Кинетика синтеза карбамида

Математическое описание кинетики синтеза. Задача строгого описания кинетики синтеза карбамида весьма сложна, так как химическая реакция одновременно протекает как в жидкой, так и в газовой фазах. Молекулярный механизм реакции почти совершенно не исследован и при составлении кинетических уравнений обычно пользуются формальными схемами. [c.100]

Рис. 77. Кинетика синтеза карбамида из карбамата аммония при 1 = 0,433.

Практические следствия из теорий кинетики синтеза. Рассмотренные выше теории кинетики синтеза карбамида приносят определенную практическую пользу, так как позволяют вычислить производительность колонн синтеза и предсказать роль ряда параметров при интенсификации процесса. [c.110]

Рис. 45. Влияние борной кислоты (3 мол. % в этилеп-гликоле) на кинетику синтеза карбамида из карбамата аммония при плотности заполнения автоклава 0,7 г см .

Гипотеза Кияма и Судзуки не может заменить описанные выше теории кинетики синтеза карбамида и, как все предыдущие теории, она не в состоянии описать всю сумму опытных данных сфера ее применимости в промышленных условиях синтеза ограничена начальной стадией реакции. [c.107]

Позднее во многих странах были проведены углубленные исследования термодинамики и кинетики синтеза карбамида, разделения [c.7]

Выход карбамида определяется не только факторами, влияющими на равновесие реакции, но и временем пребывания реагентов в автоклаве. Кинетика синтеза карбамида будет подробно описана ниже, здесь же мы рассмотрим влияние некоторых добавок на выход карбамида при постоянном времени осуществления процесса. [c.59]

По результатам лабораторных исследований кинетики синтеза карбамида вычислены [114] ориентировочные значения предельно достижимой удельной [c.262]

Однако плотность смеси в свою очередь зависит от времени пребывания, так как объемное соотношение между газовой и жидкой фазами определяется длительностью (глубиной) протекания реакции синтеза. Поскольку зависимость усм от времени неизвестна и, следовательно, не представляете возможным раскрыть уравнение (43), кинетику синтеза карбамида в проточной системе обычно изучают при различных скоростях подачи реагентов в аппарат заданного объема. При этом оценку эффективности процесса проводят не только по степени превращения карбамата аммония [c.99]

Сопоставим практические значения степени превращения карбамата аммония в карбамид (табл. 41) с лабораторными данными Болотова по кинетике синтеза карбамида в аналогичных условиях (давление и температура), но с применением свободных от примесей аммиака и двуокиси углерода (рис. 149). Точки Л и на рис. 149 отвечают степени превращения карбамата аммония в карбамид при Ь = 2,546 и 2,89 и времени пребывания реагентов в колонне синтеза соответственно 1,1 и 0,6 ч. [c.217]

Полуэмпирическое уравиенне кинетики синтеза карбамида в условиях идеального вытеснения имеет следующий внд [114] [c.261]

И Горбушенков [80] изучили влияние перемешивания на кинетику синтеза карбамида. Опыты проводили [c.96]

Кияма и Судзуки изучали кинетику синтеза карбамида при постоянном объеме непосредственно из аммиака и двуокиси углерода [81 ]. Для этого они смешивали в автоклаве нагретые до заданной температуры газообразные аммиак и двуокись углерода в мольном соотношении 2 1 под давлением 150 ат. О скорости реакции судили по изменению давления во времени, начиная от момента заполнения автоклава разогретой газовой смесью при 150 ат до установления равновесного давления, а также по накоплению карбамида (рис. 80). [c.96]

Рассмотрим, например, влияние давления на кинетику синтеза карбамида. Если обратиться к гипотезе Оцука, то нетрудно увидеть, что влияние давления на кинетику ею вообще не учитывается. О давлении здесь можно говорить лишь в той мере, в какой оно необходимо для возможности нахождения в системе карбамата аммония. Напротив, из теории Гольдберга и Альтшулера следует, что давление в значительной мере определяет производительность колонн синтеза. В уравнении (51) для простоты примем, что L О (начало колонны синтеза), вследствие чего выражение в квадратных скобках будет равно единице. Далее [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология