Гельмгольца свободная энергия

Подставив в основное выражение для энергии Гельмгольца (свободной энергии) (92.5) статистическую сумму 1 из (92.3), получим [c.300]

Теперь можно попытаться выяснить причину, по которой полимеры в высокоэластическом состоянии обладают способностью испытывать большие обратимые деформации. Природа этого явления (т. е. природа высокоэластичности полимеров) носит энтропийный характер. Действительно, работа, необходимая для изотермической деформации полимера, находящегося в высокоэластическом состоянии, равна изменению его энергии Гельмгольца (свободной энергии) [c.25]

Важнейшие Т. п. внутренняя энергия и (естественные переменные 5, У, и,) энтальпия Я=17 —(—рР) (естественные переменные 5, р, и,) энергия Гельмгольца (свободная энергия Гельмгольца, ф-ция Гельмгольца) f = = и—Т8 (естественные переменные К Т, л.) энергия Гиббса (своб. энергия Гиббса, ф-ция Гиббса) 0=1 — [c.540]

Энергия Гельмгольца (свободная энергия, йзохорный потенциал, изохорно-изотермический потенциал) (53) — функция состояния, тождественно определяемая уравнением Р=и — Г5. Относится к непосредственно не измеряемым, но вычисляемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к переменным V, Т и щ. При постоянной температуре Д> — сумма работы механических сил и всех видов обобщенных работ. Её статистический расчет см. (208, 220). [c.317]

Для энергии Гельмгольца (свободной энергии) газа на основании общей формулы А = —кТ п1 (см. 92) получим [c.311]

Поэтому функция F носит название изохорно-изотермический потенциал (в литературе можно встретить для этой функции также названия свободная энергия , энергия или потенциал Гельмгольца , свободная энерг.чя при постоянном объеме ). [c.100]

Термин свободная энергия , введенный в термодинамику Гельмгольцем, наиболее точно отражает физический смысл функции состояния Р. В литературе встречаются и другие названия этой величины энергия Гельмгольца, свободная энергия Гельмгольца, изо-хорно-изотермическяй потенциал, изохортой потенциал, [c.58]

Функция Гельмгольца (свободная энергия и функция работы) [c.554]

Гельмгольца свободная энергия См. свободная энергия. [c.55]

Гельмгольца свободная энергия [c.350]

Согласно принципам термодинамики для любого тела работа А, необ.ходимая для изотермической деформации, равна изменению его энергии Гельмгольца (свободной энергии) с1Р, которая, в свою очередь, связана с изменениями внутренней энергии сШ и энтропии 5 (Т — абсолютная температура) [c.303]

Эта функция получается из (183), если в последней поменять местами индексы 1 и 2. В термодинамике применительно к термомеханической системе (индекс 1 по-прежнему отнесен к термической, а индекс 2 — к механической степени свободы) величина A именуется свободной энергией и обозначается буквой F. Этот термин был введен в термодинамику Гельмгольцем. Свободная энергия конструируется следующим образом [18, с. 182] [c.174]

В состоянии термодинамического равновесия при Т = onst и V = = onst энергия Гельмгольца (свободная энергия) А имеет минимум (см. 70), т. е. для систем, погруженных в большой термостат, будет характерно условие [c.293]

Гельмгольца) — свободной энергии, термодинамического потенциала — ничего не остается, как переупаковаться параллельная укладка макромолекул приведет к образованию жидкокристаллической, анизотропной (нематической) или более сложной фаз, все термодинамические характеристики которых подобны таковым низкомолекулярного жидкого кристалла [22]. [c.38]

Очевидно, в левой части (У.18) имеем дифференциал новой функции, которая впервые была введена Массье (1869) и названа Гельмгольцем свободной энергией [c.135]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ, ур-ния, выражающие связь между параметрами состояния физически однородной системы при термодинамич. равновесии. Термическое У. с. связывает давление р с объемом V и т-рой Т, а для многокомпонентных систем - также с составом (молярными долями компонентов). Калорическое У. с. выражает внутр. энергию системы как ф-цию V, Ти состава. Обьмно под У. с., если специально не оговаривается, подразумевают термич. У. с. Из него можно непосредственно получить коэф. термич. расширения, коэф. изотермич. сжатия, термич. коэф. давления (упругости). У. с. является необходимым дополнением к термодинамич. законам. Пользуясь У. с., можно раскрыть зависимость термодинамич. ф-ций от V и р, проинтефировать дифференц. термодинамич. соотношения, рассчитать летучести (фугитивносги) компонентов системы, через к-рые обычно записывают условия фазового равновесия. Термодинамика устанавливает связь между У. с. и любым из термодинамических потенциалов системы, выраженным в ввде ф-ции своих естественных переменных. Напр., если известна энергия Гельмгольца (свободная энергия) F как ф-ция Т и V, то р= (dF V)T. [c.39]

Энергия Гельмгольца (свободная энергия) выражается через статистическую сулшу (сумму по состояниям) следующим образом [c.142]

Для частного случая изотермического изменения левая сторона этого уравнения является диференциалом функции 17—ТЗ, как можно легко убедиться посредством диференцирования этой функции лри постоянной температуре. Данная функция, представленная символом Р, была названа Гельмгольцем свободной энергией. Изменение функции Г обычно называют максимальной работой, но это несколько неудачно, так как в зависимости от направления изменения она может характеризовать и минимальную работу. Кроме того, так называемая. чистая работа, измеряемая изменением изобарного потенциала Д2, может быть больше максимальной работы, как это и будет сейчас показано. При рассмотрении функции Р не возникает никаких недоразумений, если помнить, что ее изменение равно алгебраической сумме всех работ, связанных с изотермическим изменением. [c.131]

Увеличение энергии Гельмгольца (свободной энергии) активации вследствие влияния соседних карб-оксилатных групп определялась по формуле [c.80]

Уравнения термодинамической теории ЭДС и ЭП, разработанной Гиббсом и Гельмгольцем, выражают зависимость ЭДС и ЭП от активностей компонентов электродных реакций, от температуры и давления. Обоснование этих зависимостей, данное Гельмгольцем, основано на использовании термодинамического соотношения между полной максимальной работой (W) обратимо протекающей реакции (при Г = onst) и изменением энергии Гельмгольца (свободной энергии) (ДЛ) в ходе реакции [c.49]

Общая химия (1984) -- [ c.211 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.25 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.48 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.48 ]

Моделирование кинетики гетерогенных каталитических процессов (1976) -- [ c.55 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.328 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.328 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология