Количественный анализ вычисление результатов

Научные работы относятся к неорганической, аналитической, физиологической и судебной химии, Издал (1853) впервые иа русском языке таблицы для вычисления результатов количественных анализов (типа современных таблиц Кюстера или Лурье). Применил (1853) молибденовокислый аммоний в качестве реактива для открытия мышьяка при судебно-медицинских исследованиях, а также для определения примесей мышьяка в металлах, в частности в сурьме. Получил ряд новых двойных солей калия, натрия, хрома, железа, алюминия, молибдена и вольфрама. [7] [c.479]

Вычисления результатов анализа. Расчет результатов анализа проводят по хроматограмме, записанной на ленте самописца. По порядку и времени выхода пиков устанавливают качественный состав анализируемой смеси. Количественный состав смеси определяют по площади или высоте пиков. Площадь пика вычисляют по произведению ка (рис. 150), где /г —высота пика, измеренная от основания до вершины, мм а—-ширина пика, измеренная на середине его высоты, мм. [c.203]

В ней изложены применительно к учебным программам теоретические основы и описаны практические методы количественного анализа. Рассматриваются приемы работы, аппаратура, приборы, методы вычислений результатов анализов. В книге помещено большое количество контрольных вопросов и задач. [c.2]

В производственных условиях результат анализа часто исполь зуют для соответствующего направления технологического про цесса немедленно после получения этого результата из лаборато рии. Ясно, что ошибка в вычислениях в этом случае недопустима Вот почему студент должен, изучая количественный анализ, при учить себя внимательно относиться к проводимым вычислениям [c.58]

При различных вычислениях необходимо иметь в виду совершенно очевидное положение о том, что никакие арифметические действия с результатами наблюдений не могут увеличить точность этих наблюдений и точность конечного результата. По тому. если в цепи вычислений имеется какое-либо не очень надежное число, то точное,ггь/со-нечного результата не может быть большей, чем точность наименее надежного звена цепи вычислений. Теория ошибок приводит к следующим выводам, важным для расчетов в количественном анализе. [c.481]

Количественный анализ смеси двух (илн нескольких) химически чистых солей можно иногда выполнить методами так называемого косвенного анализа, при котором взвешиваемый осадок весовая форма) получается не из одной, а из обеих солей. В этом случае вычисление результатов анализа сводится к составлению и решению системы уравнений. [c.55]

Принципиально простейшим (но не всегда легко выполнимым) методом проверки чистоты вещества по его составу является количественный анализ близкое совпадение найденного процентного содержания отдельных элементов с вычисленным по молекулярной формуле указывает обычно на отсутствие в изучаемом веществе значительных количеств примесей. Так как, однако, каждый анализ связан с некоторыми неточностями, даже самые благоприятные его результаты не дают еще возможности говорить об отсутствии загрязнений. Природу последних удается часто предугадать, исходя из природы контролируемого соединения и способа его получения. Отсутствие или наличие (а также количественное содержание) подобных определенных примесей можно установить путем специальных проб. В этом и заключается другой [c.48]

Скорость горения натрия, вычисленная по результатам измерений расхода кислорода и количественного анализа продуктов сгорания, колеблется от 16 до 25 кг/(ч-м2). На основании экспериментальных данных был сделан вывод, что во время горения температура натрия повыщается, но никогда не достигает температуры кипения. Так, например, ни в одном из опытов, проведенных в резервуаре объемом 400 м3, не была достигнута температура кипения натрия (880 °С). Даже при начальной температуре натрия, равной 840 °С, температура не повысилась до температуры кипения, а, наоборот, снизилась и постепенно стабилизировалась на уровне 650 °С. [c.120]

Для вычисления результатов при количественных полярографических определениях пользуются градуировочными графиками, методом добавок и расчетным методом. Детально каждый из этих методов описан в работе [3], где рассмотрены условия их использования и приведены соответствующие уравнения для количественных расчетов результатов полярографического анализа. [c.62]

Все вычисления в количественном анализе делятся на точные и приближенные. При точных расчетах для получения окончательного результата анализа следует помнить, что точность результата определяется точностью метода, точностью мерной посуды, тщательностью измерений. Точность окончательного результата не может быть повышена путем арифметических действий над результатами измерений. Например, пофешность аккуратных определений титриметрическими методами анализа обычно колеблется в пределах 0,1 - п- 0,1% (отн.) Поэтому при точных экспериментальных измерениях масс на аналитических весах и объемов по бюреткам результаты прямых измерений должны содержать по четыре значащие цифры. Следовательно, все используемые в последующих расчетах величины и конечный результат также должны содержать четыре значащие цифры. Например, правильно записанная концентрация должна содержать четыре значащие цифры правильно 0,2021 моль-л, но не 0,202 и не 0,20214 правильно записанный результат вычислений массы т = = 0,1545 г, но не 0,154 и не 0,15454 г. [c.90]

В ряде случаев в целях количественного анализа измеряют различные показатели оптических, электрических и других физических свойств исследуемых веществ. Данные измерений используют для вычисления результатов анализа. [c.16]

Степень точности. Вычисление результатов анализа на основании данных измерений является неотъемлемой частью любого количественного определения. Поэтому важно не только тщательно выполнить само определение, но и с требуемой точностью сделать соответствующие вычисления. Неаккуратность в работе или неточность в вычислении приводят к искажению результатов анализа и к необходимости повторить весь анализ сначала. [c.33]

Большое значение имеют записи в лабораторном журнале. Они являются документом, подтверждающим выполнение анализа. Поэтому количественное определение кратко оформляют непосредственно на занятии. В журнал записывают дату, название анализа, методику определения (со ссылкой на учебник), данные всех взвешиваний или других измерений, вычисление результата. [c.209]

Практически при количественном анализе обычно делают два или три параллельных анализа. Это вызвано главным образом стремлением избежать грубых случайных промахов при анализе. Если результаты двух параллельных анализов резко расходятся между собой, то это, как правило, означает, что при одном из определений была допущена грубая ошибка и анализ следует переделать заново. Резкое расхождение одного из результатов при трех параллельных определениях позволяет сразу получить достаточно надежный результат анализа по двум сходящимся значениям. Результат третьего измерения, если он отличается от двух первых больше, чем на величину максимальной возможной ошибки, следует отбросить и не учитывать при вычислении среднего значения. Больше трех параллельных анализов обычно не делают, так как это связано с потерей труда и времени, которая дает только небольшое повышение точности. [c.257]

Исходя из рассмотренных выше метрологических соображений, можно дать следующую общую классификацию аналитических методов г а) Количественный анализ—это такой метод, при котором результаты многократных последовательных определений одной и той же величины представляют собой практически непрерывную совокупность величин. Степень дискретности, которая вносится измерительными шкалами приборов, округлениями ири вычислениях и нр., не является доминирующим фактором в общем балансе ошибок. Величины ошибок обычно на порядок и больше отличаются от определяемого содержания. [c.132]

Влияние ошибок отдельных измерений на результат анализа. При количественных определениях приходится проводить несколько отдельных измерений, например взятие навески и определение веса полученного осадка (или объема раствора реактива, израсходованного на реакцию при объемных определениях) и т. д. При вычислении результата анализа ошибки отдельных измерений так или иначе складываются и обусловливают ошибку всего анализа Как именно происходит сложение ошибок отдельных измерений, зависит от того, какие математические действия проводятся с соответствующими величинами при вычислении результатов анализа. [c.55]

В производственных условиях результат анализа часто используют для соответствующего направления технологического процесса немедленно по получении этого результата из лаборатории. Ясно, что ошибка в вычислениях в этом случае недопустима. Вот почему студент должен, уже изучая количественный анализ, приучить себя к самому внимательному отношению к проводимым им вычислениям. [c.61]

Числовые величины, с которыми приходится иметь дело при этих вычислениях, представляют собой приближенные числа (стр. 43). Поэтому приближенным является также и результат вычислений. Поскольку это так, очень важно отдать себе отчет в том, с какой точностью этот результат должен быть представлен. Это определяется либо точностью самого анализа, либо тем, насколько точно нам нужно знать вычисляемую величину. Здесь нужно рассмотреть два различных типа вычислений, с которыми приходится встречаться в количественном анализе, а именно точные и ориентировочные (приближенные) вычисления. [c.61]

Вычисления результатов весового анализа проводятся на основании закона постоянства количественных отношений при химических реакциях, согласно которому веса участвующих в реакции или системе реакций веществ относятся друг к другу, как произведения молекулярных весов этих веществ на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции или стехиометрической схеме. Согласно этому [c.474]

Книга рассчитана на студентов химических специальностей униыерситетов. В ней изложены теоретические основы и практические методы количественного анализа, описаны приемы работы, аппаратура, приборы, методы вычисления результатов анализа. Значительное место отведено современным методам анализа физическим, кинетическим (каталитическим), фотометрии, полярографии, потен-циометрии, амперометрическому титрованию, кулонометрии, ионному обмену, распределительной и газовой хроматографии, соосажденню и гомогенному осаждению, экстракции органическими растворителями, комплексонометрическому титрованию. [c.2]

В практических руководствах по количественному анализу, а также в ГОСТах обычно даются готовые формулы для вычисления результатов анализов. При пользовании этими формулами отпадает необходимость в составлении и вычислении стехиометрических уравнений. Так, для вычисления процентного, содержания серного ангидрида, который взвешивают в виде BaS04, применяют следующую формулу расчета [c.64]

Однако могут быть и недетерминированные случайные составляющие систематической погрешности. Для их надежной оценки требуется проведение межлабораторных экспериментов для получения достаточно представительных выборок результатов анализа или знание всех действующих факторов, распределение их значений и зависимостей аналитического сигнала от этих значений для вычисления границ т еисключенных састематических погрешностей. Следует подчеркнуть, что оценка неисключенной систематики — нетривиальная процедура и требует от метрологов и аналитиков при метрологической аттестации каждой методики творческого подхода. Способы оценки суммарной погрешности результата измерений и ее составляющих будут изложены ниже применительно к конкретным методам количественного анализа, к рассмотрению которых мы и перейдем. [c.396]

В соответствии С нормативными документами [109, 110] пересматриваемые и вновь разрабатываемые методики выполнения хроматографических измерений должны метрологически аттестовы-ваться. Цель аттестации — установление значений характеристик погрешности, выполняемых по методике измерений, и проверка их соответствия нормам точности измерений. Подходы к оценке характеристик погрешности основных методов количественного анализа были рассмотрены в соответствующих разделах. Ниже представлены результаты метрологической аттестации конкретной методики анализа — газохроматографического определения методом внутреннего стандарта органических примесей в диметил-фталате особой чис- оты. Последовательность экспериментальных этапов и расчетных процедур (в соответствии с программой, изложенной в МУ 6—09—30—87) состояла в следующем 1) приготовление смеси для установления градуировочных коэффициентов (Ki) и ее аттестация 2) градуировка прибора по аттестованной смеси и вычисление Kf , 3) установление характеристик погрешности определения Ki каждого компонента смеси (расчет среднего квадратического отклонения СКО единичного измерения Ki, проверка на промахи, расчет СКО 5д-среднеизмеренной величины Ki, определение неисключенной составляющей систематической погрешности 0, вычисление суммарной погрешности А ) [c.426]

Количественный анализ связи массопередачи в пористой структуре с наблюдаемыми характеристиками реакции впервые был сделан Тиле в США [333], Дамкелером в Германии [85] и Зельдовичем в СССР [397]. Эти исследователи работали независимо друг от друга и опубликовали свои результаты в 1937 —1939 гг. Тиле недавно опубликовал превосходный исторический обзор, в котором рассмотрел развитие взглядов на природу и характер упомянутых эффектов [332]. Идеи, содержащиеся в указанных ранних работах, были развиты Уилером [382, 383], Вейсцем с сотр. [369, 372, 377] и Викке с сотр. [384 —387]. Позднее этими вопросами занимались многие другие исследователи. Важным результатом этих работ явилось получение количественных соотношений для вычисления коэффициента эффективности пористого катализатора. [c.129]

Окислительно-восстановительное титрование и полярография в течение последних двадцати — тридцати лет стали важными мего-дами анализа в органической химии. Потенциометрическое титрование основано на прямой пропорциональности между количеством вещества в титруемом растворе и объемом титрующего агента, необходимым для достижения точки эквивалентности (определяется либо потенциометрически, либо при помощи окислительно-восстановительного индикатора). Полярографические же определения основаны большей частью на пропорциональности между током электролиза и концентрацией деполяризатора в растворе. Несмотря на сходство химических основ обоих методов, их возможности и области применения несколько различны. Потенциометрия является без сомнения более точной как в отношении количественного анализа, так и для определения потенциалов (последнее отражается в более высокой точности физико-химических результатов, вычисленных из потенциометрических данных). Например, при потенциометрическом титровании точность определения обычно порядка около десятых долей процента, в полярографии — около 2—3%. Потенциалы измеряются с точностью 1 мв [c.260]

При количественном анализе любого физико-химического объекта или процесса нас в конечном счете интересует какая-то математическая зависимость. В случае таких зависимостей мы i имеем дело с величинами двух типов. Одни представляют как бы конечный результат вычислений, которые было бы жела- тельно осуществить. Умение найти эти величины для любого заданного частного случая является той практической целью 3 которую преследуют теоретические изыскания в данной области 5 Другой тип величин играет в этих зависимостях роль независи мых переменных. Они являются характеристикой тех объектов 5 процессов и условий, от которых зависят величины первого типа С какой бы теорией мы не имели дело, величины как пер вого так и второго типов должны быть доступны эксперимен I тальному определению. В противном случае исключалась бы возможность экспериментальной проверки предлагаемых зависимостей. [c.42]

Таким образом, количественное содержание компонентов в пересчете на сухое вещество отличается от их содержаиия в воздушвочсухой пробе. Это необходимо учитывать, чтобы избежать грубых ошибок при вычислении результатов анализа веществ, содержащих в своем составе воду. [c.34]