Кислород атом, связи

Отсутствие основности и нуклеофильной реакционной способности атома углерода можно объяснить тем, что он находится, как и в ацетилене, в состоянии sp-гибридизации. Если учитывать, что в отличие от ацетилена в СО атом углерода связан с более электроотрицательным атомом кислорода, кислотность связи С Н в случае присоединения протона к СО будет еще выше, чем в ацетилене. [c.393]

Такие же отличия наблюдаются и между диоксидами этих элементов (рис. 21.6). В молекуле СО углерод образует с кислородом двойные связи, насыщая свои валентные потребности благодаря я-связям. В отличие от диоксида углерода 8102 не содержит двойных связей. В этом соединении к каждому атому кремния присоединены четыре атома кислорода, что приводит к образованию протяженной структуры, напоминающей алмаз. [c.286]

Подбор коэффициентов в уравнениях этих реакций проводят методом электронного баланса. Условную степень окисления атома углерода-восстановителя вычисляют исходя из того, что электронные пары оттягиваются к атому более электроотрицательного элемента, а электроотрицательность (ЭО) углерода, водорода и кислорода находится в последовательности ЭО кислорода > ЭО углерода > ЭО водорода. Отсюда следует, что химическая связь между атомами углерода неполярная в полярной связи между атомом углерода и атомом кислорода атом углерода поляризован положительно и в одинарной связи условно приобретает один положительный заряд в двойной — [c.102]

Вместе с тем — уИ-эффект группы >С=0 приводит к поляризации связи О—Н, т. е. смещению электронной плотности к атому кислорода, атом водорода становится подвижным [c.94]

Можно сказать иначе в кристаллах льда каждый атом кислорода связан с четырьмя другими атомами кислорода, причем связь осуществляется через водородный атом. Все такие связи между атомами кислорода равноценны. Расстояния между ядрами кислородных атомов равны 2,76 А. Этому отвечает радиус молекулы 1,38 А, если принять ее шарообразной. Связи распределяются под тетраэдрическим углом (109,5°) рис. 5). Постоянные кристаллической решетки льда надежно определены с помощью рентгеновского структурного анализа. [c.9]

Первоначально термин окисление был введен в химию, как присоединение к элементам кислорода. Понять взаимосвязь приведенного в начале параграфа определения с исторически первым определением нетрудно, если вспомнить, что кислород — наиболее электроотрицательный элемент после фтора, и, следовательно, во всех соединениях кислорода, кроме РзО, электронная пара, образующая химическую связь кислорода с каким-либо другим атомом, оттянута в сторону кислорода. Таким образом, связанный с кислородом атом частично лишен своего электрона (в случае кратной связи — двух электронов) и поэтому может считаться окисленным. Число электронов, отданное атомом полностью (в случае образования иона) или частично (в случае образования связи с более электроотрицательным элементом), называют степенью окисления элемента. Чаще всего этим понятием пользуются применительно к соединениям кислорода и галогенов, хотя в принципе можно его распространить и на другие элементы и считать, например, водород в метане окисленным, а углерод — восстановленным, поскольку электроотрицательность углерода несколько выше, чем у водорода (соответственно 2,5 и 2,1). [c.252]

Приводим несколько примеров поиска химического сдвига интересующей исследователя группы. Например, определим код протонов метиленовой группы во фрагменте СНд — СНа — О— Код метиленовой группы, которая в данном случае является основной, равен 2. Эта группа окружена с одной стороны метильной группой (код Л) и с другой стороны — атомом кислорода (код О). Так как метильная группа и атом кислорода непосредственно связаны с основной группой, коды этих групп обозначаются прописными буквами. Таким образом, код отыскиваемой группы будет 2-АО. [c.161]

В структуре I электронная плотность оттягивается от серы, в структуре II — от кислорода. Энергия связи Slp в свободном ли-ганде равна 162,2 эВ, а в координированном — 163,9 эВ. Следовательно, атом серы является донором и образуется структура 1. [c.262]

Строение молекулы воды может быть представлено в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, в основании — два протона. Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону атома кислорода. Длина связи О—Н составляет 96 нм, угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер. [c.83]

В однокальциевом феррите СаО-РегОз железо координировано октаэдрально, расстояние Ре—О равно 0,198—0,209 нм. Кальций находится в центре треугольной призмы, образованной атомами кислорода. Четыре связи Са—О направлены к углам одной поверхности призмы (0,237—0,238 нм), а две связи — к противоположным углам (0,251 нм), три других атома кислорода находятся в той же плоскости, что и атом кальция, на расстоянии 0,253, [c.152]

Соединения элементов с кислородом подразделяют на пять групп. В первую группу ходят соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны (ионно или ковалентно) с атомами электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Они называются нормальными оксидами. В названиях этих соединений применяют префиксы, обозначающие число атомов кислорода, приходящееся на атом данного элемента. Причем, к слову оксид ставятся префиксы из греческих числительных, а к слову окись — из русских (см. табл.). [c.31]

Долгое время необычные свойства воды были загадкой для ученых. Выяснилось, что они в основном обусловлены тремя причинами полярным характером молекул, наличием неподеленных пар электронов у атомов кислорода и образованием водородных связей. Молекула воды (рис. X1V.2, а) может быть представлена в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, а в основании — два протона (рис. XIV.2, б). Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, а две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону кислорода. Длина связи О—И составляет 96 нм, а угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер, молекула воды также полярна. Благодаря полярности вода хорошо растворяет полярные жидкости и соединения с ионными связями. Наличие неподеленных пар электронов у кислорода и смещение обобществленных электронных пар от атомов водорода [c.371]

Оксид углерода (II) СО (угарный газ). В молекуле этого оксида атом углерода находится в невозбужденном состоянии. За счет двух р-электронов он образует две связи с атомом кислорода. Третья связь образуется по донорно-акцепторному механизму, причем кислород является донором электронной пары, которую атом углерода акцептирует на свободную 2р-орбиталь. [c.217]

Атом углерода в карбонильной группе находится в зр -гибридизованном состоянии и связан с атомом кислорода двойной связью (одна а-связь и одна тг-связь), по своей физической природе сходной с углерод-углеродной двойной связью. [c.331]

В третичном амине атом азота электронейтрален, поскольку он имеет обычное для него число валентных электронов — пять (по одному электрону из каждых трех пар, связывающих его с ради-т<алами, и свободная электронная пара, целиком принадлежащая азоту). В окиси амина прежде свободная электронная пара теперь поделена между азотом и кислородом. Таким образом, атом азота как бы потерял один электрон, а кислород приобрел лишний электрон сверх имевшихся у него шести валентных электронов. Это значит, что в окиси амина атом азота имеет положительный заряд, равный заряду электрона, а атом кислорода — такой же отрицательный заряд. Эти заряды притягиваются друг к другу, подобно разноименным зарядам обычных ионов. Следовательно, возникшая между атомами азота и кислорода ковалентная связь дополняется ионной (полярной) связью. Донорно-акцепторная связь такого типа получила название семиполярной (т. е. полуполярной). Для ее изображения в формулах пользуются несколькими способами [c.85]

Атом водорода связывается с атомом кислорода ковалентной связью [c.86]

Атом углерода карбонильной группы соединен с атомом кислорода двойной связью, которая состоит из одной а- и одной. Т1-СВЯЗИ. Электроны л-связи смещены в сторону более электроотрицательного атома кислорода. В результате атом О имеет частичный отрицательный заряд 6 , а атом С — частичный положительный заряд б+. [c.559]

К нему относится имеющая большое значение водородная связь. Эта связь осуществляется, в частности, при ассоциации карбоновых кислот. На рис. XVI.5 показана структура комплекса двух муравьиных кислот (НСООН)2. Атомы водорода, находящиеся между двумя атомами кислорода, осуществляют связь с чужим кислородом с энергией 14 ккал (58,8 кДж). Подобные связи атом водорода может давать также с азотом и галоидами. Водородная связь, например, определяет устойчивость комплексов фтористого водорода. Для разрушения комплекса (HF)e на шесть молекул НР требуется затратить 40 ккал/моль (168 кДж/моль), т. е. 6,7 ккал (28,1 кДж) на одну водородную связь. Водородная связь определяет структуру и прочность многих твердых тел. [c.341]

Если предположить, что в молекуле нитросоединения атом азота связан с каждым из атомов кислорода двойной связью, то [c.356]

Отдавая при образовании молекулы свой единственный электрон кислороду, атом водорода остается в виде протона. Вследствие отсутствия электронной оболочки он не отталкивается электронными оболочками других атомов, а, наоборот, электростатически притягивается ими, образуя тесную связь. Таким образом, атом водорода как будто имеет другую валентность по отношению к очень отрицательным атомам. [c.39]

Фосфорильная группа. Группа, в которой атом фосфора соединен с атомом кислорода двойной связью —Р=0. [c.374]

Рассмотрим, например, электронную структуру молекулы азотной кислоты HNOз. В этой молекуле атом водорода связан с атомом кислорода ковалентной связью [c.139]

Ряд наблюдений показывает, что атом водорода мижсг образовать только одну химическую связь. В противоположность этому атом кислорода — две связи и, следовательно, присоединять два водородных атома. В результате — Н2О [c.44]

Однако рассмотрение этой структуры показывает, что на атоме серы находится формальный заряд -Ь 2. Образование большого положительного заряда на атоме неметаллического элемента с высокой электроотрицательностью малоправдоподобно. От такого формального заряда можно нзоавитьея, если предположить, что сера образует с двумя атомами кислорода двойные связи, в результате чего атом серы обобществляет со своими соседями 12 электронов [c.476]

На крупном нефтехимическом комбинате наблюдалась норровия стальных конструкции из-за колебаний в подаче в райочую среду пассиватора-кислорода. В связи с этим подача кислорода оыла строго регламентирована, что привело к заметному снихению кор[х>ат. [c.51]

Устойчивость.таких структур можно оценить, пользуясь следующими дву1 (1я правилами состояние наиболее стабильно, если 1) каждый атом образует максимально возможное число связей (это число для первого, малого периода равно четырем) и2 ) число формальных зарядов минимально. В структурах (I) и (II) атомы водорода, углерода и азота, а также один из атомов кислорода образуют максимальное число, связей. Формальный положительный заряд имеется на атоме азота, отрицательный — на втором атоме кислорода. Это связано с тем, [c.56]

Сильные пероксикислоты могут внедрять атом кислорода по связи С—Н алканов и циклоалканов [c.199]

В отличие от кислорода атом серы имеет во внешнем электронном слое свободный (-подуровень. Поэтому атом серы в возбужденном состоянии (ЗзЗр З ) может образовать 6 ковалентных связей. [c.157]

Атом углерода в состоянии хр -гибридизации следует изготовить в виде шара с радиусом 1,8 А (ван-дер-ваальсов радиус атома углерода) и отрезать от него симметрично четыре части так, чтобы расстояние от центра шара до поверхности среза было равно ковалентному радиусу — 0,77 А (рис. 5 и 6). Для построения моделей этиленовых, ацетиленовых, аллено-вых, ароматических соединений необходимы другие модели атома углерода. Точно также специальными моделями изображается атом связанного двойной связью кислорода, атом связанного двойной или тройной связью азота и т. д. Пользуясь наборами соответствующих атомов, можно построить модели сложных органических соединений (рис. 7, 8). [c.26]

Предположение о двойной ковалентной связи между атомами азота и кислорода требует наличия 8 электронов на внешней оболочке кислорода и 10 электронов на внешней оболочке азота. В действительности связь между азотом и кислородом — простая связь, она осуществляется одной парой электронов, которая целиком предоставляется атомами азота (в отличие от обычного случая ковалентной связи, когда эта пара образуется из двух электронов, по одному от каждого из атомов, участвующих в связи). Эта пара электронов участвует в электронном окружении двух связанных атомов. Атом, драшдй на связь пару электронов, называется донором или нуклеофильным атомом, а другой атом — акцептором или электрофильным атомом. Отдавая электроны, донор не теряет их, как это происходит в случае ионной связи, когда образуется положительный ион,— он только приобретает некоторый положительный заряд. Акцептор, обогащаясь электронами, приобретает некоторый отрицательный заряд. Связь такого типа изображается либо стрелкой, идущей от [c.60]

В молекуле HNOe атом азота образует одну донорно-акцепторную связь с возбужденным атомом кислорода. С двумя другими (нормальными) атомами кислорода атом азота связан ковалентно с одним 0-связью (второй р-электрон кислорода участвует в связи с атомом Н), а со вторым о- и I -связями. Окислительное число азота в HNOe +5. [c.107]

В молекуле HNOз атом азота образует одну ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с возбужденным атомом кислорода. С двумя другими (невозбужденными) атомами кислорода атом азота связан простой ковалентной связью с одним о-связью (второй р-электрон кислорода участвует в связи с атомом Н), а со вторым а- и я-связями. Степень окисления азота в HNOз -]-5. Молекулу НЫОз можно представить / О -1 >0 /О [c.132]

Азосочетание (см. стр. 150) и сульфирование (см. стр. 146) протекают по атому углерода ароматического кольца, а не по кислороду. Это связано, во-первых, с переносом зарядов с кислорода на углерод и, во-вторых, с большей стабильностью продуктов, образующихся при замещении углеродного ато.ма, по сравнению с кислородзамещенными производными. Обратная картина наблюдается при наличии в молекуле центра с недостатком электронов. Так, например, атом углерода в хлористом метиле XXXVIIГ [c.46]

Олиго- и полихариды построены из остатков моносахаридов, соединенных через атом кислорода гликозидной связью. Поэтому ключевым моментом ситгтеза таких систем является создание гликозидной связи между моно- [c.157]

МЕХАНИЗМ. В Е2-реакции изопропилбромида и этоксид-иона основание (С2Н5О ) атакует электронной парой, находящейся на кислороде, атом водорода в (3-положепии к уходящей группе (Вг0). По мере того как ато происходит, электронная пара, образующая Ср—Н-связь, колеблется около соседнего С и атакует его. Очевидно, что 10 электронов невозможно одновременно разместить на внешней электронной оболочке атома углерода, и поэтому бром вытесняется вместе с нарой электронов связи С—Вг. В результате этого процесса между атомами Са и Ср образуется я-связь, и, следовательно, соединявшая эти атомы простая связь превращается в двойную. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология