Концентрация растворов и вычисления в количественном анализе

При проведении количественного анализа вещества сначала снимают его спектр поглощения, по которому выбирают подходящие для проведения анализа полосы поглощения. Затем готовят серию стандартных растворов с различной концентрацией вещества и строят график зависимости их поглощения от концентрации при выбранных длинах волн. По калибровочным кривым можно найти концентрацию вещества в исследуемом растворе. Построение таких кривых также позволяет проверить выполнение закона Бугера —Ламберта — Бера для анализируемого вещества. Калибровочная кривая может быть использована для определения неизвестных концентраций даже при отклонении от линейной зависимости пли прохождения прямой не через начало координат. Кроме того, величины е, вычисленные из определенного поглощения, зависят от настройки прибора. Использование калибровочных кривых снижает ошибки, вносимые прибором, до минимума. [c.23]

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И ВЫЧИСЛЕНИЯ В КОЛИЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ [c.74]

В методе абсолютной градуировки для проведения количественных определений необходима предварительная стадия расчета градуировочных коэффициентов ki зависимости i kiPi (или = k P ) по данным анализа серии градуировочных растворов с различными концентрациями каждого из определяемых веществ. Вычисление коэффициентов ki и их стандартных отклонений s чаще всего проводят методом наименьших квадратов (см. программы 4—6, 37). Для определения содержаний (%) анализируемых веществ используют соотношение [c.93]

В аналитической химии необходимо выражать концентрации всех применяемых растворов в определенных единицах, что позволяет легко производить все вычисления как в качественном, так и количественном анализе, а также знать различные способы выражения концентрации растворенного вещества. [c.34]

Реактивы, которые в количественном анализе используют для растворения, осаждения и т. п., применяют в виде растворов различной концентрации, причем потребное количество реактива обычно берут не по весу, а по объему. Вычисление объема производят следующим образом сперва рассчитывают по соответствующей реакции требующееся весовое количество реактива, а затем, зная концентрацию раствора, пересчитывают это весовое количество на объем раствора. Для растворов значительной концентрации учитывают и их плотность, поскольку она значительно отличается от единицы. Это относится в особенности к концентрированным кислотам (серной, азотной, соляной), а также к аммиаку. Концентрации кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно (в весовых процентах), а через плотность (уд. вес). Зная эту величину, можно из соответствующих таблиц найти процентную концентрацию (см. стр. 268 — 270). Если плотность кислоты неизвестна, ее определяют ареометром. [c.42]

Таким образом, при вычислении pH растворов сильных эле тролитов с учетом ионной силы получаются более точные данньк В некоторых случаях, особенно в присутствии многозарядны ионов, разница может быть значительной. Поскольку в Ka4e TB t ном анализе не применяют точно (с точностью до 0,01 мл) о меренных объемов реагентов, как в количественном анализе, и н производят весьма точных вычислений, в большинстве случае возможно производить расчеты без учета ионной силы раствора тем более, что концентрация растворов при качественном анализ не высока (порядка 0,01—0,05 н.). [c.76]

Несмотря на приближенный характер этих вычислений, можно утверждать, что реакции осаждения наблюдаются при концентрациях анализируемых растворов не ниже 10 моль л. Следовательно, все методы количественного анализа, связанные с применением реакций осаждения, пригодны только для определения концентраций порядка 10 моль л и выше. Эти методы — турбиди-метрия, гравиметрия, метод осаждения в объемном анализе. Указания о возможности применения реакций осаждения при концентрациях ниже 10 моль]л или 1 10 требуют критического отношения. [c.38]

Окислительно-восстановительное титрование и полярография в течение последних двадцати — тридцати лет стали важными мего-дами анализа в органической химии. Потенциометрическое титрование основано на прямой пропорциональности между количеством вещества в титруемом растворе и объемом титрующего агента, необходимым для достижения точки эквивалентности (определяется либо потенциометрически, либо при помощи окислительно-восстановительного индикатора). Полярографические же определения основаны большей частью на пропорциональности между током электролиза и концентрацией деполяризатора в растворе. Несмотря на сходство химических основ обоих методов, их возможности и области применения несколько различны. Потенциометрия является без сомнения более точной как в отношении количественного анализа, так и для определения потенциалов (последнее отражается в более высокой точности физико-химических результатов, вычисленных из потенциометрических данных). Например, при потенциометрическом титровании точность определения обычно порядка около десятых долей процента, в полярографии — около 2—3%. Потенциалы измеряются с точностью 1 мв [c.260]

Для вычислений в объемном анализе чрезвычайно важным является следующее положение, позволяющее значительно упростить технику расчета результатов анализа, если концентрации растворов выражены в нормальностях. Объемы растворов разной нормальности, количественно реагирующие между собой, обратнопропорциональны нормальностям этих растворов. [c.83]

В теоретических основах метода кислотно-щелочного титрования приходится встречаться с вычислениями р следующих величин концентрации ионов водорода (pH), концентрации ионов гидроксила (рОН), концентрации кислот, оснований и солей (рСкисл рСоон рС соли)константы диссоциации кислот, оснований и индикаторов (Р КИС Л р/Сосн р/Синд) Все эти вычисления выполняют так, как было показано в приведенных примерах. Вычисляя pH и рОН, необходимо помнить, что [Н+]= Скисл и (ОН ] = Сосн только в случае разбавленных растворов сильных кислот и сильных оснований. В случае же других растворов вычисляют значения pH и рОН пользуясь соответствующими формулами из количественного анализа. [c.154]

Р. Н. Головатый применил катионообменную хроматографию для количественного анализа многих солей, например сульфатов магния, алюминия, цинка, натрия, нитрата кальция, тартра-гов натрия и калия, хлорного железа, цитрата и салицилата натрия и других солей. Влажность соли с точностью до I % можно определить, если рассчитать ее концентрацию из результатов титрования фильтрата, вытекшего из колонки ионита, и вычислить, какой навеске соли эта концентрация отвечает. Тогда разность между величиной навески и весом, вычисленным по данным титрования фильтрата, соответствует весу воды, на основании чего можно найти влажность соли. Кислотность растворов солей, подвергающихся гидролизу, можно вычислить по разности при титровании до и после пропускания раствора соли через колонку ионита, например для солей алюминия и висмута. [c.102]

Для целей количественного анализа удобно получать калибровочные кривые зависимости значений диффузионного тока от концентрации. Неизвестная концентрация в таком случае может быть непосредственно найдена из графика, который в случае соблюдения уравнения Ильковича должен представлять собой прямую, проходящую через нуль. Некоторые авторы [155, 161, 162кизме-ряют высоту волны нри помощи различных графических методов, получая при этом результаты, отличающиеся от результатов теоретически правильно вычисленных значений диффузионных токов [121 ]. При этом калибровочные кривые, вычерченные на основании таких данных, часто не представляют собой прямых линий и не проходят через нуль. Так называемый дифференциальный метод [163], по которому высота волны определяется как разность между значениями силы тока при двух накладываемых напряжениях, равно отстоящих от потенциала полуволны, является также произвольным. Тем не менее эти эмпирические калибровочные кривые очень помогают в практической работе при условии, если они вычерчены на основании анализа стандартных растворов приблизительно того же состава, что и исследуемый. [c.560]

Как уже ранее сказано, в весовом анализе определяемая составная часть анализируемого вещества избытком осаждающего реактива количественно переводится в труднорастворимое соединение определенного состава, по весу которого щ)оизводится вычисление этой составной части вещества. /В объемном же-анализе количественное определение составных частей анализируемого вещества производится путем точного измерения объема реактива заранее известной концентрации, израсходованного на реакцию с определенным объемом раствора исследуемого вещества избытка реактива обычно не добавляют. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология