Точка замерзания растворов

В 250 г воды растворено 1,6 г некоторого неэлектролита. Точка замерзания раствора —0,2°С. Вычислить молекулярный вес неэлектролита. [c.82]

Существует большая группа методов, связанных с осмотическим давлением и предусматривающих определение молекулярной массы в растворе. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля—Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление прямо пропорционально молярной концентрации, то для определения молекулярной массы принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Обычно пользуются такими величинами, которые поддаются простому и легкому измерению понижение точки замерзания растворов, повышение точки кипения растворов и депрессия точки плавления смесей (твердых растворов). В нефтяной практике наиболее широкое распространение получил криоскопический метод, основанный на измерении понижения температуры замерзания растворителя при добавлении к нему исследуемого вещества. [c.127]

Из рис. 27 видно, что давление пара над раствором при 273,16 К ниже, чем у чистого растворителя (воды), но оно не равно давлению пара льда при той же температуре. Лишь при температуре ниже 273,16 К Т х) давление пара над раствором уменьшается настолько, что становится равным давлению пара льда при той же температуре. Этому соответствует точка В, которая и является точкой замерзания раствора данной концентрации. При более высоких концентрациях раствора кривые, выражающие зависимость давления пара раствора от температуры, располагаются ниже кривой АС, но параллельно ей. [c.103]

В лабораторной практике криоскопический метод нашел значительно большее распространение по сравнению с методом эбуллиоскопии измерять точки замерзания растворов при этом значительно проще и безопаснее, чем точки кипения их. [c.107]

Систему, в которой твердая чистая фаза находится в равновесии с насыщенным раствором, можно рассматривать с двух точек зрения. Если -твердая фаза — компонент 2, выделившийся из раствора, в котором его содержание мало, то равновесная концентрация раствора является растворимостью компонента 2 при данных Т я р. Если твердая фаза — растворитель (компонент 1), выделившийся из раствора, в цо-тором его концентрация относительно велика, то равновесная температура называется точкой замерзания раствора данного состава при данном давлении. Когда нет необходимости различать растворитель и растворенное вещество, обычно говорят о точке замерзания. Именно в этом смысле рассматривались точки ветвей ликвидуса на диаграммах плавкости систем, образованных нерастворимыми в твердом состоянии компонентами (гл. XI, 4, 6, 7). Задаваясь значениями точки [c.196]

Величина давления пара раствора ближайшим образом влияет на температуру замерзания и кипения раствора. При этом под точкой замерзания раствора подразумевается та температура, при которой в жидкости начинается выделение твердой фазы. Так как мы здесь [c.179]

М г неэлектролита, если бы его удалось растворить не в L г растворителя, а только в 1 г его, дало бы еще более концентрированный раствор и понизило бы точку замерзания раствора на [c.182]

Существенно то обстоятельство, что в выражении (2.22) для химического потенциала растворителя, при разложении в ряд по концентрации с = = N N2, отсутствуют энергии взаимодействия к IIц - Изменение химического потенциала растворителя связано лишь с энтропийным эффектом и является универсальным. Это приводит к появлению целого ряда универсальных законов слабых растворов в условиях, когда имеется равновесие между молекулами растворителя, а концентрации растворенного вещества в обеих равновесных фазах известны. К этим законам относится формула Вант-Гоффа для осмотического давления растворенного вещества, формулы дл я повышения точки кипения и понижения точки замерзания раствора (в условиях, когда растворенное вещество в паровой и твердой [c.19]

И г неэлектролита, растворенного в 1000 г растворителя, образуя менее концентрированный раствор, чем в предыдущем случае, понизит точку замерзания раствора на [c.182]

Д зам — находимое опытным путем понижение точки замерзания раствора, состоящего из т г растворенного неэлектролита и L г растворителя [c.105]

Если бы переохлаждения не было, то измерить температуру замерзания было бы трудно, в особенности при определении температуры замерзания растворов, которая понижается по мере увеличения концентрации раствора вследствие кристаллизации растворителя. Поэтому при отсутствии переохлаждения ртуть в капилляре непрерывно и равномерно опускалась бы ниже точки замерзания раствора и эту точку нельзя было бы точно отсчитать. [c.354]

Итак, в общем случае 7 з.р. ля1> з.р-ра- Разность 7 з,р-ля 7 з.р - ра = АТ з называется абсолютным понижением точки замерзания раствора. [c.223]

Температура замерзания (точка замерзания) раствора ниже, чем чистого растворителя. На рис. 9.5 показано, каким образом понижение температуры замерзания обусловлено понижением давления пара растворителя при внесении в него растворяющегося вещества. [c.199]

Осмотическое давление в свою очередь находится в прямой зависимости от таких легко определяемых величин, как понижение точки замерзания растворов и повышение точки их кипения. [c.107]

При кислотном гидролизе вещества В образуется диоксид углерода. Относительная молекулярная масса вещества В, определенная по понижению точки замерзания раствора, составляет величину от 40 до 70. [c.14]

Для определения ККМ иногда может быть применено измерение точки замерзания раствора [12, 96]. С термодинамической точки зрения измерение осмотического коэффициента представляет большой интерес, однако обычные ПАВ недостаточно растворимы при температуре замерзания растворителя, и точки Крафта их находятся выше 0°. Таким образом, значения ККМ или осмотического коэффициента, получаемые этим методом нри температурах, близких к точке замерзания растворителя, не представляют большого практического интереса, если иметь в виду, что такие важные поверхностные свойства растворов, как пенообразующая способность, устойчивость пен и ряд других, сильно изменяются с температурой. [c.22]

Мольное понижение точки замерзания раствора А мол. равно той величине, которая наблюдалась бы, если бы растворы, содержащие 1 моль вещества в 1000 г растворителя, подчинялись законам идеальных растворов. [c.125]

Далее кратко называемой точкой замерзания раствора . [c.125]

При замерзании разбавленного раствора из него выкристаллизовывается чистый растворитель. В связи с этим точка замерзания раствора должна характеризоваться равенством химических потенциалов растворителя в растворе и в кристаллическом состоянии, т. е. равенством давлений пара над раствором и над кристаллическим растворителем (в случае водного раствора—над льдом). При температуре замерзания чистого растворителя давление пара над раствором р, (точка В ) ниже, чем над твердым растворителем ро.х, и равновесия между твердой фазой (льдом) и раствором нет. Лед, обладающий более высоким давлением пара, [c.129]

Образование нитроний-катиона подтверждается криоскопиче-скнм методом (из понижения точки замерзания растворов азотной кислоты в серной можно вычислить, что в растворе образуются четыре частицы в согласии с приведенной выше схемой), а также по характерным инфракрасным спектрам. Наконец, получены кристаллические соли нитрония, например перхлорат нитрония (N02) (СЮ4) , и, что очень важно, показано, что подобные соли являются активными нитрующими агентами. Наконец, промежуточные продукты, л - и а-комплексы, в некоторых случаях удалось выделить экспериментально. Таким образом, есть все основания принять для нитрования следующий механизм [c.118]

Kf — моляльная константа понижения точки замерзания Д —точка замерзания растворителя минус точка замерзания раствора [c.19]

Рис. 34. 3. Значення Л1в (приведены для каждой экспериментальной точки), вычисленные по понижению точки замерзания растворов мочевины в воде.

Для неэлектролитов число п грамм-молекул, содержащихся в определенном объеме раствора, в общем случае равно числу грамм-молекул, которые были растворены в этом объеме (некоторые отклонения могут быть вследствие ассоциации растворенных молекул между собой и с молекулами растворителя). Но длй электролитов число растворенных частиц возрастает вследствие того, что растворение в этом случае сопровождается диссоциацией. Соответственно этому и осмотическое давление (а следовательно, и связанное с ним повышение точек кипения и понижение точек замерзания растворов) для растворов электролитов будет больше, чем это теоретически следует из молекулярного веса. Для растворов электролитов в средах, вызывающих диссоциацию, например в воде, осмотическое давление будет определяться формулой [c.88]

На основании измерения депрессии точки замерзания растворов азотной кислоты в серной кислоте было найдено, что фактор Вант-Гоффа / равен 4. Это значит, что кал<дая молекула азотной кислоты, взаимодействуя с растворителем—серной кислотой, дает четыре растворенные частицы. [c.348]

Как указывалось ранее, — молярная доля основного компонента. (растворителя) в жидком растворе А ж В — первая (основная) и вторая криоскопические константы, как было определено в главе 14 — точка замерзания основного компонента в чистом состоянии (Л 1) и — температура равновесия между жидкой и твердой фазами для данного состава Л или, что то же самое, точка замерзания раствора состава, когда твердая фаза представляет собой чистый компонент 1. Для того чтобы приведенное выше соотношение выдерживалось, должны соблюдаться следующие условия, обсужденные ранее в главе 14, а именно а) добавляемое к растворителю вещество должно образовывать с растворителем (основным компонентом) практически идеальный или в достаточной степени разбавленный жидкий раствор б) добавляемое в растворитель вещество должно оставаться полностью в жидкой фазе, т. е. не образовывать твердого раствора. Для выполнения первого условия необходимо выбирать растворитель, по своему химическому типу близкий к веществу (находящемуся в растворе), молекулярный вес которого надо определить. В случае углеводородов такое требование выполняется сравнительно легко. [c.235]

Измерения дают точки замерзания растворов моляльности т. В таком случае из приведенного выше расчета получается осмотический коэффициент для раствора моляльности т в точке замерзания Tf чистого растворителя. Наконец, осмотические коэффициенты можно перевести в коэффициенты активности с помощью соотношения Гиббса—Дюгема (14-24). Измерения понижения точки замерзания — важный источник точных значений коэффициентов активности растворов электролитов, в особенности разбавленных. Соответствующие вычисления выполнены Льюисом и Рендаллом [19] и подробно описаны Питцером и Брюером [13], включая термические свойства раствора. [c.115]

Для ор1 анической химии весьма интересен метод определения молекулярлого веса вещества в растворенном виде. Обычно измеряют повышение точки кипения (эбулиоскопический метод), понижение точки замерзания растворов (криоскопический метод), депрессию точки плавления смеси (метод Раста). [c.84]

Степень понижения точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя обозначается через А4ам- [c.181]

Вычислить понижение точки замерзания раствора 1 г AgNOg в 50 г воды (а = 59%). [c.87]

Задача. Рассчитайте лголекулярную формулу соединения, 0,1824 г которого при сожжении дают 0,2681 г диоксида углерода и 0,1090 г воды. При растворении 25 г этого соединения в 100 г воды точка замерзания раствора понижается на 2,2° по сравнению с точкой замерзания чистой поды. (Обратите внимание на то, что для органического соединения это вещество необычайно хорошо растворимо в воде.) [c.113]

При повыщении концентрации раствора взаимодействие ме Ч частицами возрастает и фактическая осмолярность понижаете по сравнению с идеальной. Теоретический расчет осмолярности pad творов веществ с большой молекулярной массой (например, белковь гидролизатов) и высококонцентрированных растворов невозможен, таких случаях определяют осмоляльность экспериментальным путем ш понижению точки замерзания раствора или по понижению давленш пара над раствором. Каждый осмоль, добавленный в 1 кг воды, понижа ет температуру замерзания на 1,8б с и понижает давление пара на 0,3 мх рт.ст. при 25"С. [c.380]

В гл. IX были описаны наиболее существенные работы, посвященные определению понижения точек замерзания растворов 1 Д-электролитов, а в гл. VIII были рассмотрены наиболее важные исследования по определению различных термохимических свойств этих растворов. Данная глава посвящена более широкому обсуждению результатов, полученных путем определения термодинамических свойств этих растворов. [c.339]

На рис. 5 Го — температура замерзания чистого растворителя, а Т—точка замерзания раствора и р — сооответствую- [c.32]

Градуируют термистор по раствору с известной температурой замерзания. В сосуд вносят несколько капель 0,155 М МаС1, погружают в него термистор и определяют точку замерзания раствора, как было указано ранее. Отмечают показание на шкале гальванометра. По [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология