Реакции под действием электрического тока,

Влияние электрического потенциала и силы тока. Под действием электрического тока, проходящего через реакционную систему, на катоде и аноде протекают так называемые электрохимические "реакции — реакции окисления, восстановления, алкилирования и др., скорость которых зависит не только от концентрации, температуры и катализатора, но также и от потенциала электродов и силы тока. Ки- [c.530]

Химические процессы при электролизе. Электролиз представляет собой процесс, в котором химические реакции происходят под действием электрического тока. Химические превращения при электролизе могут быть весьма различными в зависимости главным образом от вида электролита и растворителя, а также от материала электродов и присутствия других веществ в растворе. Наиболее общей является следующая схема процесса. [c.443]

Производство карбида кальция термической реакцией между коксом и окисью кальция имеет широкое распространение. Так, в 1965 г. для этих целей потреблялось более 2 500 ООО т кокса во всем мире, из которых, вероятно, от 800 до 900 тыс. т в странах Западной Европы. Но не следует ожидать развития производства карбида кальция в ближайшие годы. Основной областью его применения является производство ацетилена, себестоимость которого по этому методу оценивается во Франции немногим больше 1000 франков/т. Во многих случаях ацетилен может быть заменен этиленом, который более экономичен. Кроме того, для производства ацетилена с карбидным процессом конкурируют другие процессы, принцип которых — пиролиз таких углеводородов, как метан, этап и легкие бензины. Этот пиролиз может происходить при внешнем обогреве, частичном сгорании или под действием электрического тока в форме дуги или разряда. Эти процессы обычно дают смеси ацетилена и этилена, пригодные для использования. Нельзя сказать, что эти процессы были хорошо отработаны и надежны к 1967 г., но можно надеяться, что многие из них позволят получать ацетилен с ценой менее 0,80 франков/кг в связи с этим будет ограничена замена его на этилен. [c.221]

Аккумулятором называется гальваническая система, способная накапливать под действием электрического тока химическую энергию и по мере надобности отдавать ее в виде электрической энергии во внешнюю цепь. В процессе разрядки в аккумуляторах энергия химических реакций превращается в электрическую энергию. Наоборот, при зарядке электрическая энергия превращается в потенциальную химическую энергию, которая проявляется только в замкнутом аккумуляторе в виде электрического тока. [c.322]

Общие понятия. Электролизом называются процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую. Ячейка для электролиза, называемая электролизером, состоит из двух электродов и электролита между ними. Электрод, на котором идет реакция восстановления (катод), у электролизера подключен к отрицательному полюсу внешнего источника тока. Электрод, на котором протекает реакция окисления (анод), подключен к положительному полюсу источника тока. [c.200]

Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, в котором стадии окисления и восстановления происходят на электронах под действием электрического тока. Таким образом, электролиз представляет собой способ проведения на электродах химических реакций, не протекающих самопроизвольно, при подведении к электродам электрической энергии. При электролизе электрическая энергия превращается в химическую. Аппарат для электролиза - - действует по принципу, обратному для рассмотренных выше гальванических элементов, в которых энергию самопроизвольно протекающей реакции превращают в электрическую. [c.226]

Во всех перечисленных случаях электрический ток расходуется непосредственно на окисление или восстановление определяемых ионов. Однако такие прямые кулонометрические методы сравнительно редко применяются на практике. Значительно большее распространение получил метод так называемого кулонометрического титрования. В этом методе параллельно с электрохимической реакцией, протекающей под действием электрического тока, в растворе происходит также химическая реакция [c.221]

Таким путем определяют медь, свинец, висмут, кадмий и некоторые др. металлы. В качестве катода удобно брать металлическую ртуть, так как образование амальгам облегчает электролитическое выделение многих металлов. С другой стороны, на металлической ртути сильно затруднено выделение водорода, и поэтому легко избежать побочной реакции разложения воды под действием электрического тока. [c.221]

Химические явления сопровождаются физическими процессами теплопередачей, поглощением или излучением электромагнитных колебаний, возникновением электрического тока и др. С другой стороны, физическими процессами вызываются химические явления. Например, при нагревании повышается температура, увеличивается интенсивность колебательного движения внутри молекул, связь между атомами ослабляется и происходит процесс диссоциации, т. е. химическая реакция. Прохождение электрического тока сопровождается электролизом, т. е. протеканием процессов окисления и восстановления. Многие реакции инициируются под действием ультразвука или при облучении светом. [c.4]

Электрохимия — область химии, которая изучает реакции, дающие электрический ток или протекающие под его действием. [c.353]

Окислительно-восстановительные реакции могут протекать и под действием электрического тока. [c.148]

Если окислительно-восстановительная реакция может быть источником электрического тока, то должно существовать и обратное явление, когда электрический ток вызывает в веществе протекание окислительно-восстановительной реакции. Такое окислительно-восстановительное разложение вещества под действием электрического тока называется электролизом. [c.190]

При создании аккумуляторов исходят из возможности течения процессов в двух противоположных направлениях получение электрического тока за счет химической реакции (разрядка аккумулятора) и осуществление химической реакции под действием электрического тока (зарядка аккумулятора). Таким образом, при разрядке аккумулятора [c.89]

В разделе 6.9 упоминалось, что в период с 1884 по 1887 г. Сванте Аррениус разработал теорию, в соответствии с которой электролиты (соли, кислоты, основания) в водных растворах диссоциируют на электрически заряженные атомы или группы атомов, называемые катионами и анионами. Данная глава посвящена, в частности, явлениям, которые наблюдаются при действии электрического тока на расплавленные соли и ионные растворы. Установлено, что электронные реакции на электродах можно описывать как процессы окисления или восстановления атомов или групп атомов и что химические реакции, называемые окислительно-восстановительными реакциями, часто удобно рассматривать как две электродные реакции. [c.304]

При создании аккумуляторов исходят из возможности течения процессов в двух противоположных направлениях получение электрического тока за счет химической реакции (разрядка аккумулятора) и осуществление химической реакции под действием электрического тока (зарядка аккумулятора). Таким образом, при разрядке аккумулятора срабатывают потенциальный окислитель и восстановитель. Например, в кислотном аккумуляторе происходит такая реакция [c.108]

Химические реакции на электродах осуществляются за счет электрической энергии. При электролизе катод — восстановитель, так как он отдает электроны катионам, а анод — окислитель, так как он принимает электроны у атомов. Восстановительное и окислительное действие электрического тока сильнее действия химических восстановителей и окислителей. [c.350]

Кулонометрическое титрование. Сущность метода заключается в том, что параллельно с электрохимической реакцией, протекающей под действием электрического тока, в растворе происходит также химическая реакция между определяемым веществом и продуктом электрохимической реакции. Электролиз ведут в растворе, содержащем большой избыток посторонних ионов, которые также способны к электрохимическому превращению таким приемом устраняют нежелательные побочные реакции, главная из которых— разложение воды. [c.517]

Восстановить химический элемент — это значит доставить его атомам или ионам электроны. Окислить элемент — это значит отщепить от его атомов или ионов электроны. То и другое можно осуществить не только при помощи обычных химических реакций, но и действием электрического тока. Нальем в U-образную трубку (рис. 5) раствор хлорида меди (И), погрузим в каждое колено угольный электрод и присоединим оба электрода проводами к аккумулятору. Электрод, служивший катодом, будет покрываться слой за слоем красной металлической медью, а на аноде будет выделяться свободный хлор, обнаруживаемый по запаху. При действии электрического тока происходит химическая реакция — хлорид меди (П) разлагается на медь и хлор [c.25]

Окислительно-восстаиовительные реакции под действием электрического тока называются электролизом. Прохождение электрического тока через растворы или расплавы электролитов всегда сопровождается электролизом на катоде происходит восстановление, на аноде — окисление. [c.26]

Пирометаллургия включает собственно пирометаллургию, использующую химические реакции, идущие при высоких температурах, и пироэлектрометаллургию, в которой высокие температуры достигаются действием электрического тока (получаемый металл выделяется на катоде). [c.228]

Все известные химические реакции независимо от природы реагирующих веществ сопровождаются различными физическими явлениями — выделением или поглощением теплоты, света, изменением объема, возникновением электрического тока и др. В свою очередь на химические реакции. влияют и физические факторы — температура, давление, свет, радиация и т. п. Так, например, химические реакции в гальванических элементах являются причиной появления электрического тока, горение сопровождается выделением теплоты и света. Пример действия электрического тока — это различные химические реакции при электролизе. Свет вызывает многие химические реакции, в том числе и сложные превращения в результате которых из воды и диоксида углерода синтезируются углеводы. Все это указывает на тесную взаимосвязь физических и химических явлений. Установление этой связи в химических реакциях—основная задача физической химии. [c.9]

Для защиты металлов от коррозии используют покрытия, которые наносят различными способами. Гальванический способ нанесения защитной пленки заключается в выделении под действием электрического тока металлов из их растворов на покрываемой детали, которая служит катодом (никелирование, хромирование и т. д.). Химический способ заключается в образовании пленки в результате реакций, происходящих на поверхности металла под действием химических реагентов (оксидирование, фосфатирование). [c.73]

Совокупность химических реакций протекающих под действием электрического тока на электродах помещенных в раствор или расплав электролита называется электролизом [c.13]

Электролизная ячейка. Процесс преобразования электрической энергии в химическую происходит б электролизных ячейках (ЭЯ), в которых под действием электрического тока протекают химические реакции (электролиз). Например, при электролизе вода разлагается на водород и кислород [c.9]

Электрогравиметрический метод основан на выделении элемента из раствора в свободном состоянии (иногда в виде оксидов) с помощью электролиза на взвешенном электроде. По увеличению массы предварительно взвешенного электрода вычисляют содержание определяемого элемента в пробе. Этот метод относится, как показывает его название, к гравиметрическим методам. При анализе продукции цветной металлургии электрогравиметрический метод применяют для определения содержания меди в сплавах, черновой меди, для разделения и определения содержания меди и никеля при совместном их присутствии. При электролизе химическая реакция на электродах протекает под действием электрического тока (внешний электролиз). [c.41]

Окислительно-восста-новительнке реакции, протекающие под действием электрического тока на них основано промышленное получение щелочны.ч н щелочно-земельных металлов и алюминия [c.154]

При протекании электрохимических реакций важную роль играют процессы переноса вещества к поверхности электрода. Массоперенос осуществляется в результате протекания следующих процессов моле- кулярной диффузии (наиболее важный процесс), переноса под действием электрического тока (миграции), который наблюдается только для заряженных частиц и переноса вещества к поверхности электрода вместе с потоком движущейся жидкости (конвективный перенос вещества). [c.202]

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помешенных в раствор, pa n-iaa или твердый электролит, называются электролизом. [c.149]

Электролиз — совокупность химических реакций, ко-торые протекают под действием электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита. За счет действия источника тока на одном из электродов создается избыток электронов ( — — электрод), на другом — недостаток электронов ( + — электрод). При про к ждении электрического тока через электролит наряду с хаотическим движением ионов начинается направленное катионы перемещаются к отрицательному электроду, анионы — к положительному. [c.78]

Антрахинон и его производные обладают электрохромными свойствами - способностью к обратимому изменению окраски под действием электрического тока. При одноэлектронном электрохимическом восстановлении бледно-желтого антрахинона образуется красный анион-радикал антрасемихинона. В апротонной среде эта реакция полностью обратима - в отсутствие электрического тока регенерируется антрахинон. Это позволяет использовать антрахиноны в электрохромных материалах, применяемых в дисплеях, цифровых индикаторах, в системах для записи и воспроизведения оптической информации, управляемых светофильтрах и пр. Например, 2-отреот-бутилантрахинон в ди-метилформамиде, смешанный с титан-алюминиевым наполнителем, предложен [202] для электрохромной ячейки дисплея, меняющей окраску от белой до красной. В составе электрохромных ячеек использованы также незамещенный антрахинон [203] и замещенные, содержащие (алкил,арил,алкокси)карбонильные фуппы [204]. [c.57]

Электролитическая диссоциация. В 1887 г. шведский ученый Сванте Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации в растворах взамен прежних представлений, согласно которым вещества в растворе распадаются на ионы под действием электрического тока. Электролитическая диссоциация не зависит от наличия развос-ти потенциалов, создающей электрический ток, что подтверждается своеобразным течением химических реакций в электролите между отдельными ионами вне зависимости от того, из каких веществ эти ионы получены. [c.195]

Поскольку учаш,неся на уроке должны понять состав гидро- сидов, то им необходимо вспомнить, что в состав воды входят два атома водорода, связанные с атомом кислорода. Они должны также вспомнить, что разложение воды происходит Л1 шь в жестких условиях (при сильном нагревагпш или при действии электрического тока). Повторению этих опорных знаний и посвящается самостоятельная работа в начале урока. Переход на модельные представления должен облегчить учащимся понимание атомно-молекулярной сущности вновь изучаемых реакций между металлами и водой. [c.89]

В практическом приложении электрохимия имеет две основные щетви получение электроэнергии за счет химических реакций и проведение химических реакций под действием электрического тока. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология