгой пропорциональности между количеством протекшего электричества и количеством выделенного на электродах вещества было установлено значительно позже М. Фарадеем. Открытые им в 1833 г. законы электролиза по существу приводятся к одному фундаментальному положению, непосредственно вытекающему из самой природы электрохимических реакций. Закон Фарадея состоит в утверждении, что на каждый фарадей количества электричества, пропущенного через электролитическую ячейку, в электрохимическую реакцию на аноде и на катоде вступает по одному грамм-эквиваленту вещества. [c.26]

М. Фарадей сформулировал законы электролиза, ввел термины электрод , катод , анод , катион , анион , ион , электролит , электрохимический эквивалент . [c.549]

Из законов Фарадея вытекает, что химический эквивалент пропорционален электрохимическому. При прохождении через электролит Р кулонов электричества на электродах должно раствориться или выделиться Ре граммов вещества, что равно весу одного грамм-эквивалента данного вещества. Поэтому величина Р должна иметь размерность количества электричества, приходящегося на один грамм-эквивалент продукта электролиза. Принимается Р = = 96501 1 международных кулонов на один грамм-эквивалент. Для обычных расчетов эта величина округляется до 96 500 к. Величина Р называется фарадей или число Фарадея. [c.15]

Справочник химика 21