Координационно насыщенные

Гидратированные ионы Ti , Zr + и Hf + вследствие большого заряда в растворах существовать не могут. Поэтому их растворимые производные сильно гидролизуются. Гидролиз протекает с образованием разнообразных многоядерных комплексов. Как первую стадию гидролиза Ti l4 можно рассматривать его координационное насыщение до Ti l4-2H20 с последующим отщеплением молекул НС1 [c.534]

Охарактеризовать кислотно-основные свойства гидроксида бериллия как координационно насыщенного соединения, отвечающего составу [Ве(ОН) 2(ОН2) г] [c.190]

Кислотно-основными равновесиями и направлением их смещения в зависимости от характера среды объясняется поведение многих амфотерных гидроксидов, которые следует в этом случае представить в виде координационно-насыщенных соединений , например в щелочной среде [c.107]

Или (Zn(ОН)2(НгО)а], если считать соединение координационно насыщенным. [c.267]

Каталитическая активность иона металла зависит от энергии связи иона с участниками реакции. Если энергия связи велика или мала, ион металла проявляет слабую каталитическую активность. В первом случае ионы металла столь прочно связываются с реагирующими молекулами, что выводятся из реакции. Во втором случае реагирующие молекулы не могут вытеснять другие присутствующие в растворе лиганды. Получаются координационно-насыщенные комплексы, которые не являются активными катализаторами. [c.295]

Метан — бесцветный, не имеющий запаха газ (т. пл. —182,48°С, т. кип. —161,49°С), химически весьма инертен вследствие валентной и координационной насыщенности молекулы. На него не действуют кислоты и щелочи. Однако он легко загорается его смеси с воздухом чрезвычайно взрывоопасны. Метан — основной компонент природного (60—90%), рудничного и болотного газа. Содержится в виде клатратов в земной коре (см. с. 263). В больших количествах образуется при коксовании каменного угля. Богатые метаном газы используются как высококалорийное топливо и сырье для производства водяного газа (см. с. 274). [c.396]

Простейшее водородное соединение бора ВНз в обычных условиях Бе сушествует. Это объясняется его координационной ненасыщенностью и невозможностью образования делокализованной я-связи, которая стабилизировала бы 5/ -гибридное состояние атома бора. Координационное насыщение атома бора возникает при сочетании этих молекул-радикалов друг с другом [c.441]

Координационно-насыщенные комплексы не являются активными катализаторами. [c.627]

В противоположность СОСЬ, Ср4 и ССЬ соединения координационно-насыщенные. Гидролиз их протекает, по-видимому, через стадию отрыва одного из атомов. Так, гидролиз ССЬ осуществляется на ярком солнечном свету и без света практически не идет. Возможен следующий механизм процесса [c.196]

Природа связей определяет интенсивность окраски комплексных соединений и их растворимость в органических растворителях. Поскольку металл координационно насыщен и уже не обладает свойствами иона, гидратация невозможна. Из этого следует, что соединения этой группы. крайне плохо растворимы в воде. Ниже приведены примеры органических реаген- [c.13]

Исключительная химическая активность фтора обусловлена, с одной стороны, большой прочностью образуемых им связей, так, энергия связи (Н—Р) == 566, (51—Р)= 582 кДж/моль, с другой стороны, низкой энергией связи в молекуле Ра [ (Р—Р) = 151 кДж/моль, ср. для СЬ = 238 кДж/моль]. Большая энергия связей Э-—Р является следствием значительной электроотрицательности фтора и малого размера его атома. Низкое значение энергии связи в молекуле Ра, по-видимому, объясняется сильным отталкиванием электронных пар,, находящихся на л-орбиталях, обусловленным малой длиной связи Р—Р. Благодаря малой энергии связи молекулы фтора легко диссоциируют на атомы и энергия активации реакций с элементным фтором обычно невелика, поэтому процессы с участием Ра протекают очень быстро. Известно много прочных фторндных комплексов ([Вр4] , [81Рб] ", [А1Рб] и др.). Большое значение АО/ обусловливает малую реакционную способность координационно насыщенных соединений фтора (5Рб, Ср4, перфторалканы и др.). [c.469]

При условии, что катионитом поглощаются практически только незакомплексованные катионы М " , а анионитом — только координационно насыщенные анионные комплексы. [c.211]

Рассчитаем последовательность расположения зон координационно насыщенных комплексов кобальта, меди и железа (П1) с о-оксихинолином (Ох). Константы стойкости комплексов равны [c.244]

Из-за стремления фосфора к координационной насыщенности (КЧ-4) атомы водорода в некоторых его кислотах связаны не [c.446]

Низкая реакционная способность ЗЕд объясняется кинетическими факторами, обусловленными валентным и координационным насыщением центрального атома молекулы 8Ев и ее высокой энергией ионизации (19,3 В). 5Ев является диэлектриком, который благодаря химической инертности и большой молекулярной массе используют в качестве газообразного изолятора в генераторах высокого напряжения и других электрических приборах. Довольно инертен и ЗОзЕг, который разлагается лишь растворами щелочей. [c.332]

Растворение полимерного Со(ЫНз)з обусловливается постепенным разрывом амидных мостиков (—NHj—). При этом в аммонокислотах координационное насыщение Со (]]1) достигается за счет молекул H N [c.603]

В нашем случае наблюдается экстремальная зависимость константы скорости от концентрации добавленного ДЭГ, как и в случае с ДСФК [86], это, по-видимому, объясняется образованием координационно-ненасыщенных и координационно-насыщенных комплексов атомов металла с лигандами. Поскольку в молекуле полифталоцианина кобальта содержится не один, а несколько атомов кобальта (реакционных центров), то и наблюдаемая нами экстремальная зависимость, возможно, повторяется не один раз. Также вероятно, что число максимумов может быть равно числу атомов кобальта. [c.56]

При алкилировании (СНз)2М-груипы кристаллического фиолетового до координационно насыщенной группы (СНз)зКС образуется соединение ( метиловый зеленый ), которое окрашено в такой же цвет и имеет такой же хромофор, как в малахитовом зеленом (более короткая полнметиновая цепь , чем в кристаллическом фиолетовом). [c.752]

Комплексообразование (гадратация) за счет координационного насыщения центрального атома [c.186]

Координационно насыщенная молекула I4 в донорно-акцепторное взаимодействие с молекулой Ij не вступает и окраска иода в I4 остается фиолетовой. [c.192]

В обычных условиях F4 — газ, I4— жидкость, а СВГ4 и I4 — твердые вещества. Первые два галида бесцветны, СВг4 — бледно-желтое и I4 — светло-красное вещества. Все эти соединения практически в воде нерастворимы, но растворяются в органических растворителях. Вследствие координационного насыщения углерода соединения СНаЦ, особенно F4 и ССЦ, устойчивы к гидролизу. Изменение изобарного потенциала реакции [c.454]

Растворение полимерного Со(ЫН2)з обусловливается постепенным разрывом амидных мостиков (—NHa—). При этом в аммонокислотах координационное насыщение Со (П1) достигается за счет молекул H3N [c.641]

Если осадок по химическому состаь, представляет координационно насыщенный комплекс, то при избытке анионов не может увеличиваться растворимость осадка между тем, при введении избытка общих катионов могут образоваться растворимые координационно ненасыщенные соединения. Так, например, растворимость осадка КзА уменьшается при введении избытка ионов фтора, но увеличивается при действии А1С1з. [c.46]

При растворении безводного хлорида алюминия в растворителе с небольшими значениями донорного и акцепторного чисел (например, в дихлорэтане (/) = 0, /1лг=16,7)) в результате разрушения решетки образуются частицы состава А СЦ, в которых две молекулы А1С1(з координационно-насыщенны за счет образования хлорных мостиков . Вследствие слабой координационной способности растворителя дальнейший распад оказывается невозможным. [c.451]

С окислительным действием концентрированных кислот сходно окислительное действие халькогенат-ионов (804 -, 8е04 -и ТеОб ) в расплавах. При этом окислительное действие усиливается благодаря высокой концентрации ионов кислорода (часто добавляется ЫагСОз), так как это способствует координационному насыщению образующихся ионов в высокой степени окисления. [c.522]

Напишите уравнения реакций образования и перехода в раствор гидроксида цинка а) исходя из его простейшей формулы 2п(ОН)2 и б) считая его координационно-насыщенным соединением, т. е. диаквадигидроксо-цинком, состава [2п(0Н)2(Н20)2]. Напишите в обоих случаях уравнения протолитических равновесий. [c.91]

Если образующееся комплексное соединение является координационно насыщенным и содержит комплексный анион, то избыток общих анпонов уменьшает растворимость осадка, а избыток общих катионов увеличивает ее. [c.367]

Дихромат-ион (СГзОт) можно рассматривать как результат координационного насыщения СгОз за счет (Сг04) -иона. Схема его строения [c.382]

Благодаря малой энергии связи молекулы фтора легко диссоциируют на атомы и энергия активации реакций с э.лементным фтором обычно невелика, поэтому процессы с участием Fj протекают очень быстро. Известно много прочных фто )идных комплексов (IBF l, SIP 1 , Л1Рб1 и др). Большое значение Gf обусловливает малую реакционную способность координационно насыщенных соединений фтора (SPe, СРч, перфторалкамы и др.). [c.457]

Благодаря координационной насыщенности, комплекс обладает молекулярной структурой и легко сублимируется при температуре 100— 200°С. Эта его способность нашла практическое использование для нанесения из газовой фазы иленок кубической Zr02 на поверхности, нуждающиеся в защите от коррозии ири действии агрессивных сред и высоких температур. [c.109]

Вариант 1. Разделение проводят при значительном избытке комплексообразующего реагента, когда всеразделяе-емые ионы связаны в координационно насыщенные комплексы. Такой прием целесообразно использовать при разделении ионов в виде прочных комплексов, образующихся при относительно невысокой концентрации комплексообразующего реагента. Для разделения анионных комплексов, образующихся по реакции [c.198]

При этом л-электронная плотность распределена в пределах всей молекулы. Наличие вакантных -орбиталей и делокализованных л-электронов в молекулах ЭГ4 способствует проявлению тенденции к дополнительному координационному насыщению с образованием прочных октаэдрических комплексов [ЭГо1 ". При этом прочность связей в них превышает таковую для тетраэдрических молекул, т. е. происходит дополнительная стабилизация координационной сферы. Октаэдрические комплексы с к. ч. 6 особенно характерны для такого лиганда, как фторид-ион. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология