Азотнокислые соли

Опыт № 2. Растворимость карбамида (мочевины) и его азотнокислой соли в воде [c.60]

В природе существуют микроорганизмы, вызывающие процесс денитрификации, т. е. восстановление азотнокислых солей до газообразного азота. Эти бактерии относятся к группе факультативных анаэробов. Процесс денитрификации протекает при наличии в среде безазотистых веществ углеводов, клетчатки, солей летучих жирных кислот и др. Такие вещества окисляются освободившимся из нитратов кислородом. Очевидно, в этом заключается энергетический смысл процесса. Схематически процесс денитрификации можно записать уравнением [c.265]

Азотнокислые соли никеля, алюминия, хрома, карбонат натрия, цемент [c.61]

В качестве носителя используют глину с добавками окисей кальция и магния. В состав носителя вводят 51,5—53,5 глины, 27—29% СаО и 19—21% MgO. Окислы кальция и магния, добавляемые к глине для повышения активности и пористости катализатора, получают прокалкой соответствующих азотнокислых солей [c.93]

Сопоставляя данные, полученные из спектров комбинационного рассеяния и инфракрасных спектров поглощения, можно получить представление о структуре молекул, так как для многих связей в молекулах в спектрах комбинационного рассеяния имеются свои характерные частоты. Например, в разбавленном растворе ННОд наблюдается то же волновое число 1050 см , что и в растворах азотнокислых солей, характерное для иона N0 . В концентрированных растворах НЫОз его заменяет волновое число 1310 см.- , характерное для соединений типа КО—ЫОа- Это указывает на то, что в концентрированной азотной кислоте происходит перегруппировка молекул ННОз в псевдокислоту строения НО—N 2. [c.74]

Эффективность и продолжительность действия катализатора в значительной степени зависят от способа его приготовления и условий работы. Наиболее широко применяют катализаторы, состоящие из смеси металлов (или окислов металлов) на инертных носителях, например состоящий из 100 вес. ч. кобальта, 5 вес. ч. тория, 8 вес. ч. окиси магния и 200 вес. ч. кизельгура. Этот катализатор готовят из азотнокислых солей соответствующих металлов. Полученную каталитическую массу прессуют в форме цилиндров высотой около 1 —3 мм. В таком виде катализатор восстанавливают водородом при 400 —450 °С так, чтобы примерно 50% соединений кобальта восстановилось до металла. [c.255]

Действие азотнокислых солей различных металлов на углеводородные смеси/ [c.364]

В табл. 2.2 также представлены результаты исследования влияния природы исходных соединений никеля на величину поверхности закиси никеля. Величина поверхности исходных веществ была самой различной. Минимальной величиной поверхности (0,4 м /г) обладал азотнокислый никель, максимальной (195 м /г)—основной углекислый никель. Так же, как и в предыдущем случае, при разложении этих соединений наблюдается существенное увеличение степени дисперсности и соответственно величины поверхности. Для некоторых образцов это увеличение весьма значительно. Если относительное изменение величины поверхности образца, полученного разложением азотнокислой соли, равно 40, то величина кристалликов при этом уменьшается на 2 порядка. Однако абсолютная величина поверхности существенно ниже, чем в случае гидроокиси никеля (16 м /г). Размер частиц, определенный рентгенографически, составляет - 20 нм, а по адсорбционным измерениям 50 нм. Это показывает, что первичные частицы упакованы в более крупные агрегаты настолько плотно, что их поверхность частично недоступна для молекул адсорбируемого газа [9]. [c.26]

Для производства селитр и других азотнокислых солей, концентрированной азотной кислоты в полиграфии в гальванотехнике [c.147]

Нельзя прокаливать в платиновых тиглях тяжелые металлы и такие соединения их, которые могут восстановиться до металла. Платина легко сплавляется со многими металлами, отчего становится рыхлой, хрупкой и в результате разваливается на куски. К таким металлам относятся свинец, висмут, медь, железо и др. то же действие оказывают окислы металлов при прокаливании их с фильтром. Окись углерода, образующаяся при сгорании фильтра, может восстановить окислы металлов до свободных металлов, и тигель будет испорчен. По этой же причине в платиновых тиглях нельзя прокаливать азотнокислые соли тяжелых металлов в присутствии восстановителей. [c.138]

После удаления всей кислоты (или разложения азотнокислого аммония) осторожно повышают температуру, нагревая тигель на пламени горелки до тех пор, пока образовавшиеся азотнокислые соли не разложатся и не прекратится выделение окислов азота. И в этом случае не следует сразу ставить тигель на пламя. Лучше прикоснуться пламенем к тиглю на 2—3 сек, а затем отвести в сторону и через некоторое время снова подвести пламя под тигель. Когда прекратится выделение окислов азота, нагревание усиливают и прокаливают тигель еще 10—15 мин. [c.148]

Для ванн с вертикальным расположением электродов применяют раствор, содержащий 12—15 г/л Ag+ в виде азотнокислой соли и 10—20 г/л свободной НЫОз. Удельный расход азотной кислоты достигает 8 кг/т серебра. Температура раствора 40° С, она зависит от применяемой плотности тока. [c.242]

Для электролитического получения очень чистого таллия его азотнокислую соль (ТШОз) подвергают повторной перекристаллизации, в результате чего содержание примесей в соли резко снижается (табл. 120). [c.563]

Очищенную азотнокислую соль таллия подвергают электролизу с применением платиновых электродов. Анодное и катодное пространства разделяют. Анод заключен в керамиковую или пластмассовую диафрагму, и в нее заливают раствор с 0,1-н. НЫОз. В катодное пространство подают раствор 90 г/л ТШОз. Плотность тока поддерживают 1000 а/м . При этом получают металл очень высокой чистоты. [c.564]

Сколько грамм-молекул (или какая часть грамм-молекулы) следующих азотнокислых солей содержат одинаковые количества иона N07 а) KNO, б) a(N0g)2 [c.69]

Особенно важной является оценка работы Менделеева в области РЗЭ Богуславом Браунером. В статье Элементы редких земель , написанной Браунером по просьбе Менделеева и опубликованной впервые в седьмом издании Основ Химии в качестве Дополнения , подчеркивается определяющая роль работ Менделеева по установлению истинной валентности и правильного атомного веса церия и других РЗЭ [20]. Браунер отмечает, что именно Менделеев предложил для окислов большинства РЗЭ формулу КаОз. Позднее, — пишет Браунер [5, с. 316], — Мариньяк, Клеве, Нильсон, Крюсе, Браунер и их ученики, Джонс фон Шееле, Бендикс, Мутман и его ученики, Коппель и др., исследовали соединения редких земель, и их исследования еще больше доказали правильность взгляда Менделеева, так что состав главных основных окислов или земель выражают теперь всегда формулой РгОз - Так же как Урбен, Браунер считал очень важным для развития РЗЭ предложенный Менделеевым новый метод разделения смесей РЗЭ Двойные азотнокислые соли аммония были применены впервые Менделеевым (1873) для разделения лантана от дидима. Из смеси обеих кристаллизуется в присутствии свободной азотной кислоты прежде всего двойная соль лантана. Ауэр фон Вельсбах пользовался таким же раствором и разложил дидим на празеодим, двойная соль которого кристаллизуется с двойной солью лантана, и на неодим, двойная соль которого остается в маточном растворе [5, с. 321]. [c.87]

Хроматографическое разделение ионов. Демонстрацию хроматографического разделения ионов можно проводить, используя окись алюминия (для хроматографии) и растворы азотнокислых солей меди и кобальта. [c.318]

Смешав равные объемы 1 н. растворов азотнокислых солей меди и кобальта, выливают полученную смесь фиолетового цвета в заранее приготовленную адсорбционную колонку и соеди- [c.318]

Основная масса производимой азотной кислоты поступает на выработку азотнокислых солей. В настоящее время их производится около 20 наименований. Это прежде всего аммиачная, натриевая, калиевая и кальциевая селитры. [c.107]

Образование окислов никеля и кобальта. На крышку фарфорового тигля поместить по одному кристаллу азотнокислых солей кобальта и никеля и нагревать в пламени горелки. Как меняется цвет Происшедшие реакции выразить уравнениями. Какими реакциями можно получить закись кобальта и никеля [c.331]

Предложены также растворы для фосфатирования стали, оцик-1юванных и кадмированных изделий при относительно низких температурах (20—30 °С). Они состоят в основном из монофосфата цинка или смеси монофосфата цинка и препарата Мажеф (для стали) и активаторов азотнокислые соли цинка и натрия, фтористый натрий и др. Значение pH регулируется в пределах 2,5—3,5 в зависимости от природы металла и состава раствора. [c.457]

У нептуния и плутония оксиды ЭОз не получены, но известны ионы ЫрО и РиО " . Назовите эти ионы и их азотнокислые соли. [c.76]

Рассчитать э. д. с. элемента и написать уравнения происходящих реакций, если он составлен из железной и свинцовой пластиной, опущенных в 0,1 М растворы азотнокислых солей. [c.206]

В качестве очень сильной одноосновной кислоты НЫОз образует вполне устойчивые при обычных условиях соли. Подобно самому иону N0 большинство нитратов бесцветно. Почти все азотнокислые соли хорошо растворимы в воде (рис. 1Х-12). Многие из них находят разнообразное практическое применение. [c.269]

Окись висмута легко получается прокаливанием азотнокислых солей висмута. [c.82]

Большую часть аммиака перерабатывают в азотную кислоту (слабую, концентрированную, особо чистую), из которой получают азотнокислые соли — полупродукты, используемые для производства синтетпческих красителей, лекарственных веществ и многих продуктов органического синтеза. [c.5]

II rpyiiiia. Вещества, способные к образованию в =,рывчагых смесей азотнокислые соли ка 1ия, натрия, кальция I бария, перхлорат калия, бертолетова соль и др. [c.51]

На возникновение коррозиониого растрескивания металлов и на его интенсивность оказывают большое влияние характер агрессивной среды, ее концентрация, температура, структурные особенности металла и др. Наибольшее число разрушений аппаратов из углеродистых и низколегированных сталей наблюдается в растворах щелочей, азотнокислых солей, влажном сероводороде. Известны также отдельные случаи разрушения этих сталей в азотной кислоте, смеси азотной кислоты с серной кислотой и других средах. [c.102]

В табл. I приведены некоторые характеристики исходного промышленного носителя (сферическая агкгивная окись алюминия) и двух полупромышленных партий катализатора, изготовленных на его основе дополнительной высокотемпературной прокалкой и пропиткой растворами азотнокислых солей ъ At. [c.126]

В воздухе присутствие нитрозаминов обычно связано с промышленными выбросами и обусловлено их образованием из вторичных аминов и оксидов азота [169 Так, диоксид азота и диметиламин быстро вступают в атмосферном воздухе во взаимодействие с образованием смеси веществ из диметиламина, его азотнокислой соли и N-ншрозодиме-тиламина. Значительные количества оксидов азота содержатся в выхлопных газах автотранспорта Анализы показали, что их содержание находится в прямой зависимости от интенсивности автомобильного движения. [c.92]

Ранее считалось, что иоиы НО з, давая со свинцом растворимые азотнокислые соли, разрушают аноды, но опыты М. Т. Козловского и Н. Ф. Разиной показали, что ионы ЫО з практически не влияют на стойкость анодов. [c.452]

Для получения очень чистого металла первичный галлий растворяют в азотной кислоте и получаемый Оа(МОз)з подвергают дробной перекристаллизации, после чего азотнокислую соль прокаливанием переводят в окись, либо с применением раствора х. ч. NaOH галлий осаждают из раствора в виде гидроокиси. Можно также получить чистый галлий, растворяя металл в 6-н. НС1 и экстрагируя затем Ga la эфиром. Из полученных химически чистых соединений галлий извлекают путем электролиза щелочного раствора. [c.548]

Привестн формулы и названия азотнокислых солей, П1)именяю цихся в качестве а) удобрений б) взрывчатых веществ. [c.87]

Кроме окислов азота или аммиака, в реакциях HNO3 с металлами выделяется вода и образуется азотнокислая соль. Эту соль дают образовавшийся ион металла и ион кислотного остатка азотной кислоты — N0 . Следует также учитывать, что в случае образования NHg он сразу же соединяется с частью HNO3, превращаясь в соль NH4NO3. Атом N в составе иона NH , как и в молекуле NHg, имеет валентность минус 3. Известно, что действию концентрированной азотной кислоты не подвергаются некоторые металлы, стоящие в середине ряда напряжений, например алюминий, железо, никель, хром. Объясняется эта пассивность образованием сплошной защитной тонкой пленки безводной окиси на поверхности металла, не поддающейся действию азотной кислоты. [c.97]

Теллур очищают перегонкой в вакууме или в токе водорода. Для его очистки пользуются также переводом теллура в основную азотнокислую соль [состава Те20з(0Н)М0з] с последующим обратным выделением после очистки этой соли перекристаллизацией. Комбинированием всех трех приемов может быть достигнута очень хорошая очистка. [c.355]

Теллуристая кислота получена в виде кристаллогидрата НгТеОз НзО. Она обладает свойствами амфотерного электролита с изоэлектрической точкой при pH.= 3,8 (V 6 доп. 13). Ее кислотная функция (Ki = 2 IQ Ki = 2-10 ) выражена значительно сильнее основной (/ i = 3-Ю Ч). Последняя проявляется при растворении ТеОа в концентрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентного теллура, например, по схеме TeOj -f 4HI з ТеЦ + 2HaO. Помимо галогенидов, в твердом состоянии были получены также основные сернокислые и азотнокислые соли четырехвалентного теллура. [c.361]

Все часто встречающиеся в практике металлы, за исключением Аи и Pt, переводятся крепкой азотной кислотой в окислы. Если последние растворимы в HNO3, то образуются азотнокислые соли. По этой схеме азотная кислота растворяет и такие стоящие в ряду напряжений правее водорода металлы, как Си, Hg и Ag. [c.417]

Из соединений трехвалентного мышьяка практически наиболее важен мышьяковистый ангидрид, являющийся основным исходным продуктом для получения остальных производных Аз. Непосредственно он применяется в стекольной промышленности (для обесцвечивания стекла), как консервирующее средство (в меховой промышленности и т. д.) и в медицине. Небольшие количества АзгОз благотворно действуют на организм человека и животных (а по некоторым данным — и растений). Установлено, что добавление АзгОз в корм скоту заметно повышает его рост и работоспособность. Окись сурьмы (ЗЬгОа) применяется для получения различных эмалей и глазурей, окись висмута — при производстве хрусталя. Из солей наибольшее значение имеет основная азотнокислая соль висмутила приблизительного состава В 0(Ы0з) ВЮ(ОН), используемая в медицине при желудочных заболеваниях. Соль эта применяется также в косметической промышленности и при изготовлении красок для живописи. [c.472]

Наиболее характерна Для Т1(ОН)з его чрезвычайно легкая окисляемость кислородом воздуха. Если в растворе нет других способных окисляться веществ, одновременно с окислением Т1(0Н)з идет образование перекиси водорода. В присутствии Са(ОН)з (связывающего Н2О2) реакция протекает по уравнению 2Т1 (ОН)з -02-1-2На0 = = 2Т1(0Н)4-)-Н2О2. Азотнокислые соли Т1(0Н)з восстанавливает до аммиака. [c.654]

Красная модификация окиси ртути получается прокаливанием ее азотнокислых солей. 2пО и Сс10 могут быть получены или окислением металлов или, лучше всего, термическим разложением гидроокисей, карбонатов, нитратов и т. д. Окислы металлов ряда цинка не вступают в реакцию с водой. [c.213]

Гидрооксонитрат висмута В12020НЫ0з — основная азотнокислая соль висмута — белый мелкокристаллический порошок, нерастворимый в воде. Состав соли изменяется в зависимости от условий ее получения. [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология