Восстановление магнетита до закиси железа

Из рис. 184 и 185 видно, что для каждого заданного давле ия, превышающего 0,0623 ат, имеются две характерные температуры— Tl и Гг. Ниже Ti магнетит устойчив в присутствии углерода, при Ti происходит его прямое восстановление в FeO выше Ti и ниже Тг закись железа не взаимодействует с графитом, при Гг [c.560]

Константы равновесия реакции восстановления магнитной окиси железа в 10 раз меньше констант для окиси кобальта и в 10 раз меньше констант для окиси никеля. Закись железа (ГеО) ниже 560° является нестабильной фазой. Восстановление окиси железа (Ре еОз) в магнетит (для которого данные не приведены характеризуется более высокими константами равновесия и термодинамически более вероятно, чем восстановление магнетита в железо. Восстановление окисей металлов окисью углерода или газом синтеза может ослон няться образованием свободного углерода и карбидов. Константы равновесия восстановления окисей кобальта и никеля достаточно велики, так что металл является устойчивой объемной фазой при равновесии с газами, обычно присутствующими в ходе синтеза. Для железных катализаторов [c.26]

В области ниже кривой равновесия Рез04 устойчивой формой будет магнетит. Здесь закись окисляется, а окись восстанавливается до закись-окиси железа. В области же, заключенной между кривыми восстановления РеО и Рез04, устойчивой формой будет закись железа. Наконец, в области выше кривой равновесия РеО устойчивой формой является Ре. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология