Электрохимический эквивалент

Таблица 13.1. Электрохимические эквиваленты

Задача 13.3. Определить фактический расход электроэнергии (в киловатт-часах) на получение хлора массой 1 т и выход по энергии (в процентах), если среднее напряжение на электролизере 3,35 В, выход по току 96%, а электрохимический эквивалент хлора равен 1,323 г/(А-ч). [c.203]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.962]

Основными показателями электрохимических производств являются выход по току, степень использования энергии, расходный коэффициент по энергии, напряжение, приложенное к электролизеру, и др. Большинство вычислений основано на законе Фарадея, согласно которому масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна силе тока /, времени электролиза т и электрохимическому эквиваленту этого вещества Э,.,. Масса веществ вычисляется по формуле [c.200]

Электрохимические эквиваленты ряда металлов см., например, в [c.20]

Электрохимический эквивалент для хлора равен 1,323, гидроксида натрия 1,492, водорода 0,037 6. [c.200]

Задача 13.1. Определить выход по току (в процентах), сслп в течение 24 ч в электролизере раствора поваренной соли прп силе тока 15 500 А было получено 4200 л электролитического щелока с концентрацией NaOH 125 г/м . Электрохимический эквивалент NaOH 1,492. [c.202]

Здесь q — электрохимический эквивалент, г/(А-ч) А — атомный вес Р — постоянная Фарадея п — валентность. [c.9]

Электрохимический эквивалент, например, двухкомпонентного сплава определяется по формуле [c.433]

Здесь д = 3,97 кг/(А-год) - теоретический электрохимический эквивалент для магниевого протектора. Расчетный срок службы протектора умножают на коэффициент 0,45-0,5, учитывающий образование продуктов коррозии, отложение солей и т.п. на протекторах, вследствие чего снижается эффективность протекторной защиты. [c.223]

Если //=1 Кл, то т = Э/Р. Отношение Э/Р, называемое электрохимическим эквивалентом, представляет собой массу электролита, подвергшуюся химическому превращению, и массу продуктов [c.172]

Очевидно так>1се, что химический эквивалент Э связан с электрохимическим эквивалентом а соотношением [c.209]

При выходе по току 89% на 1 А-ч выделяется 0,335-0,89 = = 0,3 г А1, где 0,335 — электрохимический эквивалент алюминия. Электролизер на 50 000 А дает за 1 ч [c.230]

Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди превалируют в растворе и разряжаются преимущественно ионы одновалентной меди. Такое положение возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия [41]. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиС1з (здесь медь одновалентна). Наличие комплексного иона сильно снижает активность Си+ и равновесная реакция 2Си+ Си -f- u + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди, электрохимический эквивалент которых [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, поэтому количество электроэнергии значительно снижается, [c.307]

При прохождении одного кулона электричества через растворы AgNOз, СиЗОд и Н2 04 выделяются 1,118 мг серебра, 0,3293 мг меди и 0,010446 мг водорода. Эти величины называются электрохимическими эквивалентами-, они прямо пропорциональны химическим эквивалентам. Действительно, выразив приведенные выше величины в граммах и сравнив их с величинами грамм-эквивалентов, получим [c.386]

А - электрохимический эквивалент ц - коэффициент полезного действия протектора. [c.65]

Здесь g 3,97 кг/(А-год) - электрохимический эквивалент магниевых протекторов. [c.226]

Принципиально заземлитель может быть изготовлен из любого токопроводящего материала (металла, графита, угля и т. п.), но наибольшее распространение получили заземлители из черных металлов, особенно из стали. Это объясняется тем, что в практических условиях почти всегда можно найти старые трубы, рельсы, уголки и т. п. и использовать их для анодных заземлений. Заземлители из черного металла сравнительно быстро разрушаются проходящим током за счет высокого электрохимического эквивалента (9—10 кг/(А год)), но форма и механическая прочность этих изделий обычно позволяют легко устанавливать их в почву. [c.127]

I, 3 - электрохимический эквивалент стального электрода, установленного соответственно в грунт и коксовую засыпку [c.138]

Электрохимический эквивалент алюминия Эз, выход ио току к, выход по энергии т] рассчитываются по формулам (13.2), (13.3), (13.5) соответствеппо. Удельный [)асход электроэнергии гиуд вычисляется по формуле [c.209]

Масса вендества, выделившегося (или перси1едп1его в элег<тро-лит) при прохождении через электролит количества электричества, равного одному кулону, называется электрохимическим эквивалентом. [c.209]

Из этого закогга следует, что электрохимические эквиваленты веществ пропорциональны их химическим эквивалентам и что для выделения иа электроде одного химического эквивалеггга Eeuio r-ва необходимо затратить одно и то же количество электричества. Это постоянное, ие зависящее ни от каких условий количество электричества составляет 96 485 Кл и называется постоянной Фарадея. Так как для выделения одного эквивалента вещества требуется число электронов, равное постоянной Авогадро, то очевидно, что постоянная Фарадея (F) равна произведению постоянной Авогадро иа заряд электрона [c.209]

Для влажных и маловлажных грунтов интенсивность разрушения стальных электродов в коксовой засыпке определяется электрохимическим эквивалентом для стали в коксе, который в 5 - 38 раз ниже, чем для стали в грунте, в зависимости от плотности анодного тока. [c.132]

Коэффициент пропорциональности к, называемый электрохимическим эквивалентом, численно равен количеству вещества, прореагиро авшего в единицу времени при [c.121]

Смотреть страницы где упоминается термин Электрохимический эквивалент: [c.426] [c.278] [c.278] [c.280] [c.280] [c.320] [c.455] [c.78] [c.20] [c.45] [c.128] [c.129] [c.136] [c.137] [c.155] [c.160] [c.133] [c.137] [c.158] [c.163] [c.213] [c.433] [c.433] [c.472]

Общая химия (1984) -- [ c.300 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.32 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.309 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.9 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.214 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.281 ]

Технология тонких пленок Часть 1 (1977) -- [ c.464 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.363 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.169 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология