Вычисления в количественном

Количество значащих цифр при вычислении в количественном анализе [c.481]

Вычисления в количественном анализе. При расчетах всегда необходимо учитывать точность, с которой ведут отдельные измерения. Точность конечного результата не может быть больше наименьшей точности отдельных измерений. Отсюда следует при сложении и вычитании сохраняют в окончательном результате (как и в слагаемых) не больше знаков после запятой, чем их имеется в наименее достоверном числе. [c.205]

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И ВЫЧИСЛЕНИЯ В КОЛИЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ [c.74]

Вычисления в количественном анализе [c.58]

Рассмотрим некоторые термины и понятия, принятые в Международной системе единиц (СИ) и употребляющиеся при вычислениях в количественном анализе. [c.74]

Все вычисления в количественном анализе делятся на точные и приближенные. При точных расчетах для получения окончательного результата анализа следует помнить, что точность результата определяется точностью метода, точностью мерной посуды, тщательностью измерений. Точность окончательного результата не может быть повышена путем арифметических действий над результатами измерений. Например, пофешность аккуратных определений титриметрическими методами анализа обычно колеблется в пределах 0,1 - п- 0,1% (отн.) Поэтому при точных экспериментальных измерениях масс на аналитических весах и объемов по бюреткам результаты прямых измерений должны содержать по четыре значащие цифры. Следовательно, все используемые в последующих расчетах величины и конечный результат также должны содержать четыре значащие цифры. Например, правильно записанная концентрация должна содержать четыре значащие цифры правильно 0,2021 моль-л, но не 0,202 и не 0,20214 правильно записанный результат вычислений массы т = = 0,1545 г, но не 0,154 и не 0,15454 г. [c.90]

Точность вычисления в количественном анализе. Различают числа точные и приближенные. К точным принадлежат числа постоянные. Например, атомная масса одного из изотопов углерода принята равной 12, постоянная Фарадея — 96 487 Кл. К точным числам также относят соотношения между различными величинами. Например, 1 л = 1000 мл, 1 г = 1000 мг и т. п. [c.204]

Правила обращения со значащими цифрами. Для вычислений в количественном анализе и в других расчетах результатов физико-химических измерений необходимо твердо знать правила обращения со значащими цифрами . Основные правила заключаются в следующем. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология