Льюиса—Рендалла фаз Гиббса

Четыре книги обязательно должен изучить каждый, серьезно занимающийся термодинамикой. Это книги Гиббса, Планка, Льюиса—Рендалла, Шоттки — Улиха — Вагнера. [c.339]

Руководство Величина Раков- ского [1] Гиббса [3] Эйкена [4] Улиха [6] Льюиса и Рендалла [6] ев X X а о н к К о. с [c.110]

Измерения дают точки замерзания растворов моляльности т. В таком случае из приведенного выше расчета получается осмотический коэффициент для раствора моляльности т в точке замерзания Tf чистого растворителя. Наконец, осмотические коэффициенты можно перевести в коэффициенты активности с помощью соотношения Гиббса—Дюгема (14-24). Измерения понижения точки замерзания — важный источник точных значений коэффициентов активности растворов электролитов, в особенности разбавленных. Соответствующие вычисления выполнены Льюисом и Рендаллом [19] и подробно описаны Питцером и Брюером [13], включая термические свойства раствора. [c.115]

Гиббс, который ввел функцию р., назвал ее [I] потенциалом вещества , хотя, по-видимому, все считают, что он назвал ее химическим потенциалом. Последний более точный термин, вероятно, позволяет избежать некоторой двусмысленности. В основополагающей книге Льюиса и Рендалла Термодинамика (1923 г.) [2] химический потенциал назывался мольной свободной энергией р,, когда вещество I представляло собой чистую фазу, и парциаль-н<й мольной свободной энергией (р ), когда I находилось в растворе. Химики, которые спорили и беспокоились об определении понятия свободней энергии и подходящем символе для ее обозначения, были прискорбно беспечны в вопросах действительно важных различий между тремя величинами и часто для всех них использовали термин свободная энергия . Между тем О или Р описывают экстенсивные свойства, а 11, р или р — интенсивные, которые зависят [c.14]

Здесь перед величипой ДО стоит знак минус, чтобы подчеркнуть, согласно Льюису и Рендаллу, что положительное значение Е соответствует уменьшению свободной энергии Гиббса. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология