Жидкая фаза концентрация компонента

I — температура Т — температура Гкр — критическая температура и — номер итерации (число итераций) У — поток пара по колонне и — количество компонента в паре Уы. кип. — мольный объем при температуре кипения — количество кубового остатка W, Ц7", — общие и покомпонентные потоки, отбираемые из стриппинг-секции ш — количество компонента в кубовой жидкости ж —концентрация компонента в жидкой фазе (/ — концентрация компонента в паровой фазе у — концентрация компонента в паре, равновесная с концентрацией в жидкости Ау — средняя разность концентраций или средняя движущая [c.86]

Вследствие различия составов твердой и жидкой фаз концентрации компонентов в обеих фазах изменяются в ходе кристалли- [c.135]

Вследствие различия составов твердой и жидкой фаз концентрации компонентов в обеих фазах изменяются в ходе кристаллизации, поэтому на кривых охлаждения отсутствуют остановки. После окончания кристаллизации (состав твердой фазы совпадает с исходным составом жидкости) скорость охлаждения вновь увеличивается и на кривой появляется второй излом. Кривые охлаждения всех сплавов в этой системе подобны друг другу и различаются только температурами начала и конца кристаллизации. [c.171]

Кроме перемешивания, обусловленного движениями потоков, происходит перенос компонента из областей с более высокой концентрацией в области с более низкой концентрацией путем турбулентной и молекулярной диффузии. Так как вследствие абсорбции содержание компонента в газовой фазе уменьшается в направлении движения газа, то диффузией компонент переносится в этой фазе в том же направлении. В жидкой фазе концентрация компонента возрастает в направлении движения жидкости и перенос его путем диффузии происходит в противоположном направлении. Диффузия в направлении оси аппарата (продольное перемешивание) приводит к выравниванию концентраций. [c.238]

Зная температуры (Т пл) и теплоты (АЯпл) плавления компонентов, из этих уравнений для различных значений Т можно найти состав жидкой фазы (концентрации компонентов хд и хв), насыщенной по отношению к компонентам А и В, т. е. построить ветви кривых ликвидуса и получить диаграмму состояния системы А—В, [c.286]

И молекулярной диффузии. Так как вследствие абсорбции содержание компонента в газовой фазе уменьшается в направлении движения газа, то диффузией компонент переносится в этой фазе в том же направлении. В жидкой фазе концентрация компонента возрастает в направлении движения жидкости и перенос его путем диффузии происходит в противоположном направлении. Диффузия в направлении оси аппарата (продольное перемешивание) приводит к выравниванию концентраций. [c.130]

К не зависит от концентраций веществ в этих двух фазах, и для сохранения ее постоянной компонент, находящийся в неподвижной фазе, непрерывно переходит в поступающую по капиллярам бумаги подвижную фазу и уносится ею вдоль полоски бумаги. При этом если в жидкой фазе концентрация компонента становится больше равновесной, то (Происходит переход его в неподвижную фазу если же в жидкой подвижной фазе концентрация компонента меньше равновесной, то он переходит из неподвижной фазы в подвижную. [c.356]

Рассмотрим газовую фазу, мольная доля абсорбируемого компонента в которой равна у, находящуюся в контакте с жидкой фазой. Концентрация нелетучего растворенного вещества в жидкой фазе, способного вступать в мгновенную реакцию с абсорбируемым компонентом, равна Ьо. Уравнение скорости абсорбции имеет вид [c.101]

Неравенство (104) показывает, что с увеличением концентрации любого компонента бинарной смеси в жидкой фазе концентрация его в паровой фазе всегда возрастает. Это положение известно как второй закон Коновалова. [c.33]

Из приведенного уравнения следует, что скорость перемещения газа вдоль колонки при- данной концентрации тем больше, чем меньше коэффициент Генри, т. е. чем меньше сорбируется газ. Следовательно, разделение смеси газа обусловливается различной скоростью движения компонентов, обладающих различными значениями коэффициентов Генри, вдоль слоя адсорбента, или жидкой фазы. Каждый компонент смеси будет перемещаться вдоль слоя сорбента или жидкой фазы с постоянной скоростью Ыс на всем протяжении слоя сорбента. [c.45]

Построение математической модели. Пусть сверху в аппарат поступает 1н кг/с жидкой фазы распределяемого компонента концентрацией Хв, а снизу удаляется к кг/с той же фазы концентрации дск- Кроме того, снизу в аппарат поступает Сн кг/с газовой фазы концентрацией ув, а сверху удаляется Gk кг/с той же фазы концентрацией ук распределяемого компонента. [c.31]

В границах первого этапа (рис. 12.31) превалируют реакции разложения, продукты которых частично выделяются в виде дистиллятных фракций или остаются в жидкой фазе. Концентрация смол уменьшается, а асфальтенов и нерастворимых (в бензоле) веществ несколько увеличивается. В реакциях разложения участвуют все компоненты сырья, о чем свидетельствует уменьшение их молекулярной массы. При нагреве нефтяных остатков дистиллят и газы начинают выделяться при температуре 380-385 °С. [c.784]

Кинетика. Известно, что лишь на поверхности соприкосновения газа и жидкости обе фазы находятся в равновесии. Согласно пленочной теории абсорбции, изменение концентраций газа и жидкости происходит в образующейся между ними диффузионной пленке. При диффузии газа через жидкую пленку концентрация компонента падает от равновесной макс До Е основной массы раствора. При г оо = акс (статика). [c.48]

Сьт —концентрация недиффундирующего компонента жидкой фазы. g —концентрация в жидкой фазе диффундирующего компонента, находящегося в равновесии с газом, имеющим парциальное давление р [уравнение (VI, )]. [c.189]

В этих формулах у, хХ — равновесные концентрации поглощаемого компонента в газовой и жидкой фазах — концентрация поглощаемого компонента в жидкой фазе т — константа фазового равновесия Н — константа Генри Ра — парциальное давление поглощаемого компонента. [c.59]

Теоретический учет природы газа затруднен тем обстоятельством, что разные теории абсорбции дают разную зависимость коэффициента массопередачи от коэффициента скорости диффузии в газовой фазе. По теории обновления /(а пропорционален корню квадратному из Д, а по классической пленочной теории между этими величинами должна наблюдаться прямая пропорциональность. Кроме того, неизвестен коэффициент диффузии фтористого водорода, с которым были проведены основные исследования по полым скрубберам. Для возможности учета природы газа были проведены специальные опыты по абсорбции фтористого водорода, хлора и двуокиси серы содовым раствором в колонне диаметром 120 м. При всех гидродинамических режимах значения объемных коэффициентов скорости абсорбции С1г и ЗОг совпадали между собой и были в 3 раза ниже, чем при поглощении НР. Поэтому для расчета процессов абсорбции хлора и двуокиси серы, а также других газов, имеющих тот же коэффициент диффузии в газовой фазе, можно пользоваться уравнением ( .15), уменьшая в 3 раза значения А, полученные для НР. Следует подчеркнуть, что применение уравнения ( .15) допустимо лишь для процессов массопередачи, в которых отсутствует сопротивление в жидкой фазе. Концентрации газового компонента и хемосорбента, обеспечивающие эти условия, определяются, как правило, экспериментально. [c.237]

Пусть сверху в аппарат, изображенный на рис. 3.4, поступает Ьц кг/с жидкой фазы распределяемого компонента с концентрацией Хц, а снизу удаляется кг/с той же фазы концентрации Кроме того, снизу в аппарат поступает 0 кг/с газовой фазы с концентрацией у , а сверху удаляется 0 кг/с с той же концентрацией у распределяемого компонента. [c.54]

Нетрудно видеть, что по мере охлаждения жидкая фаза обогащается компонентом В ссО, пока не достигнет в точке Кг предельной концентрации Сг. Другими словами, состав жидкой фазы при кристаллизации меняется по точкам кривой й г, спроектированным на ось концентрации. [c.21]

На рис. 4 приведены данные по росту кристаллов цеолита А при постоянной температуре (90° С) в гелях с одинаковыми отношениями N320 А12О3 8102=2.76 1 1.9, но с разными концентрациями компонентов в их жидких фазах. Концентрации компонентов в жидкой фазе гелей, отделенной центрифугированием через 1 сут после начала нагревания при 90° С, приведены в таблице вместе с величиной скорости роста кристаллов Д//Дi и продолжительностью кристаллизации (х) для каждого геля, определенными по кривым рис. 4. [c.12]

По мере движения газа основных струй в осевом направлении из его элементов, попавших в приосевую область, начинают формироваться струи противотока, располагающиеся в межструйном пространстве и взаимодействующие со струями основного потока. Формирование струй противотока идет из внутренних слоев основного потока, обедненного конденсирующимся компонентом, т.е. противоток должен иметь значительно меньшую концентрацию в паровой фазе этого компонента. По мере продвижения противотока к диафрагменному отверстию масса его увеличивается, возрастает энерго- и массообмен со струями основного потока, что может привести к росту концентрации в нем конденсирующегося компонента, т.к. противоток распространяется в межструйное пространство основных струй до периферийной области и может частично захватывать слои газа, содержащие и жидкую фазу сконденсированного компонента. Поэтому степень очистки или содержание конденсирующихся компонентов в парогазовом потоке и в противотоке во многом должна зависеть от конструктивных параметров закручивающего устройства (Р, ЬхЬ, п), технологических параметров (Т,, л) и режима работы вихревой трубы. [c.164]

В точке С, на выходе из первой теоретической тарелки, газовая фаза с концентрацией целевого компонента ур встречается с жидкой фазой, концентрация целевого компонента в которой х1<х . И вновь начинается переход целевого компонента из газовой фазы в жидкую до установления нового равновесия. Повторив описанные построения, получим треугольник СРЕ, соот1зетствуюш,ий второй теоретической тарелке, и т. д. Число треугольников, построенных таким образом между рабочей и равновесной линиями от точки В до точки А, соответствует обш,ему числу теоретических тарелок массообменного аппарата. Число теоретических тарелок зависит от расстояния между рабочей и равновесной линиями, т. е. от двил- ущей силы массообменного процесса Ау и Ах. Чем меньше расстояние между рабочей и равновесной линиями, тем меньше движущая сила процесса, тем больше требуется ступеней контакта фаз, т. е. тем больше требуется теоретических тарелок. [c.78]

Предположим, что интенсивность смешения такова, что во всех точках объема сосуда поддерживается одинаковый состав жидкой фазы. Концентрация вещества В в сосуде постепенно снижается, а концентрация компонента А остается неизменной. Если оба вещества взаимодействуют по реакции вторного порядка, то получим [c.405]

VOLSUM— сумма произведений концентраций конденсирующихся компонентов на мольные объемы жидкой фазы чистых компонентов. [c.133]

Таким образом, нри однократном процессе обеспечивается некоторое обогащение паровой фазы низкокипящим компонентом, а жидкой фазы высококипящим компонентом одпако при этом желаемая степень разделения не достигается. При осуществлении многократного или постепенного испарепия или конденсации может быть обеспечено получение паровой или жидкой фаз с любой, желаемой концентрацией. Однако количество этой паровой или жидкой фазы будет незначительным но сравнению с количеством исходной жидкости или пара, т. е. в этом случае решается только качественная сторона вопроса. Полнота разделения компонентов не обеспечивается, так как в течение процесса получаются значительные количества паровой или жидкой фаз, состав которых отличается от желаемой величины [c.91]

Аналитический метод определения числа ступеней. Рассмотрим противоточный массооб-менный аппарат, состоящий из п ступеней, принципиальная схема которого показана на рис. Х-13. Пусть расходы фаз постоянны (L =---- onst и G = onst) и распределяемый компонент переходит из фазы Фу (например, газовой фазы) в фазу Ф . (например, жидкую фазу). Концентрация фазы Ф на входе в некоторую р-ую ступень равна Ур, а на выходе из нее — Следовательно, изменение концентрации этой фазы на ступени составляет [ур — —i/p+i)- Обозначим через ур концентрацию фазы Ф , равновесную с концентрацией другой фазы Хр (см. рис. Х-13) на /j-ой ступени. Тогда движущая сила массопередачи на входе в ступень равна ур — ур. [c.425]

Разделение смеси эвтектического типа в самом общем случае производится в двухколонной установке, принципиальная схема которой показана на рис. Х1-16, а. Смеси данного типа расслаиваются в интервале концентраций от Ха Яо хв (рис. Х1-16, а), оставаясь гомогенными в пределах концентраций от О до и от Хв до 1. Однако в первой из этих двух областей пар богаче, а во второй — беднее жидкой фазы низкокипящим компонентом, что и диктует необходимость установки двух колонн. Пары обеих колонн имеют, очевидно, одинаковую концентрацию низкокипящего компонента, равную в пределе у . Часть этих паров (дистиллятов) после конденсации возвращается в колонны на их орошение (возврат флегмы), а другая часть направляется в отстойник, где после охлаждения до требуемой температуры расслаивается. Нижний слой, более бедный низкокипящим компонентом, присое- [c.533]

Оггоеделение массы жвщких фаз при постепенном испарении или конденсации имеет большое значение для решения некоторых практических вопросов. Ери решении этой задачи для случая постепенного испарения допустим, что масса <5 данной смеси двух жидкостей с концентрацией х в жидкой фазе низкокинящего компонента претерпевает бесконечно малое испарение, получая при этом отрицательные приращения массы и концентрации dQ и с/х пусть, далее, выделившиеся пары приобретут при этом концентрацию у, сохраняя равновесие с жидкой фазой. Легко видеть, что начальная масса Qx низкокинящего компонента, распределившаяся благодаря испарению между жидкой и паровой фазами, может быть выражена следующим образом [c.373]

Конструктивный тип аппарата для проведения процесса ионного обмена, принцип его действия, технические характеристики зависят от многих факторов, к важнейшим из которых, определяющих устройство аппарата, можно отнести следующие неоднородность системы (степень осветленности жидкой фазы) концентрация в ней целевого компонента физические и химические свойства системы разность плотностей взаимодействующих фаз и интенсивность их перемешивания времена контакта и установления равновесия соотношение между жидкой и твердой фазами непрерывность или периодичность процесса удобство монтажа, обслуживания и ремонта аппарата, а также простота его изготовления доступность конструкционных материалов и т. д. [c.255]

Газо-жидкостный хроматографический анализ осуществляют преимущественно в виде проявительиого варианта. Для разделения веществ этим способом используют колонки, заполненные неподвижной фазой — твердым инертным адсорбентом-носителем. На твердый носитель наносят тонким слоем жидкую нелетучую фазу. Носитель не должен адсорбировать анализируемые вещества сквозь пленку нанесенной жидкости. Таким образом, он не участвует непосредственно в сорбционном процессе, а служит для создания большой поверхности неподвижной жидкой фазы. Разделение компонентов, следовательно, зависит от растворимости в неподвижной фазе, а не от адсорбционных свойств. Исследуемые вещества вводят в колонку, которую продувают газом-носителем (СОг, N2, Нг, Аг, Не), свободным от кислорода и примесей, не адсорбируемым и не растворимым неподвижной фазой. Таким образом, газ выполняет функцию подвижной фазы. В процессе хроматографии устанавливают постоянную скорость потока газа 0,3—10 л/час. Разделение смеси происходит при его движении по колонке. Компоненты смеси выделяются из колонки вместе с газом-носи-телем в порядке возрастания температуры кипения вещества или увеличения склонности к образованию водородной связи с жидкой фазой. Обнаружение и определение концентрации выделяющихся веществ [c.56]

Рассмотрим влияние избытка отдельных компонентов на равновесное давление. На рис. 64 показано влияние избытка воды на равновесное давление по данным Крейза, Гедди (150° С) [21] и Кавасуми [20]. Как видно из рис. 64, данные противоречивы. Следует отметить, что вряд ли имеются обоснованные причины значительного возрастания равновесного давления при избытке воды, так как практически вся она остается в жидкой фазе. Концентрация СО2 в газовой фазе с увеличением количества воды возрастает, но в то же время концентрация NH3 примерно в той же мере уменьшается (см. рис. 55). Поэтому, по-видимому, следует признать данные Кавасуми более правильными. [c.72]

Аналитический метод определения числа ступеней. Рассмотрим противоточный массообменный аппарат, состоящий из п ступеней, принципиальная схема которого показана на рис. Х-13. Пусть расходы фаз постоянны (L = onst и G= onst) и распределяемый компонент переходит из фазы Фу (например газовой фазы) в фазу (например жидкую фазу). Концентрация фазы Фу на входе в некоторую р-ую ступень равна у , а на выходе из нее—t/p+j. Следовательно, изменение концентраиии этой фазы на ступени составляет (у — i/p+i)- Обоз- [c.448]

ЛИШЬ при условии полного испарения взятого раствора. Очевидно также, что наименьшая концентрация, которой может достичь в жидкой фазе низкокинящий компонент, определяется величиной x , т. е. той концентрацией, которую должна иметь носледияя кайля раствора, находящаяся в равновесии с насыщенными парами этого раствора. [c.371]

Таким образом, и здесь мы имеем неполное равновесие. Пршмерами подобного рода могут служить нефть и ее дестиллаты. Как явствует из правила фаз, подобные системы определяются п переменными, которые могут быть выбраны произвольно например, можно задаться температурой ( пстемы и концентрациями (п — 1) компонентов в жидкой фазе (концентрация последнего, п-го компонента становится при этом, очевидно, известной) тогда остальные характеристики системы, как то содержание всех компонентов в паровой фазе и их упругость, определяются однозначно. [c.388]

Если при этом компоненты Лий могут образовывать химические соединения, то в контакте Лтв и Б по границе Лтв образуется прежде всего прослойка химического соединения А,гВ, , наиболее богатого легкоплавким веществом В. Это соединение вступает в контактное твердожидкое плавление с компонентом Б при температуре пайки. В результате образуется жидкая фаза концентрации О , насыщенная компонентом Л при температуре и содержащая большое количество компонента Б, чем прилежащая эвтектика Е (рис. 15). При неизотермическом их контакте и нагреве со скоростью,, превышающей скорость образования по месту контакта веществ химических соединений, наблюдается появление жидкой фазы при температуре на десятки, а иногда и сотни градусов ниже температуры плавления наиболее легкоплавкой эвтектики системы, что объясняется существованием у таких систем метастабильных диаграмм состояния простого эвтектического типа. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология