Электролиз и электрохимические

Способы производства марганца. Металлический марганец получают восстановлением его различными восстановителями алюминием или кремнием (алюмотермический и силикотермический способы), в результате чего выделяемый металл содержит 88— 96% Мп (от MPI до МР4), а также электролизом (электрохимический способ, МРО 99,7% Мп). [c.280]

Законы электролиза. Электрохимические процессы [c.227]

П. Электролиз. Электрохимический ряд напряжений металлов [c.143]

Изучение двойного электрического слоя имеет существенное значение для понимания таких практически важных процессов как электролиз, электрохимические реакции в гальванических элементах, коагуляция коллоидов, флотация и др. [c.281]

ЭЛЕКТРОЛИЗ, ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ И ЭЛЕКТРОФИЗИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ ОБРАБОТКИ МАТЕРИАЛОВ [c.325]

Условия электролиза. Электрохимический синтез хлорной кислоты протекает при высоком анодном потенциале (выше [c.190]

См. также Электродные процессы, Электролиз, Электрохимические процессы электрофильные 2/945 Окислительно-восстановительные соединения (материалы) волокиа 5/447 [c.667]

Распределение металла покрытия по поверхности элемента конструкции, в свою очередь, зависит от многих свойств электролита и характеризуется рассеивающей способностью (РС). РС определяет перераспределение металла и тока по поверхности электрода при нанесении покрытия. На РС оказывают влияние форма электролизера, площадь и конфигурация электродов, их расположение — взаимное и относительно внутренней поверхности емкости (геометрические факторы), состав электролита и режим электролиза (электрохимические факторы) а также состояние поверхности катода (переходящие или случайные факторы). [c.187]

Электрофорез, электролиз, электрохимическое выделение. Годлевский [10—12] показал, что Ra выделяется как па катоде, [c.74]

Химику-аналитику интересны только восходящая и нисходящая части кривой I. При добавлении электрохимически активного вещества в раствор будет наблюдаться форма кривой, показанная на рис. 8.17, б. На Е—/-кривой появляется точка перегиба продолжительность этой задержки времени аналогична переходному времени, обсужденному в разделе, посвященном хронопотенциометрии. Для обратимого электрохимического процесса задержки времени на катодной и анодной ветвях образуются при одном и том же потенциале для необратимого процесса анодная задержка времени или сдвигается к менее отрицательным потенциалам, а катодная — к более отрицательным или же одна из них отсутствует. Для обратимого процесса потенциал точки перегиба близок к Еу . Задержки времени продолжаются от момента достижения потенциала электролиза электрохимически активного вещества до тех пор, пока [c.513]

Загрязненные воды являются растворами электролитов, поскольку в них всегда присутствуют посторонние ионы в той или иной концентрации, а также гидроксид-ионы и катионы водорода, образующиеся при диссоциации воды. Наличие в сточных водах различных ионов существенно сказывается на ходе процесса электролиза, электрохимических показателях работы электрореакторов, эффективности очистки воды и т. п. [c.95]

Таким образом, материал настоящей статьи показывает, что электрохимическая димеризация является одним из наиболее перспективных направлений органического электрохимического синтеза. В зависимости от строения исходных соединений и условий электролиза электрохимическая димеризация протекает либо по радикальному, либо по ионному механизму. На отдельных конкретных примерах было показано, в какой степени анализ результатов исследования кинетики и механизма электрохимических, а также вторичных радикальных реакций, протекающих при электролизе, позволяет не только обосновать выбор оптимальных условий электролиза, но в ряде случаев и предсказать их. [c.80]

Электрофорез, электролиз, электрохимическое выделение. Годлевский показал, что при электролизе водных растворов, на-сыш енных радоном, RaB выделяется на катоде. В присутствии различных электролитов, а также отрицательно и положительно заряженных коллоидов наблюдалось изменение знака заряда RaB, что объяснялось перезарядкой частиц гидрозоля RaB. Однако эти явления можно объяснить и с точки зрения ионного состояния RaB так, например, добавление цитрата калия приводит к образованию комплексов, а добавление отрицательно заряженных коллоидов (Pt, Au, AsjSg) могло изменить знак заряда RaB за счет адсорбции его ионов на этих коллоидах. [c.127]

Таким образом, в тех случаях, когда в момент включения тока поляризация имеет повышенное значение, уменьшающееся со временем электролиза, электрохимический метод однозначно указывает на плохую сцепляемость. В случае же отсутствия повышенного значения поляризации в момент включения тока электрохимический метод указывает на хорошую сцепляемость при условии, что весь ток расходуется на осаждение металла. [c.334]

В электрохимии исследуют процессы превращения химической энергии в электрическую (гальванические элементы) и электрической энергии в химическую (электролиз). Электрохимические исследования получили развитие после того, как итальянский ученый Вольта изобрел (1799 г.) электрическую батарею, называемую вольтовым столбом. [c.298]

Уравнения электролиза (электрохимических реакций) сопровождаются указанием на вид процесса, например [c.54]

Электрохимическая поляризация не зависит от плотности тока И наблюдается во всех случаях, когда на электродах выделяются продукты электролиза. Электрохимическая поляризация может быть уничтожена введением деполяризаторов—веществ, связывающих или удаляющих продукты электролиза. Так, например, в описанном выше случае, чтобы удалить Ij с анода, добавляют в раствор солянокислый гидроксиламин, который восстанавливает хлор, переводя его в виде ионов в раствор. [c.254]

При электролизе (электрохимическом разложении) растворов органических и особенно неорганических веществ нередки случаи, когда на электроде электрохимической ячейки протекает только одна реакция. Если электролиз проводят в условиях, когда смешение катодных и анодных продуктов исключено, то все количество электричества, прошедшее через раствор в процессе электролиза, расходуется только на окисление (анодная реакция) или восстановление (катодная реакция) единственного вещества. Измерив количество электричества, израсходованного за время протекания реакции до полного раз-ложения реатрующего вещества, можно определить сод )жа-ние этого вещества, основываясь на известных заишах эяек- [c.251]

Так как разница потенциалов разложения Zn la и u la достаточно велика, то цинк и медь можно разделить электролизом. Электрохимическое разделение металлов лежит в основе одного из методов аналитической химии — электроанализа. Задавая напряжение чуть выше 1,02 в, на катоде вьщеляют медь. Затем поднимают напряжение чуть выше 2,12 в и осаждают цинк. [c.213]

Концентрационная поляризация. Наряду с описанной выше поляризацией (химической), связанной с накоплением продуктов электролиза, поляризация может возникнуть в результате изменения концентрации ионов вблизи электродов. Пусть, например, два одинаковых серебряных электрода погружены в водный раствор АдЫОз. Естественно, что разность потенциалов между этими электродами отсутствует. Наложение на эти электроды достаточной внешней э. д. с. приведет к электролизу. Электрохимические процессы на электродах — разряд ионов Ag+ и растЬорение серебра — происходят быстрее, чем диффузионное выравнивание концентраци ионов в водном растворе. Поэтому при электролизе концентрация [c.136]

Способы производства марганца. Металлический марганец получают восстановлением его оксидных руд различными восстановителями алюминием, кремнием, углеродом алюмотерми-ческим, силикотермическим и печным способами. Печной металлургический марганец получают в рудотермических электропечах многостадийным переделом марганцевых руд. Получаемый восстановлением металлический марганец содержит 86—90% марганца (от MPI до МР4). Чистый металлический марганец получают электролизом (электрохимический способ — МРО —99,7% Мп, МРОО —99,95% Мп). [c.395]

Электролизеры, см. Электролиз Электролитическая днссоциация 5/856,466, 553.827,857,923 1/766, 767, 1076, 1216 2/158, 782, 783 4/360, 361, 371, 372, 745. См. также Кислоты и основания. Растворы электролитов Электролиты 5/857, 613, 754, 756, 827, 828, 838, 856, 858, 859, 913 1/856, 857. 1098, И14 2/859, 872 3/1129 4/196, 206, 355-357. 648, 1086. См. также Электродные процессы. Электролиз, Электрохимические процессы [c.755]

В последнее время получают распространение и другие методы электрического обезвреживания сточных вод — электролиз, электрохимическое окисление, электрокоагуляция и др. Так, например, при электролизе сточных вод от травления черных металлов получаются ценные продукты — серная кислота и металлическое железо. Применение электрокоагуляции исключает загрязнение воды кислотными остатками коагулянтов, неизбежное при применеиин в качестве коагулянтов различных химических реагентов. Это особенно важно при направлении воды после коагулирования на полное обессоливание на ионообменных фильтрах, поскольку способствует удлинению фильтроцикла анионито-вых фильтров. [c.52]

Вавзонек и Вагенкнехт [34] исследовали методами полярографии и препаративного электролиза электрохимические реакции нескольких производных фосфинов в растворе диметилформамид — тетра-м-бутиламмонийнодид. Полярографические данные представлены в табл. 13.3. На основании анализа высоты волн для трифе-нилфосфнна и трифенилфосфиноксида сделан вывод о том, что наблюдаемые реакции являются одноэлектронными. С учетом данных химического анализа продуктов препаративного электролиза три-фенилфосфина предложена схема (13.20) [c.379]

Наиболее подробно описан состав раствора, подвергаемого электролизу. Электрохимическое окисление анионов эфиров карбоновых кислот изучалось в водно-спиртовых и спиртовых растворах, а также в ацетонитриле, Л -диметилацетамиде, диметилсульфоксиде, гекса-метилфосфортриамиде [63, 66, 68]. При электролизе в метиловом и этиловом спирте получены аналогичные результаты. Использование более высокомолекулярных спиртов, напрймер пропилового, затруднено падением растворимости исходного продукта. При окислении натриевой соли диэтилмалоната хорошие результаты были достигнуты в диэтилмалонате, игравшем роль растворителя [66]. [c.311]

Влияние условий электролиза. Электрохимический синтез хлоргидринов проводится, как правило, с использованием пористых графитовых или платино-тнтановых анодов [83, 85—88]. Если применяется пористый графитовый анод, то газообразный олефин обычно подается во внутреннюю полость анода. Предложена также конструкция пористого титанового анода, на поверхность которого по специальной технологии наносится платина. Так же, как и нри электролизе с графитовым анодом, олефин подается во внутреннюю полость под некоторым давлением. Следует отметить, что прй проведении электролиза с пористым платино-титановым анодом снижается выход ио току кислорода и побочных продуктов, например дихлорпропана, а также увеличивается конверсия пропилена. [c.356]

Влияние условий электролиза. Электрохимическое алкоксилиро-вание проводят на анодах из платины, угля и графита [127—131]. При электрохимическом алкоксилирбвании гетероциклических соединений достаточно высокие выходы продуктов могут быть достигнуты как на платиновых, так и на графитовых анодах, особенно если в последнем случае электролизу подвергаются растворы, содер-йсащие галогениды. [c.371]

Как следует из этого уравнения, единственными анионами, присутствующими в растворе, являются ионы фтора, которые и разряжаются на аноде при электролизе. Электрохимическим методом могут быть приготовлены многочисленные перфторированные карбоновые кислоты, простые эфиры, амины, нитрилы и серосодержащие соединения, а также фторуглероды и фторхлоруглероды-Например, процесс фторирования этилового эфира может быть представлен уравнением [c.76]