Свойства экстенсивные

Остановимся на размерности энтропии. Из соотношений (III.9) видно, что она совпадает с размерностью теплоемкости и может выражаться в тех же единицах кал/град). Кроме того, энтропия — свойство экстенсивное, и ее удобно относить к единице массы веш,е-ства. Единицы измерения энтропии [c.76]

Внутренняя энергия — это свойство тела (системы), т. е. наряду с температурой, давлением, объемом, массой и другими параметрами состояния, может быть использована для характеристики состояния тела (системы). Внутренняя энергия — свойство экстенсивное, т. е. ее значение зависит от количества вещества в системе. Тогда, когда система состоит из множества частей, ее внутренняя энергия равна сумме внутренних энергий составляющих частей [c.48]

Мольные величины и плотности не зависят от размера системы, т. е. они не обладают свойствами экстенсивных параметров, определяемых по уравнению (20.6). Поэтому в литературе их часто называют интенсивными величинами состояния. Эта терминология ошибочна и ее следует избегать. Мольные величины и плотности именно не обладают фундаментальными свойствами интенсивных параметров, определяемых уравнением (20.7), [c.97]

Свойства систем можно разделить на два типа по характеру их зависимости от количества вещества. Экстенсивные свойства— это свойства, которые суммируются при соединении тел. Такими свойствами являются длина, объем, масса, внутренняя энергия, энтальпия, теплоемкость, энтропия и др. Если масса системы увеличивается в п раз, то во столько же раз возрастают значения экстенсивных свойств. Экстенсивные свойства пропорциональны массе системы. [c.13]

Чтобы это формальное развитие по возможности было более наглядным, будем в дальнейшем применять использованные ранее обобщенные величины состояния Х и Р1. Преимущество такого способа написания заключено в том, что для многих термодинамических соотношений существенным является только различие между экстенсивными и интенсивными параметрами. Поэтому этим путем можно свести многочисленные однотипные соотношения в одно уравнение. Но нельзя не заметить, что энергия и энтропия наряду с общими свойствами экстенсивных параметров обладают еще индивидуальными свойствами, вытекающими из законов термодинамики. Если это понадобится, будем записывать энергию в явном виде в энтропийном выражении и энтропию в энергетическом выражении. Аналогичным образом химические потенциалы среди интенсивных параметров занимают особое положение, которое становится понятным из способа их введения ( 15). В то время как именно определения Т и Я не содержат произвольных констант, химические потенциалы, как видно из уравнения (21.40), можно определить с точностью до члена а+ Л-Ь-Т, где а и й — произвольные константы. [c.100]

Поскольку энтропия — свойство экстенсивное, то энтропия системы, состоящей из двух частей, представляет собой просто сумму энтропий двух частей системы Если число равновероятных состояний [c.112]

Система характеризуется рядом присущих ей термодинамических свойств объемом ь, давлением р, температурой Т, плотностью р, концентрацией С и др. Свойства системы подразделяют на две существенно различные категории. Одна — это свойства экстенсивные, т. е. суммирующиеся общий объем, масса и т. д. двух систем равны сумме объемов, масс и т. д. этих систем, взятых в отдельности. Другая категория — это свойства, выравнивающиеся при составлении сложной системы, их называют интенсивными давление, температура, концентрация и др. [c.8]

Перейдем теперь к определению понятия о фазе. Фазой называется совокупность однородных систем, находящихся между собою в термодинамическом равновесии. Таким образом, равновесная гетерогенная система состоит из нескольких (минимум двух) фаз. Если в системе имеется несколько однородных частей, тождественных по составу и термодинамическим свойствам (экстенсивным, отнесенным к единице массы, или интенсивным), то все они образуют одну фазу. [c.19]

Поскольку энтропия является свойством системы, причем свойством экстенсивным, связь полной энтропии с удельной энтропией и весом системы определяется выражением [c.61]

С другой стороны, если 51 и 82 суть энтропии первой и второй подсистемы соответственно, то вследствие свойства экстенсивности энтропия 8 всей системы будет равна [c.312]

Объем, энтальпия и энтропия. Любая точка в этой области представляет смесь насыщенных пара и жидкости, и так как все эти три свойства экстенсивны, то их значения для смеси просто равны сумме отдельных значений для двух фаз. Следовательно [c.302]

Система характеризуется рядом присущих ей термодинамических свойств массой т, объемом V, давлением р, температурой Т, плотностью р, концентрацией С и др. Свойства системы подразделяют на две существенно различные категории. Одна — это свойства экстенсивные, т. е. суммирующиеся общий объем, масса и т. д. двух систем равны сумме объемов, масс и т. д. этих систем, взятых в отдельности. Другая категория — это свойства, выравнивающиеся при составлении сложной системы, их называют интенсивными давление, температура, концентрация и др. Между двумя обсуждаемыми категориями свойств существует мостик , так как отнесение экстенсивного свойства к единице объема или массы превращает это свойство в интенсивное (мольный объем, плотность, химический потенциал и т. д.)- [c.8]

Величина (х,- в отличие от П (П = V, Н, Р, О) точно отвечает понятия потенциала, так как по своему смыслу потенциал не зависнт от количества вещества, в то время как II, Н, Р а О являются свойствами экстенсивными. [c.117]

Двин ущая сила химических реакций зависит от свойства (экстенсивного) вещества, называемого свободной энергией и обозначаемого О. Движущая сила реакции определяется изменением свободной энергии АО реакции. Свободная энергия, как это будет видно далее, является сложной функцией, зависящей от теплоты реакции АН или АЕ), вероятности протекания процесса (изменение энтропии А5) и концентраций присутствующих веществ. [c.188]

Физическая химия (1987) -- [ c.99 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.87 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.132 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.29 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.266 , c.273 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.9 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.165 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.165 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.103 , c.261 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.12 , c.26 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.37 , c.39 ]

Общая химия (1968) -- [ c.186 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.133 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология