Восстановление закиси железа

Применим сделанный вывод, например, к реакции восстановления закиси железа ЕеО окисью углерода [c.273]

Рассчитаем выход при реакции восстановления закиси железа в твердом состоянии СО при относительно низкой температуре 873 К [c.63]

В процессах массопередачи различают внешнюю и внутреннюю массопередачу. В качестве примера процесса, в котором в зависимости от условий скорость может определяться либо внешней, либо внутренней массопередачей, рассмотрим восстановление закиси железа. При обычных для верхних горизонтов доменной печи температурах собственно химическое превращение [c.360]

Закономерности, определяющие течение реакций в гомогенных системах, распространяются на гетерогенные системы не в полной мере. Например, в гетерогенной системе газ —твердое тело столкновение между молекулами газа и твердого вещества может происходить лишь на поверхности раздела фаз таким образом, концентрация твердого вещества в целом (масса твердой фазы) не влияет на скорость реакции. При восстановлении закиси железа водородом [c.76]

Типичной задачей, связанной с проблемой равновесия, является расчет выхода реакции восстановления закиси железа водородом [c.7]

Основные научные исследования относятся к кристаллохимии и химической термодинамике. Исследуя различные кристаллические продукты, показал (1933—1935), что теплоты образования многих из них в рядах однотипных соединений линейно зависят от логарифма порядкового номера элемента, и предложил уравнение энергии кристаллической решетки (уравнение Капустинского). Экспериментально установил эффект изотопии для энергии кристаллической решетки. Независимо от П. X. Эм-мета вместе с Э. В. Брицке открыл явление термической диффузии в реакциях восстановления закиси железа водородом. Разработал (1940—1950) термический метод установления ионных радиусов. Высказал гипотезу о последовательном изменении сродства металлов к кислороду и сере и об изо-термичности и металлизации внутреннего ядра земного шара. Работал в области истории химии. [c.219]

По мере того как в расплавленном металле уменьшается содержание углерода, окнсление железа усиливается. Образующаяся закись железа РеО значительно ухудшает сталь. Поэтому с целью восстановления закиси железа к расплавленному металлу приба- [c.181]

Если дело касается определения кислорода, присутствующего в виде закиси железа в железе, не содержащем шлака, то способ, разработанный L е d е bu г ом, дает очень хорошие результаты. Он основан на восстановлении закиси железа водородом и поглощении образовавшейся воды. [c.200]

Первая серия опытов была проведена для изучения выделения углерода при различных соотношениях кислорода, содержащегося в катализаторе, и метана. Опыты проводились на загрузках катализатора, окисленных после полного восстановления до 50—60%, которые восстанавливались в зависимости от условий на 20—30%. Полная степень восстановления катализатора к концу опыта достигала 80%, т. е. процесс протекал при благоприятных условиях для разложения метана на углерод и водород. Так как при температуре >950° С наблюдается спекание катализатора, исходной температурой для проведения первой серии опытов была принята температура 900° С. Согласно термодинамическим расчетам, при этой температуре возможно полное восстановление закиси железа метаном. Опыты проводились при кратности циркуляции газа-восстановителя, равной трем, когда наблюдается наибольшее превращение метана. [c.83]

При пропускании метана происходило восстановление закиси железа, содержащейся в контакте до определенной величины. Степень восстановления контакта рассчитывали по составу и количеству газа, собиравшемуся в газометры. Восстановленный контакт продували азотом, затем на него с определенной скоростью подавали пар, который разлагался с образованием водорода. Количество образовавшегося водорода записывалось самописцем, а конденсат собирался после прохождения холодильника. Состав водорода анализировали на аппарате ВТИ. В описанном выше порядке проводилось исследование попеременного восстановления и окисления контакта ГК-Звт. Для уменьшения спекаемости, как указывалось выше, контакт ГК-Звт дополнительно выщелачивался. [c.123]

Примером такой реакции может служить восстановление закиси железа окисью углерода [c.98]

По мере того, как в расплавленном металле уменьшается содержание углерода, окисление железа усиливается. Образующаяся закись железа FeO значительно ухудшает сталь. Поэтому с целью восстановления закиси железа к расплавленному металлу прибавляют марганец в виде ферромарганца и кремний в виде ферросилиция — специальных сортов чугуна (реакции см. выше). [c.224]

В других случаях, например при восстановлении закиси железа, константа равновесия реакции близка к единице, и, следовательно, примерно только половина водорода используется на восстановление окислов. [c.44]

Истмэна) очень приличное. Из этих данных видно, что восстановление закиси железа окисью углерода идет при всех температурах, но тем лучше и полнее, чем последняя ниже. Однако никогда в печи это восстановление не идет до конца. [c.274]

Интересно отметить сделанное им и А. Ф. Капустинским, независимо от Эммета в Америке, открытие явления термической диффузии в равновесии восстановления закиси железа водородом при этом были даны правильные значения констант диссоциации закиси железа. Хотя работа и опубликована, однако мало кому известно, что приобретшие в настоящее время такую популярность, в связи с разделением изотопов, работы по термической диффузии были выполнены одним из первых в нашей стране Э. В. Брицке попутно с решением проблемы восстановления закиси железа, т. е. попутно с решением чисто металлургической задачи. [c.12]

В соответствии с кривыми термодинамического равновесия для реакций восстановления закиси железа водородом и окисью углерода при 1400° С в отходящих газах должно быть следующее соотношение между компонентами [199] [c.144]

С, М. Ария, М. П. Морозовой и Л. А. Шнейдер [118], которые исследовали равновесие процесса восстановления закиси железа смесями СО2/СО при 1104 и 1182° К и установили, что зависимость АЯ ор соединений состава РеО,+ , от ж в пределах области гомогенности является линейной. На кафедре неорганической химии ЛГУ иод руководством С. М. Ария были изучены зависимости АЯобр от состава для ряда соединений, образованных элементами дополнительных подгрупп. Определения энтальпий образования проводились различными методами в случае окислов ванадия, а также окислов, карбидов и оксикарбидов титана — путем определения АЯ сгорания этих соединений (до высших окислов или же до смеси окислов определенного состава [119—122]), для теллуридов кобальта —путем определения АН реакции этих соединений с раствором НС1, насыщенным бромом [123], и т. д. [c.324]

Восстановление закиси железа [c.523]

Специальными измерениями выяснено, что скорость восстановления закиси железа в начальный период процесса должна быть большей, чем остальных окислов. В последующий период, т. е. после частичного восстановления (например на 2%), порядок расположения окислов по величинам скоростей меняется, и закись железа оказывается наиболее трудно восстановимой. Правда, во всех этих случаях различие скоростей восстановления отдельно взятых окислов невелико. [c.605]

Из рис. 43 видно, что некоторые из пограничных кривых имеют положительный, другие отрицательный наклон, а одна (граница Ее— вюстит и Ее—жидкие окислы) практически вертикальна. Последний случай иллюстрирует интересное положение, когда отношение газе, находящемся в равновесии с двумя конденсированными фазами, остается постоянным в пределах широкого интервала температур (1000—1600° С). Причина этого заключается в близости теплот реакций восстановления закиси железа до Ее и окисления водорода до Н2О [c.64]

При температуре 1000° и выше происходит прямое восстановление закиси железа углеродом по реакции [c.318]

Из уравнения реакций видно, что при увеличении содержания водорода или снижении влажности газовой среды реакция смещается вправо, в сторону восстановления металла, тогда как при уменьшении содержания водорода или повышении влажности газовой среды реакция смещается в сторону окисления. Константа равновесия реакции восстановления закиси железа водородом при постоянных температуре и давлении может быть найдена из уравнения, связывающего ее с изменением свободной энтальпии AG, которая является термодинамической функцией, позволяющей оценить возможность протекания реакции при данных условиях. Изменение ее можно определить, пользуясь величинами свободной энтальпии образования каждого из соединений, участвующих в реакции, и зная начальное и конечное состояния системы. Для элементов изменение свободной энтальпии образования принято равным нулю. Для реакции восстановления закиси железа водородом изменение свободной энтальпии [c.110]

При применении в качестве восстановителя окиси углерода восстановление закиси железа при температуре выше 570° С происходит по реакции [c.114]

Явление, когда в состав активного комплекса входит вещество, не участвующее стехиометрически в суммарном процессе, но изменяющее кинетические свойства системы, называется катализом, а вещество, изменяющее скорость реакции и восстанавливающее свои химические свойства, называется катализатором. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. Если катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным, а если в различных фазах, то гетерогенным. В практике наблюдаются автокаталитические процессы, когда катализатор образуется в процессе реакции. Например, при восстановлении закиси железа водородом катализатором является железо, полученное по этой реакции РеО+Нг- НаО+Ре. Скорость у автокаталитических процессов является функцией времени т у=ф(т) (рис. 13). При [c.29]

Число компонентов равно 2иС = 2-+-2— 3=1. Это означает, что система имеет одну степень свободы, т. е. если, например, задана температура, то давление углекислого газа при равновесии будет строго определенным. Это следует также из уравнения изобары (III.14), согласно которому Кр (в данном случае Кр — p oj — функция температуры. При восстановлении закиси железа [c.130]

Процессы переноса реагирующих веществ называются массопе-редачей — внешней пли внутренней. Скорость многостадийного процесса, как правило, определяется скоростью самой медленной стадии (подобно тому, как время доставки телеграммы завнсит от скорости движения почтальона). В шахте доменной печи происходит реакция восстановления закиси железа FeO (т)-ЬСО (r)=Fe (i)-f- [c.252]

Основные научные работы посвящены химии и технологии минерального сырья и физикохимии металлургических процессов. Создал методы переработки низкокачественных фосфатов, получения фосфора и фосфорной кислоты и утилизации газов и шлаков, образующихся нри переработке фосфатов. Изучал реакции фосфора и его оксидов с углекислым газом, диоксидом углерода и водой. Предложил методы получения мышьяковистых пестицидов. Изучал термодинамику процессов восстановления оксидов, сульфидов и фосфатов металлов. Независимо от П. X. Эм-мета открыл совместно с А. Ф. Ка-пустинским явление термической диффузии в реакциях восстановления закиси железа водородом. Разработал аппаратуру для исследования равновесия в реакциях взаимодействия оксидов металлов с водородом и равновесия распада поверхностного слоя оксида металла на металл и кислород. Руководил работами по использованию в металлургии природно-легированных руд. Принимал участие в геологических изысканиях минерального сырья, организации промышленных предприятий по их переработке и т. д. [c.80]

Кривая зарядки показывает, что от 1,5 в (начального напряжения заряженного аккумулятора) напряжение при дальнейшем зарян ении, необходимом для окисления всей закиси никеля и восстановления всей закиси железа, поднимается до 1,8 в. При разрядке, однако, напряжение сразу падает до 1,5 в, а потом понижается более медленно. Эксплуатация аккумулятора идет в среднем при 1,23 в по достижении напряжения, равного 1 в, работу прерывают, так как в дальнейшем наступает уже очень быстрое падение напряжения. Большое расхождение между кривыми зарядки и разрядки объясняется тем, что при первом процессе высший потенциал обусловливается побочным процессом выделения обильно образующегося водорода на катоде, так как основная реакция восстановления закиси железа идет очень медленно. Другой причиной повышения потенциала является образование N102, который затем разлагается без всякой пользы, не выделяя электрической энергии. Коэффициент использования энергии в железо-никелевых аккумуляторах обычно не прев . -шает 50%, выход тока составляет около 70%. [c.405]

При восстановлении закиси железа графитом в вакууме при 1000° С добавка СаО (5%) сильно увеличивает скорость восстановления, а добавки SiOg и А120з ее замедляют (особенно АЬОз). [c.104]

Скорость реакц1ш зависит от активности восстановителя, но даже использование таких активных восстановителей, как водород и окись углерода не позволяет провести процесс восстановления контакта со скоростями, соизмеримыми со скоростью окисления контактов. Выше это можно было видеть по значениям кажуш,ей-ся энергии активации реакций окисления и восстановления контактов. Даже сравнение тепловых эффектов реакций восстановления закиси железа различными восстановителями при стандартных условиях позволяет сделать вывод, что для восстановления FeO углеродом и метаном требуется больше тепла, а следовательно, и более высокие температуры [c.112]

Правда, эти сложные процессы можно рассматривать как некоторое наложение простых реакций. Можно представить себе такой план действий, который основан на том, чтобы исследовать каждую из простых реакций в отдельности, а затем описать явление в целом. Тогда, чтобы объяснить кинетику восстановления окиси железа РегОз, нужно будет последовательно исследовать восстановление закиси железа РеО на железе, потом восстановление магнитной окиси Гез04 и, наконец, восстановление окиси железа, используя каждый раз предыдущие результаты. В принципе исследование такого сложного случая можно свести к изучению большого числа элементарных стадий. [c.22]

Возможность такого процесса при восстановлении закиси железа, медленном охлаждении окалины на железе (полученной при i>570° ), а также железистых шлаков отмечалась многими авторами. Например, А. С. Тумарев [244], изучавший восстановление РеО при 500° С, обнаружил, что на кривой, построенной в координатах % СОз — время, имеется горб, отвечающий 59% СОг, в то время как содержание СОг над магнетитом составляло 47%. [c.489]