Электролиз и электрохимические эквиваленты

Основными показателями электрохимических производств являются выход по току, степень использования энергии, расходный коэффициент по энергии, напряжение, приложенное к электролизеру, и др. Большинство вычислений основано на законе Фарадея, согласно которому масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна силе тока /, времени электролиза т и электрохимическому эквиваленту этого вещества Э,.,. Масса веществ вычисляется по формуле [c.200]

Качество и свойства электрохимических покрытий определяются не только структурой, но и равномерностью распределения металла по толщине слоя на поверхности покрываемых изделий. Согласно закону Фарадея, толщина с1 электрохимических покрытий зависит от плотности тока I, продолжительности т электролиза и с учетом выхода по току ВТ металла и его электрохимического эквивалента может быть вычислена по формуле [c.5]

Здесь т —время электролиза, ч и — электрохимические эквиваленты натрия и калия, г/(А-ч). [c.143]

Через раствор электролита в течение 44 мин пропускали ток силой 2 А. За время электролиза выделилось 2,3 г металла. Определите эквивалентную массу и электрохимический эквивалент металла. Отв. 56,16 г и 0,0006 г. [c.104]

I закон Фарадея. Количества веществ, выделяющихся на электродах при электролизе, прямо пропорциональны количеству электричества прошедшего через электролит Количество вещества,, выделяющегося при прохождении через электролит 1 кулона электричества, называется электрохимическим эквивалентом. [c.179]

При электролизе некоторого соединения олова найдено, что электрохимический эквивалент металла равен 0,616 мг/а-ч. Чему равна валентность олова в данном соединении При электролизе другого соединения того же металла электрохимический эквивалент оказался, равен 1,108 г/а-ч. Чему равна валентность олова в этом соединении. Атомный вес Sn 118,69. [c.164]

Для каждого иона характерен свой электрохимический эквивалент. Последний можно вычислить, зная мольную массу и заряд иона. В процессах электролиза отношение мольной массы иона к его заряду называется химическим эквивалентом иона Э. Например [c.77]

В расчетных задачах по электролизу число Фарадея принимают равным 96 500 Кл/моль. Например, электрохимический эквивалент [c.77]

Рассчитать, какое количество трехвалентного металла с электрохимическим эквивалентом 0,5430-иг/к выделится при электролизе в течение I мин 25 сек, если ток равен 1,8 а. Что это за металл [c.140]

Если мицелла находится во внешнем электрическом поле, то наблюдается электрофорез — ядро мицеллы вместе с прочно адсорбированными на нем противоионами движется к одному из электродов, а остальные противоионы перемещаются к другому электроду. Таким образом, электрофорез, как и электролиз, является двусторонним процессом. Однако в отличие от электролиза при электрофорезе не соблюдается зависимость, выражаемая втор >гм законом Фарадея. Это следует из того, что к коллоидным частицам неприложимо понятие об электрохимическом эквиваленте, так как ни масса частиц, ни их заряд не являются постоянными величинами. [c.99]

Процесс хромирования отличается весьма низким катодным выходом по току. Основная часть электрической энергии, как это уже отмечалось, расходуется на побочные процессы — электролиз воды и восстановление Сг + до Сг + на катоде и окисление Сг до Сг на аноде. Если же учесть еще небольшой электрохимический эквивалент для Сг +, то расчеты показывают, что скорость осаждения хрома в десятки раз меньше скорости осаждения других металлов. [c.194]

Электрохимические эквиваленты для продуктов электролиза [c.88]

Сформулируйте законы электролиза. Что называется электрохимическим эквивалентом Как определить выход по току [c.328]

Электрохимический эквивалент — масса вещества (в миллиграммах), выделяющаяся иа электроде при электролизе в течение 1 ч при силе тока 1 А. [c.17]

Если Н = Кл, то т = Э/Р. Отнощение Э/Р, называемое электрохимическим эквивалентом, представляет собой массу вещества, подвергшуюся химическому превращению, или массу продуктов электролиза, выделившихся на электродах при прохождении через раствор 1 Кл электричества. [c.267]

Электролитические металлические покрытия получают в растворах соответствующих солей путем электролиза. Это покрытия из меди, цинка, кадмия, никеля, хрома, золота или комбинаций металлов. Осаждение металлов протекает по закону Фарадея, который заключается в том, что количество веществ, осажденных или растворенных на электродах, прямо пропорционально их электрохимическим эквивалентам. [c.74]

Кулонометрический метод. Принцип этого электрохимического метода определения толщины, заключающийся в анодном растворении металла на известной площади с измерением электрического заряда, потребляемого в данном процессе, противоположен принципу электроосаждения. С учетом площади, на которой происходит электролиз, и электрохимического эквивалента металла по закону Фарадея делается простой расчет количество электричества в кулонах, расходуемое в процессе, переводится в толщину растворенного покрытия. Для получения точных результатов расчета необходимо, чтобы растворение происходило с известным постоянным выходом по току на аноде (желательно 100%-ным). Выбранный электролит должен устранить возможность возникновения эффектов пассивации или избыточной поляризации и, кроме того, не оказывать химического воздействия на покрытие при отсутствии электрического тока. Разумеется, важно точно определить площадь анода. [c.144]

Можно использовать данный метод в условиях электролиза, когда не обеспечивается 100%-ный выход по току на аноде, но необходимо точно знать этот параметр анода и гарантировать его неизменность для возможности пересчета с помощью простых выражений, включающих электрохимический эквивалент. Если указанные условия не будут выполнены, то следует откалибровать прибор, используя с этой целью стандартные образцы соответствующих металлов для покрытий известной толщины. [c.145]

Если обозначить буквой У массу растворенного или отложившегося металла, / — силу тока, х — продолжительность процесса электролиза, q— электрохимический эквивалент металла, п — валентность и А — атомную массу металла, то [c.17]

Рассчитать, какая масса трехвалентного металла с электрохимическим эквивалентом 0,5430 выделится при электролизе в течение 1 мин 25 с, если сила тока равна 1,8 А. Что это за металл [c.100]

Рассчитать электрохимический эквивалент трехвалентного металла, если в результате электролиза раствора его соли при силе тока 3 А в течение 35 мин выделяется 0,5815 г металла. Какой это металл [c.100]

Единицей количества электричества является кулон (Кл), равный количеству электричества, протекающего через поперечное сечение проводника в течение 1 секунды при силе тока 1 А. Электрохимический эквивалент — это масса вещества, выделившегося на одном электроде (или растворившегося, с другого электрода) в процессе электролиза при протекании единицы количества электричества, т. е. 1 Кл. [c.737]

При электролизе соли двухвалентного металла за 5 мин 32 сек ток силой 2,8 а выделил 0,2839 г металла. Определить электрохимический эквивалент металла в разных его выражениях. [c.343]

Количество вещества, выделяющегося в процессе электролиза при прохождении 1 а-ч, может быть определено делением эквивалентного веса вещества на число Фарадея. Полученную величину называют электрохимическим эквивалентом данного вещества. Электрохимический эквивалент является величиной, специфической для каждого вещества. [c.71]

Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных газов. Валентные электроны. Образование ионов и молекул с ковалентной и электровалентной связью. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций электронная схема, ионное и молекулярное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной среде. Окислительно-восстановительные процессы как источник электрического тока. Гальванические элементы. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы и их значение. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент и химический эквивалент. Расчет химических эквивалентов элементов и сложных веществ в окислительно-восстановительных реакциях. [c.73]

Исходные данные и результаты записывают в таблицы, аналогичные табл, 21.2 и 21.3. Объем выделившегося кислорода при нормальных условиях Уо рассчитывают, как указано в работе 21. Выходы по току кислорода (средний от начала опыта) ВТдр = У( 1[яёо2) и данный промежуток времени ВТ = = У ( 1 я Дб 1 0 II 0 объемы кислорода при нормальных условиях д и д — количество прошедшего электричества от начала опыта и за данный промежуток времени соответственно — электрохимический эквивалент кислорода, равный 22400/(4-26,8) = 209,5 мV(A-ч). Строят график зависимости ВТ от д. Определение изменений массы образца во время электролиза проводят, как указано ниже, но пористость не измеряют. Расчеты выходов по току для двух других анодных процессов, описываемых уравнениями (13.1) и (13.3), см, ниже. [c.87]

Зм — эквивалентная масса металла, г / — число Фарадея (f=26,8 А ч /- ГОК, А X — продолжительность электролиза, ч Т —то же, мии Шс,-масса меди, выделившейся иа катоде медного кулонометра, г g u — Зси/Е — электрохимический эквивалент меди, г/(А-ч) < /= // си/ си = — количество прошедшего 5лектричества, Л ч с1 — тол1цииа покрытия, мкм Y — плотность металла, г/см — площадь поверхности покрыт ность тока нри электроосажденни мета.мла. А/м-. [c.271]

В настоящее время в гальванотехнике все большее применение находят цианистые быстродействующие электролиты для непосредственного осаждешия меди нужной толщины на сталь, допускающие при электролизе сравнительно высокие плотности тока и отличающиеся повышенным выходом по току. Учитывая, что цианистые элеетролиты отличаются по сравнению с сернокислыми в 2 раза большим значением электрохимического эквивалента и высокой рассеивающей способностью, что осадки из этих электролитов плотны и мелкокристалличны, а также то, что осаждение в одном электролите значительно упрощает технологический прощесс, применение таких электролитов весьма целесообразно. Однако пока еще отсутствуют цианистые быстродействующие электролиты, работающие при больших плотностях тока без значительного подогрева, при котором усложняется их эксплуатация. Поэтому воз- [c.64]

Смотреть страницы где упоминается термин Электролиз и электрохимические эквиваленты: [c.78] [c.271] [c.212] [c.213] [c.265] [c.73] [c.17] [c.7] [c.12] [c.56] [c.79] [c.87] [c.323] [c.253] [c.179] [c.272] [c.335] [c.121] [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология