Алкоксиды четырехвалентных-элементов

В целом прослеживается определенная аналогия между координационной химией алкоксидов и галогенидов /-элементов. Важное различие, однако, состоит в том, что разветвленные алкоксиды [а для трех- и четырехвалентных /-элементов, кроме урана (IV), летучими являются только разветвленные алкоксиды] обеспечивают лучшую вторичную экранировку центрального иона и, соответственно, образуют менее прочные полимеры или олигомеры сравнительно небольшой молекулярной массы. [c.19]

Алкоксиды, будучи монодентатными лигандами, заполняют координационную сферу центрального иона [кроме урана (VI)] обычно в недостаточной степени. В то же время, алкокшд-ионы являются сильными жесткими основаниями и характеризуются высокой концентрацией отрицательного заряда. Связь металл —кислород в алкоксидах /-элементов имеет в большой степени ионный характер, особенно у трех-и четырехвалентных металлов. Соответственно, после образования такой связи атом кислорода сохраняет высокую основность. В совокупности эти два фактора обусловливают ярко выраженную склонность алкоксидов /-элементов [кроме урана (VI)] к полимеризации, причем вследствие высокой основности алкоксидного атома кислорода, даже образовавшего (жязь с ионом металла, полимеризация является более характерным путем насыщения координационной сферы алкоксидов, чем аддуктообразование. Термостабильные и летучие аддукты алкоксидов /-элементов немногочисленны. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология