Электрокинетические явления и электролиз

Среди процессов, в которых электрокинетические явления играют существенную роль, на первом месте по своему теоретическому интересу и практическому применению стоит электродиализ. Как известно, электродиализом называется процесс, в котором соединяются явления диализа и электролиза. [c.166]

Следует, однако, заметить, что промышленное использование электрокинетических явлений ограничивается растворами с весьма малой удельной электропроводностью. Это может быть объяснено тем, что в жидкостях, содержащих большое количество примесей, т. е. обладающих достаточной электропроводностью, наряду с электроосмосом или электрофорезом, будет происходить электролиз, что приведет к осложнениям. [c.232]

Электрокинетические явления были открыты профессором Московского университета Рейссом в 1808 г. Исследуя явление электролиза воды, незадолго перед этим обнаруженное, Рейсс [c.206]

Профессор Московского университета Рейсс, изучая электролиз воды, открыл в 1808 г. электрокинетические явления, связанные с прохождением тока через дисперсные системы. Исследование этих явлений стало во второй половине XIX в. содержанием одного из важнейших разделов коллоидной химии (гл. XII). [c.19]

Электрокинетические явления были открыты профессором Московского университета Рейссом в 1808 г. Исследуя явление электролиза воды (незадолго перед этим обнаруженное), Рейсс заполнял среднюю часть U-образного электролизера (рис. XII. 8, а) толченым кварцем с целью разделения продуктов электролиза. При этом он заметил, что приложение внешнего напряжения к электродам ( 100 В) приводит к перемещению воды в сторону отрицательного полюса. При прохождении тока устанавливалась постоянная и значительная разность уровней жидкости (ж20 см), быстро спадавшая после выключения тока. Это явление переноса жидкости под действием внешнего электрического поля, наблюдавшееся как в капиллярно-пористых телах, так и в одиночных капиллярах, получило название электроосмоса. [c.192]

Применение электрокинетических явлений на практике возможно только в жидкостях с малой электропроводностью. Об этом говорят приведенные выше уравнения для скоростей электрокинетических процессов, а такл<е то обстоятельство, что при прохождении тока через хорошо электропроводные растворы наряду с электроосмосом будет происходить и электролиз, почти всегда нежелательный при этом. [c.533]

Было показано [I], что масляные растворы рассматриваемых присадок обладают моющим и дефлоккулирующим действием и являются неводными электролитами, поскольку степень диссоциации их с уменьшением концентрации присадки резко возрастает эти растворы подчиняются закону Ома и подвергаются электролизу. Учитывая, что степень диссоциации электролита можно увеличить введением в раствор других компонентов, были выбраны присадки О я Е, смешение которых приводило к резкому увеличению эквивалентной электропроводности их раствора в масле по сравнению с эквивалентной электропроводностью растворов каждой из присадок. Это важное для практики явление изучалось на установке (см. рис. 2) путем электрокинетических исследований с меченными Са присадками D и и их смесями с использованием торцового бета-счетчика и самопишущей радиометрической аппаратуры. В результате исследований установлено, что у присадок О я Е я их композиций металл содержится и в катионных, и в анионных частицах и что подвижность катионных частиц больше, чем анионных. При смешении присадок О я Е образуются более крупные частицы, чем частицы исходных присадок. У смеси присадок металл присадки О преимущественно входит в состав анионных частиц, а металл присадки Е — в состав катионных частиц. Таким образом, можно считать установленным, что резкое повышение эквивалентной электропроводности при смешении некоторых присадок связано с образованием качественно новых по структуре частиц-носителей заряда. [c.196]

В конце ХУП1 в. и в первой половине XIX в. В. В. Петровым, Г. Деви, Т. Гротгусом, М. Фарадеем были проведены выдающиеся работы в области изучения электролиза и явлений в гальванических элементах. Русский академик Б. С. Якоби в 1836 г. осуществил практическое применение электролиза, разработал метод гальванопластики. Работы по дальнейшему изучению электродных процессов были продолжены немецким физико-химиком В. Нернстом и позже — советским ученым А. Н. Фрумкиным. Вместе со своими учениками А. Н. Фрумкин занимался изучением злектрокапилляр-ных и электрокинетических явлений. Его работы способствовали развитию теоретической и прикладной электрохимии. Выяснению причин электрохимической коррозии, ее механизма и разработке способов защиты металлов от разрушения посвящены работы советских ученых В. А. Кпстяковского, Г. В. Акимова, Н. Д. То-машова, Н. А. Изгарышева. [c.9]

Занимаясь длительное время потенциометрическим анализом и разрабатывая новые методы онределения концентрации водородных ионов, И. И. с сотрудниками (В. М. Гортиков, Г. П. Авсеевич, Ю. А. Болтунов) создал сурьмяный электрод (1929—1932), позволяюш ий определять pH с точностью, не уступаюп ей хингидронному электроду и в более широком диапазоне значений pH. Такой сурьмяный электрод получается нанесением сурьмы на платину электролизом ацетонового раствора хлористой сурьмы. И. И. применил сурьмяный электрод для дифференциального потенциометрического титрования и показал его преимущества перед другими электродами. Работая в области электродных потенциалов, И. И. исследовал электрохимические и каталитические свойства гладких слоев платиновых мета.ллов (1933), полученных электролизом, и нашел, что свойства таких гладких слоев весьма близки к свойствам платиновой черни, что привело к ряду выводов в отношении методов определения концентрации водородных ионов. Дальнейшие работы И. И. проводились в области электрохимии коллоидов или, более точно, в об,т[асти электрокинетических явлений в гидрофобных коллоидах. Началом этих работ (1928) явились исс,ледования влияния электролитов на суспензии каолина, разработка оптимальных условий коагуляции при очистке невской воды и другие. Основную ро,ль в этих процессах И. И. отводи,л электрокинетическому потенциалу. [c.7]

В основе всякого электролиза лежат процессы разлол ения веществ или получения новых продуктов на грашще электрод — раствор при помощи электрического тока. При электролизе в зависимости от фазово-дисперсного состояния компонентов, содержащихся в растворе, могут также наблюдаться явления, связанные с электрокинетическими. свойствами коллоидов. При этом могут протекать электрохимические реакции восстановления и окисления, сопровождающиеся образованием твердых или газообразных продуктов, процессы восстановления и окисления без выделения самостоятельной фазы и процессы, сопровождающиеся растворением материала электродов. [c.11]