Константы равновесия реакций восстановления никеля

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИИ РЕАКЦИЙ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКИСЕЙ ЖЕЛЕЗА. КОБАЛЬТА И НИКЕЛЯ окисью УГЛЕРОДА ) [c.28]

В таблице представлены значения констант равновесия реакций (4—7). Для реакций (4,7) расчет выполнен по методу Темкина-Шварц-мана, для (5,6) —по уравнению нормального сродства. Термодинамические параметры, необходимые для расчета, взяты из [7, 8]. Из таблицы видно, что при активации никель-хромового катализатора только в реакции восстановления окиси никеля термодинамическое равновесие [c.7]

Константа равновесия реакции восстановления закиси никеля [c.166]

Константы равновесия реакций восстановления окисей железа, кобальта и никеля водородом и окисью углерода [c.26]

Константы равновесия реакции восстановления магнитной окиси железа в 10 раз меньше констант для окиси кобальта и в 10 раз меньше констант для окиси никеля. Закись железа (ГеО) ниже 560° является нестабильной фазой. Восстановление окиси железа (Ре еОз) в магнетит (для которого данные не приведены характеризуется более высокими константами равновесия и термодинамически более вероятно, чем восстановление магнетита в железо. Восстановление окисей металлов окисью углерода или газом синтеза может ослон няться образованием свободного углерода и карбидов. Константы равновесия восстановления окисей кобальта и никеля достаточно велики, так что металл является устойчивой объемной фазой при равновесии с газами, обычно присутствующими в ходе синтеза. Для железных катализаторов [c.26]

При восстановлении К1Ге204 образовывался твердый раствор К1Ге204—Рез04 и металлический никель (с примесью железа). Состав образующегося твердого раствора определялся рентгенографически. Зная константу равновесия реакции [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология