Лиганды монодентатные

К монодентатным лигандам относятся [c.93]

К важному типу комплексов относятся циклические соединения, иначе хелатные, или клешневидные они образуются в результате координации ионом металла лигандов с координационной емкостью два и выше. Такие лиганды называются полидентатными. Поли-дентатные лиганды в отличие от монодентатных ( КНз и т. п.) имеют два и более донорных атома и могут занимать два и более координационных мест у центрального иона. Подобно клешням рака, лиганды захватывают комплексообразователь (стрелкой обозначена донорно-акцепторная связь), образуя прочные комплексные соединения, как, например, с этилендиамином [c.237]

Приведите примеры типичных лигандов. Какие лиганды называются монодентатными и какие полидентатными [c.84]

В табл. 20-5 перечислены некоторые распространенные лиганды. Все эти лиганды монодентатные, это означает, что каждый лиганд связывается с центральным атомом только в одной точке. В табл. 20-6 приведены примеры лигандов другого типа би-, три- и даже гексадентатные. Три мо- [c.218]

Монодентатными называются лиганды, занимающие одно коор- [c.175]

Классификация лигандов. Лиганды могут занимать в координационной сфере одно или несколько мест, т. е. соединяться с центральным атомом посредством одного или нескольких атомов. По этому признаку различают монодентатные, бидентатные, тридентатные..., полиден-татные лиганды . Примерами монодентатных лигандов являются ионы С1-, Р-, СЫ-, ОН-, молекулы НзЫ, Н О, СО и др. К бидентатным [c.112]

Описывать, сопровождая рисунками, наиболее распространенные структурные типы комплексов. (Для этого нужно еще запомнить, к какому типу лигандов-монодентатным или полидентатным - относятся наиболее распространенные лиганды). [c.401]

Координационная емкость или дентатность лиганда определяется числом донорных атомов, координационно-связанных с центральным атомом. Различают монодентатные и полидентатные лиганды. Монодентатный лиганд занимает одно координационное место у центрального атома. Полидентатные лиганды координационно связаны с центральным атомом несколькими связями и образуют при этом одно или несколько колец. Комплексы, содержащие циклы, образованные полидентатным лигандом, называют хелатными соединениями, например ацетилацетонат палладия(П) [c.507]

Устойчивости комплексов ионов металлов подгрупп 1А, ПА и 1ПА периодической системы, лантанидов и актинидов характеризуются обш,ими чертами [283, 284]. В пределах каждой из этих групп устойчивость комплексов с небольшими ионными лигандами, монодентатными лигандами с большим зарядом и полидентатными лигандами возрастает по мере уменьшения размеров иона металла. Последовательность стабильностей [c.47]

До сих пор мы говорили только о так называемых монодентатных лигандах (от латинского однозубые ), имеющих, как, например, NH3 или С , всего один донорный атом. Существуют, однако, лиганды с двумя и больше донорными атомами, расположенными так, что все они способны одновременно координироваться вокруг иона металла. Такие лиганды называются полидентатными ( многозубыми ) поскольку они захватывают металл между двумя или несколькими донорными атомами, их также называют хелатирующими агентами (от греческого слова клешня). Одним из таких лигандов является этилендиамин [c.373]

Изменение энтропии для монодентатных лигандов еще усложняется некоторыми факторами, кроме тех, которые оказывают влияние на изменение энтальпии. Можно было бы думать, что процесс упорядочивания, связанный с образованием в растворе [c.287]

Комплексов I может образовать 4 связи с ионом металла, а комплексон II — 6 связей за счет карбоксильных групп и атомов азота. Поэтому один ион комплексона заменяет несколько монодентатных лигандов и, таким образом, практически устраняется ступенчатость комплексообразования. [c.152]

Как правило, хелатирующие агенты образуют более устойчивые комплексы, чем родственные им монодентатные лиганды. Об этом, в частности, говорят приведенные ниже величины констант образования комплексов и Ы1(еп)з [c.374]

Запись данных опыта. Написать уравнение протекающей реакции, учитывая, что ионы S O " являются монодентатными лигандами, а координационное, число Си -иона равно 2. [c.201]

В большинстве соединений связь между комплексообразователем и лигандом имеет донорно-акцепторную природу. Число связей между лигандами и комплексообразователем определяет координационное число последнего. Если один лиганд соединен с комплексообразователем одной связью, то координационное число совпадает с числом лигандов, и такие лиганды называются монодентатными. Координационные числа центральных ионов в Ре(СЫ)б] " и [Си(ЫНз)4]2+ равны 6 и 4, а лиганды N и NHa — монодентатные. [c.130]

Классификация комплексов по типу или природе координацион ной связи. Так как данный ион металла может образовывать не сколько различных типов связи, удобно рассматривать их в за висимости от электронной конфигурации различных лигандов Ниже приведены электронные типы монодентатных лигандов [c.241]

Мы уже кратко обсудили основное влияние донорного атома лиганда на устойчивость комплексов. Укажем далее, что для монодентатных лигандов устойчивость комплексного иона обычно увеличивается с усилением основности лиганда (по Льюису), если ион металла не способен к образованию л-связей. Для большинства переходных, металлов как основность по Льюису, так и способность к образованию я-связи играют важную роль в устойчивости комплекса, причем часто последняя имеет большее значение. Для монодентатных отрицательных ионов важны размер и зарад, а для монодентатных нейтральных молекул—размер, дипольный момент и поляризуемость. Важную роль для монодентатных лигандов могут играть стерические факторы, и, если они есть, то способность лиганда к передаче протона еще не будет отражать его способности координироваться вокруг иона металла как Льюисова основания. [c.293]

В этом параграфе сделан обзор наиболее характерных групп катионов (акцепторов) и лигандов (доноров), причем иллюстрирован он в основном простейшими примерами одноядерными комплексами с монодентатными лигандами. [c.80]

Стереохимия редкоземельных элементов. Во многих соединениях редкоземельных элементов к. ч. равно 9. Если лиганды монодентатны, то координационным полиэдром служит тригональная призма с дополнительным лигандом против центра каждой боковой грани (рис. 9). Эта конфигурация наблюдается у гидратированных Ln(OH)g, LnBfg, Ln lg, NaLnI 4 (через Ln обозначен атом редкоземельного элемента). [c.43]

Лиганды, занимающие во внутренней координационной сфере одно место, называются монодентатными. Существуют лиганды, занимающие во внутренней сфере два или несколько мест. Такие лиганды называются би- и поли-дентатпньши. Монодентатные лиганды бывают нейтральные молекулы Иг О, NHз, СО, С8, N0, N8, СеНе и заряженные ионы N , Р , С1 , 1 , S N , ЗгОз" и др. Примерами бидентатных лигандов могут служить молекула эти-лендиамина (NH2 H2 H2NH2, сокращенно ЭДА), ион аминоуксусной кислоты [c.366]

Лиганды различаются своей дентатностью (лат. deiitatus — зубчатый, с зубцами). Последняя измеряется числом атомов в лиганде, которыми он связан с центральным ионом. Монодентатный лиганд связан с комплексообразователем только одним из своих атомов. Перечисленные выше лиганды монодентатны. Бывают би-, три- и более дентатные лиганды (полидентатные лиганды). [c.275]

Номенклатура координационных соединений. Монодентатные и би-дентатные лиганды. Хелатообразующие агенты и хелаты. Структурные и геометрические изомеры. Оптические изомеры, или энан-тиомеры. Асимметрические, или хиральные, центры. [c.204]

На рис. 2.7 показано несколько таких корреляций [50], в которых кислотами Льюиса являются [Си(сИру) ] +, Сц2+, [2п(с11ру)]2+ и 2п2+. Лиганды — монодентатные карбоксил атные анионы КСО . Как указано на рисунке, некоторые из этих ли- [c.104]

Назовите перечисленные ниже соединения марганца [Мп(Н20)в]С12, [Мп(Н20)в]804, [Мп(Н20)5МНз]804, [Мп(Н20>4804]. Укажите в каждом из них внутреннюю и внешнюю координационную сферу, лиганды, определите координационное число комплексообразователя. Все ли лиганды монодентатные [c.581]

К2[НвС14].Н20. ционных числах 2 и 3 связано, по-видимому, прежде всего с симметрией направлений координации центрального атома. Сам по себе атом или элементарный ион с законченным внешним электронным слоем обладает сферической симметрией. Однако присоединение им какой-либо одной частицы ведет к возникновению некоторых предпочтительных направлений дальнейшей координации. Общее число таких направлений координации (2) может быть определено как сумма числа лигандов (монодентатных) и числа имеющихся во внешнем (валентном) слое данного центрального атома свободных электронных пар. Различным зничениям 2 отвечают в идеальных случаях следующие значения (а) углов между направлениями координации 2 = 2, а = 180° 2 = 3, а — 120° 2 = 4, а = 109,5°. Б соответствии с этим для частиц АБг структуры при [c.426]

Структура построена из дискретных молекул. Длина связей и валентные углы в двух кристаллографически независимых молекулах совпадают в пределах точности эксперимента (0,02—0,03 А 3—4°). Геометрия молекулы показана на рисунке, причем приведены усредненные по двум независимым молекулам длины связей и углы. Поскольку я-циклопента-диенильный лиганд является тридентатным, а ст-фенильный и карбонильные лиганды — монодентатными, центральный атом комплекса W оказывается семикоординационным и приобретает электронную конфигурацию инертного газа Rn. Геометрически валентная конфигурация атома вольфрама такая же, как у атома молибдена в ранее структурно изученных я-циклопентадиенильных комплексах [c.166]

Именно по этой причине большинство работ в области ЯМР парамагнитных комплексов посвящено исследованию систем, в которых доминирует один из вкладов—контактный или псевдоконтактный. Мы же уделим основное внимание системам с доминирующим контактным вкладом. В литературе обсуждался тот факт, что у молекул с почти изотропными -факторами псевдоконтактный вклад отсутствует. Комплексы общей формулы где Ь — монодентатный лиганд, не имеют псевдоконтактного вклада [13]. Если комплекс МЕ " характеризуется ян-теллеровским искажением, следует ожидать, что в шкале времени ЯМР в растворе оно будет динамическим. Если даже реализуется весьма маловероятная ситуация с нединамическим искажением, тогда быстрый обмен лигандов должен усреднять сдвиг до нуля, поскольку для двух лигандов, находящихся на оси г, функция Зсоз 0 — 1 вдвое больше, чем для четырех лигандов, находящихся на осях х и > , и имеет противоположный знак. Таким образом, средний псевдоконтактный вклад для всех шести лигандов равен нулю. Образование ионных пар может фиксировать искажение. [c.176]

Термином хелатный эффект отмечают увеличение устойчииосгн комплексов с полидентатными лигандами по сравиениго с комплексами, содержащими монодентатные лиганды. Хелатный эффект обусловлен не энтальпийной, а энтропийной составляющей энергии Гпббса образования комплекса (см. разд. 6.5). [c.401]

Буква М часто используется для обозначения центрального нона металла, строчными буквами изображаются монодентатные лиганды, а прописные применены для полидентантных лигандов, например, обозначение, А изображает симметричный, а АВ — несимметричный бидентатный [c.235]

Здесь ЫНз — монодентатный нейтральный лиганд, находящийся в /( с-поло женин к другой молекуле ЫНз и в кс-иоложенин к обоим атомам хлора С1 — монодентатный отрицательный лиганд в транс-положении к другому атому С1 и в <ис-положении к остальным лигандам НзК—(СН2)г—N1 2 — бидентатный нейтральный лиганд, соединяющий только г< с-положения. [c.237]

Монодентатные лиганды используют в качестве донорного только один атом и занимают одно координационное место (Р, С1. Вг", 1 , S N-, N, СО, НгО, МНз и др.). Примерами гюлидентат-ных лигандов могут служить оксалат-ион -ООС—СОО, этилен-диамин H2N H2 H2NH2, анион этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА -) [c.12]

Роль электростатических взаимодействий при комплексооб разо-вании в газовой фазе существенно выще, чем в растворах (где эти взаимодействия ослаблены за счет диэлектрических свойств среды). Это, а также отсутствие конкуренции с растворителем за место в координационной сфере благоприятствует полидентатному координированию многих лигандов, представляющих собой анионы тетраэдрической и треугольной форм. Согласно данным кван-тово-химических расчетов, поверхности потенциальной энергии комплексных гидридов (Ь1ВеНз, Ь1ВН4 и т. д.) имеют минимумы при расположении на равном удалении от трех атомов Н или от двух атомов Н, или на прямой Ве—Н и т. д., т. е. при симметричной три-, би- или монодентатной координации комплексного иона (конфигурации й-и т-соответственно). Электронографическое изучение молекулы Си (N03)2 в газовой фазе показало, что ионы N03" бидентатны, а атомы кислорода образуют вокруг Си " искаженный тетраэдр. [c.41]

Комплексные соединения в этой главе классифицированы по структурному принципу. Выделены группы одноядерных комплексов с монодентатными лигандами, комплексов с полидентат-ными лигандами и многоядерных комплексов и, наконец, группа координационных соединений, при образовании которых значительную роль играют я -орбитали лигандов (алкеновые комплексы, сэндвичевые соединения, карбонилы, цианиды и нитрозилы). [c.80]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.184 ]

Химия (2001) -- [ c.65 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.154 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.14 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.176 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.50 , c.51 , c.54 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.164 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.218 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология