Раствора моляльность

Моляльная концентрация раствора (моляльность) — количество грамм-молекул растворенного вещества, содержащееся в 1 кг растворителя не зависит от температуры. [c.35]

Пример 5. Какую массу глюкозы необходимо растворить в воде массой 260 г, чтобы получить раствор, моляльность которого Ь(СбН120б/Н20) =0,5 моль/кг [c.70]

Молярная доля представляет собой отношение количества данного компонента в молях к общему количеству молей всех компонентов в растворе. Молярностью называется количество данного компонента в молях в одном литре раствора. Моляльность определяется как количество вещества в молях, приходящееся на 1000 г растворителя. [c.180]

Какую массу ацетона надо растворить в воде объемом 60 мл, чтобы получить раствор, моляльность которого равна 1,25 моль/кг [c.70]

Концентрация величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе. Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе — отношение массы данного компонента к массе всей системы -это отношение, умноженное на 100, дает процентную концентрацию по массе. Мольная долевая К.— отношение числа молей данного компонента к общему числу молей системы это отношение, умноженное на 100, дает К. в мольных процентах. Объемная долевая К.—отношение объема данного компонента к общему объему системы умноженная на 100, опадает К. в объемных процентах. К. часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. Молярность (молярная концентрация)— число молей растворенного вещества в 1 л раствора моляльность — число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя. В титриметрическом анализе концентрацию выражают в единицах нормальности. [c.71]

С помощью предельного закона Дебая-Хюккеля найдите средний коэффициент активности КзРе(СМ)б в растворе моляльности 0,001. [c.92]

Понижение температуры замерзания раствора Моляльность раствора = Д/°д ,/1,86 Молекулярная масса вещества Л- = Со/ -1000/(100 — [c.48]

Для раствора моляльности т вместо (У.б) имеем [c.91]

В разбавленных растворах моляльные концентрации могут быть приравнены к молярным. [c.23]

Вычислите для каждого раствора моляльное понижение температуры замерзания и степень диссоциации. Сделайте выводы из полученных результатов. [c.190]

ИНТЕГРАЛЬНЫЕ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ ПРИ ЗО С И ПОСТОЯННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ (МОЛЯЛЬНОСТЬ 0,28, ГИДРАТНОЕ ЧИСЛО 200) [c.188]

Как объяснить, что при повышении концентрации растворов, моляльное понижение температуры замерзания раствора хлорной кислоты возрастает, а раствора перхлората натрия снижается [c.191]

Существуют и другие способы выражения состава раствора. В частности, концентрацию вещества в растворах, используемых для титрования, часто представляют с помощью титра-число грамм растворенного вещества в 1 мл раствора. В термодинамике часто используют моляльную концентрацию и моляльность раствора. Моляльная концентрация - этю число моль растворенного вещества, приходящееся на 1 кг растворителя безразмерная величина, численно равная моляльной концентрации, называется моляльностью раствора, ее обозначают символом т. [c.247]

Определить парциальные мольные теплоемкости НЫОз и Н2О в растворах, моляльность которых равна 0,5 1,0 2,0. Удельная теплоемкость растворов азотной кислоты приведена в таблице. [c.171]

Константа диссоциации растворенного вешества АВ в разбавленном растворе равна К. Найдите температуру кипения раствора моляльности т, если известны температура кипения растворителя и его эбулиоскопическая константа Аэ. [c.82]

В качестве стандарта J принимают [135] различные величины и рассматривают их как исходные точки отсчета свойства индивидуального (твердого, жидкого, газообразного) вещества компонента в бесконечно разбавленном по этому компоненту растворе компонента гипотетического идеального раствора моляльности один (Американское бюро стандартов) компонента насыщенного прй данной температуре раствора и т. д. [c.74]

Для преодоления этой трудности по Робинзону и Стоксу переводим 1 моль ионов кальция из гипотетического раствора моляльности 4- / в гипотетический раствор моляльности 1, при этом переходе коэффициент активности ионов кальция остается равным 1 (уСа + = 1). Приращение изобарного потенциала в этом процессе равно [c.120]

При переводе ионов хлора из гипотетического раствора моляльности 2-4 Г в гипотетический раствор моляльности 1 и сохранении в обоих растворах ус - =1 изменение изобарного потенциала равно [c.121]

Если идеальный раствор моляльности т образуется из Ю /Мх молей растворителя и т молей растворенного вещества, то при не слишком большой моляльности раствора (т. И]/10з<1 или т<10 Л11) изменение изобарного потенциала в этом процессе будет равно [c.134]

Изобарный потенциал бинарного раствора моляльности т можно представить как [c.135]

Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (111) в водном растворе, моляльная концентрация которого 0,01 моль/1000 г воды. [c.145]

Измерения дают точки замерзания растворов моляльности т. В таком случае из приведенного выше расчета получается осмотический коэффициент для раствора моляльности т в точке замерзания Tf чистого растворителя. Наконец, осмотические коэффициенты можно перевести в коэффициенты активности с помощью соотношения Гиббса—Дюгема (14-24). Измерения понижения точки замерзания — важный источник точных значений коэффициентов активности растворов электролитов, в особенности разбавленных. Соответствующие вычисления выполнены Льюисом и Рендаллом [19] и подробно описаны Питцером и Брюером [13], включая термические свойства раствора. [c.115]

Плотность приготовленного раствора. Молярность приготовленного раствора Моляльность приготовленного раствора Нормальность приготовленного раствора Титр приготовленного раствора. . . [c.89]

СХОДНО. Что же касается крепких растворов, моляльность которых близка к 4, то различия коэффициентов активностей достигают в них значительных размеров [c.129]

Номер раствора Моляльность раствора pNa [c.640]

Определить графически парциальный мольный объем uSO в растворе, моляльность которого т = 0,3. Для решения воспользоваться данными [c.170]

ДЯт — интегральная теплота растворения, тепловой эффект реакции образования раствора моляльности т, отнесенный к одному молю электролита изменение энтальпии при растворении, кДж/моль АЯо — первая теплота растворения изменение энтальпии при переносе одного моля электролита из состояния чистое вещество в бесконечно разбавленный раствор находится экстраполяцией ДЯо=Пт(ДЯт), [c.5]

Формулы (13) и (14) показывают, что для образования раствора моляльно-т не обязательно брать 1000 г Па=т. в этом частном случае [c.10]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Другим способом выражения концентрации растворов служит указание их моляльной концентрации, или моляльности, которое основано на учете количества использованного растворителя, а не количества образующегося раствора. Моляльность раствора означает число молей растворенного вешества в 1 кг растворителя (а не раствора ). Единица моляльности обозначается символом Мл. Плотность воды 1,00 г млпоэтому 1 кг воды занимает объем 1 л. Следовательно, рассмотренный в примере 13 раствор сульфата аммония является 2,00 моляльным раствором, поскольку он приготовлен растворением 2,00 моля соли в 1 кг (1 л) воды. Если в качестве растворителя используется не вода, следует воспользоваться данными о плотности жидкости, чтобы перейти от килограммов к литрам. [c.78]

Электроды опущены в растворы-, моляльность которых = 0,5 и m u ij = 0,0005 Г = 298° К. Какова работа элемента Ответ. Направление тока от Zu к Си работа 47 200 кал. [c.155]

Далее из [2, табл. 31] находим значение интегральной теплоты растворения Li l с образованием раствора, моляльность которого равна т = 7,5 Мл. Требуемого значения в указанной таблице нет. Тогда находим его интерполяцией по ближайшим (соседним) данным таблицы [c.159]

Вычислите для каждого раствора моляльное понижение температуры замерзания. Почему оно зависит от концентрации Вычислите степени диссоциации НСЮ4. Почему степень диссоциации самой сильной неорганической кислоты в водном растворе не равна 100% [c.190]

Обычно равновесные концеятрации веществ обозначают не буквой с с индексом (сл, Св и т. д.), а заключением формул веществ в квадратные скобки ( А , (В и т. д.). Концентрации и парциальные давления в формулах (2.28) и (2.29) выражают в стандартных единицах - в единицах моляльной концентрации и в атмосферах (1 атм-101 кПа) т)ля разбавленных водных растворов моляльная концентрация практически совпадает с молярной. [c.209]

Определить парциальный мольный объем Na l (см ) в растворе, моляльность которого т = 0,5. [c.170]

Какое значение имеет а a lj в растворе, моляльность которого равна 0,1 моль/кг, если он замерзает при -0,52 С Ответ-. 90%. [c.208]

Единицы измерения количеств растворенного вещества и растворителя зависят, естественно, от способа выражения концентрации масс, и об.%%, моляр-ность (число молей растворенного вещества в 1 л раствора) моляльность (число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя) мольные доли — т/(т + ) ж — число молей растворенного вещества, п — число молей растворителя). В аналитической практдае наиболее часто используют моляр.ность. [c.23]

О—Н-групп мономеров, 3547 см — димеров и 3403 — ассоциатов высшего порядка. Осмотические коэффициенты / трег-бутилгидроперекиси в бензольных растворах моляльности т = 0,6 и /гг=1,33 найдены равными 1,94 и 4,02 соответственно. В. А Беляев и М. С. Немцов 2 криоскопическим путем для кумилгидроперекиси в бензоле и циклогексане при изменении моляльности в пределах 0,1—0,6 нашли, что величина / возрастает до 1,1 в первом и 1,8 во втором растворителе. По спектроскопическим данным В. В. Жаркова и Н. К- Рудиевского энергия димеризации грет-бутилгидроперекиси составляет 6,3 1,0 ккал/моль, а энергия присоединения каждой следующей молекулы 2,8 0,7 ккал/моль. В работе 4 те же авторы, опираясь на предположение об образовании внутримолекулярной водородной связи в молекуле ку.мил-гидроперекиси по данным спектров получили для энергии этой связи величину 0,9 0,1 ккал/моль. [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология