Относительные плотности и концентрации растворов некоторых 1 солей

Относительная плотность (р4 ) и процентные концентрации водных растворов некоторых солей [c.161]

Относительные плотности и концентрации растворов некоторых солей [c.357]

В некоторых случаях образование губки наступает также и при низких плотностях тока и не зависит от концентрации металла в растворе. Характерными примерами являются электролиз щелочных растворов солей олова, свинца и цинка, а также слабокислых почти нейтральных растворов соли цинка. Реже получаются губчатые осадки при электролизе простых солей никеля и железа. В присутствии вредных примесей в цинковых, никелевых, кадмиевых и некоторых других электролитах образование губки иа катоде возможно и при низком значении pH. Так, например, в присутствии азотнокислых солей п кислых цинковых, никелевых и кобальтовых электролитах губка образуется при pH = 1,2, причем наряду с ней на катоде образуются гидраты соответствующих металлов, относительное количество которых становится тем больше, чем выше концентрация нитратов и плотность тока. Выделение гидратов в данном случае объясняется, похшдимому, восстановлением на катоде аниона КОд до аммиака (ХНд). При на,личин в кислых цинковых, кадмиевых и нике-. 10ВЫХ электролитах небольшого количества (0,1—0,01 г/л) солей более электроположительных металлов (меди, мышьяка, сурьмы, свинца и др.), а также солей цинка в никелевом электролите, на катоде, как правило, возникают местные губчатые образования [6, 1]. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология