Анионов восстановление на катод

Активными называются вещества, в результате превращения которых в процессе реакции получается электрическая энергия. Обычно активным веществом гальванического элемента является отрицательно заряженный электрод - анод, на котором идет реакция окисления. На положительно заряженном электроде - катоде идет реакция восстановления. При работе химического источника тока отрицательно заряженные частицы (анионы) перемещаются к аноду, а положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду. Количественное соотношение между химическим превращением вещества на электродах и электрической энергией определяется законами Фарадея. [c.35]

В некоторых случаях на электроде реагирует не ион, переносимый к нему током, а, наоборот, уносимый от него. Так, на катоде может восстанавливаться анион, например, в случае электролитического получения хрома из раствора хромовой кислоты (восстанавливается анион СггОу). На аноде может окисляться катион, например Ре Ре". В таких случаях электрический перенос ионов не только не способствует поступлению реагирующего вещества к электроду, а, наоборот, препятствует ему. Тогда для катодной поляризации (восстановление аниона на катоде) [c.447]

В случае восстановления аниона на катоде закономерности примут иной вид. При восстановлении анионов на катоде, если первая волна вызвана разрядом неэлектролита (молекулы), уравнение (4.12) примет вид [c.151]

Цианистые электролиты. В цианистом электролите медь в виде одновалентных ионов входит в состав комплексных анионов Си(СК) , Си(СМ)з и других. Выделение металла происходит в результате непосредственного восстановления комплексного аниона на катоде, для чего требуется большая энергия активации процесса. Поэтому в цианистых электролитах катодная поляризация резко выражена, что обусловливает их высокую рассеивающую способность и образование осадков с мелкокристаллической структурой. Цианистые электролиты позволяют осаждать медь непосредственно на сталь, цинк и их сплавы, так как вследствие высокого электроотрицательного значения потенциала контактного вытеснения меди на них не происходит и электролитическое покрытие прочно сцепляется с основой. [c.35]

Поэтому в настоящее время следует считать правильной вторую точку зрения, согласно которой на катоде происходит непосредственный разряд комплексных ионов. Хотя в цианистых комплексах металл входит в состав аниона, все же вполне возможно представить себе присутствие их в адсорбированном виде на поверхности катода (тем более, что восстановление других анионов на катоде является доказанным фактом). Под действием электрического поля двойного слоя комплексный анион деформируется, превращаясь в диполь, и удерживается у поверхности электрода за счет притяжения положительного конца диполя. Разряд цианистого комплекса может быть представлен схемой [c.39]

Цианидные электролиты. В цианидном электролите медь в виде одновалентных ионов входит в состав комплексных анионов Си(СЫ), Си(СЫ)з и др. Выделение металла происходит в результате непосредственного восстановления комплексного аниона на катоде, для чего требуется большая энергия активации. Поэтому в цианидных электролитах катодная поляризация резко выражена, что обусловливает образование осадков с мелкокристаллической структурой. Цианргдные электролиты позволяют осаждать медь непосредственно на сталь, цинк и их сплавы, так как вследствие высокого отрицательного значения по-32 [c.32]

Поверхностно активные катионы (например, катионы тетрабутиламмония) уменьшают отрицательный заряд катода и тем самым облегчают восстановление сложных анионов на катоде. [c.341]

Электролиз воды сопровождается окислительными процессами на аноде и восстановительными на катоде. Как уже отмечалось, в зависимости от типа электрода и условий его работы на аноде могут выделяться кислород — в результате разложения гидроксил-ионов, хлор — при разряде хлорид-ионов — или может происходить адсорбция и окисление органических соединений и других анионов. На катоде в основном происходит восстановление водорода и выделение его в виде газа, а также восстановление катионных групп в молекуле органических соединений. Образующийся атомарный кислород частично вступает в окислительную реакцию с органическими веществами, ассоциирует в молекулы и растворяется в воде, а избыток его выделяется в газообразном состоянии. Хлор в сильнокислой среде в виде газа выделяется в атмосферу, а в слабокислой, нейтральной и щелочной средах быстро гидратируется и в зависимости от pH образует хлорноватистую кислоту или гипохлорид-ион (рис. 4.24) [107], Хлор и его кислородные соединения вступают в окислительно-восстановительную реакцию с органическими веществами в объеме раствора. При электролизе хлоридных растворов высшие окислы хлора — хлорит, хлорат и перхлорат могут образовываться только при продолжительной обработке [121], поэтому в нашем случае термин активный хлор (а. х.) включает в себя молекулярный и атомарный хлор, хлорноватистую кислоту и гипохлорит-ион. [c.149]

Восстановление перренат-иона на капельном ртутном катоде происходит ступенчато, причем в определенных условиях оно сопровождается появлением каталитических волн, связанных, по-видимому, с тем, что перенапряжение для выделения водорода на рении значительно ниже, чем на ртути [59]. Этот факт, равно как и необратимость восстановления рения, хорошо подтверждается осциллополярографическими данными [60, 61]. Сложность процесса восстановления перрената связана также с тем, что он представляет собой кислородсодержащий анион, восстановление которого требует, очевидно, участия водорода. [c.35]

Следует подчеркнуть, что нельзя отождествлять понятие анод и отрицательный (или положительный) электрод. В процессе электролиза, когда в раствор электролита погружаются два одинаковых электрода и к ним присоединяются проводники от разноименных полюсов источника постоянного тока, по раствору проходит электрический ток (рис. 1-3). На электроде, присоединенном к положительному полюсу, протекает реакция окисления, т. е. он является анодом, а отрицательный электрод, на котором протекает реакция восстановления,— катодом. Катионы (положительно заряженные ионы) перемещаются к отрицательному электроду — катоду, а анионы к положительному электроду — аноду. [c.14]

В случае восстановления аниона на катоде, согласно выражению (X, 6в) [c.448]

Роль анионов заключается в том, что, адсорбируясь на поверхности катода, они препятствуют образованию на ней прочной окисной пленки и тем самым облегчают адсорбцию и восстановление хромат-ионов до трехвалентных (участок аЬ). Снижение [c.416]

Иные соотношения получаются, если восстановлению аниона на катоде предшествует катодная реакция неэлектролита. [c.470]

Соответственно предельный ток восстановления аниона на катоде, следующего за другой катодной реакцией электролита [c.470]

Из приведенных данных видно, что на аноде возможно образование комплексных анионов селена и теллура. На катоде может происходить восстановление этих анионов до элементарных селена и теллура. Присутствие теллура в растворе отрицательно сказывается на кристаллизации серебра на катоде. Образуются трудно отстаивающиеся частицы серебра серого цвета, отрицательно влияющие на ход электролиза и на качество катодного осадка. [c.238]

Исследования кинет иви выделения на катоде металлов. из комплексные анионов показывают, что скорость электро1ХИ1М1Ичеокой реакции (восстановления анионов с выделением металла заметно ниже скорости разряда, катионов (рис. 12) 2. [c.30]

Итак, на катоде происходит восстановление катионов, а на аноде — окисление анионов. [c.423]

ПО заряженных частиц (рис. 15,1, а) их доставка к катоду будет осуществляться миграцией, диффузие ) и конвекцией, потоки которых направлены в одну и ту же сторону. При восстановлении анионов (рис. 15.1,6) их доставка к катоду осуществляется диффузией и конвекцией миграция анионов, наоборот, отводит их от иоверхности электрода. При восстановлении незаряженных частиц (рис. 15.1, в) миграция вообще отсут твует. При анодном окислении доставке катионов к электроду будет противодействовать миграция транспортировка анионов обеспечивается миграцией, диффузней и конвекцией, а ирн окислении органических веществ — диффузией и конвекцией. [c.303]

Столь сложный процесс разряда на катоде камллеисных аиионов по сравнению с разрядом катионов, естественно, протекает с весьма малой скоростью, о чем свидетельствуют поляризационные кривые (см. рис. 12) и данные исследования Ф. Т. Пономарева и А. А. Журенковой, измерявших промежуток времени действия тока, когда падает до нуля выход по току. при катодном процессе. Оказалось, что падение выхода по току до нуля при разряде катионов меди и цинка наблюдается при величине импульсов времени, равной 0,0004—0,001 сек., а при восстановлении комплексного аниона Си(СЫ)2— 0,03—0,06 сек. [c.32]

В процессе электролиза на электроде, присоединенном к положительному полюсу внешнего источника тока, протекает реакция окисления, т. е. он является анодом. Отрицательно заряженный электрод, на котором протекает реакция восстановления, является катодом. Катионы ( + ) перемещаются к катоду (—), а анионы (—) — к аноду (-Ь). [c.36]

При рассмотрении электролиза водных растворов нельзя упускать из виду, что, кроме ионов электролита, во всяко.м водном растворе имеются еще ионы, являющиеся продуктами диссоциации воды — Н+ и ОН". В электрическом иоле ионы водорода иереме-п 1аются к катоду, а ионы 0Н — к аноду. Таким образом, у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода. Аналогично у анода может происходить разряд как анионов электролита, так и гндроксид-ионов. Кроме того, молекулы БОДЫ также могут подвергаться электрохимическому окислению или восстановлению. [c.294]

На катоде протекает катодная реакция восстановления VII и по мере накопления аниона HSnO — реакция V. В сумме это дает реакцию VI. [c.282]

А. Т. Ваграмян с сотр. [42] показал, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, наоборот, способствует восстановлению хромат-ионов до металла. По данным авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта или других металлов покрываются прочной окисной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций. Последнее иллюстрируется поляризационными кривыми, полученными потенциостатическим методом в растворе [c.415]

При пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока на катоде происходит восстановление, на аноде — окпсление. Этот процесс называется электролизом. Восстанавливаться и окисляться могут катионы, анионы или молекулы. [c.199]

Катианы металлов ПА группы бесцветны в кристаллах и в водном растворе (окраска некоторых солей объясняется цветом аниона). Восстановление катионов М + до металла можно провести электролизом в водном растворе с применением только ртутного катода, в неводной среде или в расплаве. [c.287]

Проведена оценка сварных катодов из хромоникелевой стали [67]. Показано, что наличие сварных швов на катоде из стали Х18Н9Т в растворах, не содержащих хромата, существенно увеличивает катодное восстановление. Однако, если в растворе присутствует значительное количество пассивирующих анионов (250 г/л МаСЮз, 300 г/л МаС104), то потери на восстановление снижаются до 2—3%. В отсутствие пассивирующих анионов на катоде возникают очаги язвенной коррозии, что позволяет авторам цитируемой работы сделать вывод об опасности применения стали Х18Н9Т в качестве материала катода. [c.88]

При проведении электролиза с использованием инертного (нерас-ходуемага) анода (например, графита), как правило, конкурирующими являются два окислительных и два восстановительных процесса на аноде — окисление анионов и гидроксид-ионов на катоде — восстановление катионов и ионов водорода [c.84]

Считается, что при электролизе хромовой кислоты на катоде образуется фазовая пленка, состоящая из продуктов неполного восстановления ионов хрома, которая играет большую роль в процессе восстановления хромат-иона до металла. Однако о характере влияния этой пленки на катодный процесс мнения различных исследователей расходятся. В ряде прежних работ (Е. Мюллер, С. Каспер и др.) высказывалось предположение, что пленка препятствует прониканию хромат-ионов к электроду и тормозит восстановление их до металла. Процесс в значительной степени облегчается в присутствии посторонних анионов (ЗОГ, 31р4, сг), которые частично разрушают пленку, обеспечивая тем самым доступ хромат-ионов к поверхности катода. [c.415]

Источником попадания углерода может быть растворенный углекислый газ, образующий углекислоту, анионы которой способны восстанавливаться. Известна электрохиминеска реакцив 2С0+2е->-С204 , фо = ,2 в. Дальнейшее восстановление анионов приводит к образованию на катоде эле-ментмнаго углерода. [c.80]