Этиловый спирт концентрации выше

За исключением этилена, реакция SO3, или дымящей серной кислоты, с олефинами идет весьма энергично с образованием продуктов окисления олефинов и SO2. С этиленом дымящая серная кислота дает ангидрид этионовой кислоты это является основной причиной того, что дымящая кислота или кислота, концентрация которой выше 98%, ие может применяться для конверсии этилена в этиловый спирт. Аигидрид этионовой кислоты можно легко получить пропусканием этилена в охлажденный раствор SO3 в жидкой двуокиси серы [3, 8] [c.350]

С момента внесения дрожжей в сусло начинается его брожение, целью которого является максимально полное и быстрое превращение сахаров в спирт. Спиртовое брожение сложный биохимический процесс, в результате которого сахара бражки под действием ферментов дрожжей превращаются в спирт и углекислый газ. Превращение сахаров в спирт и углекислый газ происходит внутри дрожжевых клеток. При этом сахара сначала адсорбируются на поверхности клетки, а потом диффундируют внутрь нее. При прочих равных условиях адсорбционная способность дрожжевых клеток определяется суммарной площадью их поверхности, которая, несмотря на относительно малые размеры одной клетки, довольно значительна при среднем диаметре дрожжевой клетки 8 мкм и с учетом того, что в 1 л нормально заправленной дрожжами бражки находится около 100 миллионов дрожжевых клеток, общая площадь поверхности их в 1 л составляет несколько десятков квадратных метров. С поверхности дрожжевой клетки адсорбированные молекулы сахаров диффундируют внутрь клетки, где под действием находящихся в ней ферментов расщепляются на этиловый спирт и углекислый газ. В свою очередь, молекулы этилового спирта и углекислого газа диффундируют из дрожжевой клетки в окружающую среду. В силу высокой растворимости в воде этиловый спирт равномерно распределяется в бродящей среде. При этом его концентрация (до определенных пределов) в клетке остается все время выше, чем в сусле, и молекулы спирта непрерывно уходят за пределы дрожжевой клетки. [c.120]

ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЫШЕ 99,5% [c.223]

Этиловый спирт концентрации выше 99,5% [c.137]

Из рис. 1.6,а следует, что пар конденсируется при температуре, которая выше температуры кипения жидкости. Кроме того, температура кипения смеси ниже температуры кипения чистого ВК (ордината точки В) и выше температуры кипения чистого НК (ордината точки А). По мере увеличения содержания в смеси НК температура кипения понижается. Абсцисса линии конденсации больше абсциссы линии кипения при данной температуре, т е. пар обогащен НК. Это соответствует первому закону Коновалова пар обогащается тем компонентом, прибавление которого к жидкости повышает полное давление пара над ней или понижает температуру ее кипения. Закон применим к любым жидким смесям. Например, прибавление этилового спирта к смеси этиловый спирт - вода понижает температуру ее кипения, поэтому концентрация спирта в парах будет выше, чем в жидкости. [c.14]

В качестве примера азеотропной смеси с минимальной температурой кипения рассмотрим систему этиловый спирт - бензол (рис, 1,8,а). Чистый бензол кипит при температуре 79,7 °С, чистый этиловый спирт - при 78,1 °С, раствор же этилового спирта в бензоле, содержащий 0,448 мол.доли спирта, кипит при 67,8 °С. Пары смесей, содержащие менее 0,448 мол,доли этилового спирта, обогащены НК, т.е, спиртом, а пары смесей концентрации более высокой, чем х = 0,448, обогащены ВК, т е. бензолом. При перегонке смесей этиловый спирт бензол в дистиллят всегда переходит азеотропная смесь, в остатке же при х > 0,448 - этиловый спирт (НК). В точке А диаграмма делится на две половины, из которых левая изображает смеси ВК с азеотропной смесью, а правая - смеси НК с азеотропной смесью. В левой части диаграммы у-х (см.рис.1.8, б) равновесная кривая расположена выше диагонали, значит смесь имеет пары, обогащенные НК, Правая часть диаграммы имеет равновесную кривую, расположенную ниже диагонали в этом случае пары смеси обогащены ВК. [c.17]

Азеотропную смесь метиловый спирт — ацетон можно также обогащать значительно выше азеотропной точки, добавляя 3,5-кратный объем раствора хлористого кальция (плотность 1,2 при 20°, что соответствует 2,3 М раствору) [39]. На рис. 235 показан ход кривой равновесия без добавки и с добавкой хлористого кальция, а также схема установки. Для смеси вода — фенол добавкой 17% хлористого натрия достигают смещения азеотропной точки с 91 до 84% вес.% воды это смещение можно использовать для разделения [40]. Большее обогащение, чем без добавки, получают также при насыщении смеси этиловый спирт — вода в области концентраций 15—70% нитратом калия [41]. [c.352]

Приведенные выше составы имеют следующие огнегасительные концентрации по пламени этилового спирта [c.22]

Вещества, добавление которых к растворителю снижает поверхностное натяжение, принято называть поверхностно-активными веществами (рис. 23, кривая /). Если это жидкости, то предельное значение поверхностного натяжения отвечает чистому веществу. Кривым II и III соответствуют вещества, называемые по-верхностно-инактивными. Адсорбция поверхностно-активных веществ положительна. Между поверхностно-активными и поверхностно-инактив-ными веществами существует различие не только по знаку производной do/d , но и по ее абсолютной величине, особенно при малых концентрациях. Например, поверхностное натяжение 5 М раствора хлорида натрия (поверхностно-инактивное вещество) выше, чем у воды, на 10 мН/м, 5 М раствора этилового спирта (ПАВ) — ниже на 35 мН/м, и 0,07 М раствора лаурилсульфата натрия (ПАВ) — ниже на 30 мН/м. [c.57]

Необходимая чувствительность парофазного анализа этилового спирта в крови человека для медицинских целей определяется уровнем биологических концентраций, составляющим несколько миллиграммов на литр [32]. В криминалистике минимально определяемые концентрации существенно выше, так как содержание этилового спирта в крови менее 100 мг/л считается в пределах допустимой нормы [33]. Такие концентрации могут быть [c.122]

Концентрация спирта в крови обычно служит мерой содержания его в организме . Способ отбора крови у человека имеет большое значение, так как содержание этилового спирта в артериальной крови выше, чем в венозной, в 1,5—2 раза. В работах последних лет [28,32] рекомендуется отбирать капиллярную кровь из пальца, которая близка по составу к артериальной. Анализ капиллярной крови при необходимости позволяет отбирать [c.132]

Абсолютное масло мускатного шалфея выделяют из конкрета вышеописанными способами 96%-ным этиловым спиртом с растворением при температуре 50 °С 60%-ным этиловым спиртом с растворением при температуре окружающей среды. Самые лучшие результаты достигаются выделением абсолютного масла жидкостной экстракцией из концентрированных мисцелл конкрета 90%-ным этиловым спиртом на установке непрерывного действия. Оптимальная концентрация конкрета в исходной мисцелле 8 %. Соотношение мисцеллы и спирта 1 1. Выход абсолютного масла на 3—5 % выше, чем по первому способу. [c.209]

При низких концентрациях органического растворителя сдвиг Еу, волн тем больше, чем выше поверхностная активность растворителя [843, 582] однако при переходе к растворителям с малым содержанием воды значения Еу, волн одного и того же деполяризатора становятся, как уже отмечалось, почти одинаковыми в различных растворителях (например, значения Еу, бромтиофенов в 91%-пом этиловом спирте и 99%-ном диметилформамиде — см. рис. 64). По-видимому, при очень высокой концентрации органического растворителя происходит практически полная десорбция деполяризатора, и природа растворителя почти не оказывает влияния на Еу, волн Еу, в этом случае определяются не уравнениями (126) или (127), а выражением (10) (на стр. 10) для Еу, необратимых волн без адсорбции деполяризатора. Следовательно, только в растворах с высокой концентрацией органического растворителя можно получить неискаженные адсорбционными эффектами значения Еу, для органических соединений, которые могут быть использованы для установления связи со строением этих соединений. [c.251]

Например, к вредным веществам в парфюмерно-косметической промышленности относятся этиловый спирт (класс 1), формалин — класс 2, окись цинка - класс 3, изоамилацетат - класс 4 и т. д. На предприятиях следует осуществлять постоянный контроль за состоянием воздушной среды. Если концентрация вредных веществ выше ПДК, го срочно принимают меры к устранению загазованности. [c.277]

При исследовании полимеризации винилацетата в разбавленном растворе этилового спирта в присутствии перекисей бензоила и о,о -дихлорбензола при 50 и 60° С найдено, что начальная скорость полимеризации пропорциональна квадрату концентрации мономера. Эффективность инициирования равна 0,18 3" . Полимеризация винилацетата в массе и этилацетате при 50° С изучалась также в присутствии динитрила азоизомасляной кислоты 342. При полимеризации в массе в тех случаях, когда наблюдался период индукции, кинетическая кривая становилась прямой и реакция протекала по нулевому порядку только после периода, отвечавшего 2%-ному превращению при превращении выше 10% наблюдалось самоускорение реакции. В опытах по полимеризации в растворе найдено, что по мономеру порядок реакции равен з/г. [c.49]

От гидрогенизата, отфильтрованного от катализатора, бралась навеска с таким расчетом, чтобы концентрация диметилтерефталата в определяемом растворе была не выше 0,02—0,03 г/л. Навеску 0,04—0,06 г, взятую с точностью до 0,0001 г, растворяли в этиловом спирте в мерной колбе емкостью 25 мл. Затем 1 мл этого раствора переносили в мерную колбу емкостью 50 мл и доводили до метки водой. Холостой раствор приготовляли такой же спиртовой концентрации. Определение проводили в кюветах с толщиной слоя в 1 см, при длине волны 243—244 мм.к. [c.83]

Пластификаторы вводили в целлюлозу, предварительно растворяя их в этиловом спирте целлюлозу, пропитанную спиртовыми растворами пластификаторов заданных концентраций, выдерживали в течение 2 — 3 суток при комнатной температуре для лучшего распределения пластификатора в целлюлозе. Затем образцы высушивали при 60° до воздушносухого состояния и из них при 130—140° и при давлении 75 атм прессовали таблетки. Спрессованные таблетки выдерживали 30 мин. в условиях указанной температуры и давления, а затем охлаждали. Получение термомеханических кривых осуществляли па динамометрических весах с переменной нагрузкой [5]. Повышение температуры регулировали со скоростью 1° в течение одной минуты. Величина нагрузки на образцы с большими количествами пластификатора (от 20% и выше) доходила до 200 г/мм , а с малыми ко.тичествами пластификатора (до 20%) — до 300 г/мм . [c.320]

Таким образом, и для производства этилового спирта требуется этилен довольно высокой концентрации, причем чем чище этилен, тем больше выход спирта и тем выше производительность катализатора. [c.56]

В табл. 1 приведены результаты исследования взаимодействия различных количеств этилового спирта с 1 молем уксусной кислоты и вычисленные Вант-Гоффом молярные концентрации эфира (по приведенному выше уравнению). Из таблицы видно хорошее совпадение экспериментальных и вычисленных данных. [c.290]

Система этиловый спирт — фреон — вода подчиняется общему закону о растворяющей способности фреонов при содержании фреонов 11, 12 или 114 ниже 55%, т. е. фреон-11 растворяет воду лучше, чем фреон-12. Растворяющая способность фреона-114 слабее всех (рис. 3.13). При содержании фреона 55%, фреоны 11 и 114 растворяют воду одинаково. Выше этой концентрации фреон-114 имеет более высокую растворяющую способность, чем фреоны 11 и 12. Фреон-12 при концентрации ниже 35% растворяет воду незначительно слабее, чем фреон-11. Выше этой концентрации его растворяющая способность резко снижается и при 42—43% она становится такой же, как у фреона-114. При дальнейшем повышении концентрации фреон-12 растворяет воду хуже, чем фреоны 114 и 11. [c.45]

Ход определения. Если концентрация определяемого вещества выше 50 мг/л, отбирают такой объем анализируемой воды, чтобы в нем содержалось 0,25—6,0 мг этого вещества, и разбавляют дистиллированной водой до 5 мл. Если концентрация определяе.мого вещества ниже 50 мг/л, отбирают такой объем, чтобы содержание этого вещества было 0,25—6,0 мг, и выпаривают в фарфоровой чашке досуха. Остаток обрабатывают 1 мл этилового спирта, обмывая им всю внутреннюю цоверхность чашки, и смывают в делительную воронку (см. ниже), используя для этого 4—5 мл дистиллированной воды. [c.322]

Гутбецаль и Грюнвальд э использовали концепцию коэффициентов распределения индивидуальных ионов для определения потенциалов жидкостного соединения между водным раствором хлорида калия и растворами кислот в водпо-спнртовых смесях. Такие потенциалы л<идкостного соединения учитываются с помощью рН-метра при использовании водного каломельного электрода сравнения. Гутбецаль и Грюнвальд пришли к выводу, что при концентрации этилового спирта не выше 35% потенциал жидкостного соединения должен быть 6 мв. Для растворов с бойее высоким содержанием спирта потенциал жидкостного соединения быстро возрастает (25 мв — для 50%-ного, 44 мв— для 65%-ного и 75 мв — для 80%-ного раствора этилового спирта). Следует соблюдать большую осторожность и не переоценивать степень точности численных значений потенциалов, особенно, когда речь идет о концентрациях, приближающихся к 100%-ной. [c.88]

Наилучший рост некоторых микроорганизмов — продуцентов белка — наблюдается при начальной концентрации этилового спирта не выше 1%об. и поддержании этой концентрации в процессе культивирования. В частности, бактерии A inetoba ter al oa eti us в этих условиях дают от 2,5 до 12,0 мг СБ/мл. [c.300]

На самом же деле возможно сосуществование соединений-изомеров, свободные энергии образования которых G отличаются на очень большие величины. Так, ДО диметилового эфира СН3ОСН3 на 13 ктлЫоль выше, чем у изомерного ему этилового спирта. Равновесная смесь этих веществ практически не должна содержать диметилового эфира, а смеси с другим составом должны быть термодинамически неустойчивы. Тем не менее устойчивые во времени смеси диметилового эфира и этилового спирта могут быть составлены с каким угодно соотношением концентраций. Это объясняется тем, что термодинамическое равновесие реакции К Н не достигается, т. е.-реакции Н К и К Н протекают с неизмеримо малой скоростью. При заметной скорости взаимопревращения термодинамическое равновесие достигается с течением времени, но неустойчивый изомер довольно / олго сосуществует с устойчивым. При больших скоростях реакций изомеризации существование изомеров определяется только термодинамическими критериями. [c.59]

Эта реакция протекает в строго определенных условиях, поэтому предъявляются особые требования к выбору раствора, его концентрации, плотности тока и т. п. Чаще всего применяют раствор, содержащий иа 100 мл воды 15 г USO4 пЪ мл этилового спирта. Последний можно заменить. Ю—12%-ным раствором сахара. Плотность тока иа катоде должна быть в пределах 2—20 ма/см . При более высокой плотности осадок меди будет рыхлым и возможны его потери при взвешивании. При низких плотностях тока наряду с указанной выше реакцией может с заметной скоростью протекать реакция [c.34]

Очистка экстракта этанолом и тепловая денатурация балластных белков. Измерив объем фильтрата, помещают его в охлаждающую смесь (лед — Na l), добавляют при постоянном перемешивании сухой NH4 I до конечной концентрации 0,1 М, затем доводят pH экстракта до 9,0, осторожно приливая 5 М NH4OH. Перемешивают 30 мин, добавляют 1,5 объема охлажденного до —10° С — (—20° С) этилового спирта. Спирт добавляют медленно, по каплям из делительной воронки, перемешивая экстракт и следя за тем, чтобы температура смеси не повышалась выше О—2° С. Затем температуру смеси постепенно доводят на водяной бане до 20° С. Оставляют при этой температуре на [c.295]

Рядом опытов было показано, что лучшим растворителем является 78—82%-ный по весу, т. е. 84—87%-ный по объему, этиловый спирт (уд. вес 0,8344—0,8442 при 25,5°). Для растворения 1 г М,М -дифенилбензамидина при температуре кипения требуются следующие количества этилового спирта 94%-ного (по весу) — 15,5 МУ1, 80%-ного — 7,24 мл и 71%-ного —11 мл, причем вещество после охлаждения получается с выходами соответственно 45, 73 и 45%. Результаты, полученные при использовании этилового спирта в десяти промежуточных концентрациях, вполне согласуются с указанным выше. Растворимость N,N1 -дифенилбензамидина в метиловом спирте больше, чем в этиловом, но выходы перекристаллизованного препарата в первом случае оказываются относительно меньшими. [c.226]

Стандартные растворы готовят из стандартных образцов псора-ена и изопсоралена в концентрации 0,0025—0,0030 мг/мл па 95 %-ом этиловом спирте. Одновременно с колориметрированием элюа-DB берут по 5 мл раствора стандартного образца каждого фу року-арина к способом, описапиы.м выше, определяют их оптическую лотность. [c.108]

Махата [42,46] определил численное значение Fk путем измерения отношения высот пиков стандарта в исследуемых образцах и воде при одинаковых его концентрациях в обоих растворах. Однако, в соответствии с описанной выше процедурой анализа, величина F должна учитывать также изменение коэффициента распределения этилового спирта. Исходя из основного уравнения метода АРП с внутренним стандартом (1.48), нетрудно показать, что значение F определяется выражением [c.131]

Для усиления окраски роданидных комплексов кобальта в водном растворе вводят обычно ацетон [44, 1414]. Интенсивность окраски в этом случае достигает практически постоянной максимальной величины при 50%-ной (по объему) концентрации ацетона и зависит также от концентрации роданида, уве- личиваясь быстро при изменении концентрации роданида до. 5%-ной, хотя более медленное усиление наблюдается также и при дальнейшем увеличении концентрации роданида вплоть до 10—12% и выше. Наиболее удобно работать при 5%-ной концентрации роданида. Менее эффективно добавление этилового спирта, так как одинаковая интенсивность окраски достигается при большей концентрации спирта по сравнению с ацетоном [602, 1414]. В 50%-ном спирте интенсивность окраски становится постоянной при 15%-ной концентрации роданида аммония [1428]. Для извлечения роданидных комплексов предложено применять бутиловый спирт [725], смесь бутилового спирта с этилацетатом в соотношении 1 5 [855], амиловый спирт [1018, 1061, 1191, 1256, 1363], смесь амилового спирта с диэтиловым эфиром в соотношении 3 1 [1522], смесь изоамилового спирта и эфира [253], изоамиловый спирт [1011], циклогексанон [1522], смеси изопенганола и эфира [831], диэтиловый эфир [602], метилизобутилкетон [1357] и др. [c.155]

IV группа. Вещества, извлекаемые из объекта подкисленным этиловым спиртом. При этом изолируются ядовитые кислоты (например, пикриновая, кантаридин) и вещества основного характераалкалоиды, соли которых растворимы в алкоголе. Способ этот представляет большие удобства, так как белковые вещества, из которых обыкновенно приходится изолировать, свертываются и осаждаются спиртом тем больше, чем выше концентрация последнего. [c.39]

При брожении гексоз метиловый спирт не образуется. По техническим условиям на этиловый спирт, вырабатываемый гидролизными заводами, в нем должно содержаться не более 0,1% метилового спирта. Исследования показали, что легче всего метиловый спирт отделяется из спирта-сырца при минимальном содержании в нем воды. По этой причине в метанольную колонну подают спирт-сырец с максимальной крепостью (94—96% этанола). Выше 96% этиловый спирт получить на обычных ректификационных колоннах нельзя, так как этой концентрации отвечает состав нераздельнокипящей водоспиртовой смеси. [c.333]

Н. Б. Брандт и А. К. Томащик установили, что образцы, находящиеся в замороженной воде под давлением, испытывают неоднородные напряжения, поэтому для создания высоких давлений они применяли смеси воды с этиловым спиртом. Было показано, что пластичность твердой фазы таких растворов значительно выше пластичности льда и растет с увеличением концентрации спирта в растворе. [c.118]

Klever и Glaser провели ряд интересных опытов по гидратации этилена. Гидратация при атмосферном давлении в присутствии минеральных кислот при 100° протекает весьма медленно скорость реакции значительно возрастает при вы-шких давлениях и температурах, хотя абсолютный эффект при этом весьма незначителен. П ) П рошествии 17, часов при 150° и 190 ат давления 1. моль воды гидратировал только 0,00011 моля этилена, тогда как при 200° и 100 ат было гидратировано 0,0008 моля этилена одним молем воды. В последнем случае благоприятное влияние яа реакцию оказывало присутствие серной кислоты при концентрациях выше 0,17% и соляной кислоты крепостью выше 0,005%. При концентрации 1,93% НС1 каталитический эффект настолько- значителен, что на моль НС1 гидратируется более одного моля этилена. В качестве промежуточного продукта реакции можно рассматривать хлористый этил, который затем гидролизуется с образованием этилового спирта. [c.332]

Э. растворяется в органич. растворителях, нанр. в -гоксане, циклогексане, бензоле. В 1 объеме этилового спирта ири 0°С растворяется 3,59 объема Э., в 1 объеме воды — 0,25 объема Э. при 0°С и 0,12 объема при 20 С. 0. горит светящимся пламенем, легко воспламеняется, образует взрывоопасные смеси с воздухом и кислородом в объемных концентрациях 3—34% и 2,9—80% соответственно. При нагревании выше 350 °С [c.501]

Характерную черту процессов такого рода составляет то, что отдельные стадии его имеют различную природу поэтому компоненты катализатора также должны иметь различный характер. Если в катализаторе для синтеза дивинила дегидратирующий компонент будет менее активен, чем дегидрирующий, то в системе возрастет концентрация промежуточных продуктов, которые превратятся в продукты глубокой конденсации. Если, напротив, активность дегидратирующего компонента значительно выше дегидрирующей, то протекает реакция дегидратации этилового спирта в этилен, что также приведет к снижению избирательности. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология