Кобальт дигидроксид

Опыт 1. Получение дигидроксидов кобальта и никеля и исследование их свойств [c.194]

Кобальта дигидроксид см. Кобальта (II) гидроокись [c.277]

Окисление дигидроксида кобальта до коричнево-бурого Со(ОН)з медленно идет уже под действием кислорода воздуха [c.440]

Устойчивостью отличаются только соли двухвалентного кобальта. Соединения трехвалентного кобальта устойчивы только комплексные. При действии щелочи на раствор соли двухвалентного кобальта выпадает осадок — основная соль синего цвета. Осадок постепенно приобретает розовую окраску в связи с переходом основной соли в дигидроксид кобальта Со (ОН)г, нанример [c.401]

При действии избытка щелочи и нагревании образуется дигидроксид кобальта розового цвета [c.158]

Осадок растворим только в кислотах, так как Со (ОН) 2 не i обладает амфотерными свойствами. Дигидроксид кобальта на воздухе постепенно окисляется до тригидроксида кобальта темнобурого цвета [c.158]

Гидроксиды кобальта (III) и никеля (III) получаются окислением их дигидроксидов [c.106]

Одноокиси кобальта СоО соответствует дигидроксид Со (0Н)2, обладающий основным характером. Соли иона кобальта Со + как в сухом виде, так и в растворах окрашены в розовый цвет. [c.401]

Дигидроксид кобальта Со (0Н)2 окисляется в тригидроксид Со(ОН)з под воздействием разнообразных окислителей [c.401]

Сделать вывод об относительной легкости окисления ионов Ре- +, Со + и Ni +. Чем объясняется различное отношение дигидроксидов железа, кобальта и никеля к кислороду воздуха [c.251]

Этим оксидам соответствуют гидроксиды. Со(ОН)2— дигидроксид кобальта, проявляет основные свойства. Соли иона кобальта Со + как в сухом виде, так и в растворах окрашены в розовый цвет. Со(ОН)з — тригидроксид кобальта, вещество темно-корич- евого цвета, обладающее амфотерными свойствами. Устойчивостью отличаются только соли двухзарядного кобальта. Из соединений трехзарядного кобальта устойчивы только комплексные. [c.474]

Опыт 326. Образование дигидроксидов железа, кобальта, никеля при взаимодействии со ей с избытком щелочи. [c.214]

Из кислородных соединений наиболее изучены монооксиды СоО и N 0, а также сесквиоксиды С02О3 и N 263. Им соответствуют дигидроксиды Со (ОН) 2, Ы](0Н)2 и тригидроксиды Со(ОН)з и К1(0Нз). Дигидроксид кобальта окисляется под влиянием кислорода воздуха, но менее активно, чем дигидроксид железа [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология