Железо закиси железа

Минеральные примеси твердого минерального топлива представляют собой сложную смесь, в состав которой входят самые разнообразные вещества. В большинстве случаев основу их составляют силикаты (алюминия, железа, кальция, магния, натрия и калия), среди них видное место занимают глины. Весьма часто в минеральную массу топлива входят сульфиды железа, карбонаты кальция, магния и железа сульфаты кальция и железа закись железа, окислы других металлов в виде солей органических кислот,, фосфаты ( последние два в особенности в торфах и бурых углях), хлориды и, т. д. Для минеральных примесей твердого топлива раститель- [c.84]

В основе строения атомов Fe, Со и Ni лежит электронная конфигурация аргона 2 8 8. Во внешнем же слое атомы семейства содержат по 2 валентных электрона. Отсюда типичная для этих элементов валентность +2. Это — низшая положительная валентность, которой соответствуют низшие окислы состава ЭО (закиси металлов, например FeO — закись железа). Им отвечают гидраты закиси общей формулы Э (ОН)г, например Fe(0H)2 — гидрат закиси железа. Эти гидраты имеют ясно выраженный основной характер. В образовании высших окислов участвуют электроны второго снаружи слоя. По мере повышения положительной валентности элемента характер окислов и их гидратов изменяется, что особенно ясно выражено у железа Ре(ОН)з— гидроокись, имеющая основной, отчасти амфотерный характер РеОз—кислотный окисел (железный ангидрид). [c.545]

Термин окисление в более узком смысле этого слова обозначает процесс. присоединения кислорода элементом или соединением. Так, закись железа, будучи нагрета на воздухе, превращается в окись железа, и эта реакция называется окислением. Но так как хлорное железо относится точно так же к хлористому железу, как окись железа относится к закиси железа, то принято называть. превращение хлористого железа в хлорное железо также окислением, хотя нет совершенно никакой необходимости, чтобы кислород принимал в этой реакции какое-либо участие. В данном случае мы имеем интересный пример употребления обычного слова, в которое вкладывается значительно большее содержание, чем это соответствует его первоначальному значению. [c.44]

Железо закись Железо одноокись FeO [c.221]

Железо. Закись железа обычно определяют, разлагая руду в атмосфере углекислого газа и титруя перманганатом окись железа находят по разности. Сидерит и вивианит растворимы в разбавленной серной кислоте магнетит и ильменит разлагают сплавлением с бисульфатом, силикаты — фтористоводородной кислотой [3]. Очень часто более удобно прямое определение окисного железа, так как соединения окиси железа растворяются легче соединений закиси (например, в силикатах, шпинелях и др.). Руду нагревают с соляной кислотой в токе углекислого газа и горячий раствор титруют хлористым оловом до обесцвечивания. Должны отсутствовать медь и арсенаты. [c.38]

Железо, закись-окись. ... Йё 25,0 1,72. 10 100,0 [c.960]

Окись железа, закись железа или молибденовый ангидрид [c.199]

Пентакарбонил железа Закись железа. . . 105,90 71,85 1,46 5,7 [c.32]

FeO — оксид железа (II), монооксид железа (закись железа) [c.85]

СИСТЕМА КРЕМНЕЗЕМ —ОКИСЬ ЖЕЛЕЗА — ЗАКИСЬ ЖЕЛЕЗА [c.525]

СИСТЕМА кремнезем—ОКИСЬ ЖЕЛЕЗА — ЗАКИСЬ ЖЕЛЕЗА — ОКИСЬ МАГНИЯ, [c.526]

СИСТЕМА КРЕМНЕЗЕМ— ОКИСЬ ЖЕЛЕЗА — ЗАКИСЬ ЖЕЛЕЗА-ОКИСЬ КАЛЬЦИЯ [c.526]

Железо Закись железа (черного цвета) Окрашивание [c.9]

Цель работы. Получить в спеченном состоянии окись железа, закись железа, закись никеля и т, д. [c.228]

Для устранения ошибок, обусловленных восстановлением, применяется ряд методов. Чаще всего длительным прокаливанием осадка при доступе воздуха можно провести обратное окисление. В этих условиях закись железа, например, снова окисляется до окиси. Сернокислый барий в восстановительной атмосфере переходит частично в сернистый барий при прокаливании на воздухе последний снова превращается в сернокислый барий. [c.86]

Все эти вешества обычно содержат следующие компоненты кремневую кислоту, окись алюминия, окись железа, закись железа, окиси титана, марганца, магния, натрия, калия, серный ангидрид, углерод, фтор и хлор. Кроме этих компонентов, могут встретиться и другие, менее распространенные элементы. Сюда относятся бор, барий, цинк, олово, свинец, сурьма, мышьяк, некоторые редкоземельные металлы, бериллий, цирконий, литий. Кроме того, некоторые силикаты содержат никель, хром и т. д. [c.629]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

По другому методу закись железа получают в специальном, совершенно герметичном приборе в него помещают отвешенное количество порошкообразного железа и над ним пропускают смесь паров воды и водорода, подобранную так, чтобы по своему конечному составу (после окисления железа) она уже не могла действовать на полученную закись железа. [c.131]

Железа закись Железа одноокись РеО 2611210271 [c.230]

Таким образом, в результате взаимодействия СО на закись железа при 1000°С образовалось [c.199]

Окисление железа, стали и чугуна происходит при нагреве их в среде воздуха или продуктов сгорания топлив. Металл при этом покрывается слоем окалины, состоящей из окислов — соединений металла с кислородом. Окисление происходит особенно быстро при температурах выше 600° С. Железо с кислородом образует три вида окислов, имеющих различные кристаллические решетки закись железа РеО (вюстит), окись железа РегОз (гематит) и сложный окисел, или закись-окись Рез04 (магнетит). [c.25]

Так как закись железа и железо находятся в твердом состоя НИИ, то для этой реакции константа равновесия [c.274]

Определение потери при прокаливании может привести к ошибкам и в др. случаях. Так, при прокаливании минералов, содержащих закись железа, происходит соответственно увеличение веса вследствие образования окиси железа. Во всех подобных случаях прибегают к специальным методам, описанным в руководствах по анализу минерального сырья. [c.111]

Образующаяся закись железа черного цвета периодически переводится в окись красного цвета продуванием водяного пара или воздуха [c.312]

Образующаяся при этом закись железа будет окисляться содержащимся в сосуде кислородом [c.102]

Подобные явления несмесимости наблюдаются в тройной системе Ее — FeS — FeO, в которой закись железа взаимодействует аналогично углероду и кремнию в металлургических расплавах. Фогель и Фюл-линг 1 изучили эту тройную систему, в которой установлена нестабильность FeO при низких температурах и роль магнетита (фиг. 939). Ограниченная смесимость FeO и FeS в жидком состоянии представляет большой интерес с точки зрения предположения Гольдшмидта гомогенной окисносульфи51ной зоны в недрах Земли (см. Е. П, 70). С другой стороны, влияние FeO строгО связано с отделением металлической фазы ядра Земли от этой зоны, так же как в расплавах медного штейна и при образовании доменного чугуна. Кроме того,. Я. И. Ольшанский исследуя инконгруентное плавление фаялита с сульфидом железа, показал, что пр очень высоких температурах устойчив свободный кремнезем, а ортосиликат образуется в процессе охлаждения при взаимодействии расплава с тридимитом (фиг. 939, Б). [c.940]

Состав окисных пленок на железе. Состав окисных пленок на железе зависит от условий их образования. Как объяснено на стр. 138, толстый слой, образующийся ири усиленном нагревании железа на воздухе, обычно содержит три слоя, приближающихся по составу к РегОз, РезО и РеО. Однако са.мый глубокий слой (закись железа) отсутствует в пленках, полученных ниже ЫЪ"". Такие пленки, полученные на воздухе при комнатной температуре (невидимые, когда они на металле), состоят, как это было установлено после снятия их, из окиси железа с некоторыми металлическими включениями. Пленки, дающие интерференционные цвета также состоят из окиси железа, но в случае цветов высокого порядка над ними находится менее прозрачный слой магнетита, который бывает очень толст на сильно нагретом железе. Недавно Смитз, применяя эле1ктронно-диффракционный метод, сделал другое заключение. Он установил, что пленки, полученные нагреванием полированного железа в воздухе, представляют, вероятно, магнетит. Действительно у-окись железа и магнетит дают ту же самую решетку, однако некоторые изменения ре- шетки были обнаружены при нагреве до 600°, и это было приписано окислению магнетита в гематит. По мнению автора, изменение диффракционной картины не должно было бы само по себе оправдывать отказ от взгляда, что цвета [c.93]

FeO — закись железа, МпО окись марганца, [c.114]

Двуокись марганца — непрочный окисел, однако при восстановлении ее до металла образуются последовательно МпгОз, МП3О4, МпО. Поскольку закись марганца — прочный окисел, марганец даже из такого непрочного окисла, как двуокись марганца, получить довольно трудно, несмотря на то что двуокись марганца отщепляет кислород при простом нагревании. Исключением из этого правила является закись железа (см. ряд прочностей окислов), которая при обычных температурах менее прочна по сравнению с другими окислами железа. [c.12]

С о д е ржание к и с. i о р о д а н железа в окислах резко меняется на границе перехода от одного слоя окалины к другому. Слой закиси железа РеО, достаточно устойчивый при температуре вы-Hie 570° С (кристаллографическое название этого окисла -- вкк тит), при медленном охлаждении окалины распадается ikj уравнению iPeO Ре -1- Ре ,04. Слой зак нсн-окиси железа (Р3О4), так называемый магнетит, устойчив во всем интервале температур от комнатной до точки плав-.пения железа. Окись железа—гематит РегОз — устойчива до 1100° С выше этой температуры она частично диссоциирует и при температуре 1565°С (температура плавления железа) подвержена полной диссоциации. [c.139]

Фиг. 939. Два сечения тройной диаграммы железо—закись железа —сульфид железа с областью несмесимости фаз и переход FeO в магнетит при 570°С (Vogel, Fulling). [c.941]

Недавно были проведены экспериментальные исследования по окислению чистого железа [26], с целью сравнения результатов, получаемых этими двумя методами. В этом случае результаты весьма далеки от совпадения. В самом деле, на поверхности железа в атмосфере На—НгО наблюдалось образование ростков энитаксического окисла однако по отношению к РеО данная атмосфера на основании равновесий Шодрона [24] является явно восстановительной. Эти результаты, если они подтвердились, вызывают предположение, что закись железа, вступившая в тесную структурную связь с металлическим стержнем, на поверхности которого она образовалась, при толщине в несколько десятков ангстрем обладает стабильностью, отличной от стабильности окисла, изолированного от всего стержня. Будущее покажет, в какой степени эти результаты доступны обобщению. [c.306]

Из раствора железного купороса Ге504 была осаждена аммиаком водная закись железа, промыта водой и высушена при 200—220°. При этом шло самопроизвольное окисление на воздухе, и было получено красно-бурое вещество, представляющее собой, по данным химического и рентгепоструктурного анализа, -ГваОз, магнитную окхюь железа, содержащую переменное количество воды. Это вещество оказалось каталитически высокоактивным по отношению к окислению водорода, аммиака, сернистого газа и паров этилового спирта. Полученная при тех же условиях, но из раствора Ре2(304)з немагнитная окись железа (так называемый ферротель) сама по себе была неактивна, но приобретала активность при нагревании в среде перечисленных выше веществ в смеси с кислородом выше 350°, превращаясь в магнетит, в ряде случаев с примесью металлического железа. [c.582]

При коррозии железа образуются следующие химические соединения закись железа РеО, окись железа РеаОз или чаще всего смешанные окислы железа Гез04. Так как коррозия в почвенных электролитах протекает в присутствии воды, то обычно образуются гидраты закиси Ре (0Н)2 и окиси железа Ре (ОН)з. Реакции окисления железа и образования гидратов можно выразить следующими основными уравнениями [c.18]

Константы равновесия реакции восстановления магнитной окиси железа в 10 раз меньше констант для окиси кобальта и в 10 раз меньше констант для окиси никеля. Закись железа (ГеО) ниже 560° является нестабильной фазой. Восстановление окиси железа (Ре еОз) в магнетит (для которого данные не приведены характеризуется более высокими константами равновесия и термодинамически более вероятно, чем восстановление магнетита в железо. Восстановление окисей металлов окисью углерода или газом синтеза может ослон няться образованием свободного углерода и карбидов. Константы равновесия восстановления окисей кобальта и никеля достаточно велики, так что металл является устойчивой объемной фазой при равновесии с газами, обычно присутствующими в ходе синтеза. Для железных катализаторов [c.26]

Подготовка поверхности металла под окраску заключается в полном удалении окалины, поскольку наличие ее может привести к преждевременному разрушению покрытия и коррозии металла. Необходимость удаления окалины связана с тем, что железо имеет более отрицательный электродный потенциал по сравнению с окалиной. Поэтому при проникании через лакокрасочное покрытие влаги возникает коррозия основного металла, являющегося анодом в коррозионном элементе железо-окалина. Кроме того, безводная закись железа, содержащаяся частично в окалине, при воздействии влаги переходит в рыхлый гидрит закиси железа, что может привести к отслаиванию окалины. К отслаиванию окалины может привести и разность коэффициентов термического расширения окалины и железа (стали) [c.43]

Закись железа мало растворима в жидком железе (при 1600 °С растворимость равна 0,95% (л 2=0,0074)]. Поэтому активность железа близка к активности чистого железа и может быть приравнена единице. Заменив также активность РеО произведением 7реО- РеО> получим [c.295]

Известно, что осадочные породы, содержащие нефть, содержат двувалентные окислы и породы имеют поэтому зеленоватый оттенок (например, в Пешельбронне восстановительное действие нефти распространяется на расстояние более 1 от непосредственного контакта с нефтью). Между тем двувалентная закись железа реагирует с сероводородом без выделения серы [c.180]

Иногда для О. элемента с низшей возможной валентностью применяют старое название — закись. Например, закись меди uaO (гемиоксид, полуокись), закись железа FeO (моноксид, одноокись) и др. По своим химическим свойствам все О. делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие О. бывают основными, кислотными и амфотерными. К несолеобразующим относятся гемиоксид азота NjO, моноксид азота N0, моноксид углерода СО и некоторые др. [c.179]

Следует лишь отметить, что это1 расчет носит несколько приближенный характер, так как прн высоких температурах закись железа имеет хотя и небольшую, но измеримую растворимость в твердом железе. [c.62]

В действительности закись железа — нестехиометрическое соединение с формулой FeOo.jB, " поэтому следует соответственно изменить стехиометрические коэ ициенты в приведенных уравнениях. [c.157]

Закись железа может быть также получе(га окислением металлического железа, восстановлением окмси железа РегОз окисью углерода или ВОЯОРОДОМ. [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология