Окиси четырехвалентных металлов

Алюминий и другие трех- и четырехвалентные металлы Окись — — [c.99]

В очень концентрированной кислоте четырехвалентные ионы переходят в раствор, но в сравнительно разбавленной кислоте двуокись свинца образуется непосредственно на электроде и закрывает металл слой двуокиси является до некоторой степени проницаемым, поэтому толщина его постепенно увеличивается и слой становится видимым. Эта окись не полностью [c.658]

Окиси двухвалентных элементов ряда углерода имеют состав СО, 510, СеО, 5пО и РЬО. Окись углерода и окись кремния имеют нейтральный характер, а последние три окиси — амфотерный. Окись углерода (угарный газ) получается в лаборатории нагреванием смеси муравьиной и концентрированной серной кислот. Окиси олова и свинца получаются прокаливанием этих металлов или их нитратов. Окись углерода — сильный восстановитель и окисляется до соединений четырехвалентного углерода. [c.201]

Известно около 190 урановых и урансодержащих минералов. Их можно разделить на три группы. К первой группе относятся минералы, в которых уран представлен окислами — настураном (урановой смолкой), уранинитом и урановыми чернями. Все эти соединения состоят из двуокиси и трехокиси урана они образуют единый ряд с постепенным изменением отношения иОз иОз. Ко второй группе принадлежат соединения шестивалентного урана с окислами других металлов, а также окись и гидрат окиси шестивалентного урана. В третьей группе минералов уран встречается в четырехвалентном состоянии в смеси с окислами таких металлов, как титан, торий и ниобий. [c.57]

Окись платины(IV) Р10а не совсем инертна по отношению к окислам других двух-, трех- и четырехвалентных металлов. Соответствующие данные подробно обсуждаются в работе [35]. Мы же ограничимся окислами, рассмотренными в качестве носителей в гл. 2. С двуокисью кремния или окисью алюминия образования соединений или твердых растворов не происходит (1470 К, 4 ГПа). Твердый раствор образуется в значительной мере с двуокисью титана (1020—1470 К, 4 ГПа) и в меньшей степени с окисью хрома, однако получаются ли при этом химические соединения, неизвестно. Окись магния взаимодействует с окисью платины (IV), образуя шпинель Mg2Pt04, которая при температуре около 1120 К разлагается до металлической платины. Эти данные необходимо учитывать при использовании двуокиси титана, окиси магния и окиси хрома в качестве носителей платины. [c.192]

Малый заряд, а также (хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов (лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов (например, титана и циркония) справедливо обратное действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись (бруцит Мд(ОН)г), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит (]3-тригидрат А1(0Н)з), либо бемит (а-моногидрат АЮ(ОН)), либо истинную окись (А120,з) железо ведет себя подобно алюминию. В группе катионов одной и той же валентности определяющую роль играет размер иона например, окись или гидроокись бериллия при комнатной температуре обладает равной стабильностью, тогда как в случае элементов второй группы периодической таблицы в направлении от кальция через барий к стронцию гидроокиси при комнатной температуре ста- [c.446]

Применяя реакции диспропорционирования, можно получить различные карбонилы металлов без использования высокого давления. Ди-тиобензоат никеля(П) поглощает в водном щелочном растворе в присутствии NaSH окись углерода и, с одной стороны, переходит в дитиобензоатный комплекс четырехвалентного никеля, а с другой — образуется N1(00)4, в котором [c.304]

Но если формула окислов редкоземельных элементов есть МегОз, то их атомные веса должны быть изменены Менделеев увеличивает их значение примерно в полтора раза по сравнению с прежними. Теперь атомный вес иттрия стал равен 88, лантана — 138, церия — 139, дидима — 140 и эрбия — 175. Теперь III группа гостеприимно распахивает свои двери для новых пришельцев. Но для всех ли Иттрий легко помещается в 6-й ряд III группы, между стронцием и цирконием поэтому иттрий перестает быть классическим редкоземельным элементом, если иметь в виду современное представление об этом семействе. Выше иттрия пустая клетка ожидает предсказанного Менделеевым экабора — будущего скандия. Ниже, в 8-й ряд вошел лантан. Пока все хорошо, ничто не вызывает сомнений. Далее следует церий, его атомный вес почти идентичен атомному весу лантана. В III группе ему уже нет места, но его может принять IV, ибо металл дает высшую окись МеО2, где он находится в четырехвалентном состоянии. Но для следующего элемента — дидима — уже нужно допустить пятивалентное состояние, тогда он попадет в V группу. Но никто не получал производных пятивалентного дидима. Неясен вопрос и с эрбием. Его, правда, можно поместить в III группу, ниже лантана, но свойства его почти не изучены и, кто знает, быть может, он представляет собой смесь элементов. Что это весьма вероятно, свидетельствует сама периодическая система, так как разница в атомных весах дидима и эрбия огромна и равна 35 и в этом интервале может уместиться до десятка неизвестных еще редких земель. Так, сама логика периодического закона подсказывала новые открытия в дебрях редко- [c.23]

Следует помнить, что актиноиды в четырехвалентном состоянии легко образуют комплексы и поэтому в растворе могут существовать кислоты типа H2[ЛI NOз]6, которые и дают ок-сониевые соли. Ясно, что в этих случаях степень экстракции является функцией не только коэффициентов распределения различных соединений, но также константы комплексообразования и т. д., и поэтому она заметно зависит от кислотности, концентрации и ионной силы. Образование комплексной кислоты само по себе еще не обеспечивает экстракции металла через оксони- евые соли, так как образующийся анион может быть по природе сильно гидрофильным. Способность различных видов растворителей к образованию оксониевых солей увеличивается в ряду простые эфиры<сложные эфиры<кетоны<альдегиды. [c.109]

Олово образует два окисла окись олова 8пО и двуокись олова ВпО. . Соответственно этим окислам олово дает два ряда соединений двухвалентного и четырехвалентного олова. В двухвалентных соединепиях олово ведет себя главным образом как металл, в чегырехвалентных проявляет металлоидные свойства. [c.261]

Потенциалы систем Э+" + е Э в солянокислой среде составляют (в) +0,90 (Ни), 0,45 (Ок), 1,20 (КН), 1,02 (1г). Из приведенных данных видно, что четырехвалентное состояние более овойствещю тяжелым платиновым металлам, чем соответствующим легким. Для эффективных радиусов даются значения (А) 0,65 (Ки), 0,64 (Рс1), 0,67 (Оз), 0,66 (1г), 0,69 (Р1). [c.195]

Гидроокиси и карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов сульфатов на холоду студенистую гидратированную окись титана(1У), так называемую а-пштановую кислоту, отличающуюся от р-титановой кислоты более высокой реакционной способностью (так. напрнмер, а-титановая кислота растворяется в щелочах, в которых р-титановая кислота нерастворима). Гидроокись четырехвалентного титана, или собственно титановую кислоту Ti(0H)4, нельзя выделить, в этом она похожа па кремневую и оловянную кислоты, а- и р-Титановые кислоты, представляющие собой более или менее дегидратированные производные гидроокиси титана(1У), полностью сравнимы с а- и р-оловянными кислотами (стр. 535). [c.635]

Другие примеры снятия пленок. Кутцельнигг обработал квадратный кусок оловянной фольги в 10%-ном растворе хлорного железа металл растворился, оставив целую пленку, которая сохранила форму образца. Пленка не растворялась в азотной кислоте, однако растворилась в соляной кислоте, давая реакции четырехвалентного олова повидимому, это была окись олова. Бреннерт разработал метод, о<снованный на применении хлора при 150°, который удаляет олово в виде четыреххлористого олова. [c.88]

Отношение кислого окисла к основному, о котором уже говорилось выше, важно для определения химических свойств эмалевого покрытия. Трехвалентные и четырехвалентные окислы с общей формулой ЯзОз и К0.2 считаются кислыми окислами, например окись кремния, а также окислы алюминия, бора и титана. Основными окислами считаются окислы одновалентных щелочных металлов и двухвалентных щелочноземельных металлов с общей формулой [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология