Карбамид термодинамика

Для промышленного производства карбамида во всем мире используют открытый русским химиком А. И. Базаровым способ синтеза из МНз и СОа. Термодинамику образующейся по реакции Базарова газожидкостной системы МНз—СОг—СО(МНз)2—НгО (далее именуемой системой синтеза карбамида) определяет ряд равновесий [114], основными из которых являются [c.255]

Позднее во многих странах были проведены углубленные исследования термодинамики и кинетики синтеза карбамида, разделения [c.7]

ТЕРМОДИНАМИКА СИНТЕЗА КАРБАМИДА [c.64]

Сведений о термодинамике и кинетике процесса комплексообразования твердых парафиновых углеводородов с карбамидом мало. Влияние ряда факторов, в том числе расхода карбамида на скорость и глубину процесса комплексообразования, исследовано на смесях н-парафинов С18—С20 с чистотой 987о (по данным газожидкостной хроматографии). В качестве растворителя применяли бензол, в качестве активаторов—метанол и этанол. Степень извлечения н-парафина определяли по составу компонентов жидкой фазы, для чего использован показатель преломления бинарных смесей с различным содержанием н-парафина. На кинетических кривых зависимости содержания углеводорода в комплексе (на примере н-октадекана) от расхода карбамида (рис. 94, 95) можно выделить два участка, первый из которых характеризуется быстрым ростом С18 в комплексе, что соответствует начальному периоду процесса, а второй указывает на установление равновесного состояния и выражается прямой, параллельной оси абсцисс. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология